Химические реакции алканов

Химические свойства циклоалканов близки к алканам. Они весьма устойчивы к действию самых разнообразных реагентов и в химические реакции вступают только в весьма жестких условиях или в присутствии активных катализаторов. Подобно алканам, они взаимодействуют с азотной кислотой (реакция Коновалова) н реа-о гируют с галоидоводородными кислотами — НС1, НВг, Н1 (реакции галоидирования). Специфические для циклоалканов реакции связаны с расщеплением и дегидрированием циклов. Так. под действием сильных окислителей, например перманганата калин К.ИПО4, или концентрированных кислот (H SO , HNOa) при 100° С пяти- и шестичленные циклы разрываются с образованием дикарбоно- [c.66]

Основные реакции алканов. Алканы достаточно инертны ко многим химическим реагентам. Их химические свойства излагаются в курсах органической химии. Здесь рассматриваются в основном реакции, использующиеся в нефтепереработке. Наибольший интерес с этой точки зрения представляют реакции окисления, термического и термокаталитического превращения (см. гл. 12 и 13) и галогенирования. [c.173]

Химические свойства алканов. Реакции замещения гайогенирова-ние, нитрование, сульфирование. Реакции расщепления крекинг, пиролиз, дегидрирование. Реакции окисления. [c.188]

Химические свойства алканов. Взаимодействие с галогенами. Механизм реакций замещения. Способы получения алканов. [c.199]

Важнейшие химические реакции алканов представлены на рис. 2.10. [c.69]

Высвобождение из комплекса при его дроблении некоторой части входящих В него молекул также подтверждает физическую природу комплексообразования. Некоторые исследователи [5, 15] считают, что взаимодействие карбамида с н-алканами аналогично взаимодействию их с цеолитами. Однако точка зрения на структуру комплекса как на физическое явление не подтверждается величиной энергии связи углеводорода с карбамидом, приходящейся на каждую группу СН2. Установлено [I, 15], что она равна 6,7 - 11,76 кДж, в то время как силы Ван-дер-Ваальса равны всего 4,19 кДж на каждую СН2. Другие исследователи [25, 2б] относят кристаллические комплексы углеводородов и их производных с карбамидом к чисто химическим соединениям, поскольку реакция комплексообразования подчиняется общим законам течения химических реакций, в частности закону действующих масс. Изменение условий комплексообразования оказывает влияние на равновесие, скорость образования комплекса, эффективность разделения и на другие пока- [c.36]

При обсуждении химических реакций алканов наибольшее внимание обращено на горение и замещение при действии хлора. Эти реакции служат иллюстрациями того, как можно предсказать и использовать изменения энергии, в частности АН — теплоту, выделенную или поглощенную реакционной системой, которую часто очень легко оценить по таблицам энергии связей. [c.66]

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АЛКАНОВ [c.76]

Насыщенные углеводороды относительно инертны при комнатной температуре. Например, металлический натрий для защиты от действия воды или кислорода обычно хранят под слоем керосина (углеводороды с 8—14 атомами углерода). Горение является почти единственной важной химической реакцией алканов. Однако благодаря именно этой реакции углеводороды являются одним из наиболее важных источников энергии в современной промышленности. [c.507]

Таким образом, химические реакции алканов возможны при высоких температурах, при использовании катализаторов или других мощных средств воздействия на молекулы, нарушающих в ней равновесие и повышающих ее реакционноспособность. [c.64]

Условия, при которых алканы вступают в химические реакции хорошо изучены. Особенно много в этом направлении сделали К- Шорлеммер, М. И. Коновалов и другие ученые. Рассмотрим важнейшие химические реакции алканов. [c.64]

В случае химической реакции дело состоит, однако, втом, что имеет место наложение реально существующих механизмов, соотношение между которыми с изменением условий может изменяться. Сколько бы редким и частным случаем суперпозиции эквивалентных механизмов ни являлся пример крекинга алканов, он приобретает принципиальное значение, если только в эксперимент не закралась ошибка. [c.43]

В алканах имеются только малополярные и неполярные прочные ст-связи, поэтому в обычных условиях они химически инертны и вступают в химические реакции только при высоких температурах или под действием облучения. Для них характерны реакции замещения и термического разложения [c.40]

Химические свойства. В алканах имеются только неполярные или малополярные прочные а-связи, поэтому они довольно инертны и вступают в химические реакции только при нагревании или под действием облучения. Наиболее характерны для них реакции замещения и окисле- [c.127]

Химические свойства алканов. По своим химическим свойствам алканы инертны. Они вообще не способны к реакциям присоединения, поскольку являются насы- [c.49]

Процесс биодеградации является совокупностью биохимических реакций, а скорость химической реакции при прочих равных условиях зависит прежде всего от реакционной способности соединений (в данном случае от строения) и их концентрации. Доля аренов в бензинах по сравнению с алканами и нафтенами самая низкая и редко достигает 10 %. Однако бензол и его ближайшие гомологи обладают самой высокой среди УВ растворимостью в воде. Поэтому концентрация легких аренов в водной фазе, где протекают биохимические реакции, резко отличается от их концентрации в нефти. [c.43]

Процентное содержание различных продуктов радиолиза алканов, как это можно было видеть из примера с пен-таном, неодинаково, что, в частности, обусловлено неравноценностью различных связей С—С в молекулах этих углеводородов. Иная картина наблюдается при радиолизе циклопарафинов, например циклогексана, у которого все связи С—С равноценны. Число химических реакций, возникающих при облучении циклогексана, существенно меньше, чем в случае н-гексана. В основном при этом образуются радикалы СвН и Н- либо молекулы СвНю и На. Таким образом, основные реакции при радиолизе циклогексана не приводят к разрыву связи С—С. [c.204]

Укажите основные химические свойства алканов. Какие реакции для них характерны [c.71]

Задача 6.12. Опишите простые химические реакции (если такие имеются), с помощью которых можно было бы различить а) алкен и алкан, б) алкен и алкилгалогенид, в) алкены и вторичный спирт, г) алкен, алкан, алкилгалогенид и вторичный спирт. Укажите точно, что вы будете делать и что вы будете при этом наблюдать [c.206]

По физическим и химическим свойствам цикланы близки к алканам (занимают промежуточное положение между алканами и аренами с тем же числом атомов в молекуле). Цикланы С3-С4 — газы, С5-С7 — жидкости, С . и выше — твердые вещества. Цикланы весьма устойчивые вещества, в химические реакции вступают только в присутствии катализаторов и при высокой температуре. [c.22]

Химические свойства алканов определяются тем, что углерод в них насыщен и валентно и координационно, поэтому реакции присоединения для алканов невозможны. Химические превращения алканов связаны в основном с замещением атомов водорода на другие функциональные группы. Одной из наиболее характерных реакций является замещение водорода на галоген. Например, при [c.399]

Уровень 6. Дальнейшее развитие понятия химическая реакция осуществляется в курсе органической химии. Понятие о классификации химических реакций дополняется и расширяется. В курсе органической химии вводится новый тип реакции — изомеризация. Самая первая классификация реакций на типы приобретает качественно новое, более глубокое содержание. Например, реакция замещения — галогени-рование алканов приводит не к образованию нового простого и нового сложного вещества, а к образованию двух сложных веществ. Реакция соединения включает в себя целую систему [c.278]

Химическая инертность алканов обусловила их биологическую инертность. Алканы не являются ядами и не вступают в биохимические реакции в организме человека. Очищенные высшие алканы (минеральное вазелиновое масло) применяют поэтому даже в медицинских целях как слабительное (при этом алканы не перевариваются, а действуют как смазка). В то же время химическая инертность алканов делает их опасными в экологическом отношении прежде всего опасны загрязнения нефтью, поскольку длительное время эти загрязнения не разлагаются. [c.24]

Все химические реакции алканов и циклоалканов происходят вследствие разрыва химических связей С-С или С-Н. Разрыв может пройти как спонтанный (самопроизвольный) термический распад этих связей на радикалы [c.324]

Чтобы проиллюстрировать низкую реакционную способность алканов, укажем только один пример к-гексан не взаимодействует с кипящей HNO3, концентрированной HjSO , таким сильным окислителем, как КМпОд., и с расплавленным NaOH. Инертность алканов позволяет использовать их в качестве смазочных масел, полимерных пленок и твердых пластмасс для изготовления труб и сосудов (хорошо известным всем примером является полиэтилен). В сущности, алканы вступают только в такие химические реакции, как горение, дегидрирование и галогенирование. [c.287]

Основные промышленные и препаративные методы получения алканов. Химические свойства алканов. Механизм реакции галогенирова-ния алканов, гетеролиз и гомолиз, органические ионы и свободные радикгшл, строение метильного радикала, цепной механизм реакции. [c.194]

Оригинальная концепция гетерогенного зарождения цепей И, действия ингибиторов в термическом крекинге алканов была развита в последние годы [108, 65]. Согласно этой теории, зарождение цепей происходит на стенках реакционного сосуда путем необратимого распада молекул алкана на радикалы с выбросом последних в объем, где развиваются цепи. Эти необратимые химические реакции алкана с поверхностью обусловлены наличием свободных валентностей на некаталитических стенках, подобных кварцевой поверхности. В результате этого химического взаимодействия алкана со свежей поверхностью в начальной стадии возникает в зоне крекинга концентрация свободных радикалов, превыщающая равновесную. Это определяет более высокую скорость в начале крекинга. Начальная стадия крекинга протекает как неравновесная, при этом некаталитическая поверхность выступает на положении инициатора цепного распада. Однако по мере протекания реакции свободные валентности поверхности закрываются и стенки утрачивают свою химическую активность. Вследствие этого концентрация радикалов уменьшается довольно быстро до квазистационарной, а скорость к )екинга резко падает и затем изменяется по закону реакций первого порядка. На этих более глубоких стадиях крекинга стенки способны только к участию в обратимых процессах диссоциации молекул алканов и рекомбинации образованных радикалов, в результате которых устанавливается квазиравковесная концентрация радикалов, определяемая тер- [c.54]

Алканы нефти достаточно инертны ко многим химическим реагентам. Однако найдены условия, при которых они вступают в различные химические реакции. Промышленное значение имеют следующие реакции алканов газо- и жндкофазное окисление, каталитическая изомеризация, сульфирование, сульфоокис-ление. [c.27]

В химии имеются примеры чрезвычайно быстрых процессов, протекающих в жидкой фазе, когда скорости химических реакций сравнимы или больше скоростей смешения реагентов, в частности хлорирование, гидрохлорирование, сульфуризация олефинов, алкилирование алканов алкенами, хлорирование ароматических углеводородов, многие процессы ионной и свободнорадикальной полимеризации. Среди весьма быстрых реакций полимеризации наибольшее внимание для теоретического рассмотрения макрокинетических закономерностей процесса в целом в силу общей теоретической ясности и одновременно большой практической важности привлекает катионная (электрофильная) жидкофазная полимеризация ИБ, которую можно рассматривать как классическую модель быстрой химической реакции. [c.112]

Написанные выше схемы химических реакций распада алканов ие раскрывают еще всей сложности механизма процесса образования водорода, предельных н непредельных осколков. Большинство ученых считает, что распад алканов ишегт. цепной характер и подчиняется теории свободных радикалов, выдвинутой Ф. О. Райсом и С. К- Райсом. Кратко эта теория сводится к следующему. [c.175]

По той же причине наблюдаются различия в величинах удерживания для определенного спирта при применении диоктилсебацината, динонилфта-лата, дибутилфталата и трикрезилфосфата. Неподвижные фазы типа сложных эфиров обладают средней растворяющей способностью по отношению к алканам, простым и сложным эфирам, кетонам, меркаптанам и тиоэфирам. Благодаря их электроне акцепторным свойствам наблюдается также сильное взаимодействие с донорами электронов, например с олефинами, ароматическими углеводородами и гетероциклическими соединениями, но селективность отделения алкенов от алканов незначительна она немного возрастает в последовательности диоктилсебацинат — динонилфталат — дибутилфталат — трикрезилфосфат (см. табл. 1). Вообще можно установить, что селективность не особенно сильно выражена и для других гомологических рядов вследствие одновременного присутствия арильных и алкильных групп (которые обусловливают растворяющую способность по отношению к углеводородам) и карбоксильных или фосфатных групп (которые способствуют растворению кислородных соединений). Исключение составляет лишь разделение галогенопроизводных углеводородов, протекающее, впрочем, в случае сложных эфиров не хуже, чем на многих других неподвижных фазах, например нитрил-силиконовых маслах (Ротцше, 1963). При температурах выше 120° при исследовании спиртов и аминов следует быть осторожным вследствие возможности химических реакций с неподвижной фазой. [c.202]

Другие органические растворы. В работе [51] сделано предположение, что водород относится к опасным компонентам, ответственным за КР в спиртах и алканах. Термодинамические расчеты химических реакций титана с такими растворителями показывают, что определенные реакции возможны, особенно, если образуются TiH и Ti . Подобным образом облегчено образование галоида титана (например, Ti U) в углеводородах. Общий обзор этих типов органических растворителей, вызывающих коррозионное растрескивание, указывает на то, что присутствие галогенов в растворах часто вызывает растрескивание с наиболее высокими скоростями. Однако растрескивание происходит и в растворах, их не содержащих. Таким образом для этих растворов отсутствует аргументированная схема процесса коррозионного растрескивания. [c.402]

Из схемы 9.1 очевидно, что фундаментом всей органической химии являются углеводороды. От алканов происходят все остальные классы углеводородов. Из углеводородов в результате химических реакций замещения Н-атома С-Н-связи и присоединения реагентов по л-связям возникают основные классы функциональных производных углеводородов — галогенопроизводные, сульфопроиз-водные, нитросоединения, спирты, простые и сложные эфиры, альдегиды, кегоны и карбоновые кислоты. Дальнейшее химическое преобразование (химический дизайн) этих производных за счет замещения или химического видоизменения функциональных групп создает все труднообозримое многообразие полифунк-ционапьных органических соединений, в том числе аминокислоты, пептиды, и белки, жиры и углеводы, гетероциклы различной сложности, витамины, гормоны, нуклеотиды и нуклеиновые кислоты, ферменты. [c.317]

Свободные радикалы являются важнейщими интермедиатами свободнорадикальных цепных реакций замещения Н-атома в насыщенных углеводородах и их производных (8к-реакции), в реакциях свободнорадикальной полимеризации алкенов и сопряженных диенов, в реакциях окисления алканов и циклоалканов кислородом воздуха. В этом случае К" выступают как инициаторы химических реакций и активные реагенты. [c.399]

В органической химии вносится качественно новый материал и в понятия о механизмах реакций [26, 28]. Впервые дается представление о свободнорадикальном механизме реакций замещения и полимеризации и ионном механизме реакций присоединения. Свободнорадикальный механизм рассматривают на примере реакций замещения (галогенирова-ние алканов), присоединения (полимеризация), отщепления (крекинг углеводородов). В неорганической химии этот механизм не разбирают (цепные реакции исключены из программы). Расширяется понятие о ионном механизме химической реакции приводятся примеры присоединения неорганических веществ к алкенам (симметричным и несимметричным), реакций замещения при гидролизе галогеналкилов. [c.279]