Сообщение об открытии системы элементов

Несмотря на большое значение ранних работ различных ученых, главная заслуга в развитии периодической системы принадлежит русскому ученому Дмитрию Ивановичу Менделееву и немецкому ученому Юлиусу Лотару Мейеру. Независимо один от другого они открыли, что свойства элементов могут быть выражены как периодическая функция от. чх атомных весов, и сделали возможной периодическую классификацию, которая мало изменилась в течение последующих лет. Менделеев опубликовал свое первое сообщение о периодической системе в 1869 г., на несколько месяцев раньше появления в печати таблицы Мейера. Однако нет сомнения, что оба ученых достойны славы за открытие периодического закона, независимо от даты опубликования. Это было признано Королевским Обществом, присудившим в 1882 г, и Д. И. Менделееву, и Мейеру медаль Дэви. [c.84]

СООБЩЕНИЕ ОБ ОТКРЫТИИ СИСТЕМЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.286]

Первое сообщение Менделеева в иностранной печати о сделанном открытии. Реферат статьи Соотношение свойств с атомным весом элементов (март 1869 г.), включающий Опыт системы элементов, основанной на их атом-но.м весе и химическом сходстве (на немецком языке). [c.116]

К доб. Зо. Первая часть Основ химии складывалась из двух выпусков <вып. 1 и 2) и предисловия к ней, написанного в марте 1869 г., т. е. уже после открытия периодического закона. В этом предисловии, помимо соображений методического характера, содержится очень важное сообщение О создании системы элементов, где элементы распределяются по группам и (величине атомных весов, причем указывается, что эта система будет осве- [c.628]

В начале 1869 г. профессор Петербургского университета Дмитрий Иванович Менделеев разослал многим химикам листок с изображением разработанной им системы элементов, основанной на их атомном весе-и химическом сходстве. 18 (6) марта 1869 г. на заседании Русского химического общества П. А. Меншуткин от имени Д. И. Менделеева сделал первое сообщение об открытии периодического закона и связанной с ним системы химических элементов. [c.46]

Экстренное заседание Химического общества с сообщением Менделеева о естественной системе элементов и о предсказании не открытых еще элементов состоялось 3 декабря 1870 г., а через день, 5 декабря, Менделеев направляет ректору Петербургского университета К. Ф. Кесслеру докладную записку следующего содержания [c.231]

Письмо осталось не посланным, и вскоре Менделеев смог убедиться, что Зинин исправил свою ошибку в смысле недооценки трудов и открытий, сделанных Менделеевым. Год спустя после столь неприятного для Менделеева разговора с Зининым, Менделеев на экстренном заседании Русского химического общества в декабре 1870 г. сделал сообщение о своей Естественной системе элементов и о предсказании свойств еще неоткрытых элементов. Это сообщение в противоположность первому, которое было сделано от имени Менделеева Меншуткиным в марте 1869 г., вызвало огромный интерес со стороны химиков, о чем свидетельствуют два пространных реферата, из которых один был написан Рихтером для заграницы и опубликован в журнале немецкого химического общества, а другой — Савченковым для научной общественности России и опубликован в Горном журнале . [c.245]

Периодическая система химических элементов создана великим русским ученым Дмитрием Ивановичем Менделеевым (1834—1907). Первый вариант периодической системы элементов опубликован в начале 1869 г. в конце февраля (по ст. стилю) Менделеев разослал ряду русских и иностранных ученых печатный листок, озаглавленный Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве"1, а 6 (18) марта сообщение об открытой Менделеевым системе элементов было заслушано на заседании Русского химического общества в Петербурге. [c.15]

В 1879 г. появилось сообщение шведского химика Л. Нильсона об открытии им нового элемента, названного скандием. На сходство этого элемента с экабором Л.. Нильсону указал химик П. Т. Клеве (1840—1905), обративший внимание на идентичность формул оксидов экабора и скандия. Скандий был помещен в периодической системе на месте, указанном Д. И. Менделеевым в 1871 г. [c.157]

В 1898 г. супругами Кюри было обнаружено, что некоторые урановые минералы, особенно смоляная обманка из Богемии, дают значительно более интенсивное излучение сравнительно с обычными солями урана. Они предположили, что в таких минералах содержатся примеси очень активного элемента. Действительно, в результате химического анализа смоляной обманки было обнаружено присутствие в нем неизвестного металла, соседа висмута в периодической системе, который супруги Кюри предложили назвать полонием. В сообщении об этом открытии Парижской академии впервые фигурирует термин радиоактивность для обозначения излучения. [c.207]

Система впервые была названа естественной и впервые дано подробное описание трех еще не открытых элементов экабора (теперь — скандий), экаалюминия (теперь — галлий) и экасилиция (теперь — германий). 3 декабря на экстренном заседании Русского химического общества Дмитрий Иванович доложил о новой форме таблицы и содержание статьи. В конце декабря это сообщение появилось В - Докладах Немецкого химического общества . [c.173]

За время, прошедшее после подготовки первого издания настоящего справочника, в литературе появились сообщения о новых диаграммах состояния систем элемент — кислород (А1—О, Ат—О, Ст—О, Ей—О, К—О, ЕЬ—О, 5с—О, Та—О, ТЬ—О), а также об уточненных или вновь построенных диаграммах систем, для которых диаграммы уже были известны (например, Си—О, Сг—О, N5—0, Т1—О, и—О, V—О, XV—О, 2г—О). В связи с этим содержание главы X существенно изменилось введены новые диаграммы, пересмотрены диаграммы, входившие в первое издание, некоторые заменены более полными и уточненными, некоторые опущены, как не представляющие большого интереса. Диаграммы систем Рг—О, ТЬ—О предложены их авторами как предположительные, систем 5п—О, Ш—О — как схематические, а диаграмма Ст—О является условной, некоторые линии которой (перитектоидные превращения фаз I и 6) проведены по аналогии с соответствующими линиями в системах Ме—О для лантанидов. За последнее время в ряде систем Ме—О открыты субоксиды — окислы, состав которых не отвечает валентным соотношениям атомов, но они имеют упорядоченную структуру. В тех случаях, когда существование субоксидов подтверждено с большой определенностью, они внесены в диаграммы состояния. Такие диаграммы, уточненные в области твердых растворов, приведены для систем Т1—О (рис. 83), V—О (рис. 88), 2г—О [c.10]

В 1818 г. появилось сообщение Дюлонга и Пти об открытии известного закона и почти одновременно — сообщение Митчерлиха об установлении правила изоморфизма. Применение этих закономерностей ддя проверки экспериментально установленных значений атомных весов дало возможность Берцелиусу достаточно правильно определить атомные веса многих элементов (см. таблицу 1826 г., стр. 140). Долгое время в различных системах атомных весов удерживались лишь неправильные атомные веса для некоторых металлов. [c.339]

Работы по обнаружению элемента 87 в природе спектроскопическим и магнито-оптическим методами. Наличие пробела в периодической системе между радоном 1 — 86) и радием (2 = 88) было установлено на основании работы Мозли. Исследователи, пытавшиеся найти элемент 87 в природе, предполагали, что он является щелочным металлом. Первое сообщение об открытии этого элемента было сделано, повидимому, Аллисоном и Мерфи [А6], которые исследовали минералы поллюсит (цезий-алюминиевый силикат) и лепидолит (калий-литий-алюминиевый силикат) магнито-оптическими методами. Наблюдавшиеся ими некоторые минимумы были приписаны элементу 87. Аллисон и Мерфи предложили назвать элемент 87 виргинием (символ VI) по названию штата Виргиния — родины Аллисона. Однако в дальнейшем оказалось, что магнито-оптический эффект не может служить в качестве основы надежного физического метода (см. разд. 5, стр. 162), в связи с чем это доказательство существования Виргиния в настоящее время не может быть признано убедительным. [c.168]

Первоначально Винклер принял вновь открытый элемент за аналог сурьмы. Однако после опубликования сообщения об этом открытии Менделеев и одновременно с ним В. Рихтер и Л. Мейер сообщили Винклеру, что открытый им элемент является в действи- тельности экасилицием, что впоследствии подтвердилось исследованиями самого Винклера. Винклер просил Менделеева дать согла- сие назвать вновь открытый элемент германием (в честь родины исследователя), на что Мендлеев прислал положительный ответ. Менделеев придавал большое значение открытию германия — последнего из подробно описанных им трех неизвестных элементов, так как германий, находясь в окружении хорошо изученных элементов и занимая среднее положение в периодической системе, способствовал проверке всей теории ученого [7]- [c.163]

Открытие двух новых элементов, обладавших совершенно исключительными, ранее не наблюдавшимися свойствами (полнейшей химической недеятельностью), явилось новым испытанием всеобщности и истинности периодического закона. Это открытие создало новые, причем весьма большие трудности для сторонников менделеевской периодической системы элементов необходимо было найти определенное место в ней для новых газообразных элементов между тем их своеобразие (отсутствие химической активности) не давало возможности поместить эти элементы в какую-либо из известных до тех пор групп. Вот почему Менделеев весьма скептически встретил сообщение о том, что аргон обладает химической элементарностью. Он высказал предположение о том, что аргон есть уплотненный азот (N3), аналогичный озону (Оз). [c.97]

Дата открытия периодического закона Менделеевым известна с точностью до дня— 17 февраля (1 марта) 1869 года. Через несколько дней таблица, которую он назвал Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , была напечатана на русском и французском языках и разослана Менделеевым русским и зарубежным ученым. Кроме того, Менделеев поместил таблицу на контртитуле первого выпуска Основ химии (СПб, 1869) и упомянул о ней в предисловии к нему (предисловие датировано мартом 1869 года). 6(18) марта 1869 года Н. А. Меншуткин от имени Менделеева сделал сообщение о соотношении свойств с атомным весом элементов, где содержались практически все ос.човные положения, составляющие суть периодического закона. Это сообщение было опубликовано в мае 1869 года в журнале Русского химического общества (1869, т. 1, вып. 2—3, с. 60—77). Следующее публичное сообщение об открытии закона сделано уже самим Менделеевым в августе 1869 года на втором Съезде русских естествоиспытателей и врачей в Москве. В этом сообщении Менделеев углубляет понимание закона, показывая, что атомные объемы простых тел являются периодической функцией от атомных весов. [c.226]

Дж. А. Р. Ньюлендс сделал попытку в 1863—1866 гг. рассмотреть свойства элементов как функцию их атомного веса, выступив с соответ ствующими сообщениями в hemi al News, т. X, стр. 59, 194 и т. XIII, стр. 113. Ньюлендс указал, что каждый восьмой элемент в ряду всех элементов, расположенных по величине их атомных весов, как бы повторяет свойства первого, от которого ведется счет, девятый — свойства второго и т. д. это было сходно с тем, как через семь нот в гамме повторяется та же самая нота (отсюда замеченную им закономерность Ньюлендс назвал законом октав ). В противоположность системе Шанкуртуа (слишком просторной, спекулятивной) система Ньюлендса оказалась слишком тесной слишком узкой в смысле слепого следования за эмпирически установленным кругом элементов и их свойств. Ньюлендс стремился втиснуть в свою систему все известные в то время элементы так, чтобы заполнить ими все возможные места, не оставляя свободного места для не открытых еще элементов. В результате в одну группу соединялись явно несходные элементы, на что и обращает внимание Менделеев. В 1866 г. на заседании Лондонского химического общества Ньюлендс сделал сообщение о своих [c.485]

В. Л. Ранцев выступил по данному вопросу на заседании РФХО еще раньше, а именно 7 ноября 1885 г. (см. ЖРФХО, т. XVII, вып. 9, ч. химич., отд. 1, 1885, стр. 561), но тогда его сообщение не было прореферировано. Позднее, в работе Метод рабочих гипотез (Научное обозрение, 1895, № 4, стр. 115—119 и № 5, стр. 144—148) Ранцев указывал, что совокупности точек, выражагощие атомные веса элементов той или иной естественной группы, принадлежат к одной и той же закономерной ( законной ) кривой, в которой математическая закономерность служит как бы отражением химическои. Соотношения в атомных весах элементов можно, с точки зрения автора, хорошо объяснить при помощи гипотезы о том, что в состав атомов всех элементов входят частицы с массой 3 и 4 атомных единиц. В связи с этим интересно отметить, что в черновом наброске двух рядов легких элементов четно- и нечетноатомных (ом. ф. 14, стр. 455 в основном томе) — Менделеев фактически пришел к выводу, что в каждом таком столбце (ряде) разность в атомных весах двух соседних элементов (напр., Р —А1 = 31—27 = 4 или А1 — Na = 27—23 = 4 и т. д.) равна 4 атомным единицам. Впоследствии, развивая свои идеи, В. Л. Ранцев пришел к выводу, что должен существовать неизвестный еще галоид с атомным весом 3, о чем он сделал сообщение на. эаседании Отделения химии РФХО 11 февраля 1893 г. (ЖРФХО, т. XXV, вып. 2, ч. химич., отд. 1, 1893, стр. 57). В этой связи интересно указать, что еще в день открытия периодического закона Д. И. Менделеев в одном из черновых набросков будущей системы элементов записал в ряду галоидов 3 . Позднее он вновь подчеркнул возможность существования неизвестного галоида с атомным весом 3 (см. доб 3g, стр. 493). (Фотокопию этого чернового наброска см. в книге Б. М. Кедров. День одного вели- [c.532]

Первое сообщение об открытии Менделеева было очень короткое. В протоколе заседания Русского Химического Общества, происходившего в Петербурге б марта 1869 года, записано Н. Меншуткин сообщает от имени Д. Менделеева опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве. За отсутствием Д. Менделеева обсу-исдение этого сообщения отложено до следующего заседания . [c.16]

Отношение русских химиков к трудам Менделеева, которые касались периодического закона, ясно выявлялось на заседаниях химических секций очередных съездов русских естествоиспытателей. Выше уже отмечалось (см. раздел III нашей книги), что известный толчок развитию творческой мысли Менделеева могло дать сообщение Об атомности элементов , сделанное Я. Я, Бекетовым (1827—1911) на заседании секции химии Второго съезда русских естествоиспытателей, происходившего в Москве (август 1869 г.). На той же секции химии Второго съезда состоялось и другое сообщение, сделанное Я. Э. Лясковским об относительной энергии, принадлежащей различным членам некоторых естественных групп элементов (см. Журнал Русского химического общества , т. I, вып. 8 и 9, 1869, стр. 232—235). В этом сообщении автор устанавливал связь между атомным весом элемента и его химической активностью для двух случаев когда элементы входящие в данную группу, носят электроположительный характер и когда они носят электроотрицательный характер. При этом автор по сути дела толковал с позиций электрохимического учения те отношения, которые к тому времени были уже выявлены Менделеевым и отражены в его системе элементов (а именно в ее короткой форме, в которой она и была доложена на секции химии Второго съезда в сообщении Об атомном объеме простых тел ). Следовательно, Лясковский попытался, в сущности, согласовать то, что было открыто Менделеевым, со старой концентрацией электрохимизма, шедшей от Берцелиуса, решительным противником которой всегда был и остался до конца своих дней Менделеев. Не случаен поэтому тот факт, что Менделеев возражал против идеи Лясковского, видя в ней, в частности, противоречие с законом Бертолле о влиянии масс и о существовании обратных реакций при двойном разложении солей. [c.238]

Реферат сообщения Д. И. о естественной системе элементов (стр. 188),составленный Рихтером, опубликован в Berlin. Beri hte, В. III, SS. 990—992, 1870. Этот реферат имел большое значение в смыслс информации иностранных химиков о дальнейшей работе Д. И. над своим открытием. Такая информация иностранных ученых имела тем большее значение, что именно к этому времени особенно усилились попытки немецких и английских химиков оспорить приоритет Д. И. в открытии периодического закона. [c.198]

Общая структура статьи и последовательность изложения в черновике то же, что и в опубликованной статье (см. примечания ниже). В черновике, как и в напечатанной статье, Д. И. начинает с разбора ссылки на утверждение Герстля о мнимом приоритете Одлинга. Б опубликованной статье этому предпослано перечисление (в двух примечаниях) статей и докладов Д. И., относящихся к периодическому закону и появившихся в русской печати, и сообщений о его открытии, появившихся в немецкой печати, а также перечисление имен тех иностранных химиков кроме Герстля), которые пытались оспаривать приоритет Д. И. в создании периодической системы элементов. [c.506]

Руководствуясь соображениями, изложенными выше в наших примечаниях на осповапии признаков, имеющихся в таблице, изображенной на ф. 2, мы заключаем, что она была составлена в конце февраля 1869 г., еще до внесения корректурной правки в листок с Опытом системы элементов (см. табл. 1). Таким образом, можно считать устано-влеппым, что принципы составления короткой таблицы и важне11ший среди них — сдваивание рядов в пределах длинного периода — были выработаны Д. И. еще до первого опубликования своего открытия, точнее сказать — в ходе его опубликования, и во всяком случае до сообщения о нем в заседании Русского химического общества (6 марта 1869 г.) и до напечатания этого сообщения в журнале данного общества. [c.780]

Открытие рения и предсказание его свойств приписываются обычно немецким химикам В. Ноддак и И. Такке (впоследствии И. Ноддак) [3], которые впервые сделали свое сообщение об этом элементе в Прусской Академии наук в 1925 г. Некоторые химики, в том числе Друце [5], пытались неоднократно оспаривать приоритет немцев в открытии элемента № 75 периодической системы Д. И. Менделеева, указывая, что в 1925 г. почти одновременно в разных странах (Англии, Чехословакии и Германии) появились статьи об открытии этого элемента. [c.18]

Как известно, первые сообщения об открытии элемента № 93 появлялись в печати задолго до нейтронных опытов Ферми. Однако проходило время и очередной лжеэлемент благополучно закрывали. Теперь мы знаем первичный нептуний, родившийся в процессе синтеза элементов солнечной системы, пе мог сохраниться слишком мало время жизни даже самых устойчивых ядер элемента № 93 по сравнению с возрастом Земли. [c.386]

Поездку прищлось отложить Менделеев готовил сообщение о своем открытии. В первой статье Соотноигение свойств с атомным весом элементов было приведено не-скцлько вариантов системы химических элементов вертикальный вариант для 58 элементов, горизонтальный для 55 и другие. Он подверг сомнению правильность определенных ранее атомных масс иттрия, тория, индия, теллура-и сделал первые. попытки предсказать существование и свойства элементов, сходных с алюминием и кремнием. [c.170]

Элемент № 61 — прометий — занимает среди лантанидов несколько особое положение. Как теперь окончательно установлено, прометий не имеет стабильных изотопов и может быть получен только искусственным путем. Поиски этого элемента, чья клетка в периодической системе долгое время пустовала, велись почти непрерывно и время от времени в печати появлялись сообщения об его открытии. Так, Гаррис, Интема и Гопкинс в 1926 г. сообщили об открытии ими иллиния , а итальянцы Росс и Фернандес после этого заявили, что они еще в 1924 г. открыли этот же элемент и назвали его флоренций . Ни одно из этих и других сообщений не подтвердилось. В 1938 г. были получены первые указания на то, что элемент 61, вернее, его изотопы обнаруживаются при бомбардировке неодима (элемент 60) дейтронами, а в 1947 г. Маринский и Гленденин выделили элемент 61 химически из продуктов расщепления урана и назвали его прометием. В настоящее время прометий получен в количествах, позволивших изучить его главнейшие свойства и даже найти для него практическое применение (см. ниже). [c.236]

В ходе исследований химических свойств прометия бы.ли выделены хлорид прометия РтС1з желтого цвета и нитрат прометия Рт(] Оз)з розового цвета. Прометий оказалсятрехвалентным элементом, очень схожим по химическим свойствам со своими соседями по периодической системе. При исследовании атомных спектров прометия была окончательно доказана ошибочность старых сообщений об открытии элемента №61, ибо не обнаружилось ни одной линии, ранее приписывавшейся этому элементу. [c.269]

Французы вспомнили, что в 1863 году некто Бегийе де Шанкуртуа сообщил Парижской Академии наук о своей попытке расположить химические элементы в определенном порядке. Он разместил все элементы по спиральной линии, намотанной на боковую поверхность цилиндра. При этом у него получилось, что элементы со сходными свойствами помещаются через каждые шестнадцать мест. Какую роль здесь играет цилиндр и спиральная линия, Шанкуртуа объяснить не мог, так же как не мог он объяснить и многие другие несообразности своей теории . А главное — он сам не знал, дает ли что-нибудь его система для науки. И хотя французским ученым неполноценность работы Шанкуртуа была настолько ясна, что в свое время они отказались даже напечатать его сообщение, — через 30 лет, когда слава открытия Менделеева заблистала во всем своем величии, они извлекли из архива давно забытый труд Шанкуртуа, пытаясь доказать, что это он, а не Менделеев, о гкрыл периодический закон... [c.190]

Предположения о возможности существования, по крайней мере, пяти Т. э. выдвигались еще Д. И. Менделеевым (1872). В первой четверти 20 в. начались поиски первого пз Т. э.— элемента 93, к-рый рассматривали вплоть до появления представлений об актинидах как элемент VII группы периодич. системы, химич. аналог марганца. Появился ряд ошибочных сообщений об открытии элемента 93 в природе, было предложено несколько его названий (наир., боге-мий , секваний и др.). Подлинная история получения Т. э. началась с опытов Э. Ферми и его сотрудников по облучению нейтронами ядер урана. Хотя первые сообщения 1935—38 об образовании при таком облучении многих изотопов Т. э. с 2 = 93—97 и были опровергнуты позднейшими исследованиями (принимавшиеся за Т. э. новые изотопы оказались осколками деления урана), но все же, в конечном счете, именно путем облучения урана нейтронами был получен в 1940 Э. Макмилланом и Ф. Эйблсоном первый изотоп первого из Т.э.— нептуния (Кр ). В 1941 Г. Сиборгом, Э. Макмилланом, Д. Кеннеди, А. Валем посредством бомбардировки урана дейтронами, в результате ядерной реакции 2н) Np2з [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология