Свойства внутренней энергии, количества теплоты и работы

Свойства внутренней энергии, количества теплоты и работы [c.48]

Форма записи уравнения (11.25) подчеркивает различие между величиной внутренней энергии системы С/, изменение которой является полным дифференциалом сШ, и бесконечно малыми количествами теплоты и работы, нг являющимися свойствами системы. В уравнении (11.26) С и Л в отличие от Д 7 представляют собой не разностные, а абсолютные значения и поэтому уравнение [c.37]

Отсюда в пределе на таком пути количество работы окажется наибольшим. В приведенном примере важно понять следующее разность Аи = 1 2 — и , выражающая изменение внутренней энергии системы, не зависит от пути или способа проведения процесса и определяется только начальным и конечным состояниями системы, которым присущи значения внутренней энергии и 1 . В то же время количества теплоты и работы самым непосредственным образом связаны с путем процесса — они не являются свойствами системы, т. е. [c.31]

Несколько слов следует сказать о систем знаков рассматриваемых величин. В настояш ее время общепринятой является система знаков относительно системы, в которой знак минус присваивается какому-либо свойству (например, внутренней энергии), если его количество убывает, и наоборот. Аналогично, если теплота или внешняя работа увеличивают внутреннюю энергию системы (например, в эндотермических процессах или при совершении внешней работы над системой от наружного источника), их считают положительными, а если уменьшают (в экзотермических процессах или при совершении системой работы против внешних сил), то отрицательными. К сожалению, в отечественной литературе пока нет единообразия в решении этого вопроса. В химической литературе можно увидеть запись тепловых эффектов в так называемой химической системе знаков, обратной термодинамической, о которой идет речь. Знак работы, совершаемой системой, принимается положительным в большинстве отечественных учебников и отрицательным — в зарубежных. Первое начало в учебниках обычно представляют в виде [ср. с уравнением (103)] [c.325]

Также в зависимости от условий опыта и свойств систем изменение MJ внутренней энергии распределяется между обоими слагаемыми Л и Q различно. Второе начало термодинамики однако доказывает, что ни при каких условиях не удается целиком превратить теплоту в работу. Ведя реакцию в тех условиях, при которых она дает максимум работы мы получим очевидно минимум теплоты Величина Л ах называется максимальной работой реакции и измеряет ее химическое сродство ( 58). Наоборот, ведя реакцию в тех условиях, когда никакой работы, кроме расширения (в случае непостоянного объема), не производится, получаем Л ,ш и Это максимальное т. е. наибольшее возможное количество теплоты [c.18]

Действительно заключающаяся в теле теплота и количество теплоты, передаваемой через границы системы, ничего общего ме жду собой не имеют. Точно также внутренняя работа ничего общего не имеет с количеством работы, передаваемой через границы системы. Действительно заключающаяся в теле теплота и внутренняя работа — свойства системы. Если пользоваться современной терминологией, то действительно заключающаяся в теле теплота является кинетической энергией молекул тела, а внутренняя работа — их потенциальной энергией. Кинетическая энергия молекул тела зависит от его температуры. Позтому кинетическую энергию молекул тела называют также тепловой (термической) энергией тела. Читателям теперь должно быть ясно, что вторая гипотеза о природе теплоты (глава 1И) относится не к теплоте в современном термодинамическом смысле этого понятия, а к тепловой энергии . [c.127]

Крайне важный пример таких законов — закон сохранения и превращения внутренней энергии. Этот закон устанавливает связь между приращением свойства системы — внутренней энергии и количествами работы и теплоты. [c.140]

Отсюда в пределе на таком пути количество работы окажется наибольшим. В приведенном примере важно понять следующее разность д [/ = i/a — t/l, выражающая изменение внутренней энергии системы, не зависит от пути или способа проведения процесса и определяется только начальным и конечным состояниями системы, которым присущи значения внутренней энергии IJx и U%- В то же время количества теплоты и работы самым непосредственным образом связаны с путем процесса —они не являются свойствами системы, т.е. системе в данном состоянии нельзя приписать какие-то присущие ей количества теплоты и работы. Между крайними случаями, выраженными соотношениями (2.18) и [c.37]

В настоящем параграфе будет рассмотрен элементарный путь введения понятия энтропии посредством доказательства существования интегрирующего множителя для теплоты равновесного процесса. Теплота не является по существу свойством системы, но превращается в таковое путем умножения на упомянутый множитель. В связи с этим можно сказать, что с математической точки зрения формулировки первого и второго законов основаны на конструировании полных дифференциалов из бесконечно малых величин. Так, бесконечно малое количество теплоты, полученное системой, не является полным дифференциалом, так же, как и совершенная системой работа, но их разность 1см. (2.20)] б С —б W =йи равна согласно постулату полному дифференциалу внутренней энергии системы —приращению ее свойства (У. Подобный подход возможен и для второго закона. Выражения вида [c.84]

Т. е. теплоты, поглощаемые на путях 1, 2, 3 и 4 (или любых других, соединяющих состояния с одинаковой температурой), равняются соответствующим работам. Этот пример показывает различие между внутренней энергией, т. е. свойством, присущим системе, а с другой стороны, теплотой и работой, количества которых связаны с характером изменения системы, т. е. формой пути процесса. Изменение же свойства системы, т. е. в данном случае внутренней энергии, не зависит от пути и определяется лишь начальным и конечным состоянием системы. [c.46]

Различие в обозначениях и б связано с тем, что бесконечно малое изменение внутренней энергии, являющейся функцией состояния, обладает свойствами полного дифференциала а элементарные количества теплоты и работы, являющиеся функциями процесса, свойствами полного дифференциала не обладают. [c.13]

Установим свойства, которыми обладают внутренняя энергия и, количество теплоты Q и работа А. [c.48]

Сравнение теплоемкостей. Мы намерева.,шсь выразить переход теплоты в виде изменения температуры. Выше мы нашли, что для пулевой общей работы количество теплоты при постоянном объеме можно отождествить с изменением внутренней энергии системы, а при постоянном давлении — с изменением нового свойства—энтальпии. [c.80]

Современное изучение адсорбционных и каталитических свойств твердых пористых тел немыслимо без знания площади их поверхности и внутренней структуры. Эти показатели с точки зрения физической адсорбции и каталитических процессов наряду с химической природой поверхности являются наиболее важными характеристиками адсорбентов и катализаторов. Во-первых, величина удельной поверхности определяет количество вещества, адсорбируемого единицей массы адсорбента, дает необходимые сведения о характере адсорбционного процесса, о наличии моно- или полимолекулярно-адсорбцион-иых слоев, позволяет сравнить результаты теоретических вычислений адсорбции, поверхностной энергии, работы и теплоты адсорбции с экспериментальными данными и целым рядом других факторов, тесно связанных с применением адсорбентов (катализаторов) в различных отраслях промышленности и народного хозяйства. Во-вторых, удельная поверхность и структура адсорбентов дают возможность глубже понять механизм адсорбции и гетерогенных каталитических реакций, протекающих на поверхности и в объеме адсорбента (катализатора), позволяют судить о количестве и протяжспности активных центров, а также о кинетике и избирательности сорбционного и каталитического процессов. [c.102]