Кислоты особенности анионов

Использование реакций комплексообразования для разделения катионов металлов. В результате взаимодействия катионов металлов с комплексообразующими веществами, особенно анионного характера, изменяются основные характеристики ионов, влияющие на селективность поглощения — знак и величина заряда, структура и размеры ионов, их способность к гидратации и влияние на упорядоченность структуры воды. Эти характеристики можно изменять в широких пределах в зависимости от свойств разделяемых ионов и комплексообразующих реагентов. Комплексообразующие реагенты анионного характера (например, анионы слабых кислот) более перспективны, чем реагенты молекулярного характера (например, амины), так как взаимодействие с последними не изменяет одну из основных характеристик катионов металлов — величину их заряда. Использование реакций комплексообразования позволяет увеличивать разницу в селективности ионообменного поглощения близких по свойствам ионов металлов и вследствие. этого значительно улучшать эффективность разделения. Для ионообменно-хроматографического разделения реакции комплексообразования используют в сс-новном в двух вариантах. [c.198]

Химическое обессоливание воды. При создании мощных тепловых электростанций возникла серьезная проблема получения больших количеств воды высокой чистоты. Эту проблему удалось решить при разработке метода химического обессоливания воды. Химическое обессоливание воды заключается в последовательной многократной обработке воды в Н-катионитовых и ОН-анионитовых фильтрах. В результате Н-катионирования в воду переходят ионы Н , а в результате ОН-анионирования — ионы ОН . Они взаимно нейтрализуются Н" + + ОН Н2О, и в результате примеси остаются на ионитах. После истощения ионитовых фильтров они регенерируются соответственно растворами кислоты и щелочи. Наиболее трудно удалить из раствора анионы слабых кислот, особенно анионы кремниевых кислот. Для этого используются сильные аниониты, у которых функциональные группы диссоциированы полностью. Ионный обмен с гидросиликатным анионом протекает по уравнению [c.350]

Следует отметить, что анионы галогеноводородных кислот (особенно ионы Вг ) действуют в данной реакции каталитически. [c.104]

Анионы сильных кислот, особенно одноосновных, например СЮГ, С1 , Вг , 1 , N07 и т. д., обладают очень малым сродством к протону и относятся поэтому к группе весьма слабых оснований. [c.45]

В данном растворителе все кислоты имеют одинаковый катион — ион лиония различие в ассоциации ионов кислот зависит от различия в свойствах и прежде всего в радиусах их анионов. В средах с низкой диэлектрической проницаемостью это приводит к дифференциации силы кислот, особенно в растворителях с малой способностью к сольватации. [c.342]

Интерес представляет метод разделения неметаллов и металлов. В качестве примера описан простой и удобный метод отделения борной кислоты от соли никеля поглощением последнего на катионите. В то же время применение этого метода связано с серьезными затруднениями, особенно в присутствии металлов высшей валентности. Так, например, отделение трехвалентного железа от фосфорной кислоты возможно лишь ограниченно. Для поглощения фосфорной кислоты на анионите необходимо перевести молекулы фосфорной кислоты в анионы для этого следует повысить pH раствора. Однако при этом будет осаждаться железо, захватывая ион фосфата. Если же применять сильнокислую среду, когда гидроокись и фосфат железа полностью растворимы, то будет подавлена диссоциация фосфорной кислоты. Это уменьшает ее поглощение на анионите. Затруднение усиливается также в связи с конкуренцией со стороны других анионов, введение которых неизбежно при подкислении. [c.54]

Очень важной особенностью тяжелых металлов является их способность вступать во взаимодействие со многими органическими веществами с образованием довольно устойчивых комплексных соединений. Образуют они комплексные анионы (в отдельных случаях очень устойчивые) с цианид-, роданид- и тиосульфат-ионами. Со многими органическими кислотами, особенно с оксикислотами, довольно устойчивые комплексные анионы образует и алюминий. Поэтому алюминий можно также отнести к тяжелым металлам, поскольку для определения его требуется иногда такая же предварительная обработка пробы, какой ее подвергают в ответственных случаях при определении тяжелых металлов. Эта обработка состоит в разрушении органических веществ окислением их сильными окислителями или выпариванием пробы и прокаливанием сухого остатка. Цианидные, роданидные и тиосульфатные комплексные соединения рекомендуется разрушать обработкой гипохлоритом в щелочной среде. [c.139]

Мартинсон и Самуэльсон [41] исследовали также влияние различных количеств разделяемых в колонках кислот на их параметры элюирования. Они показали, что характерной особенностью анионов оксикислот, которая определяет параметры элюирования, начиная от сил неполярного взаимодействия и кончая ионообменным сродством, является наличие хвостов [c.168]

Ионные соединения образуются ярко выраженными металлами I, II а III групп и ярко выраженными неметаллами, занимающими правый верхний угол периодической таблицы. Кроме того, ионные соединения образуют катионы активных металлов и анионы кислот, особенно кислородных. Перечень наиболее важных кислот, содеря ащих кислород, и их ионов приведен в табл. 12. [c.162]

Было изучено влияние анионов кислот на интенсивность излучения кальция в пламени . Соляная и азотная кислоты незначительно уменьшают интенсивность излучения кальция при 622 и 554 ммк, мышьяковая и серная кислоты — сильнее. Аналогично последним действует щавелевая кислота. Особенно значительно уменьшение интенсивности излучения, вызываемое фосфорной кислотой (на 35—45%)- При постоянной концентрации кальция увеличение концентрации фосфорной кислоты вызывает снижение интенсивности излучения кальция лишь до тех пор, пока не будет достигнуто отношение концентраций фосфора и кальция 1 1 или 0,65 1. Дальнейшее увеличение концентрации фосфорной кислоты не приводит к уменьшению интенсивности излучения кальция (см. рис. 53, стр. 103). [c.240]

Наибольшую активность проявляет карбонильная группа хлорангидридов кислот, так как хлор характеризуется наиболее сильным —/-эффектом, наименее активна карбонильная группа свободных кислот, особенно неактивны анионы органических кислот. [c.441]

Полярографическое поведение нитробензойных кислот обобщено в [20]. Интересной особенностью в полярографическом поведении нитробензойных кислот является раздвоение четырехэлектронной волны при pH 7 [61]. Как одно из возможных объяснений этого явления, было выдвинуто предположение, что оно обусловлено значительным различием в потенциалах восстановления иитрогрупп, входящих в состав недиссоциированной молекулы кислоты и аниона нитробензоата. [c.258]

Различия в окраске основания и катионной кислоты, соответствующей этому основанию, или кислоты и аниона этой кислоты позволяют установить кислотность. Метод основан на том, что но окраске оценивают концентрацию кислой и основной форм индикатора. Сравнение окраски в данном растворе с окраской раствора, содержащего предельную форму индикатора в условиях, когда индикатор полностью превращен либо в кислоту, либо в основание, производится в колориметре. Особенно удобны для этих целей одноцветные индикаторы, у которых одна из форм окрашена, а другая не окрашена. [c.413]

В последнее время И. А. Измайлов предложил количественную теорию диссоциации кислот и оснований, в которой учитывается многообразие химических и физических процессов в растворах и объясняется дифференцирующее действие растворителей на силу кислот. Особенности кислотно-основного взаимодействия как электрохимического процесса являются следствием особых свойств протона как элементарной заряженной частицы. Кислотой называется вещество, содержащее водород и участвующее в кислотно-основном взаимодействии в качестве донор. , протона. Основанием называется вещество, участвующее в кис-Л0ТН0-.0СН0ВН0М взаимодействии в качестве акцептора протона. В завершенном кислотно-основном процессе протон передается от кислоты к основанию, в результате чего образуется катион и анион кислоты. [c.79]

В качестве примера широко применяемых поверхностноактивных веществ первого типа можно привести камфору, тимол, желатину (которая, правда, при определенных значениях pH может иметь заряд), высшие спирты, высшие углеводороды и другие высокомолекулярные органические соединения. Из веществ катионного типа особенно хорошо изучены катионы тетраалкиламмония и катион трибензиламмония. В качестве поверхностноактивных анионов обычно применяют анионы высших жирных кислот и анионы сульфоновых кислот с достаточно длинной цепью. [c.275]

Ионообменные свойства усиливаются, если гель содержит в своей структуре анионы многоосновных кислот, особенно Н3РО4. [c.406]

Амиды обычно гидролизуются с разрывом Ы-ацильной связи при этом регенерируется исходная карбоновая кислота и амин схема (122) . Поскольку первой стадией гидролиза является нуклеофильное присоединение по карбонильной группе, а амины (в особенности анионы аминов) являются плохой уходящей группой, то становится понятным, почему эти реакции часто протекают очень медленно. Например, чистая вода инертна по отношению к амидам, и многие амиды могут быть перекристаллизованы из этого растворителя. Гидролиз протекает гораздо легче как в щелочных условиях, где имеется сильный нуклеофил НО , так и в кислых условиях, где протонирование субстрата (см. разд. 9.9.2.3) способствует нуклеофильной атаке водой и отщеплению амина. В связи [c.451]

СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ, хотя и в меньшей степени. Это отличие, вне всякого сомнения, объясняется комплексообразованием между катионами и ионом GI", благодаря которому катионы сильнее удерживаются фазой раствора. Второе отличие состоит в том, что пять ионов— Fe(III), Ga(III), Sb(V), Au(III) и Tl(III) — имеют в концентрированных растворах соляной кислоты более высокие коэффициенты распределения, чем в растворах хлорной кислоты той же концентрации [41, 156, 157]. В бромидных растворах, кроме перечисленных ионов, такой же особенностью обладает ион In III) [158], Это тем более странно, что указанные ионы в рассматриваемой области концентраций соляной кислоты образуют анионные хлорокомплексы. В самом деле, образование комплексов с ионом G1 является наиболее вероятной причиной крутого спада кривых коэффициента распределения для Fe(III) и Ga(III) в области 1—4 М HG1. Последуюш ий подъем кривых при более высоких концентрациях соляной кислоты представляет собой почти точное повторение поведения этих элементов при анионном обмене в растворах HG1 (рис. 4.6). То же самое можно сказать относительно ионов S1)(V) и Т1(П1). Относительно Au(III) известно, что, уже начиная с концентрации HG1 в несколько десятых молей на литр, золото находится в растворе главным образом в виде аниона AnGl . [c.273]

Величины ДОа, ДОс и ДОг отражают влияние природы органического растворителя на экстрадционное равновесие связаны с нулевыми коэффициентами активности ДОа с уа(0), а ДОс и ДОг с "Ус(О). Прямое определение ДОа и ДОс затруднительно, однако некоторые сведения об их значениях могут быть получены при изучении тепловых эффектов экстракции, что будет рассмотрено ниже. Величина Д0 характеризует силу кислотно-основного взаимодействия при образовании аммониевой соли и зависит от основности амина и природы аниона кислоты. Особенности кислотно-основного взаимодействия в аммониевых солях будут также подробно рассмотрены ниже. Природа аниона кислоты влияет и на ДОс, ДОг и ДОнх- Величина ДОнх зависит от энергии гидратации анионов кислот чем меньше энергия гидратации аниона, тем сильнее экстрагируется кислота. Наблюдаемые на практике лиофильные ряды соответствуют рядам гидратации, однако разность ДОэ двух кислот составляет лишь около 15% от разностей энергий гидратации. По-видимому, ДОн, ДОс и ДОг компенсируют различия в энергиях гидратации. [c.94]

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами. Солям сильных кислот, особенно если катион имеет высокую валентность, в отличие от солей слабых кислот, свойственно оводняться, превращаться в кристаллогидраты. Согласно структурному анализу, центром притяжения для молекул воды является металлический ион. Внедряясь между катионами и анионами соли, молекулы воды раздвигают их, совершая работу против силы их взаимного притяжения. [c.347]

Органические анионы могут образовывать с неорганическими катионами соли, растворимые в органических растворителях, особенно анионы кислот с большой длиной цепи атомов в молекуле анион перфтороктановой кислоты, алкилсульфат-ионы, алкилсуль-фонат-ионы. [c.136]

К III группе относятся анионы азотной, азотистой, уксусной и других кислот. Характерной особенностью анионов III группы является растворимость в воде солей бария и серебра соответствующих кислот, т. е. анионы III группы ни с AgNOs, ни с ВаСЬ осадков не образуют. [c.64]

A.I. Г.4. Азотная кислота. Изучению анионного обмена в присутствии азотной кислоты посвящено много работ, цитируемых в обзорной работе Фейриса [54]. Из графиков зависимости коэффициентов распределения от концентрации азотной кислоты [бМ следует, что целый ряд металлов, таких, как Mo(VI), Тс(УП), Re(Vn), Nb(V), Ta(V), La, Се, Th, Ni и др., в присутствии азотной кислоты сильно сорбируются. Так как торий сорбируется примерно в десять раз сильнее урана(У1), при анализе смесей урана с торием методом анионного обмена целесообразно сочетать серную и азотную кислоты. Сильно сорбируются трансурановые элементы, особенно нептуний и плутоний [56]. Коэффициенты распределения многих элементов приведены в сравнении на рис. 41. [c.213]

Перегруппировка Фаворского имеет большой практический интерес как метод синтеза труднодоступных кислот, особенно в стероидном ряду. Она весьма интересна в теоретическом отношении. Перегруппировка может протекать по двум принципиально разным механизмам, а именно, с первоначальным отрывом протона и образованием енолят-аниона или с первичным присоединением нуклеофила к углеродному атому карбонильной группы с образованием аниона гемикеталя или его аналога [c.239]

Своеобразие этого анализа заключается также в необходимости особенно тщательно учитывать некоторые индивидуальные особенности анионов, существенно влияющие на методику их открытия. С этой точки зрения важна, например, устойчивость некоторых анионов только в составе солей, но не свободных кислот, которые легко распадаются. Поэтому при подкислении растворов соответствующих солей происходит выделение тех или иных продуктов разложения, что часто служит важным аналитическим признаком. С другой стороны, этим же может быть иногда обусловлена и потеря анионов в процессе неправильно проводимой работы. К числу таких неустойчивых в свободном состоянии кислот относятся, в частности, НаСОз, НгЗОз, Н ЗА. и [c.171]

В титриметрическом анализе особенно широко используется один из представителей этого класса комплексонов — двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). Анион этой соли образует особо прочные пятичленные кольца с ионами металлов и может действовать, как четырех-, пяти- и шестидентат-ный лиганд. Например, с Ме(П) образуется комплекс состава [c.36]