Электролитическая диссоциация плавиковой кислоты

В начале прошлого века возникли истоки водородной теории кислот. Дэви, Ампер, Гей-Люссак открыли, что соляная, плавиковая и синильная кислоты содержат водород. Мысль об обязательном присутствии водорода в кислотах особенно отчетливо выразил Дюлонг. Важный этап в истории водородной теории связан с именем Либиха. Он определил кислоты как водородные соединения, в которых водород может быть замещен на металл. Такое определение сохранило известное значение до сих пор. Успехи теории электролитической диссоциации Аррениуса побудили пересмотреть определения кислот и щелочей. Кислотность и щелочность веществ связали с их диссоциацией в водном растворе, приводящей к образованию соответственно ионов водорода (Н+) и ионов гидроксила (ОН"). [c.6]

Равновесия электролитической диссоциации плавиковой кислоты [c.334]

Пример 1. Определите концентрации всех частиц в водном растворе НР (с(НР)=0,01 моль/л). Степень электролитической диссоциации плавиковой кислоты в данном растворе а = 25%. [c.74]

Электролитическая диссоциация плавиковой кислоты [c.88]

Протолит, отщепляющий в рассматриваемой реакции протоны, называют кислотой, а протолит, присоединяющий протоны, — основанием. Тем самым понятия кислота и основание , которые ранее мы относили только к молекулам, распространяются и на участвующие в таких реакциях ионы. При этом одни и те же частицы (молекулы или ионы) в одной реакции могут выступать как кислота, а в другой — как основание. Так, в реакции 1 (диссоциация плавиковой кислоты) вода выступает в качестве основания (ее молекулы присоединяют протоны), а в реакции 2 (гидролиз солей той же кислоты) — в качестве кислоты (ее молекулы отщепляют протоны), а в качестве основания в этой реакции выступают ионы кислотного остатка Р . При электролитической диссоциации воды (реакция 3) одни ее молекулы, отщепляя протон, выступают в качестве кислоты, а другие, присоединяя протон, в качестве основания. При реакциях нейтрализации (4 и 5) в качестве кислоты выступают ионы гидроксония, а в качестве основания в одном случае ионы гидроксила, в другом — нерастворимая гидроокись. [c.23]

Галогеноводородные кислоты носят следующие названия НР — плавиковая, H I — соляная, НВг — бромоводородная, HI — иодоводородная, фтороводородная кислота при электролитической диссоциации образует комплексный ион 1НР ]. [c.598]

Если для подвижности ионов Н при 18° и температурного коэффициента подвижности принять общепринятые значения 315,2 и 0,01573, а для Р —найденные Кольраушем [32] величины 46,64 + 0,02 и 0,01238, то получим Л =361,8 Л° =252,7 и Л =401,4 ом -см . Хотя точность таких расчетов при значи-те 1ьных изменениях температуры не следует переоценивать, однако, судя по величине расхождения с принятым Хиллом и Сиркаром значением х. =325, можно считать, что вычисленные ими степени диссоциации плавиковой кислоты при 0° несомненно преуменьшены приблизительно на 22%. Если же принять =252,7, то вычисляемые из данных [2] степени диссоциации убывают с возрастанием температуры, как и должно быть вследствие экзо-термичности электролитической диссоциации НР. [c.90]

Фтористый водород хорошо растворяется в воде, образуя плавиковую или фтористоводородную кислоту. Эта кислота значительно слабее прочих галоидоводородных кислот. При электролитической диссоциации молекулы НгРз отщепляет только один ион водорода [c.191]

При получении путем обменного разложения фториды (особенно СаРг) выделяются в виде очень объемистых слизистых осадков, довольно легко образующих коллоидные растворы. Из раствора СаРг в плавиковой кислоте может быть выделен кристаллогидрат бифторида кальция — Са(НРг)г-6Н2О. Для электролитической диссоциации иона СаР дается значение К = 2-10 . [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология