Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

энергий теплота

    Определение реальных энергий (теплот) гидратации отдельных ионов. Энтропии гидратации ионов. С помощью модельных методов определяются химические энергии сольватации, так как В них не учитывается поверхностный потенциал на границе жидкость— вакуум XI- Поскольку пока величину нельзя ни изме-1)ить, ни рассчитать (она отвечает разности потенциалов между точками, расположенными в двух разных фазах), химическая энергия гидратации определяется с точностью до некоторой неопределенной постоянной. Рекомендуемые разными авторами значения /р10 для воды отличаются на 0,5 В, что может дать ощибку в определении энергии гидратации однозарядного иона порядка БО кДж-моль- . Вероятные значения лежат внутри =Р0,2 В. Многие авторы принимают В. Если это значение от- [c.62]


    В это уравнение входит тоже коэффициент пропорциональности (поправочный множитель а), физический смысл которого до сих пор еще полностью не изучен. Значение этого коэффициента, как уже было отмечено выше, может колебаться от едини-цы (для одно- и двухатомных молекул) до 10 —для состоящих из большого количества атомов. Поэтому в практике производственных расчетов данным уравнением для подсчета скорости реакций, как правило, не пользуются. Однако уравнение Аррениуса в его дифференциальной форме является основным при подсчетах энергии (теплоты) активации химических реакций  [c.226]

    Внутренняя энергия, теплота и работа. [c.85]

Рис. 19.5. Влияние энергии (теплоты) Рис. 19.5. <a href="/info/7664">Влияние энергии</a> (теплоты)
    Заменить энергию теплотой (энтальпией), строго говоря, нельзя. Закон сохранения энергии на теплоту, как форму проявления энергии, не распространяется. Происходит имеющее решающее значение перемещение энергии в форме теплоты (в этом случае возможен рост энтальпии). [c.60]

    Энергия (теплота) сольватации. Энергия сольватации ионов может быть вычислена путем сопоставления мольных величин энергии ионной решетки и и теплоты растворения соли Qp. Разность эти.х величин равна теплоте растворения свободных (газообразных) ионов 1 моль вещества (теплота сольватации Ос) [c.419]

    В системе единиц СИ (см. стр. 21) единицей энергии (теплоты и работы) является джоуль (дж), равный работе силы в I на пути в I м. I дж=1н-м. [c.23]

    Отметим, что теплота и работа (каждая в отдельности) не обладают свойством функции состояния, выражаемым уравнением (I, 3) или (I, 5) и присущим внутренней энергии. Теплота и работа процесса, переводящего систему из состояния 1 в состояние 2, зависят, в общем случае, от пути процесса, и величины SQ и оЛ не являются дифференциалами функции состояния, а суть просто бесконечно малые величины, которые мы будем называть элементарной теплотой и элементарной работой. [c.33]

    Практически используемые энергии химических связей существенно отличны от рассмотренных выше. Практическая энергия связи является той долей энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Складывая величины таких энергий для всех химических связей в молекуле, получаем то же значение энергии (теплоты) образования молекулы из свободных атомов (атомной теплоты образования), которое использовали при расчете энергии связей. Путь расчета атомных теплот образования соединений был рассмотрен выше (стр. 64—65). Зная атомные теплоты образования соединений и используя закон Гесса, можно найти энергии связей. [c.68]


    Теплота, энергия и молекулярное движение. Кинетическая и потенциальная энергия. Теплота и теплоемкость. Макроскопическое и микроскопическое движение. Второй закон термодинамики. [c.50]

    В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

    Выше уже отмечалось влияние гидратирующей способности ионов на их задержание мембраной. Поэтому в качестве основной характеристики природы электролита естественно выбрать энергию (теплоту) гидратации (АЯ) составляющих его ионов, которая характеризует степень взаимодействия между ионом и его гидратной оболочкой. [c.206]

    В настоящем исследовании показано, каким образом могут-быть определены константы адсорбционного равновесия для веществ, хемосорбируемых на активных центрах, а также константы скорости адсорбции и десорбции при условии, что эти скорости не слишком высоки. Из зависимости констант адсорбционного равновесия от температуры можно определить свободную энергию, теплоту и энтропию адсорбции. [c.361]

    Энергия (теплота) активации вязкости воды и подвижности водородных ионов (но Глесстону, Лейдлеру и Эйрингу) [c.354]

    Такое дополнительное перекрывание р-орбиталей атомов С-2 и С-3 сопровождается выигрышем энергии. Теплота гидрирования диенов с несопряженными кратными связями, например пентадиена-1,4, составляет 250 кДж/моль, а для бутадиена она равна 240 кДж/моль. [c.62]

    Энергия (теплота) активации разряда водородных ионов в растворах кислот на разных электродах (по Глесстону, [c.354]

    Невозможно построить машину, которая ра-, ботала бы сколь угодно долго за счет энергии (теплоты) окружающей среды . [c.44]

    В химической термодинамике при проведении расчетов ранее использовалась в качестве единицы энергии (теплоты и работы) калория (кал) 1 кал (термохимическая) = 4,184 Дж. [c.185]

    Энергетический (тепловой) баланс любого аппарата может быть представлен в виде уравнения, связывающего приход и расход энергии (теплоты) процесса (аппарата). Энергетический баланс составляется на основе закона сохранения энергии, в соответствии с которым в замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна. Обычно для химико-технологических процессов составляется тепловой баланс. Уравнение теплового баланса  [c.44]

    Теплота растворения. При раство])ении твердых веществ, если они ие реагируют с растворителем, наблюдается охлаждение раствора, так как разрушается кристаллическая решетка, а на это требуется затрата энергии (теплота плавления). Если же растворяемое вещество вступает в химическое взаимодействие с растворителем, [c.183]

    В отличие от внутренней энергии, теплота Q и работа А не являются функциями состояния, они зависят от пути процесса. Разность их [c.87]

    Объясните на основании кинетической теории агрегатного состояния вещества различия между внутренней энергией, теплотой и работой. [c.67]

    Геологические характеристики нефтей определялись на ротационном вискозиметре РЕОТЕСТ-2 в интервале температур от -30 до +60 "С. На основании полученных вязкостно-температурных зависимостей для нефтей рассчитывались свободная энергия, теплота и энтропия активации вязкого течения при различных температурах и скоростях сдвига. [c.39]

    Теплота и работа — это не энергии в прямом смысле, а формы ее передачи, т. е. энергообмен, происходящий между термодинамической системой и окружающей средой. Являясь потоками энергии, теплота и работа позволяют говорить лишь об изменении энергии. В этом и состоит принципиальное отличие их от внутренней энергии системы. [c.51]

    Крекинг, пиролиз, дегидрирование и другие подобные процессы углеводородов идут с поглощением энергии (теплоты) и увеличением числа моль газообразных компонентов системы. Какой режим ведения процесса — изобарический или изохорический — энергетически более выгоден Ответ пояснить. [c.81]

    Термодинамика рассматривает преимущественно две формы, в виде которых совершается превращение энергии,— теплоту и работу. Поэтому первое начало термодинамики и устанавливает соотношение между тепловой энергией (Р) и работой (1 ) при изменении общей энергии системы .11). Изменение общей энергии системы выражается уравнением (П, 4). [c.52]


    Аналогичное соотношение получается для энергии (теплоты) активации [c.85]

    НЫХ катализаторов составляет долю а от соответствующего изменения изобарного потенциала 6(AG )=a6(AG). (IV.81) Аналогичное соотнощение получается для энергии (теплоты) активации [c.94]

    В заключение параграфа о втором законе приведем в качестве примера возможного использования энергии ( теплоты ) окружающего пространства схему китайской игрушки, известной под названием [c.73]

    Вследствие этого электрические компоненты противоположны по знаку и равны по величине для положительных и отрицательных иопов, т. е. они должны взаимно компенсироваться. Энергия (теплота) сольватации электролита в целом не зависит, следовательно, [c.51]

    В качестве единицы энергии (теплоты) в системе МКСГ принят джоуль  [c.24]

    Широко распространенная единица энерги (теплоты) калория является в иастоя1цее время внесистемной единицей, допускаемой для временииго применения на период перехода к единицам системы СИ, т. е. к джоулям. Используемая в настоящее время калория не связывается с тепловыми свойствами воды и по определению приравнивается опредеу енному числу джоулей  [c.23]

    Под термодинамической системой понимается любая часть Вселенной, на которой мы хотим сфокусировать внимание, а под ее окружением-та часть Вселенной, с которой система может обмениваться энергией, теплотой или работой. В качестве примера системы укажем баллон с газом, колбу с реагирутощими веществами, двигатель локомотива или же просто цилиндр с поршнем автомобильного двигателя. Если нас интересует энергетический баланс нашей планеты, то можно считать Землю термодинамической системой, а Солнце-частью ее окружения. Изолированной называется система, которая не обменивается энергией, теплотой или ра- [c.11]

    Перестройка энергетики с переходом на новые источники энергии, т. е. радикальное решение топливно-энергетической проблемы, имеет два наиболее реальных направления 1) широкое развитие ядерной энергетики и 2) резкое увеличение потребления твердого топлива, мощность запасов которого на несколько порядков выше, чем нефти и газа (см. табл. 2). Энергетические установки, использующие гидравлическую энергию, теплоту земных недр, солнечную энергию, энергию ветров, морских приливов, не потребляют ископаемого топлива, но по мощности не могут конку-р1фовать с ядерной энергетикой. Такие установки могут применяться в тех районах, где это экономически целесообразно (например, использование солнечной энергии в Среднеазиатских республиках СССР, в странах Ближнего Востока и т. д.). [c.35]

    Расчет параметров ак1гивации вязкого течения свободной энергии, теплоты и энтропии активации - основан на следующих экспериментальных и теоретических соображениях. [c.38]

    Согласно взглядам Волькенштейна, микродефекты -имеют как биографическое, так и тепловое происхождение. Для создания дефектов последнего типа может потребоваться затрата определенного количества энергии. Хемосорбция представляет собой реакцию между хемосорбируемым атомом и микродефектом. Теплота хемосорбции равна алгебраической сумме теплот этих элементарных реакций и отрицательных теплот образования новых (тепловых) микродефектов, которые образуют новые ад-сорбцийнные участки. Эга концепция исходит из того, что поверхность по существу не является неоднородно]), а наблюдаемая неоднородность создается в результате хемосорбционного процесса. Поскольку при этом расходуется энергия, теплота хемосорбции падает с заполнением. [c.126]

    Создание топливных элементов с высокими показателями работы имеет важное народно-хозяйственное значение. Это объясняется тем, что в современных теплосиловых установках при голучении электрической энергии теплота сгорания топлива ис-ользуется лишь на 30—40%. В топливном элементе коэффициент использования теоретически может достигать 100%. [c.49]

    В Основах химии отмечается, что в угле и в сложных органических веществах, представляющих постепенные переходы к углю, содержится запас, или магазин внутренних сил . Уплотняясь, уголь теряет часть своей внутренней энергии (теплоту),, значит, плотнейшее состояние относится к менее плотному, как. твердое к жидкому, или как соединенно15 к свободному . К этому [c.168]

    В целях утилизации энергии теплоту отходящих газов собирают в регеператорах-камерах, наполненных теплоаккумулирующим материалом (теплоноситель). Сколько энергии может аккумулировать 1 м камеры такого регенератора при повышении температуры ее теилопосителя от 150 до 1500 С, если теплоносителем служит  [c.50]

    Важнейшими взаимосвязанными понятиями в термодинамике являются энергия, теплота и работа. Им в 3 этой главы уделяется специальное внимание. Здесь же укажем, что сам термин термодинамика происходит от греческих слов 1Негте — теплота и (1шат1 з — сила. Поэтому перевести слово термодинамика следовало бы как наука о силах, связанных с теплотой (и вовсе не о движении теплоты). Однако в эпоху становления термодинамики в XIX в, ученые не всегда ясно представляли различие между силой и энергией . Если говорить не о переводе термина, а об определении, то термодинамика является наукой, изучаюш,ей взаимопревращения теплоты, работы и различных видов энергии — часто объединяемых под названием внутренней энергии. Устанавливаемые при этом общие законы применяются в различных разделах науки. Применения их к химии составляют химическую термодинамику, которой и посвящена настоящая книга. [c.7]

    Первый закон термодинамики устанавливает эквивалентность различных форм энергии, в частности, внутренней энергии, теплоты и работы. Если система изолирована от окружающего мира, то ее внутренняя энергия остается неизменной. С точки зрения первого закона возможны и равновероятны любые процессы, в которых вместо исчезнувшего одного вида энергии появится эквивалентное количество другого вида. Так, первому закону не противоречило бы поднятие груза или закручивание какой-либо пружины за счет внутренней энергии окружающей среды. Почему, в самом деле, камень, лежащий на земле, не может подняться на какую-то высоту за счет охлаждения окружающего воздуха Однако не поднимается Переход теплоты от менее нагретого тела к более нагретому означал бы лишь перераспределение энергии внутри системы и также не противоречил перврму закону. Однако известно, что сосуд с водой никогда не закипит на холодной плите. Иными словами, первый закон ничего не говорит о возможности и вероятности того или иного процесса, связанного с превращением энергии или ее перераспределением. [c.64]


Библиография для энергий теплота: [c.134]   
Смотреть страницы где упоминается термин энергий теплота: [c.51]    [c.57]    [c.122]    [c.122]    [c.123]    [c.198]    [c.81]    [c.63]   
Электрохимия растворов (1959) -- [ c.31 , c.297 , c.304 , c.306 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активации энергия в последовательных реакциях и теплота реакции

Внутренняя энергия системы. Работа и теплота

Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота. Первый закон термодинамики

Внутренняя энергия, теплота и работа

Вычисление теплот образования из энергий связей

Газохроматографическое определение свободных энергий, теплот и энтропий адсорбции

Гидратация ионов теплоты и энергии

Закон сохранения энергии в термодинамике. Работа и теплота

Закономерности изменения теплот и свободных энергий образования ионных соединений с возрастанием атомного номера

Законы переноса количества движения (импульса), энергии (теплоты) н массы

Изменение внутренней энергии и энтальпии, максимальная работа расширения и теплота в некоторых процессах

Изменение свободной энергии при адсорбции. Энтропия и теплота адсорбции

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Молекулярные кристаллы плотность и энергия теплота

Н как источник энергии для образования теплоты

Наиболее вероятные значения химических теплот, энтропий и энергий гидратации отдельных ионов при бесконечном разбавлении

Определение величин теплоты и свободной энергии гидратации

Определение разностей поверхностной энергии и свободной поверхностной энергии из данных по теплоте смачивания и адсорбции

Определение теплот сгорания. Энергии связей

От энергий связей к теплотам реакций

Оценка теплот образования алканов на основе энергии связей

Первое начало термодинамики Теплота, работа, энергия

Перенос теплоты энергии

Пищевые источники, теплота сгорания и энергия

Поверхностная энергия и теплота растворения

Понятие об энергии, работе и теплоте

Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная f теплота образования (при Т 0 К) некоторых веществ в состоянии идеального газа

Работа, теплота и внутренняя энерги

Разделение химических теплот и энергий сольватации электролитов между отдельными ионами

Расчет теплоты гидратации по методу непрерывной сре, 4. Модельные методы расчета энергии гидратации Энтропии сольватации ионов

Расчеты, основанные на соотношениях между теплоемкостью и теплотой процесса, внутренней энергией или энтальпией системы

Расчёт теплот образования по энергиям связей

Результаты расчетов потенциальной энергии адсорбции и их сопоставление с теплотами адсорбции, полученными из хроматограмм

Свободная энергия связь с теплотой

Свойства внутренней энергии, количества теплоты и работы

Связь химическая вычисление теплот образования на основании энергий связи

Сольватация ионов теплота и энергия

Сольватация реальные энергия и теплота

Соотношение между энергией активации и теплотой реакции

Способ обмена энергией в формах теплоты

Способ обмена энергией в формах теплоты и работы

Теплота активации Энергия активации

Теплота активации процесса денатурации свободная энергия

Теплота диссоциации из спектроскопических энергии связей

Теплота и свободная энергия смешения

Теплота и свободная энергия смешения. Химический потенциал и осмотическое давление раствора

Теплота как форма передачи энергии

Теплота образования энергий связей

Теплота расчет по энергиям связ

Теплота расчет по энергиям связей

Теплота реакции и свободная энергия

Теплота сгорания и запас энергии

Теплота энергия мезомерии

Теплота, Энергия абсорбционного вытеснения

Теплота, Энергия гидратации

Теплота, Энергия диссоциации

Теплота, Энергия зависимость

Теплота, Энергия концентрации

Теплота, Энергия парциальная мольная

Теплота, Энергия сольватации

Теплота, Энергия стандартная

Теплота, Энергия сублимации

Теплота, Энергия температуры

Теплота, Энергия фазового превращения

Теплота, работа и превращение энергии

Теплота, энергия и молекулярное движение

Теплоты Энергии резонанса

Теплоты адсорбции и десорбции и величины энергий активации при хемосорбции на металлах

Теплоты и энергии сольватации электролитов в неводных растворах

Теплоты образования и энергии диссоциации

Теплоты образования и энергии диссоциации метана и его галоидозамещенных

Теплоты образования из свободных атомов, теплоты образования из элементов, теплоты сгорания и свободные энергии образования из элементов

Теплоты образования компонентов реакции окисления циклогексана и энергии диссоциации связей

Теплоты образования соединений и энергия образования связей

Теплоты связь с энергиями связей

Теплоты сгорания Энергия резонанса

Теплоты сгорания из энергий связей

Три способа превращения метаболической энергии в теплоту

Химическая теплота, энтропия и энергия гидратации ионов в бесконечно разбавленных водных растворах при

Химическая термодинамика 1 10.1. Теплота и работа. Энергия и энтальпия

Хлориды энергии образования Теплоты образования

Электронная энергия и теплота образования

Энергии (теплоты) образования

Энергии Связь с теплотами сгорания

Энергии из разностей теплот адсорбци

Энергии образования и теплоты сгорания алкилбензолов

Энергии образования и теплоты сгорания диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями СпН

Энергии образования и теплоты сгорания конденсированных многоядерных ароматических углеводородов

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных диеновых и полиеновых углеводородов с сопряженными двойными связями

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных многоядерных ароматических углеводородов

Энергии образования из элементов и теплоты сгорания газообразных полиенов, не содержащих сопряженных двойных связей

Энергия диссоциации связей и теплота образования свободных радикалов

Энергия диффузии связь с теплотой переноса

Энергия и теплота погружения

Энергия ил теплот гидрирования

Энергия разрыва химических связей (теплота диссоциации)

Энергия связь с теплотой активации

Энергия связь с теплотой реакции

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия активации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия внутренняя

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия водородной связи

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия возбуждения

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия вязкого течения

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия гидратации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия диссоциации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия диффузии

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия ионизация Потенциал ионизации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия ионной диссоциации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия кристаллической решетки

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия локализации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия образования ионов

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия отталкивания

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия процесса

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия разрушения металла

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия разрыхления

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия растворения

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия само диффузии металлов

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия связанная

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия связи

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия сольватации

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия сопряжения

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия химического процесса

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия электропроводности

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия электростатическая

Энергия теплот образования

Энергия теплота активации

Энергия, работа и теплота

Энергия. Работа. Теплота. Теплоемкость

Энтропии и теплоемкости углеводородов, а также энтропии, теплоты и свободные энергии их образования из элементов при

формула для теплоты испарения формула для электродного потенциала химические константы энергия излучения



© 2025 chem21.info Реклама на сайте