Диаграмма реакцией

Рис. 1.10. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования пропена

Рис. 13.1. Энергетическая диаграмма реакции 5 ,2

Рис. 7.3. Энергетическая диаграмма реакции присоединения бромоводорода к 1,3-бутадиену

Первый закон термодинамики и химические реакции. Закон Гесса и аддитивность теплот реакции. Энергетические диаграммы реакций. Стандартные состояния и стандартные теплоты образования. [c.5]

Рис. 5.1. Энергетическая диаграмма реакции с катализатором (/) и без него (2)

Для того чтобы получить энергетическую диаграмму реакции, рассмотрим возможное размещение четырех электронов исходного и конечного соединения на изображенных здесь термах — энергети- [c.66]

Рассмотрите механизм взаимодействия молекулы бензола с электрофильным реагентом ( +) и нарисуйте энергетическую диаграмму реакции 5я2-типа. Какие точки на кривой отвечают промежуточному соединению, переходным состояниям Каково различие между переходным состоянием и промежуточным продуктом Чем отличаются я-комплексы от а-комплексов В каких валентных состояниях находятся атомы углерода в ст-комплексе Как распределен ( + )-заряд в а-комплексе и какую пространственную конфигурацию он имеет [c.148]

Рис. 1.9. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования этилена

Схематически изобразить энергетическую диаграмму реакции А В—V С, если fei > fes > з. [c.101]

Рис. 16. Энергетическая диаграмма реакции сульфирования нафталина.

На рис. 5.1 изображена энергетическая диаграмма реакции,, проходящей с участием гетерогенного катализатора (/) и без него (2). От аналогичной энергетической диаграммы с участием гомогенного катализатора данная диаграмма отличается теплотами адсорбции и десорбции. Адсорбция молекул реагирующих веществ на поверхности катализатора обычно сопровождается выделением теплоты ( //адс<0). Чем прочнее связи исходных молекул с атомами на поверхности катализатора, тем больше теплота адсорбции. Очень сильное адсорбционное взаимодействие может препятствовать прохождению основного химического процесса. [c.236]

Циклоприсоединение этилена к бутадиену (реакция Дильса — Альдера). Очень часто корреляционные диаграммы реакций, даже относящихся к одному и тому же типу, довольно сильно отличаются друг от друга. [c.627]

Рис. 18. Энергетическая диаграмма реакция А -> В без катализатора (а) и в присутствии катализатора К (б).

Нарисуйте энергетические (АЯ и АС) диаграммы реакций. Объясните преимушество прохождения реакции через две стадии. [c.232]

ПОСТОЯННЫХ значений Дс изображены на рис. 5 и 6. Удивительно (как это может быть показано с помощью аналогичного аналитического рассмотрения), что диаграммы, описывающие реакции с цвиттер-ионными или бирадикальными интермедиатами, с одной стороны, и диаграммы реакций, включающих структуры с перекрестным взаимодействием через пространство или двойные ионные пары, — с другой, оказываются соответственно идентичными. Во всех случаях форма контуров позволяет сделать вывод, что термически запрещенная перициклическая реакция становится (более или менее) разрещенным процессом при участии одного из обсуждаемых интермедиатов. Иными словами, может реализоваться любой немеханистический реакционный путь между реагентами [c.468]

В соответствии с диаграммой реакция [c.14]

Несколько неожиданное наличие двух минимумов на диаграмме реакций в газовой фазе можно объяснить следующим образом. При сближении реагирующих частиц сначала в результате взаимодействия типа диполь — диполь или диполь — индуцированный диполь образуются непрочные ионно-молеку- [c.195]

Переходное состояние (ПС) - максимум на энергетической диаграмме реакции группа атомов, участвующая в переходном состоянии, называется активированным комплексом. [c.15]

Механизм электрофильного бромирования бензола иллюстрируется энергетической диаграммой реакции, показанной на рис. 9,1. [c.154]

Рис. 9.1. Энергетическая диаграмма реакции электрофильного бромирования бензола

Для понимания механизма реакции очень важно знать, как меняется энергия реагирующей системы во времени. Соответствующая зависимость может быть изображена в виде графика, который обычно называют диаграммой реакции. На оси абсцисс откладывают время, которое в этом случае называют координатой реакции, а на оси ординат - энергию системы Е. Для свободнорадикальных реакций, протекающих в газовой фазе, инициирование реакции (зарождение цепи) требует энергетических затрат на гомолитический распад молекулы реагента (рис. 1.2) [c.24]

Рис. 13.2. Энергетическая диаграмма реакции с участием заряженного нуклеофила

Рис. 13.3. Энергетическая диаграмма реакции - гидролиза т/ бт-бутилбромида

Рис. 13.4. Энергетическая диаграмма реакции 2

Энергетическая диаграмма реакции Е на рис. 13.5 показана на примере элиминирования трет-бутилбромида. [c.621]

Согласно указанной последовательности стадий, реакции нуклеофильного замещения 5д,Аг протекают по механизму присоединения-отщепления на первой стадии нуклеофил присоединяется к субстрату с образованием а-комплекса, на второй стадии галогенид-ион отщепляется с образованием продукта замещения. Энергетическая диаграмма реакции представлена на рис. 14.1. [c.645]

Рис. 14.1. Энергетическая диаграмма реакции нуклеофильного замещения 5д,Аг

Энергетическая диаграмма реакции нуклеофильного присоединения к карбонильному соединению представлена на рис. 19.2. Переходное состояние в большинстве реакций нуклеофильного присоединения ближе по строению к аддукту, чем к исходному карбонильному соединению. [c.126]

Рис. 19.2. Энергетическая диаграмма реакции Айд, карбонильного соединения

Рис 24 Энергетическая диаграмма реакции в теории переходного состояния [c.92]

Энергетическая диаграмма реакции в этом случае (рис 24) по виду почти идентична диаграмме, уже упомянутой в теории столкновений (см рис 23) Активированному комплексу соответствует точка, в которой происходит переход от ветви диаграммы исходных веществ к ветви продуктов реакции, очень часто активированный комплекс называют переходным состоянием [c.93]

Рис. 54. Энергетическая диаграмма реакции СНз + СНа=СН2 Переходное состояние реакции отмечено крестиком. Цифры на диаграмме означают энергию системы, взятую с обратным знаком ккал/моль)

Рис. 2.7. Энтальпийная диаграмма реакций иекаталитической А+В = 0 и с участием катализаторов К и К"

Нарисуйте энергетические (Д//°, ДС°) диаграммы реакций, сформулируйте выводы. Докажите соблюдение закона Гесса. Как можно ускорить и замедлить процесс распада пероксида водорода Опищите, как можно поставить эксперимент по определению порядка реакции. [c.234]

Какая реакция термодинамически более предпочтительна Как объяснить, почему на платине реакция проходит по другому уравнению Как называются подобные уравнения Нарисуйте энергетические (ДЯ°, Л5 °, АОтчз) диаграммы реакции. [c.256]

Энсргсшчвсхал диаграмма реакции типа А - В д без катализатора, б с катализатором К 1 прн стадийном механизме, 2 при ассоциативном механизме катализа Е , Е потенциальные барьеры, разделяющие исходное конечное состояния системы, Q тепловой эффект р-ции. [c.336]

Рассматривая часть энергетического профиля (см. рис. 2.5.1а) близ а-комплекса, убеждаемся, что при замене протона на дейтерий увеличение энергии активации потери протона все еще меньше энергии активации потери иона нитрония. Это отражение качественно на рис. 2.5,2а. Аналогичные качественные диаграммы реакции сульфирования бензола, а также реакции (37) даны на рисунках б и а соответственно. [c.342]

Координата реакции Рис. 5.2. Энергетическая диаграмма реакции гидробромирования иропена [c.255]

Координата реакции Рис. 13.5. Энергетическая диаграмма реакций Е и 5дг1 [c.620]

Рис. VIII-I. Характеристическая диаграмма реакций между газами и твердыми телами.

На рис. VHI-1 дана характеристнческ-ая диаграмма реакций между газами и твердыми телами. Она показывает влияние физического проникновения реагентов в поры зерна на скорость реакции. [c.175]

Самый простой способ кристаллизации цеолита в лабораторных условиях заключается в следующем приготавливают сильно пересыщенный водный раствор соответствующего состава и выдерживают его при относительно низкой температуре, в пределах О—300°С. При этом процесс кристаллизации протекает в неравновесных условиях, и потому состав продуктов определяется кинетическими факторами. Прекрасный обзор условий синтеза цеолитов в различных алюмосиликатных системах приведен в гл. 4 монографии Брека [1], более подробные описания содержатся в многочисленных статьях и патентах. Поскольку процесс кристаллизации является термодинамически неравновесным, состав раствора и условия кристаллизации можно менять в широких пределах и соответственно можно получить новые цеолиты или модифицировать их состав и физические свойства, например, соотношение 8102/А120з или размер кристаллов. Для описания состава продуктов синтеза используют не диаграммы фазовых равновесий, подчиняющиеся правилу фаз, а диаграммы реакций. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология