Метан —н-пентан

Важнейшими видами углеводородного сырья из нефтяных фракций и газов являются парафиновые и олефиновые углеводороды С1—С5 (метан — пентан, этилен — пентен), циклогексан, ме-тилциклогексан, бензол, толуол, о-, м- и п-ксилолы. [c.45]

Система метан — этан — н-пентан. В табл. 10 сравниваются опытные и рассчитанные значения констант равновесия для четырех состояний в системе метан — этан — н-нентан [5]. Согласие между опытными и рассчитанными величинами констант равновесия приблизительно такое же, как и в системе метан — -пентан. [c.22]

Совпадение здесь очень хорошее, за исключением систематических положительных отклонений для пентана при 37,78°, которые аналогичны отклонениям, отмеченным для системы метан — пентан и метан — этан — гептан. Зависимость константы равновесия от состава, весьма резко проявляющаяся при всех условиях давления и температуры, при которых исследовалась эта система, весьма точно передается уравнениями. [c.22]

В настоящее время в основном применяют самогасящиеся счетчики, в которых в качестве гасящих добавок используют галогены (хлор, бром). Такие счетчики называют галогенными. При гашении разряда двухатомные молекулы галогенов диссоциируют, но благодаря процессу рекомбинации запас галогенного газа расходуется значительно медленнее в сравнении с другими многоатомными (метан, пентан и др.) гася- [c.30]

Бензол,толуол,метан, пентан,Н , Н,8 [c.113]

Метан Пентан Серный эфир [c.426]

Как показали расчеты, для ряда тройных смесей, Например метан—пентан—воздух, имеет место согласие расчетных величии с опытными, что объясняется родственностью природы этих смесей. [c.234]

На рис. 14 представлены константы равновесия к-нентана в двойных, тройных и пятикомпонентной смесях для некоторых давлений при 37,8° С. Черные кружки соответствуют данным для системы метан — пентан [38]. Нанесенные на график значения констант равновесия в сложных системах при тех же давлениях [3, [c.107]

Все реакции за исключением реакций 1—5, термодинамически возможны при комнатных температурах и большинство из них при этом могут полностью заканчиваться. Поэтому в дальнейшем на графиках рассматривается только первая группа реакций полного термического разложения алканов. На рис. 4 представлены результаты расчета степени превращения реакций 1—5 при температурах от 300 до 1500° К- Из этих данных следует, что в ряду метан — пентан температурный интервал их превраще- [c.165]

Метан, пентан, изооктан, этилен, пропилен, ацетилен, бен-яол, циклогексан Метан Ацетилен [c.19]

МЕТАН— ПЕНТАН— АЗОТ [c.309]

Данные по фазовому равновесию системы метан— этан приводятся в табл. 3.33. Состав жидкой фазы бинарной системы метан— этан представлен в табл. 3.34 и 3.35 [55], бинарных систем метан— п пан, метан—к-бутан и метан— -пентан — соответственно в табл. 3.36-3.38. [c.210]

В ряду метан—пентан монотонно снижаются оптимальные для получения жидких углеводородных продуктов давление и температура (100 атм и 450 °С для метана, 50 атм и 360 °С для этапа, 20 атм и 280 °С для пропана, 9 атм и 260 °С для бутана). Как правило, эти данные соответствуют протеканию процесса в струевых условиях при длительности реакции не более нескольких секунд. [c.610]

В ряду метан—пентан уменьшается влияние давления на состав продуктов. [c.610]

Определению не мешают метан, пентан, этилен, этиловый и бутиловый спирты. [c.122]

В качестве стандартных используются различные соединения в зависимости от состава анализируемой смеси метан, пентан, н-бутан, бензол и т. п. [c.14]

Рис. 10. Зависимость поверхностного натяжения от давления в окрестности критической точки для системы метан — пентан [53].

Углеводороды, бензол, сероводород, сероорганические соединения Метан, гептан, этилен, пропилен, циклогексан Метан, пентан, гексан, бензол, циклогексая [c.117]

Рис. 119. Изотермы системы метан— -пентан.

НИЯ все время уменьшается и кривые а1аи1митотичеаки сближаются около 300° К. Высшие алканы при этом являются термодинамически неустойчивыми и могут частич но разлагаться. В ряду метан — пентан равновесная степень превращения, равная 0,5, наблюдается при 840, 490, 395, 355 и 330° К, соответственно, а полное их разложение имеет место для метана при 1500° К, а пентана — при 380° К. Можно утверждать, что интервалы температур полного превращения углеводородов находятся в прямой зависимости от скорости их разложения, т. е. от кинетической их характеристики. Кроме того, при переходе от низших алканов к высшим интервалы температур их превращения существенно сокращаются. [c.166]

На рис. 5 изображена хроматограмма, полученная следующим образом. Смесь, содержащая шесть углеводородов (метан — пентан), соединяется с поступающим по каучуковой трубке током растворителя и таким образом разбавляется перед поступлением на капиллярную трубку (длина колонки ( ) 35 м, гексадекан, иламен-но-ионизационный детектор). Кратковременная задержка тока растворителя (зажим трубки на 1,5 сек.) создает импульс повышенной концентрации. На рис. 5 показана полученная таким способом хроматограмма. В этом варианте концентрационной хроматографии дозатор таким образом заменен существенно упрощенным устройством. [c.11]

Другие авторы тоже применяли уравнение (12.5.1) для корреляции данных о поверхностном натяжении при высоких давлениях например, Штегемайер [56] ) исследовал системы метан—пентан и метан—декан, Рено и Кац [4] изучали смеси азот—бутан (и гептан), а Лефрансуа и Буржуа [31] рассмотрели влияние давления инертных газов на поверхностное натяжение многих органических жидкостей, а также влияние давления N3 и Н на поверхностное натяжение жидкого аммиака. [c.523]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология