Эквивалентность ионного обмена

Благодаря эквивалентности ионного обмена катионный обмен в динамических условиях может применяться для определения общей солевой концентрации. Количество ионов водорода в фильтрате после колонки эквивалентно общему количеству ионов металла, внесенных в колонку, если в анализируемом растворе не было свободных кислот. [c.322]

Закон эквивалентов. Как мы видели выше (гл. I), закон эквивалентов, отражающий неделимость атомов в химических реакциях, а также требование электронейтральности, не теряет силы в рассматриваемой области химии. Напомним, что многим исследователям, наблюдавшим поглощение ионитами, видимо, неэквивалентных количеств ионов, неизменно удавалось установить, что действительный состав сорбируемых ионов отличается от предполагаемого. Принцип эквивалентности ионного обмена в наши дни не подлежит сомнению. [c.179]

Условия эквивалентности ионного обмена выражаются уравнением [c.82]

В первом приближении можно считать, что переход ионов из раствора в смолу осуществляется лишь путем обмена на эквивалентное количество противоионов смолы. Эквивалентность ионного обмена обусловливает существование предела сорбции— полной обменной емкости (ПОЕ), которая определяется полным зарядом матрицы. [c.140]

Из условий а) и б) и правила эквивалентности ионного обмена следует [c.198]

Используем уравнения баланса (13), изотермы ионного обмена (14) и эквивалентности ионного обмена (15) и (16) [c.201]

Более или менее точное соблюдение эквивалентности ионного обмена при коагуляции коллоидов электролитами наблюдалось Линдером и Пик-тоном [6], а также Уитнеем и Обером [7] на золях сернистого мышьяка, Кройтом и Фервеем [8] на золях йодистого серебра. [c.100]

Главными аргументами в пользу приведенных схем сорбции и десорбции аминокислот авторы считают следующие отсутствие вытеснения водорода в раствор при сорбции аминокислот из нейтральных сред и в связи с этим несоблюдение эквивалентности обмена ионов (поскольку реакция (17) является необменной) наличие эквивалентности ионного обмена при десорбции аминокислоты с ионита раствором кислоты. Они подтверждают свои заключения экспериментальными данными. Далее Самсонов считает, что процесс (17) не может протекать на солевых формах катионитов, так как соли карбоновых кислот хорошо диссоциированы — неорганический катион (например, Na") не связывается с карбоксильной группой, она остается отрицательно заряженной, в результате чего начинает проявляться ее электростатическое действие отталкивания от сульфогруппы смолы условия сорбции резко ухудшаются. Это предположение согласуется с экспериментальными фактами о плохой сорбируемости аминокислот на солевых формах катионитов. [c.104]

ЭКВИВАЛЕНТНОСТЬ ИОННОГО ОБМЕНА [c.73]

Большей частью при ионном обмене наблюдается равенство числа эквивалентов сорбированных и десорбированных ионов. Это можно проследить как в статических, так и в динамических экспериментах. Однако эквивалентность ионного обмена часто нару- [c.73]

Таким образом, экспериментатор наблюдает отсутствие эквивалентности ионного обмена. Следует заметить, что при увеличении расстояния между положительным и отрицательным зарядами подобный эффект вырождается и для многих ю-аминокислот превращается в классический ионный обмен, когда диполярный ион взаимодействует с фиксированным ионом ионита, вытесняя ранее находившийся в ионите противоион в раствор, в то время как второй конец диполярного иона сохраняет заряд и вводит в ионит свой соответствующий противоион. [c.75]

ИЗОТЕРМЫ ЭКВИВАЛЕНТНОГО ИОННОГО ОБМЕНА [c.78]

Рис. 3.37. Эквивалентность ионного обмена на сульфокатионите СБС-3 с участием ионов окситетрациклина.

Рис. 3.39. Зависимость от pH раствора эквивалентности ионного обмена с участием окситетрациклина на сульфокатионите СБС-3.

Существование резинатов аминокислот в виде сорбированных катионов на катионитах явилось исходной предпосылкой использования уравнения эквивалентного ионного обмена для анализа ионообменного равновесия в широком интервале значений pH раствора с учетом степени ионизации. Для ряда простейших ами- [c.137]

Рассмотрим одно-одновалентный обмен, для которого справедлива изотерма ионного обмена, постоянство обменной емкости и эквивалентность ионного обмена по аналогии с уравнениями (4. 21)-(4. 23) [c.157]

Эквивалентность ионного обмена выражается уравнением [c.83]

Последнее уравнение в системе (55) выражает условие эквивалентности ионного обмена, согласно которому сумма сорбированных количеств всех ионов есть величина постоянная и равна емкости поглощения s, . Условие эквивалентности ионного обмена может быть записано также и в другом виде [c.26]

Область изменения константы обмена от О до со можно разбить на два характерных участка участок, где 2<С 1, и участок, где 1, 2>1-Для обоих участков точка к = является пограничной. Рассмотрим особенности динамики ионного обмена длн этой особой переходной точки. Важнейшей особенностью динамики ионного обмена при /с,, 2 = 1 является то, что между количествами ионов в сорбенте и в растворе имеет место линейная зависимость. Как можно было заметить [сравни уравнения (25) и (67)], динамика ионообменной сорбции при 1,2 = 1 должна подчиняться тем же закономерностям, что и динамика молекулярной сорбции при линейной изотерме. Поэтому все изложенное по этому поводу в предыдущем параграфе имеет силу и для динамики ионного обмена при / J 2=l принимая во внимание, конечно, что при ионном обмене действует ограничительное условие эквивалентности ионного обмена. [c.31]

Изложенные выше положения соблюдаются пр и условии эквивалентности ионного обмена. Кроме того, в этих рассуждениях не учитывалось влияние присутствующих анионов на кинетические закономерности и влияние диффузионного потенциала. [c.77]

Эквивалентность ионного обмена [c.165]

Несколько менее строгий подход состоит в непосредственном использовании уравнения (2. 89) в опытах с разбавлением раствора. При этом обычно величина валентности (заряда ионов) отличается от целого числа примерно на одну десятую, и, следовательно, для не слишком сложных ионов этот способ расчета также может быть использован. Эквивалентность ионного обмена позволяет определить эквивалентный вес сорбируемых ионов, а в сочетании с определением величины заряда ионов также молекулярный вес одного из компонентов, участвующих в ионном обмене [ ]. [c.196]

Процесс ионного обмена на ионитах — химический процесс, подчиняющийся ряду химических закономерностей эквивалентности ионного обмена обратимости процессов селективности обмена ионов закону действия масс. [c.105]

В ионной хроматографии соблюдаются принцип электронейтральности и эквивалентности ионного обмена общее число эквивалентов катионов и анионов, участвующих в обмене, равно. Поэтому при элюировании однозарядного аниона элюентом электропроводность элюента равна [c.75]

В соответствии с принципом эквивалентности ионного обмена общая концентрация угольной кислоты в зоне определяемого аниона уменьшается на концентрацию аниона (Сдп). Согласно принципу электронейтральности [Н+]=[НСОд ]+Сдп. Тогда электропроводность раствора в зоне определяемого аниона равна [c.79]

Лендьел и Винче [62] использовали электроды из стекла Ва для регистрации появления Ка+ в растворе в результате обмена на Н+ в порошке стекла и для доказательства таким образом эквивалентности ионного обмена на стекле. [c.328]

Изучение температурной зависимости изотерм этого процесса позволило рассчитать энтальнийную и энтропийную составляющие сорбции аминокислот (табл. 3.14). Как и для эквивалентного ионного обмена, протекающего с участием ионов органических веществ, процесс непосредственной сорбции диполярных ионов, состоящий в превращении водородной формы резината в аминокислотную, сопровождается ростом энтропии системы. [c.139]

Эквивалентный ионный обмен в кислотной среде (при pH р я,) изучен для ряда аминокислот и пептидов с использованием изотермы эквивалентного ионного обмена. Представленные на рис. 3.51 зависимости коэффициентов избирательности ионного обмена от мольной доли аминокислоты (глицина) и динептида (глицилфенил-аланина) в ионите показывают, что для аминокислоты коэффициент избирательности мал и незначительно меняется при увеличении количества противоионов в ионите. Это позволяет рассматривать [c.139]

Для рассмотрения динамики ионного обмена с участием разновалентных ионов необходимо найти вид динамической изотермы на основе совмещения уравнений изотермы ионного обмена, постоянства обменной емкости и эквивалентного ионного обмена. Такое совмещение нри обмене разновалентиых ионов приводит к соотношению [c.154]

На практике нас интересует обычно кинетика обмена различных ионов. Из принципа эквивалентности ионного обмена следует, что если обменивающиеся ионы обладают разной подвижностью, то обмен должен сопровождаться появлением в ионите поля, тормозящего более подвижные ионы и ускоряющего менееподвижные ионы. При этом коэффициент взаимной диффувии обменивающихся одновалентных ионов согласно равен [c.47]

Для всех рассмотренных катионитов характерна эквивалентность ионного обмена, отсутствие набухания и необманной сорбции. По данным териогравиметрического анализа катиониты содержат сорбированную воду, но в небольшом количестве. Можно говорить о том, что обменивающиеся катионы входят в фазу ионита практически в негидратированном состоянии. [c.70]

Объяснение Томсоном и Уейем причины сорбции ионов в почвах (ионный обмен) противоречило физической концепции Либиха, который полагал, что поглощение питательных веществ в почвах обусловлено физической сорбцией. Споры между сторонниками этих двух теорий привели к постановке большого числа исследований. Была обнаружена эквивалентность ионного обмена, выделены компоненты поч- [c.135]

В 1869—1877 гг. русские ученые Н. Заломанов и в 1877 г. И. Иванов подтвердили работы Уэя и предложили теорию о поглотительной способности почв. Они проводили опыты в динамических условиях, помещая почву в стеклянную трубку, и пропускали через нее раствор поглощаемой соли . Научно обоснованные работы по ионному обмену могли быть проведены только после доказательства существования ионов в растворах Вант Гоффом и Аррениусом в 1889 г. В современном значении это научное обоснование было подробно рассмотрено и изучено акад. К. К. Гедройцем в 1908 т., установившим, что ионообменные свойства почв объясняются наличием в них гумуса и алю-мосиликатных цеолитов. Большое количество гуминовой кислоты, способной к ионному обмену, содержит, например, чернозем, причем соблюдается строгая эквивалентность ионного обмена. [c.31]