Температура белых

Если тело нагрето, оно излучает теплоту. Тепловое излучение, так же как и видимый свет, является одним из видов электромагнитных волн. Однако оно обычно состоит из волн с большей длиной и, следовательно, с меньшей энергией, чем видимый свет. Было замечено, что энергия излучения от нагретого тела распределяется по непрерывному спектру, зависящему от температуры тела. При низких температурах спектр состоит в основном из излучения с низкой энергией, т. е. соответствует инфракрасной области. Однако при повышении температуры спектр меняется, и в нем усиливается область, отвечающая высоким энергиям. Это легко заметить, если иметь в виду, что при нагревании тела его излучение соответствует видимой области спектра. Сначала тело становится красным, а затем при повышении температуры — белым, например таким, как нити в лампах накаливания. [c.17]

Уже при комнатной температуре белый фосфор легко испаряется, и его пары окисляются. Энергия этих реакций частично переходит в световую, что и является причиной свечения белого фосфора в темноте. В связи с низкой температурой воспламенения сухого белого фосфора его медленное окисление легко переходит в горение, т. е. белый фосфор легко самовоспламеняется. [c.325]

Свойства. Металлический кобальт, серовато-стального цвета, по внешнему виду сходен с железо.м, но тверже его и никеля. В тонко раздробленном состоянии он легко окисляется во влажном воздухе. При температуре белого каления о сгорает в С03О4. Магнитные свойства, которыми он обладает, теряются при те.мпературе выше П5°. Из сплавов кобальта назовем стеллит, сталь, содержащую кобальт и хром, отличающуюся весьма большой твердостью и противокоррозийными свойствами карбалой, сплав карбида, вольфра.ма с кобальтом, также отличается своей очень большой твердостью магнитную сталь, содержащую S5% кобальта. Окись кобальта служит для окраски стекла и эмали в синий цвет. [c.265]

При высоких температурах кремний вступает в реакцию со многими элементами. При температуре белого каления он соединяется с кислородом, азотом, серой, бором и углеродом, при температуре вольтовой дуги — с водородом. [c.6]

Соединение цинка с кислородом. Оксид цинка ZnO встречается в природе в виде красной цинковой руды — цинкита. Искусственно полученная чистая окись цинка при обыкновенной температуре белого цвета, при накаливании — желтеет, не плавясь даже в пламени гремучего газа. При этом она испускает сильный белый свет. ZnO практически не растворим в воде (3,7 10" моль л при 18° С). Оксид цинка обладает амфотерными свойствами. Растворяясь в кислотах, он образует соли [c.418]

Алмаз (в переводе с арабского означает твердейший ) — самое твердое из всех природных вешеств с плотностью 3500 кг/м . Он сильно преломляет и рассеивает световые лучи, не обладает электрической проводимостью, плохо проводит теплоту. Тугоплавок и заметно испаряется при температуре белого каления. Устойчив к действию кислот и щелочей. Размер природных алмазов колеблется от микроскопических зерен до весьма крупных кристаллов массой в сотни и тысячи каратов (1 карат равен 0,2 грамма). Крупные кристаллы [c.343]

Многообразие свойств графита делает его пригодным в различных областях промышленности. Так, благодаря химической инертности и электрической проводимости графит является хорошим электродом. Способность графита к стиранию (отделению от него тонких чешуек) используют в производстве карандашей и смазочных материалов. Вследствие тугоплавкости графита (он почти не испаряется даже при температуре белого каления) его в смеси с глиной применяют для изготовления огнеупорных тиглей, необходимых при плавлении металлов. [c.345]

Кузнечная сварка — операция, посредством которой соединяют в одно целое концы стальных заготовок, нагретых до температуры белого каления. Кузнечная сварка при ручной и машинной ковке мелких поковок применяется для целей ремонта. [c.598]

Т р и э та и о л а М ин, в чистом состоянии, при комнатной температуре — белое, кристаллическое Еещество. Продажный триэтаноламин представляет собой прозрачную, вязкую и весьма гигроскопичную жидкость, dj° — I,I24. Он растворим в большинстве органических жидкостей, содержащих кислород, но лишь слабо растворим в углеводородах. [c.598]

Свойства свинцовых белил в значительной степени зависят от условий осаждения (карбонизации), а именно от концентрации исходного раствора, исходной и конечной величины pH, расхода СО2, а также от температуры Белила хорошего качества можно получить только в том случае, когда к концу карбонизации pH раствора составит не менее 6,5—7,0 [c.287]

Колонный аппарат для перемешивания в химических процессах при повышенных давлениях и температурах. Белы. пат. 726398 (по Авт. свид. 276786). [c.99]

При комнатной температуре белый фосфор представляет белую воскообразную массу, температура плавле- [c.199]

Поверхностные соединения во многих случаях прочнее соответствующих объемных химических соединений. Так, поверхностные окислы платины разлагаются лишь в высоком вакууме при температуре белого каления, тогда как объемные окислы платины — [c.94]

Многие соли щелочноземельных металлов трудно растворимы в воде. В изменении растворимости этих солей часто обнаруживается определенная закономерность так, у сульфатов растворимость быстро уменьшается с возрастанием атомного веса щелочноземельного металла. Приблизительно так же изменяется и растворимость хроматов. Большинство солей, образуемых щелочноземельными металлами со слабыми кислотами и с кислотами средней силы, растворяется с трудом, например фосфаты, окса-латы и карбонаты-, некоторые из них, однако, легко растворимы к последним относятся сульфиды, цианиды, роданиды и ацетаты. Вследствие ослабления основного характера гидроокисей при переходе от Ва к Ве, в этой же последовательности возрастает степень гидролиза их карбонатов. В том же направлении изменяется и их термическая устойчивость в то время как карбонат бария даже при температуре белого каления разлагается далеко не полностью, карбонат кальция можно полностью разложить на СаО и СОа уже при сравнительно слабом прокаливании, а карбонат магния разлагается еще легче. [c.267]

С водяным паром при температуре белого каления металла Практически с водой не взаимодействуют [c.18]

Лишь в одном важном физическом свойстве алмаз и графит сходны тот и другой необычайно тугоплавки и заметно не испаряются при температуре белого каления. / [c.375]

Сажа в пламени образуется во внутренней (восстановительной) зоне горения (в середине пламени), изолированной от внешней бесцветным раскаленным слоем двуокиси углерода горение происходит за счет диффузии атмосферного воздуха через этот слой. Промежуточная светящаяся зона видна благодаря температуре белого каления твердых частиц углерода. В этой зоне присутствуют также СН4, СзИв, СО2, СО, Из, N2 и ЫзО. [c.122]

Бор чрезвычайно трудно получить в чистом виде, поскольку высокая температура плавления (2250°С для -ромбического бора) сочетается у него с коррозионными свойствами в жидком состоянии. Бор 95—98%-ной чистоты можно получить в виде аморфного порошка при восстановлении В2О3 магнием и последующем промывании продукта реакции водной NaOH, H l и HF. Известно несколько кристаллических модификаций бора. Все они имеют структуры, построенные из икосаэдров В12 (разд. 7.5). Икосаэдр-это также основа структуры иона В12Щ . Кристаллический бор очень инертен и реагирует только с концентрированными окисляющими агентами. Аморфный бор более активен. Прямое взаимодействие с большим числом других элементов приводит к боридам, которые являются твердыми огнеупорными веществами. Взаимодействие с NH3 при температуре белого каления дает BN — скользкое белое вещество со слоистой структурой, напоминающей структуру графита, но состоящей из шестичленных колец чередующихся атомов азота и бора. [c.278]

Формула НООС-СООН при комнатной температуре белые кристаллы без запаха ядовита растворима в воде. Обладает восстановительными свойствами, окисляясь при этом с образовашем углекислого газа и воды диссоциирует образует соли - охеалты. Окисление [c.201]

ВзОз — оксид бора (III) (т. пл. 450 °С, т. кип. 2250 °С). При охлаждении расплава образуется стекловидная фаза — полимер (ВаОз) . Для кристаллического ВаОз AG°=—1194 кДж/моль, поэтому бор восстанавливает такие оксиды, как SiOa и СО2. Но В2О3 не восстанавливается даже углеродом при температуре белого каления. [c.277]

Ортофосфорная кислота Н3РО4 при комнатной температуре-белое твердое вещество. Очень хорошо растворяется в воде (548 г/100 г Н2О). В водном растворе - слабая кислота. [c.141]

Оксид бора (III) В2О3 — очень устойчивый оксид, который не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления. При получении синтезом из бора и кислорода (при 700°С) он представляет собой бесцветную стекловидную массу. Это аморфная модификация В2О3. Более устойчива кристаллическая модификация, в которой полимерные слои образуют упорядоченную структуру [c.289]

Оксид бора(П1) В2О3 — очень устойчивый оксид, который не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления. При получении синтезом из бора и кислорода [c.386]

В эксикаторе при комнатной температуре белый пероксоволь-фрамат может храниться месяцами без видимого раз. (ожения. [c.149]

Полутораокись ванадия V2O3 — черный порошок. Получается нагреванием УзОд или метаванадата аммония в атмосфере На при 900 . Температура плавления 1965 . В отсутствие воздуха устойчива вплоть до температуры белого каления, однако на воздухе постепенно окисляется, переходя в индигово-синие кристаллы [c.7]

Перегонную колбу удобно нагревать на электрической плитке с асбестовой прокладкой и приспособлением для регулировки температуры. Бели большое количество жидкости будет стекать вниз по стенкам колбы, то колбу можно обернуть листом аобеста. [c.169]

Витамин Ве —это группа производных 2-метилпиридина. Важнейший из них пиридоксин (пнридоксол, адермин, 3-гидрокси-4,5-бисгидроксиметил-2-ме-тилпиридин) — при комнатной температуре белое кристаллическое вещество. Не разлагается при варке пищи. Витамин В, широко распространен в природе, содержится в печени, почках, дрожжах, рисовых отрубях, бобах, пше-, иице. При авитаминозе развиваются дерматиты, стоматит и анемия. Дети нуждаются в витамине Ве больше, чем взрослые. [c.555]

Mg l 2 — пластинки с перламутровым блеском, плотность 2,32. Растворимы в воде, этаноле. Во влажном воздухе расплываются. При температуре белого каления в атмосфере водорода возгоняются. [c.62]

Подобные явления наблюдались и в других исследованиях. Так, Хаттон [60] сообщает, что при работе на реактивных топливах наблюдались случаи забивания фильтров при температуре белее высокой, чем температура начала кристаллизации топлива. При прокачке через элемент щелевого ленточного фильтра ФГ-25 (площадь 70 см , тонкость фильтрации 10 мк) топлива Т-5 при температуре —и образца топлива типа Т-5 при температуре —36 соответственно вязкостью 160 и 150 сст перепад давления топлива достигал 6 кГ1см . При тех же гидравлических условиях при прокачке имитатора вязкостью 200 сст при Н-20Х перепад давления на фильтре составил только 2,1 /сГ/слг [5]. Эти данные свидетельствуют о том, что основную гидравлическую напряженность в работе фильтра создает не вязкость топлива, а структурообразование, начинающееся еще до того, как происходит визуально наблюдаемое выпадение кристаллов высо-коплавких углеводородов. [c.48]

Хлорид кальция. a la в безводном состоянии образует белую, чрезвычайно гигроскопичную массу, плавящуюся при 780° и возгоняющуюся при температуре белого каления. Удельн лй вес плавленого СаСЬ равен 2,2. Безводный СаСЬ получают из содержащего воду хлорида кальция при нагревании выше 260°. Обезвоживание следует вести осторожно, так как при слишком быстром нагревании происходит частичный гидролиз, сопровождающийся отщеплением НС1. Растворение безводного СаСЬ в воде сопровождается значительным выделением тепла (17,41 ккал), связанным с его гидратацией. Наиболее известный из гидратов — гексагидрат a Ia-oHaO — кристаллизуется при испарении раствора хлористого кальция при комнатной температуре. Он образует гексагональные призмы удельного веса 1,65. При растворении его в воде происходит сильное поглощение тепла (его молярная теплота растворения равна —4,31 ккал), и поэтому им часто пользуются для приготовления охладительных смесей. Смешивая этот гексагидрат со снегом в весовом отношении 1,44 1, можно получить охлаждение до температуры, соответствующей криогидратной точке, равной —54,9°. Ниже приведена растворимость СаСЬ в воде [c.302]

При упаривании, раствора BeS04, не содержащего избытка серной кислоты, в осадок выпадают основные соединения переменного состава. При нагревании гидратов приблизительно до 220° получается безводный BeSO . При более, сильном нагревании последний начинает отщеплять SO3. После длительного прокаливания при температуре белого каления остается чистая окись бериллия. [c.314]

Тепловые и термодинамические. Температура плавления олова 1пл= = 232 °С, температура кипения кип=2270°С, характеристическая температура белого олова 0в==2ОО К, серого 212 К. Удельная теплота плавления ДЯ л = 59.56 кДж/кг, удельная теплота испарения ДЯ сп = = 2446,7 кДж/кг, удельная теплота сублимации при 298 К АЯсубл= = 2546 кДж/кг, теплота фазового перехода прн 291 К 2,5 кДж/моль. [c.227]

Величина выхода меллитовой кислоты [80], полученной при кипячении углеродистых веществ с азотной кислотой удельного веса 1,51 с обратным холодильником, в присутствии 0,2—0,5% ванадиевой кислоты в качестве катализатора, колебалась в интервале от О до 40%. Наилучший выход был получен из соснового и елового древесных углей. Было установлено, что при обработке древесного угля, доведенного до температуры белого каления, не происходит образования меллитовой кислоты. При обработке графита были получены только следы ее. При взаимодействии бурого и битуминозного углей и шунгита с азотной кислотой количество меллитовой кислоты было очень малым или же образование ее вовсе не наступало. Количество действительно выделенной чистой мелитовой кислоты авторами указано не было выход полученной кислоты определяли по весу сырой аммониевой соли, очищенной превращением ее в медную соль. [c.343]

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем в фосфорный ангидрид. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фос- фора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Темйература вое-. нламенения совершенно сухого н чистого белого фосфора во всяком слу- чае ниже, чем температура человеческого тела. Когда же белый фосфор < получается в виде мелких кристалликов, температура его воспламенения еще более снижается, как это следует из общеизвестных безотказных > 350 [c.350]

При низких температурах белое олово рассыпается в порошок, превращаясь IB другую, неметаллическую 9иодифи кацию олова — серое олово с кристаллической решеткой алмаза. Превращение медленно распространяется вокруг от той точки, где оно началось, как раснрост-рашются воспалительные процессы в живых организмах. Поэтому превращение белого олова в серое получило образное название оловянной чумы . [c.435]

При смешении при комнатной температуре белого фосфора с серой образуется жидкий сплав содержание фосфора в эвтектике, затвердевающей при температуре —7° С, составляет примерно 75%. Сплав P4S3 с фоофором дает эвтектику, затвердевающую при —40° С. [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология