Элементы III группы. Редкие земли

Четырнадцать элементов (порядковые номера 58—71), расположенных в периодической системе за лантаном, характеризуются значительным сходством в химических свойствах. Эти элементы вместе с элементами побочной подгруппы III группы назвали редкими землями в настоящее время для элементов, следующих за лантаном, принято название лантаноиды . В той последовательности, в которой расположены лантаноиды в периодической таблице (с 58 по 71 номер), заполняется электронами четвертый электронный слой их атомов от 18 до 32 электронов и происходит формирование 4/-оболочки. [c.206]

ЭЛЕМЕНТЫ П1 ГРУППЫ. РЕДКИЕ ЗЕМЛИ [c.196]

В каждой таблице элементы расположены в алфавитном порядке их названий. Эти элементы в большинстве таблиц представляют собой радиоактивные индикаторы, в некоторых же таблицах — элементы или металлы, входящие в состав исследуемых соединений. Характер построения таблицы объясняется в введении к каждой таблице. В некоторых таблицах оказалось удобнее редкоземельные элементы и иттрий объединить в группу Редкие земли и иттрий . Продукты деления также объединены в группу Продукты деления . В тех случаях, когда для одного элемента имеется большое число данных, их располагают в определенном порядке, о чем даются специальные указания в введении к каждой таблице. Когда рассматриваются различные соединения одного и того же элемента, то их располагают следующим образом Неорганические вещества элементы, простые ионы и галогеноводородные кислоты окислы, гидроокиси, кислородсодержащие кислоты и ионы соли и комплексные ионы и молекулы. Органические вещества. [c.261]

Не входя в детали систематического анализа, заметим, что отделение группы элементов, содержащих редкие земли, а также отделение тория й скандия возможно согласно изложенным в литературе методам [441, 442, 443 и 444]. [c.117]

К редким землям относят 14 элементов с порядковыми номерами от 58 (Се) до 71 (Ьи) включительно. В то время как химические и многие физические свойства редкоземельных элементов очень сходны между собой, их спектры имеют лишь одну общую черту — большую сложность в остальном они сильно отличаются один от другого. С этими свойствами связаны большие трудности разделения и анализа редких земель. Электронные конфигурации некоторых из этих элементов и в настоящее время не могут считаться вполне надежно установленными. Мы можем утверждать лишь, что в группе редких земель про- [c.410]

Во вторую группу редких элементов могут быть объединены те из них, которые в гранитоидах образуют собственные акцессорные минералы или находятся в породах преимущественно в виде изоморфной примеси в акцессорных минералах. Большинству из них не свойственна тесная связь с породообразующими элементами. В связи с этим они только в ограниченных количествах входят в качестве примеси (изоморфной) в породообразующие минералы или вообще не входят в них. Наиболее типичными представителями этой группы элементов являются редкие земли, иттрий, цирконий, гафний, торий и в несколько меньшей степени ниобий и тантал. В соответствии с особенностями распределения в породах эти редкие элементы могут быть названы акцессорными. [c.16]

Элементы 1ИБ группы — иттрий Y и лантаноиды от La до Lu называли ранее и еще продолжают называть редкоземельными элементами. Какому химическому термину соответствует слово земля Почему эти элементы назвали редкими [c.130]

Термин редкие земли долгое время относился к окислам металлов с атомными номерами от 57 до 71 (от лантана до лютеция). Иттрий почти всегда включают в число редкоземельных элементов (2 = 39), так как он обладает химическими свойствами, типичными для этой группы. Скандий всегда, а актиний часто также относят к этой группе элементов, так как их химические свойства близки к свойствам редкоземельных металлов. Когда [c.31]

В буквальном смысле термин земля означает окисел, а редкая земля — окисел особой группы элементов. Следовательно, когда говорят о. солях этой группы элементов, то имеют в виду соли редкоземельных металлов. Однако допустимо говорить редкоземельные солн , редкоземельные ионы и т. д. В дальнейшем мы будем пользоваться этими терминами. [c.32]

Собственно окислы и являются теми редкими землями , которые были получены еще много десятилетий назад и от которых ведет свое название вся группа элементов. [c.30]

Трудной оказалась и проблема размещения редкоземельных элементов в периодической системе. В 1889 г. Д. И. Менделеев поместил лантан в III группе, церий в IV и дидим (со знаком вопроса) в V группе. Остальные редкие земли в периодической системе 1889 г. не фигурировали. Только после предложения Б. Браунера в 1901 г. редкие земли, начиная с церия, стали помещать в IV группе вслед за лантаном в клетке, занимаемой в настоящее время гафнием. В дальнейшем редкоземельные элементы были перенесены в III группу. [c.193]

Глава V ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ 1И ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЛАНТАН, РЕДКИЕ ЗЕМЛИ [c.445]

Введение. Применение газовых механических центрифуг для разделения стабильных изотопов ограничено, как известно, теми химическими элементами, которые имеют газообразные соединения с достаточной упругостью паров при нормальных условиях [1]. Целый ряд элементов, однако, не имеет таких соединений, поэтому экономически выгодный центробежный метод разделения не позволяет получать многие изотопы. Сюда относятся в первую очередь элементы первой и второй групп периодической таблицы, а также редкие земли. С другой стороны, практически универсальный электромагнитный метод [2] имеет малую производительность. [c.326]

II группе периодической системы элементов. Но именно в этой группе уже нет ни одного свободного места все те клетки, куда редкие земли должны были бы попасть по величине атомного веса, уже заняты щелочноземельными и другими металлами II группы. Почти все остальные известные химические элементы, иногда с известной натяжкой, можно было втиснуть в периодическую систему. Редкие земли снова обр атили на себя внимание, но уже тем, что остались без пристанища . Над периодической таблицей нависла серьезная угроза. [c.22]

Сущность первого способа можно сформулировать так каждой редкой земле должна соответствовать одна клетка периодической системы, т. е. место любого редкоземельного элемента в таблице определяется двумя координатами — номером периода и номером группы. На первых порах после открытия периодического закона такой путь мог быть единственным, ибо сам закон как раз-то и основывался на периодическом изменении свойств элементов в горизонтальном направлении (по периодам, от щелочного металла к галогену) при наличии сходства в вертикальном направлении (по группам) у элементов-аналогов. Гармоничность, если можно так сказать, таблицы Менделеева и состояла в том, что горизонтальное изменение свойств логически сочеталось с вертикальным . В больших периодах таблицы изменение по горизонтали происходило медленнее и растягивалось на большее число элементов, значительно большее, чем число групп. Но это кажущееся противоречие устранялось выделением побочных подгрупп в каждой группе системы. Логически следовало бы предположить, что редкоземельные элементы, как известные, так и еще не открытые, должны оказаться членами подобных подгрупп. [c.50]

Однако обратимся сначала к проблеме элемента № 72. Установить его истинную принадлежность — к редким землям или к группе титана и циркония — было очень важным для уточнения верхней границы семейства и числа редкоземельных элементов. Уже в первом сооб- [c.80]

Встанем и мы на точку зрения открывателей иллиния. На первый взгляд их правота несомненна, хотя бы потому, что на основании менделеевской таблицы (до ее физической интерпретации) химический элемент между неодимом и самарием не мог быть предсказан. Предсказан так, как это сделал сам Менделеев в отношении десятка с лишним других неизвестных элементов. Что помогло Менделееву предсказать такие элементы, как галлий, германий, скандий Во-первых, непоколебимая уверенность в неизбежности существования в некоторых рядах таблицы пробелов , соответствующих неоткрытым еще элементам. Во-вторых, прекрасное знание свойств элементов — соседей по группе и по периоду. Там, где химическая природа окружения сама была мало изучена, Менделеев воздерживался от конкретизации достаточно сказать, что о предполагаемых эка-цезии (франций), эка-йоде (астатин), дви-теллуре (полоний), эка- и дви-марганце (технеций и рений) автор периодического закона говорит довольно неуверенно — должны существовать и, по сути дела, ничего более. С редкими землями обстояло еще хуже. Как читатель уже знает, в ряду редких земель весьма продолжительное время царил хаос. Неизвестно, сколько их неясно, как разместить их в таблице необъяснимо, почему они уникально близки по свойствам,— где уже тут пытаться предсказывать существование неизвестного элемента между неодимом и самарием, когда никто не может дать полной гарантии, что эти элементы не являются смесью. Закон Мозели все поставил на свои места известно число редкоземельных элементов, неясен только вопрос с элементом № 72. Пробел в их ряду между нео- [c.153]

Тогда Прандтль и Гримм высказывают любопытное предположение Причина того, что в большом количестве редких земель, содержащем все известные земли, несмотря на систематические поиски, не найдено и следов № 61, достойна внимания, и едва ли это случайно. Можно заключить, что № 61 по своему химическому характеру не относится к металлам редких земель или же не существует вообще. Если, как это иногда делали ранее, расположить редкие земли по группам в шестом периоде, то № 61 оказывается гомологом марганца. Поразительно, что, исключая радиоактивные галоген № 85 и щелочной металл № 87, все, пока еще неизвестные элементы, а именно 43, 61, 75, оказываются гомологами марганца, а седьмой период обрывается на № 93, где снова следовало бы ждать гомолога марганца. Кажется, существующие пробелы № 43, 61, 75 и 93 периодичны и, может статься, что они не будут заполнены . [c.161]

Радиоактивные изотопы гадолиниевой группы редких земель могут приготовляться облучением окислов элементов этой группы нейтронами, протонами, дейтронами или а-частицами. Мишень после облучения растворяют в азотной кислоте, отфильтровывают раствор, добавляют в него носите. 1ь для радиоактивных примесей и осаждают из раствора фториды редких земель. Осадок растворяют в смеси азотной и борной кислот и осаждают редкие земли в виде гидроокисей. Гидроокиси растворяют в соляной кислоте, доводят pH раствора до 0,5—1,5, и раствор пропускают через адсорбционную колонку с катионитом. Далее элюируют редкоземельные элементы 0,25 М раствором лимон-й кислоты при рН=3,05. [c.269]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Для того чтобы металлы экстрагировались не смешивающимися с водой органическими растворителями, необходимо, чтобы они были способны образовывать растворимые в органических жидкостях электрически нейтральные координационные соединения с растворителями (нитрат уранила с трибутилфосфатом) или добавляемыми комплексообразователями (нитрат тория и салициловая кислота). Так как щелочные и щелочноземельные металлы не имеют свободных электронных орбит, то они не способны к образованию подобных соединений, а поэтому не могут экстрагироваться не смешивающимися с водой органическими растворителями. Элементы переходных групп, такие, как редкие земли, уран и другие актиниды, железо, никель и кобальт, легко образуют координационные соединения и экстрагируются не смешивающимися с водой органическими растворителями. [c.208]

Остальные элементы группы гелия в периодической системе также образуют соединения некоторые из них будут рассмотрены ниже. Однако количество известных соединений невелико, многие из них легко разлагаются на элементы, а другие, подобно НеН+ и ХеС , существуют только в виде газообразных ионов. В течение многих лет эти элементы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон — было принято называть благородными или инертными газаМ И. Так как на самом деле оказалось, что они не инертны, в настоящее время предпочтителен термин благородные газы . Все эти элементы довольно редко встречаются на Земле (в табл. 5.5 приведены их концентрации в воздухе), и поэтому кх называют еще редкими газами. [c.332]

По удалении элементов групп соляной кислоты и сероводорода редкие земли осаждают щавелевой кислотой, которая, будучи применена в большом избытке, осаждает почти количественно редкие земли даже из сильно кислого раствора. [c.214]

Обратимся к вертикальным рядам. Как уже говорилось, вертикальные ряды, пли группы, объединяют элементы, обладающие одинаковыми свойствами. Таких групп в таблице девять. Однако у элементов больших периодов (начиная с четвертого горизонтального ряда) каждый элемент напоминает по своим свойствам не те элементы, которые расположены непосредственно над или под ним, а элементы, отделенные от него одним горизонтальным рядом. Это объясняется тем, что большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. В результате в каждую группу попадает один элемент из четного ряда и один элемент из нечетного ряда. Элементы четных рядов сдвинуты в таблице влево, элементы нечетных — вправо. Элементы малых периодов объединяют в главную подгруппу с теми из элементов больших периодов, которые по своим свойствам стоят к ним ближе. Другая подгруппа называется побочной. Элементы с номерами 57—71, редкие земли, или серия лантанидов, относятся к периоду 6, но для большего удобства они рассматриваются отдельно. То же относится к элементам 89—103, т. е. к серии актинидов. [c.37]

Элементы редких земель образуют особую естественную группу, которая может быть исследована отдельно. Вот почему мы считали правильным предложить общий для этих элементов реактив, который давал бы возможность обнаруживать их в присутствии некоторых других элементов, сопутствующих им в минералах, например в присутствии ионов элементов НЬ, Та, А1, Ре, и, У, Т1 и Са. С другой стороны, редкие земли и некоторые другие элементы (ТЬ, 5с) составляют вполне определенную аналитическую группу, которую можно отделить в ходе общего анализа катионов. [c.116]

Отделяют элементы, осаждаемые сероводородом. Затем изолируют группу редких земель путем осаждения их щавелевой кислотой в слабокислой (солянокислой) среде. В осадок выпадают редкие земли (за исключением иона Се +), иттрий и торий, а также частично щелочноземельные металлы, которые могут быть увлечены осадком редких земель. К фильтрату после отделения группы редких земель прибавляют аммиак и хлорид аммония и осаждают гидроокиси трех- и четырехвалентных элементов — алюминия, железа, хрома, церия (Се " "), титана, циркония, гафния, таллия, скандия, галлия, индия, урана и бериллия. [c.169]

Характерной чертой новых исследований, начиная с появления теории Бора, является кажущееся парадоксальным стремление вырваться из рамок одной клетки периодической системы. Химики никак не могли примириться с мыслью, что пятнадцать элементов должны занимать лишь одно место в таблице подобно Клемму и Нод-даку, большинство исследователей воспринимало теорию строения электронных оболочек как рабочую гипотезу. С другой стороны, модернизаторы таблицы Менделеева учитывали не только чисто химические свойства элементов. В этом отношении любопытна работа английского ученого Д. Спенсера, опубликованная в 1928 г. В основу своего исследования Спенсер положил три фактора 1) форму кривой магнитных свойств 2) растворимость сульфатов редкоземельных элементов в щелочных сульфатах и 3) аномальные валентности лантаноидов. Ученый считал, что па основании хода магнетизма редкоземельные элементы можно разделить на две группы от лантана до самария и от еврония до гадолиния, причем они идентичны тем двум группам, на которые разделяются редкие земли согласно растворимости их сульфатов в насыщенном растворе К2804 , т. е. лантан—самарий и европий — лютеций. Это совпадение можно использовать, по мнению Спенсера, для размещения редкоземельных элементов в таблице (табл. 16). [c.119]

Из них, кроме пяти упоминавшихся выше (S , Y, La, Се и Th) элементов, находящих свое соответственное место в периодической системе, более всего известны иттербий Yb = 173, которому, по-видимому, хорошо соответствует место в III группе в десятом ряду, и затем празеодим Рг=141 и неодим Nd=144, одном из которых, по-видимому, можно дать место в V группе восьмого ряда. Прочие же элементы, отвечающие редким землям, едва ли известны в чистом виде, и если их основным окислам придать состав R2O3, то они не вмещаются в [c.24]

Большая группа, состоящая из пятнадцати элементов, называемая редкими землями , все еще продолжает оставаться для физиков и Х1ШИК0В белым пятном среди большинства других элементов. К этой группе элементов в последнее время наблюдается возросший интерес исследователей. До сих пор, однако, остаются нерешенными фундаментальные вопросы, связанные со строением электронных оболочек этой группы элементов и с их валентностью, недостаточно разработаны методы разделения, не изучен состав многих соединений и не выяснены другие проблемы, имеющие не только большое теоретическое, но и важное практическое значение. [c.5]

Большая часть элементов группы редких земель была открыта во второй половине девятнадцатого столетия. Однако чисто химические методы, находившиеся в раоюряжении исследователей того времени, а также почти одинаковые химические свойства членов этой группы способствовали тому, что редкие земли долго считались хотя и малоизученной, но не представляющей особого интереса группой элементов. Невыясненными оставались и природа этих элементов и их место в лериодической системе, и во многих учебниках редкие земли почти не рассматривались. [c.33]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

РЕДКИЕ ЗЕМЛИ — оксиды редкоземельных элементов. Часто Р. з. неправильно называют группу редко-земе.пьмых элементов. [c.211]

Элементы побочной подгруппы III группы периодической си стемы скандий, иттрий, лантан, редкие земли. ... Элементы главной подгруппы IV группы периодической си стемы углерод, кремний, германий, олово, свинец. ... Элементы побочной подгруппы IV груггпы периодической си [c.1031]

Для разделения редких земель (цериевой группы) и тория также можно пользоваться щавелевой кислотой, образующей практически нерастворимые в воде осадки как с торием, так и с металлами группы редких земель. В отличие от последних осадок оксалата тория легко растворяется в оксалате аммония и поэтому может быть таким путем переведен в раствор. Редкие земли цериевой группы (Ьа, Се, Рг, N(1, 5т и Ей) при этом остаются в осадке элементы гадолиниевой группы (Од, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ти, УЬ, Ьи) переходят в раствор вместе с торием. [c.312]

Прежний взгляд на редкие земли явно противоречил логике периодического закона. Поэтому Менделеев начал с устранения этого несоответствия, что явилось едва ли не первым приложением его закона к изменению атомных весов уже известных элементов. Менделеев писал Основываясь на периодической зависимости... я должен думать... что атомные веса церия (а потому и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов, или по своим свойствам под законность, указанную мною . Менделеев не случайно делает особое ударение на церий ведь у этого металла две степени окисления. Если рассматрив ать его высшую окись, как СеОг, то его можно поместить в IV группу, и тогда напряженность в области редких земель несколько разрядится. [c.40]

Второй путь заключался в выделении редкозелмельных элементов в так называемую интернернодическую группу. Эта идея возникла не сразу, а формировалась на протяжении долгого вред1вни. Ее основным автором был выдающийся чешский химик Б. Браунер — один из крупнейших исследователей редкоземельного континента . В разработке проблемы размещения редкоземельных элементов в периодической системе работы Браунера занимают центральное место. По сути дела чешский ученый был нз только крупнейшим экспериментатором, специалистом в области точного определения атомных весов, но и — что особенно важно — пожалуй, первым теоретиком в области редких земель. Поэтому дальнейшее изложение истории проблемы мы будем проводить под углом зрения работ Браунера по редким землям и, в первую очередь, подробно проанализируем эти его собственные работы. [c.51]

Близость атомных весов редких земель навела некоторых ученых на интересную мысль. Мы имеем в виду попытки увязать их удивительное сходство с явлением изотопии, характерным для радиоактивных элементов конца периодической системы. В 1906 г. была обнаружена слабая радиоактивность у калия, что свидетельствовало о возможности самопроизвольного распада атомов у элементов среднего атомного веса. Правда более детального развития высказанная мысль не получила достаточно четко она была сформулирована в работе русского химика Н. А. Орлова, крупного специалиста по редким землям. Он полностью принял браунеровский вариант и писал Что же касается того обстоятельства, что 10 и более элементов занимают в периодической системе место, как бы предназначенное для одного элемента, то редкоземельные элементы в этом отношении не являются одиночными подобное же явление представляют... и плеяды радиоактивных э.лементов и конечных продуктов их превращений. Так, в нулевой группе нужно признать плеяду трех эманаций на месте одного элемента эманации Ас, ТЬ и На с атомными весами 218,5 220,4 222,5 и т. д. . Однако, если изотопы того или иного элемента оказывались химически абсолютно идентичными, то у редких земель наблюдалось, хотя и малое, но вполне ощутимое химическое различие. В этом заключалась несостоятельность предположения. [c.72]

А тем временем, выступая 29 мая 1908 г. перед Вунзе-новским обществом в Вене, Браунер предлагает новый вариант размещения редкоземельных элементов в периодической системе. Но этот вариант лишь относительно новый, ибо по сути дела он явился шагом назад — возвратом к старым взглядам начала 80-х годов опять редкие земли размещаются по группам таблицы Менделеева. Так начался третий этап развития теоретических воззрений Браунера на редкоземельные элементы. Оценивая эти представления чешского ученого в целом, мы приходим к убеждению, что концепция интерпериодической группы, хотя она и была близка к истине, никогда не выдвигалась [c.72]

Впервые Мейер обобщил свои представления о редких землях в книге Анализ редких земель , увидевшей свет в 1912 г. Он более, нежели другие исследователи, категоричен в определении числа редкоземельных элементов их 14, начиная с лантана, и только гольмий и тулий, возможно, могут быть расщеплены . Говоря об их месте в таблице, он критикует вариант Браунера 1908 г., ибо с химической точки зрения наблюдается резкая дисгармония в совсем непонятном расположении Рг и Dy, между Nb и Та, Nd и Но между Мои У, Sm и Егв VII груп--пе, наконец. Ей, Ти, Yb — среди платиновых металлов . Напротив, по мнению Мейера, раннее предложение Браунера (1902 г.) оказывается более подходящим. Исходя из гипотезы об интерпериодической группе, Мейер в 1914 г. развил идею внутренней периодичности среди редких земель . Он повторил эксперименты Браунера и пришел к выводу, что в ряду редкоземельных элементов существует своя периодизация, причем они образуют три ряда, соответствующие церитовым (исключая церий), тербие-вым и иттербиевым землям. Таким образом, по мнению Мейера, группа редких земель образует малую периодическую систему, в которой повторяются все связи основной системы. Мы ставим, сообразно этому, элементы редких земель, как целое, в третью группу системы . [c.76]

Мейер пошел дальше. Он сделал смелый шаг, пытаясь увязать идею интерпериодической группы Браунера с периодизацией внутри самой группы редкоземельных элементов. Поэтому мы вправе считать гипотезу Мейера наибольшим приближением к истине в период, предшествовавший появлению работ Бора. Но в отличие от Браунера он предлагал разместить редкие земли в три ряда основанием для этого послужили результаты новых измерений основности, правда, можно сказать, что эти измерения во многом запутывали химическую картину. Спустя более 20 лет это разноречие — Zweiteilung или Dreiteilung — снова повторится в ожесточенном споре между немецкими химиками Ноддаком и Клеймом о классификации редкоземельных элементов. Тем не менее вывод Мейера о малой периодической системе применительно к редкоземельным элементам — крупнейший теоретический вклад в общую проблему редких земель, но вывод все-таки, скорее, интуитивный и недостаточно научно обоснованный. Кроме того, за бортом оставался церий, а согласно [c.91]

Быть может, элемент № 61 чрезвычайно мало распространен Но уже в начале 20-х годов оказывается, что редкие земли не такие уж редкие, их больше в земной коре, чем олова, свинца, серебра, сурьмы, ртути, золота — обычных металлов, издавна известных человеку. И среди ряда редкоземельных элементов представители цериевой группы распространены в большей мере, нежели иттриевой. Между тем, все иттриевые элементы известны, а шестьдесят первый, типичный цериевый элемент отсутствует. Нельзя ли объяснить аномальную редкость элемента № 61 действием правила Гаркинса Эту мысль опровергает европий, также нечетный элемент, самый редкий из редких земель,— ведь удалось же обнаружить и его Значит, остается постулировать, что элемент № 61 [c.159]

Редкоземельные элементы, см. также земли редкие и индивидуальные представители анализ адсорбционный 1329 отделение церия 5046 цветная реакция 4482, 4509 Редкоземельные элементы цериевой группы лимоннокислые комплексные соединения 456 открытие в присутствии элементов итгриевой подгруппы [c.382]

Атомный состав редких земель. До конца 60-х годов существовало мнение, что редкие земли, обладающие ясными основными свойствами (это относится главным образом к известным в то время землям окиси лантана, гидрату закиси церия, окисям иттрия, эрбия и дидима), образуют ооедине-ния формы RO, как у окислов щелочноземельных металлов. Высшему окислу церия придавг1ли при атом формулу Се О , подобно соединениям Мп О и Fe O. Судя по аналогиям и формам R0, элементам редких земель приписывали следующие атомные веса Y = 6l,7, Се = 92, La = 90 — 94, Di == 95, Er = 112,7, т.-е. их считали двухвалентными по отношению к Н. Менделеев (1870), после установления своей периодической системы, заметил, что элементы редких земель не подходят под общее начало при допущении вышеуказанных атомных весов и что, рассматривая высший окисел церия, как соединение двух окисей СеОСе О, должно считаться с тем, что одна из признаваемых окисей, а именно Се-О и соответствующие ей соли не получаются. Так как количество кислорода в двух известных окислах церия (СеО и СеЮ при Сс — 92) входит в отношении 3 4, то Менделеев предложил для обеих окисей формулы СеЮ и Се О или СеО . В таком случае утроенный эквивалент по отношению к Н, 46 X 3 — 138, должен составлять истинный атомный вес церия, и тогда элемент этот находит место в IV группе и в 8 ряду свойства этого элемента и его соединений оказались отвечающими такому месту его среди других элементов. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология