Химия кремния Кремний в земной коре

Вероятно, в химический состав Юпитера и Сатурна в отличие от земного шара входит относительно мало кислорода и относительно много азота, а в этих условиях — в отсутствие конкуренции с кислородом и при наличии водорода, как явствует из термодинамического анализа реакции синтеза аммиака (см. далее), весь азот практически по мере остывания планеты должен был бы обратиться в аммиак. Таким образом, достаточно лишь одного изменения количественного соотношения элементов в составе планеты N>0 вместо 0>N (как на Земле), чтобы произошло качественное изменение всей химии. Отнесение азота в условиях подобной планеты к химически недеятельным элементам было бы совершенным абсурдом, так как при достаточно высоком содержании электроположительных элементов весь азот (если только не существует какого-либо специального, освобождающего азот процесса, подобного фотосинтезу) входил бы в состав планеты исключительно в виде соединений. Океаны вместо воды были бы заполнены жидким аммиаком, а горные породы состояли бы из простых и сложных нитридов. В частности, ту роль, которую играет в построении земной коры карбонат кальция, играл бы его аналог в системе соединений азота — цианамид кальция (см. стр. 425), как вешество, весьма экзотермическое и чрезвычайно устойчивое в условиях отсутствия кислорода и воды, а горные породы были бы переполнены вместо зерен кварца твердыми зернами нитрида кремния (соединение резко экзотермично). [c.424]

В XX в. начала приоткрываться завеса над обширной областью, прилегающей к границе органической и неорганической химии В 1899 г. английский химик Фредерик Стенли Киппинг (1863— 1949) занялся изучением органических соединений, содержащих кремний — самый распространенный после кислорода элемент земной коры. Киппинг посвятил изучению кремния более сорока лет и синтезировал множество органических соединений, содержащих один или несколько атомов кремния. Как выяснилось, можно получать бесконечно длинные цепи, состоящие из чередующихся атомов кремния и кислорода. [c.143]

Если последовательно, насколько позволяют опытные данные, сопоставить формально аналогичные соединения кремния и углерода, то сразу обнаруживается общая особенность химии кремния— тенденция к образованию прочных связей с кислородом (табл. 12). Эта тенденция, выражающаяся в относительно быстром превращении разнообразных производных кремневодородов в водной среде в продукты гидролиза, наряду с практической необратимостью ряда равновесных систем при невысоких температурах привела к такому разделению функций в химической эволюции, которое ограничило роль кремния в биологии и сделало ее главенствующей в области химии земной коры. [c.170]

Кремний и некоторые его соединения. Углерод — основной элемент в органической химии, кремний — таковой в неорганической химии. Главная масса-земной коры состоит из силикатных пород, в которых, кроме кремния, находятся кислород, часто алюминий и другие элементы. Конечный продукт так называемого выветривания горных пород — обычный кварцевый песок SiO а. Из смеси его с магнием или алюминием при нагревании получают аморфный кремний [c.292]

Основные законы химии опираются на результаты многочисленных точных аналитических исследований. По результатам аналитических определений находят атомные массы химических элементов, химические эквиваленты, устанавливают различные константы, формулы отдельных соединений. На основе колоссального количества анализов было доказано, что Земля, Солнце, звезды, кометы, метеориты и другие небесные тела состоят из одних и тех же химических элементов, что подтверждает идею о единстве Вселенной. В земной коре было обнаружено 88 химических элементов. Из них на долю кислорода приходится приблизительно 50%, на долю кремния — около 25%, на долю алюминия, железа, калия, натрия, кальция и магния вместе взятых — около [c.17]

Важной характеристикой элементов является их распространенность в земной коре, т. е. в верхней твердой оболочке Земли, толщина которой условно принята за 16 км. Распределение элементов в земной коре изучает геохимия — наука о химии Земли. Советский геохимик акад. А. П. Виноградов составил таблицу среднего химического состава земной коры. Согласно этим данным, самым распространенным элементом является кислород — 47,2% массы земной коры. Затем следуют кремний — 27,6%, алюминий— 8,8, железо- 5,1, кальций — 3,6, натрий — 2,64, калий — 2,6, магний — 2,1, водород — 0,15%. [c.11]

В настоящее время имеется обширная литература по химии, геохимии, геологии, токсикологии и эпидемиологии микроэлементов, Приблизительно из 90 элементов, содержащихся в земной коре, на 9 элементов (алюминий, кальций, железо, магний, кислород, калий, кремний, натрий и титан) приходится 99% ее массы. Около 80 элементов, содержание которых не превышает 0,14% общей массы, известны как микроэлементы. Они играют важную роль в питании животных и растений. Влияние этих элементов на жи- [c.371]

Наконец, для химии кремния имеет принципиальное значение большое сродство к кислороду, что обусловлено энергией связи атомов кремния с кислородом, которая превосходит энергию связи между атомами кремния в 2,5 раза. И не случайно земная кора более чем наполовину состоит из кремнезема 5102, его гидратных форм лгЗЮа-уНаО, различных силикатных и алюмосиликатных пород. [c.199]

ДВУОКИСЬ КРЕМНИЯ, крем п е 3 е м, SiO — окисел кремния, стабильный в твердом состоянии. По хим. природе Д. к.— кислотный окисел, реагирующий при высокой т-ре со многими окислами металлов, образуя силикаты. Самый распространенный окисел в земной коре и мантии (около 60%). Встречается в связанном (силикаты) и в свободном (кварц) состоянии. Модификации двуокиси кварц, тридимит, кристо-балит, китит, коусит и стишовит. Наиболее распространен кварц, отличающийся тригональпой симметрией. Его плотность 2,65 г см , средний температурный коэфф. линейного расширения 12,3. 10 град . При комнатной т-ре кварц служит изолятором, он бесцветен, обладает винтовыми элементами структуры, обусловливающими существование [c.319]

КАЛЬЦИЙ [ al ium от лат. alx ( al is) — известь], Са — хим. Элемент II группы периодической системы элементов, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления 2. Природный К. состоит из смеси шести стабильных изотопов, среди к-рых преобладает изотоп Са (96,97%). Из радиоактивных наибольшее значение имеет изотоп Са с периодом полураспада 163,5 дня. Природные соединения К.— известняк, мрамор, гипс — уже в глубокой древности применялись в строительном деле. Металлический К. получил (1808) англ. химик Г. Дэви. Содержание К. в земной коре 2,96%. По распространенности в природе занимает пятое место (после кислорода, кремния, алюминия и железа). В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных горных пород и различных минералов кальцита, известняка, мела, мрамора, доломита, гипса, ангидрита, фосфорита, флюорита и др. Соединения К. содержатся так- [c.532]

КИМ к нулю или даже отрицательным коэфф. в относительно широком (200—400° С) температурном интервале. Твердость О. по Моосу от 1 (СО.,.,в) до 9 (а-А1. 0з). О. широко распространены в природе (в земной коре до глубин мантии их содержится 99,5—99,7%). Значительное количество необходимых для нром-сти О. пoлJ чaют из природных источников с носледуюш,им обогащением или очисткой. Так получают двуокись кремния в виде песка или кварца, воду и др. Для получения многих О. в чистом виде прибегают к хим. или термической обработке. Так, двойные О. разделяют прокаливанием (еслн один из окислов при повышении т-ры летуч) при т-ре выше т-ры его диссоциации на исходные (напр., [c.105]

Химия редких элементов. Из всех разделов неорганической химии с наибольшим ускорением в носледпие годы развивалась химия редких элементов. Около 99 7о земной коры составляют десять элементов кислород, кремний, алюмигшй, железо, кальций, магний, натрий, калий, водород и титан. Все остальные элементы можно считать редкими. Однако химики к группе редких элементов относят ли1нь около половины из них (не считая искусственно полученных элементов, практически в природе пе встречающихся), т. е. около 40. Название редкие элементы условно, пе является строго научным и означает, что, во-первых, элемент, относящийся к этой группе, мало распространен в природе и, во-вторых, мало освоен, что ему еще не найдено достаточно широкого применения. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология