Внутренняя энергия, теплота и работа

Внутренняя энергия, теплота и работа. [c.85]

Внутренняя энергия, теплота и работа. При проведении химической реакции изменяется внутренняя энергия системы U. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы (энергию [c.117]

Объясните на основании кинетической теории агрегатного состояния вещества различия между внутренней энергией, теплотой и работой. [c.67]

В отличие от внутренней энергии теплота и работа не являются функциями состояния, а характеризуют только процесс. Соотнощение между теплотой и работой при изменении общего запаса энергии системы устанавливается первым началом термодинамики AU=Q—А, т. е. увеличение внутренней энергии системы равно теплоте, сообщенной системе, за вычетом работы, произведенной системой. [c.34]

Отметим, что теплота и работа (каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением (I, 3) или (I, 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния 1 в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины SQ и оЛ не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [c.33]

В рамках представлений первого начала термодинамики возможны и равновероятны любые процессы, в которых происходит эквивалентный обмен различных форм энергии, в частности, внутренней энергии, теплоты и работы. Так, например, первому закону термодинамики не противоречит передача тепловой энергии от более холодного тела к более теплому, ибо этот процесс означает лишь перераспределение энергии внутри системы. Первое начало термодинамики не исключает, например, поднятие камня над землей за счет охлаждения окружающего воздуха или процесса самопроизвольного сжатия газа. Иначе говоря, [c.79]

Определить внутреннюю энергию, теплоту и работу (стр. 63), [c.61]

Для бесконечно малого изменения состояния изменения внутренней энергии, теплоты и работы будут бесконечно малыми, и в этом случае уравнение (10) принимает вид [c.47]

Внутренняя энергия зависит от химического состава системы, ее температуры и объема (или внешнего давления), а ее изменение в каком-нибудь процессе — Д / полностью определяется начальным и конечным состоянием системы и не зависит от способа проведения процесса. Этим объясняется, почему в уравнении (11) применяются различные знаки и 5 для обозначения малых количеств из.менения внутренней энергии, теплоты и работы. [c.60]

Первый закон термодинамики устанавливает эквивалентность различных форм энергии, в частности внутренней энергии, теплоты и работы. Если система изолирована от окружающего мира, то ее внутренняя энергия остается неизменной. С точки зрения первого закона возможны и равновероятны любые процессы, в которых вместо исчезнувшего одного вида энергии появится эквивалентное количество другого вида. Так, первому закону не противоречило бы поднятие груза или закручивание какой-либо пружины за счет внутренней энергии окружающей среды. Почему, в самом деле, камень, лежащий на земле, не может подняться на какую-то высоту за счет охлаждения окружающего воздуха Однако не поднимается Переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому означал бы лишь перераспределение энергии внутри системы и также не противоречил первому закону. Однако известно, что сосуд с водой никогда не закипит на холодной плите. Иными словами, первый закон ничего не говорит о возможности и вероятности того или иного процесса, связанного с превращением энергии или ее перераспределением. [c.74]

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ТЕПЛОТА И РАБОТА [c.114]

Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает первый закон термодинамики [c.118]

Математическое выражение первого начала термодинамики. Для системы, которая может обмениваться со средой теплотой и совершать работу, должно существовать простое соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой. Внутренняя энергия может измениться лишь потому, что полученная системой теплота не эквивалентна совершенной работе или отданная теплота не эквивалентна совершенной над системой работе. Теплота и работа представляют собой формы передачи энергии и не являются функциями состояния. Теперь обозначив изменение внутренней энергии — с i/, работу — 6А и количество теплоты — 6Q (б означает, что 6Q и бЛ не являются полными дифференциалами), можно написать уравнение, выражающее первое начало термодинамики, [c.13]

В отличие от внутренней энергии теплота и работа в общем случае зависят от пути Q и —функциями состояния не являются теплота и работа представляют собой формы г(ередачи энергии и их приращения не обладают свойствами полных дифференциалов. Обозначив эти приращения символами 6Q и 8W, напишем выражение первого начала термодинамики в дифференциальной форме [c.21]