Получение окиси углерода и ее горение

Гидрогенизация простейших гомологов циклопентана Получение газов, не содержащих окиси углерода, или газообразных продуктов горения, содержащих окись углерода применяют два процесса [c.505]

Продукты реакции охлаждают и затем разделяют водород и газы реакции возвращаются в цикл, а жидкие продукты (бензин гидроформинга) подвергаются ректификации. Регенерация катализатора осуществляется так же, как и на установках каталитического крекинга [18, 78] выжигом отложенного кокса в струе воздуха остаточный воздух вместе с газообразными продуктами горения (двуокись углерода, окись углерода, азот и др.) нагретыми до 600° С и применяют для получения водяного пара. В качестве сырья используется фракция бензина прямой гонки. [c.131]

Для повторного горения превращаем полученную СОг в окись углерода [c.212]

Определение рациональных путей для совершенствования рабочего процесса ДВС в большой степени зависит от исследований, проводимых в направлении уменьшения токсических веществ в выпускных газах ДВС, анализа и обобщения полученных при исследованиях экспериментальных данных. Такие токсические вещества, как окись углерода СО, альдегиды, углеводороды СН, твердый углерод С (сажа), возникают в результате неполного сгорания топлива в предпламенных процессах и в процессе горения, а окислы азота образуются при соответствующих условиях за фронтом пламени — там, где реакции окисления топлива закончились (это говорит о термической природе реакций окисления азота в продуктах сгорания). Образование окислов азота зависит главным образом от температуры и времени пребывания газа в камере сгорания. При температуре ниже 1800 К образование окислов азота практически не происходит. [c.229]

Помимо горения природного газа и окиси углерода, непосредственно при. взаимодействии с кислородом в ряде случаев окись углерода и метан подвергаются действию кислорода, связанного в молекуле воды и двуокиси углерода. Реакции подобного типа получили название реакций конверсии. Процессы конверсии углеводородных газов и окиси углерода широко распространены в химической промышленности для получения дешевых восстановительных газов. [c.104]

При горении и разложении пластмасс очень часто выделяется окись углерода (СО) — угарный газ. Окись углерода — ядовитый горючий газ без цвета и запаха с температурой воспламенения 651° С. При концентрации в количестве от 12,5 до 80% (по объему) окись углерода образует с воздухом взрывоопасную, смесь. В случае пожара она может образоваться в помещениях с недостаточным притоком воздуха. Особенно опасным является разложение аминопластов, целлулоида и кинопленки, так как при этом может выделяться цианистый водород (синильная кис- лота), обладающий высокой токсичностью и особенно опасный при слабой вентиляции помещения. При разложении пластмасс на основе нитроклетчатки выделяются очень вредные для организма окислы азота. Некоторые виды (компоненты) сырья, используемые для производства пластмасс, в пожарном отношении опаснее, чем полученные из них пластмассы. Например, применяемые в качестве растворителей в производстве некоторых пластмасс ацетон, ксилол, уайт-спирт, пылевоздушные взрывоопасные концентрации фенолоформальдегидных смол (взрывоопасная смесь получается при концентрации пыли в воздухе в количестве 22,7 г/л ), древесная пыль (древесной муки, применяемой в качестве наполнителя для изделий из пресс-материалов) при кон- 3 центрации в воздухе помещения в количестве более 30,2 г/л4 во взвешенном состоянии взрывоопасна и т. д. н [c.216]

Получение генераторного газа осуществляют в специальных печах— газогенераторах. Это высокие (около 5 м) цилиндрические печи, в которые сверху загружают топливо, например уголь, а снизу поступает воздух рис. 65). При горении топлива в нижней части генератора образуется углекислый газ, который, поднимаясь кверху, восстанавливается накаленным углем в окись углерода. Окись углерода вместе с азотом воздуха выходит из печи и собирается в приемник. Эта смесь содержит на один объем окиси углерода около двух объемов азота и называется воздушным газом. [c.203]

Получение. I. Генераторный газ. Окись углерода образуется в процессе горения углерода при недостатке кислорода или воздуха [c.477]

Большие концентрации окиси углерода могут образоваться при неполном сгорании, в гаражах, при горении кинопленки, пайке, автогенной сварке. Образование окиси углерода может наблюдаться в химической промышленности при синтезе некоторых веществ (ацетон, фосген, метиловый спирт, метан и др.). Окись углерода выделяется также при получении ее для технических целей. [c.198]

Для анализа результатов, полученных в предположении о частичном равновесии в продуктах сгорания углеводородного горючего и других газах, содержащих окись углерода, необходимо рассмотреть равновесие реакции (XXI). В [12] при исследовании пламен смеси водород — окись углерода — воздух было обнаружено, что при смещении от стехиометрического состава в сторону обогащения смеси горючим равновесие по водяному пару в продуктах сгорания [посредством реакций (I) и (XXI)] не достигается, если температура пламени ниже 1500 К. На рис. 2.13 и 2.14 показаны профили мольных концентраций стабильных компонентов при горении смесей водород — окись углерода — воздух, в одной из которых конечная адиабатическая температура близка к 1650 К, а в другой — к 1350 К. Хорошо видно наличие максимумов концентрации водяного пара в обоих пламенах и недостижение равновесной концентрации Н2О во втором случае. В качестве еще одного примера использования подхода, связанного с предположением о частичном равновесии, интересно рассмотреть образование окиси азота путем связывания атмосферного азота в зоне горения в одномерном пла- [c.126]

Конверсию проводят во взвешенном слое окиси железа, которая при высоких температурах окисляет природный газ, давая синтез-газ с высоким содержанием окиси углерода и водорода. Полученные газы направляют в верхнюю часть реактора, где находится частично восстановленная окись железа. Сюда же подают газообразный окислитель (кислород, двуокись углерода). Температура в нижней части реактора, куда подают природный газ, равна 870° С, а в верхней его части — 1090—1370° С. Отработанную окись железа выводят из нижней части реактора и регенерируют в присутствии газообразных продуктов горения, содержащих свободный кислород [c.111]

Экспериментальный материал, полученный различными исследователями, подтверждает теорию, согласно которой при горении углерода образуется как окись, так и двуокись углерода. Образование этих окислов происходит в процессе распада углерод-кислородного промежуточного комплекса. [c.14]

Блинов рассматривает процесс воспламенения углерода, как воспламенение и горение СО, считая, что количество образующейся окиси углерода при 1040—1060°К достаточно для получения смеси, лежащей в границах воспламенения, и что указанная температура соответствует температуре воспламенения данной горячей смеси. По его мнению, в результате выделения тепла за счет сгорания оки- [c.206]

Первый вариант относится к тому случаю, когда анализируют газ, не содержащий водорода и окиси углерода, как это обычно имеет место при анализе природных газов. При этом варианте до пуска газа в систему с помощью трубчатой печи нагревают медь и окись меди до температуры порядка 900° и охлаждают U-образную трубку погружением ее в жидкий воздух. Затем пускают газ и производят сжигание. Кислород поглощается медью или затрачивается на сжигание метана. Углекислота вымораживается. Влага, образующаяся при горении, поглощается фосфорным ангидридом. Как и всякую операцию поглощения, сжигание ведут циркуляцией или настаиванием газа, до достижения им постоянного объема. Сожженный газ переводят в микробюретку, где замеряют его объем. Углекислоту, полученную при сжигании, временно запирают в третьей системе, а затем, когда освободится микробюретка, перекачивают ее и 108 [c.108]

Атмосферный воздух через входное устройство агрегата и входной канал передней опоры поступает на вход в ОК (вершина 12), проходит через регулируемый входной направляющий аппарат, сжимается и поступает в кольцевую камеру сгорания, где делится на два потока первичный (25 %) и вторичный (75 %). Воздух первичного потока, перемешиваясь с топливным газом (связи 12-16, 15-16), поступающим через форсунки, участвует в процессе горения связь 16-17). Воздух вторичного потока, охлаждая стенки камеры сгорания, постоянно подмешивается к продуктам сгорания для получения необходимой температуры газа перед ТНД связь 12-11). Часть вторичного воздуха используется для ее охлаждения. Из камеры продукты сгорания последовательно поступают на ТВД и ТНД, где потенциальная энергия преобразуется в механическую работу на валах их роторов связи 6-2, 7-2, 8-2, 9-2, 10-2). Мощность, потребляемая ОК и устройствами, обеспечивающими рабочий процесс в агрегате, соответствует мощности, развиваемой ТВД. Избыток потенциальной энергии горючей смеси преобразуется в работу с помощью ТНД и передается на вал для привода центробежного нагнетателя. За ТНД продукты сгорания выпускаются в атмосферу через выхлопную улитку агрегата и образуют выброс, содержащий в основном оксиды азота, углерода и углеводороды, включая метан (связи 6-1, 7-1, 8-1). [c.40]

Bradley использовал окисление метана или его гомологов воздухом или кислородом и углекислым газом для получения ламповой сажи. Реагирующие газы смешиваются при этом в таких соотношениях и при такой температуре, что за счет экзотермического окисления углеводородов образуется вполне достаточное количество тепла, чтобы компенсировать тепло, поглощаемое эндотермической реакцией двуокиси угле]юда с углеводородом. Окись углерода, получающаяся в процессе реакции, превращается в двуокись углерода последняя затем отделяется и используется вновь. Goodwin для получения тонко раздробленного угля смешивал воздух и углеводородный газ или пар в реакционной камере, нагретой выше максимума температуры, достижимого при горении смеси. Lewis частично сжигал углеводороды и направлял пламя на металлическую поверхность, в результате чего получалось отложение сажи. [c.240]

Автотермическип пиролиз углеводородов [17]. Этот метод предназначен для получения высоко олефиносодержащего газа путем пиролиза в присутствии кислорода. Процесс основан на термохимическом равновесии между эндотермической реакцией расщепления и экзотермической реакцией горения. В процессе пиролиза образуются олефины, водород, вода, окись углерода, углекислый газ и продукты окисления углеводородов (альдегиды и кетоны). [c.207]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

На рисунке 49 приведена схема шахтной пересыпной печи, в которую топливо загружают вместе с известняком или мелом. Шихта поступает через загрузочную воронку 4 (с двойным затвором), расположенную в верхней части печи. Для более равномерного распределения шихты по сечению печи имеется распределительный конус 5. В верхней части печи шихта высушивается и подогревается отходящими газами. В средней ее части, где происходит горение топлива, температура поднимается до 1000—1200 С и происходит разложение карбэната кальция. Часть двуокиси углерода реагирует с углехМ, при этом образуется окись углерода, которая в дальнейшем сгорает. В нижней части печи обожженная известь охлаждается поступающим снизу током холодного воздуха. Под делается подвижным и называется улитой 5. Вследствие вращения улиты около оси образовавшаяся известь перемещается к нижнему отверстию печи. Печь экономична в работе, так как движение шихты и воздуха происходит противоточно и применяется принцип теплообмена (используется теплота полученной извести и газа для подогрева шихты и воздуха). Производительность печей составляет 120—150 т в сутки. [c.130]

Была изучена зависимость количества энергии, излучаемой в сухих смесях окиси углерода с кислородом, от давления. Кривая давление — энергия излучения, по данным Гарнера и Холла, представляет собой приблизительно прямую линию, которая, однако, пересекает ось давления не в начале координат, а примерно при давлении, равном 120 мм Hg. Это обстоятельство рассматривается как указание на то, что инфракрасное излучение пламени окиси углерода имеет не только тепловую, но, по крайней мере частично, и химическую природу. Та-К011 вид этой зависимости может быть объяснен, если предположить, что среднее время жизни возбужденных молекул порядка 10 сек оно может быть даже значительно меньше, если только передача энергии между молекулами СОа происходит без затруднений. Эти заключения подтверждаются данными, полученными при изучении действия различных инертных примесей. Гелий, обладающий весьма высокой теплопроводностью, уменьшает инфракрасное излучение это указывает на то, что процесс излучения обусловлен, по крайней мере частично, тепловым делением в пламени. С другой стороны, кислород, азот, окись углерода и аргон несколько увеличивают количество испускаемой энергии, а это может быть объяснено, только если предположить, что большая часть энергии из л учае тс г впд е люмине сценции молекул СО2, образованных при горении. [c.176]

Реакция С02 + С 2С0 — 38790 ктл1кгмоль является эндотермической и относится к числу наиболее важных реакций газификации твердых топлив. В обычных газогенераторах, когда в результате сложного комплекса физико-химических явлений в кислородной зоне образуются почти полные продукты горения, основная роль в процессе получения горючего газа лежит на зоне восстановительных реакций. Как было видно, реакция разложения углекислоты протекает и в кислородной зоне при горении углерода, но в большинстве случаев возникающая окись углерода успевает сгореть в газовой атмосфере, содержащей кислород. Естественно, большой интерес представляют исследования по разложению углекислоты углеродом топлива применительно к условиям зоны восстановительных реакций, которая характеризуется отсутствием кислорода в реагирующей газовой среде. С практической точки зрения на первом этапе было достаточно знать скорость восстановления углекислоты различными сортами топлива, чтобы судить о степени их пригодности для доменного и генераторного процессов. [c.147]

Для развития определенных реакций в зону горения может подаваться пар. При увеличении количества подаваемого пара вследствие его нагрева температура пламени понижается, что приводит большей частью к горению до углекислоты и паров воды. Входящий в зону горения пар вступает в реакции с углеводородами, в результате чего сильно изменяется равновесный баланс горения углеводородов в кислороде при этом в зоне горения могут образоваться окись углерода, водород и другие газы. Если водород был в топливном газе в большом количестве, то при значительном разбавлении его паром он не образуется, а, наоборот, частично сгорит (общее количество водорода уменьшится из-за образования паров воды). Поэтому состав газов, полученных в зоне горения, будет заметно влиять на ход ацетиленообразования в реакционной зоне. [c.34]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. Опыт проводится под тягой. Подготовить прибор по рис. 57. В колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку — равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать около 1 г окиси свинца. Прилить кислоту из воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Составить уравнения реакции получения СО, горения ее и действия на РёСЬ. [c.205]

Окись углерода и ее восстановительные свойства. (Опыт проводится под тягой.) Подготовить прибор (рис. 70). в колбу влить 10—15 мл концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— равный объем муравьиной кислоты. В тугоплавкую трубку с шариком насыпать гжоло 1 г окиси висмута. Прилить кислоту из капельной воронки в колбу и слабо нагревать. После того как установится ровный ток окиси углерода, поджечь газ у конца отводной трубки. Нагревать шарик в пламени горелки до тех пор, пока не образуется капля расплавленного металла. Прекратить нагревание трубки и к концу ее поднести палладиевую бумажку, смоченную каплей воды. Как изменяется бумага Повернуть отводную трубку на 180° вниз и опустить ее в пробирку с нагретым аммиачным раствором нитрата серебра. Что происходит Составить уравнение реакции получения СО, горения ее и действия на В120з, Рс1С12 и IAg(NHз)2] l. [c.216]

Парадоксальное отношение угля к окиси углерода находит себе простое объяснение. Уголь еще и потому не поглощает окиси углерода, что он уже насыщен ею при обжиге угля, когда образуется как первый продукт горения углекислый газ, который при соприкосновении с накаленным углем превращается в окись углерода СОг + С = 2С0. Реакция эта начинается около 550°. При температуре в 1000°, согласно Лангу, остается только около 3% углекислоты, не превращенной в окись углерода. Так как получение активированного угля, отличающегося богатством углерода, происходит при температурах от 800 до 900°, то уголь, способный в свежеобожн енном виде адсорбировать огромное количество газов, песомненно, уже при обжиге насыщается окисью углерода. [c.99]

Полученный при горении окисел LiaO также содержит примесь перекиси Li202. В чистом виде окись лития получают нагреванием гидроокиси лития, нитрата или карбоната в токе водорода до 800°. Окись лития также слабо восстанавливается углем или окисью углерода, как и водородом. Ь1гО образует пористую белую массу с удельным весом 2,02. С водой она соединяется лишь медленно, образуя гидроокись, в то время как остальные окиси щелочных металлов реагируют с водой энергично, а иногда даже крайне бурно (разогревание). [c.201]