Гидросоли

Гидросоли образуются при наличии избытка кислоты, взаимодействующей с гидроксидами, основными или кислотно-основными (амфотерными) оксидами и металлами, например [c.43]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

Какие соли называют гидросолями Как они могут быть получены и в чем проявляется их сходство с кислотами [c.54]

Как можно осуществить следующие переходы в прямом и обратном направлении кислота-> гидросоль средняя соль гидроксосоль -> гидроксид оксид [c.55]

ГИДРОЛИЗ ГИДРОСОЛЕЙ И РЕАКЦИЯ ИХ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.134]

При расчете концентрации водородных ионов в растворе гидросоли — амфолита НА — следует исходить из следующих равновесий [c.60]

Назовите гидросоли а) растворимость которых, в противоположность общему правилу, меньше растворимости средних солей б) которые можно выделить в свободном состоянии. [c.54]

Следовательно, в этих случаях концентрация водородных ионов в первом приближении не зависит от концентрации гидросоли. [c.61]

Выражение (И1.9) позволяет приближенно оценить концентрацию водородных ионов в растворе гидросоли. Из него следует также, что если К К2>Кш, то раствор имеет кислую реакцию, а в случае К К2<Кш — щелочную. [c.61]

В отличие от средних гидросоли в водном растворе образуют два катиона ионы металла и водорода, а гидроксосоли — два аниона гидроксо-ион и кислотный остаток. [c.42]

Опыт 3. Те же сравнительные опыты проделайте с растворами гидросолей — гидрокарбоната и гидросульфита натрия. К раствору первой соли добавьте I—2 капли фенолфталеина, а к раствору второй — 1—2 капли лакмуса, предварительно убедившись в том, что в растворе гидросульфита натрия фенолфталеин остается бесцветным. [c.73]

Многие соли представляют собой продукт полного или неполного замещения водорода в кислотах металлами. При полном замещении кислотного водорода образуются средние, или нормальные, соли, при неполном — кислые соли, или гидросоли [c.98]

Соли можно рассматрпвать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукты полного нлн частичного замеш ения гидроксо-групп в молекуле основиого гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормаль ные) соли, при неиолном — кислые соли (гидросоли). Кислые соли образуются многоосиовиыми кислотами. [c.34]

Среди перечисленных солей указать соли средние (нормальные), кислые (гидросоли) и основные (гидроксосоли) [c.41]

Соли. Солями называют вещества, которые при диссоциации в водных растворах образуют катионы металлов (или NH,/) и анионы кислотных остатков. По составу различают соли нескольких типов средние, кислые (гидросоли), основные (гидроксосоли), двойные, смешанные. [c.42]

Такого же рода сложности возникают при использовании в качестве отвердителей гидросолей, гидролизующихся солей, твердых органических кислот. Они почти все растворяются в диффузионном режиме, создавая в ближайшем своем окружении кислую среду с высокой концентрацией солей, а на более дальней периферии, там, где pH приближается к нейтральному, происходит коагуляция кремнезема, создавая перегородки между кислотой и щелочной областью. Процесс нейтрализации со временем замедляется, но все равно остается достаточно быстрым и для вяжущих систем неудобен в использовании. Нейтрализация кислотой применяется для получения кремнегелей из жидкого стекла, для придания водостойкости затвердевшим жидкостекольным покрытиям. [c.109]

Сероводородная кислота двухосновна и образует два вида солей нормальные и кислые (гидросоли). Нормальные ее соли называют сернистыми, или сульфидами, например, РеЗ — сернистое железо, или сульфид железа. Сульфиды многих металлов можно получать, действуя сероводородом или сероводородной водой на соответствующие соли в растворе [c.98]

Растворы солей, образованных сильными основаниями и слабыми многоосновиыми кислотами, имеют щелочную реакцию. Для приближенной оценки степени их гидролиза можно ограничиться только первой ступенью этого процесса, учитывая гидролиз образовавшейся гидросоли лищь при значительном разбавлении раствора. [c.134]

Катион однозарядный, анион многозарядный. Эта группа со лей включает главным образом соли аммония, как нормальные, так и гидросоли, образованные слабыми многоосновными кислотами, например (NH4)2 O. , (ЫН4)з8, NH4H O3, (ЫН4)дР04 и др. [c.137]

Этот вывод относится также к однозамещенным солям трехосновных кислот типа ЫаНгА, а для определения реакции растворов двухзамещенных гидросолей типа Na2HA следует сопоставить Kw с произведением К Кз- Так, в растворе ЫаНгР04 [c.61]

Плавиковая кислота ядовита. Химически взаимодействует с большинством металлов (кроме свинца). Способна образовывать гидросоли например КНРа, почему можно писать формулу плавиковой кислоты как двухосновной (НаРа)- Замечательной особенностью плавиковой кислоты является ее способность растворять стекло. Это основано на том, что фтористый водород с двуокисью кремния 5102 (являющейся основной составной частью стекла) обра.зует газообразный четырехфтористый кремний 31р4 по уравнению [c.521]

На примере гидросолей КаНСО., N .1450 , и Нг.,НР04 покажите как можно онределить среду их раствор ов, не прибегая к эксперименту. Вычислите для них степень гидролиза в растворах коицет ранни 0.01 моль/л. Ответ [c.231]

Сравните степень гидролиза двух гидросолей Na. HPOg п НаНоРОз в растворах одинаковой концентрации, Ответ /г(НРОг) больше /г(Н Р0 7) в 50,5 раз. [c.232]

Иа примере НаНСО,-, покажите, какие два процесса в растворах гидросолей определяют их среду н объ .сните, почему растворы 1 аНС0з и МаНЗОз прп одинаковых условиях и одной и той же молярной коице1Гррацнн имеют разные значения pH, [c.281]

Дайте характеристику угольной кислоты по таким параметрам, как прочность, основность, сила кислоты, возможность образования гидросолей. Какая из гидросолей ыожет быть выделена в свободном состоянии и почему ее растворы имеют слабощелочную реакцию Назовите малорастворимые карбонаты. [c.288]

Атомы водорода входят та <же в состав гидросолей типа КаНЗ, МаНСОз, [c.306]

Кроме нормальных солей, плавиковая кислота образует еще и гидросоли, например КИРа- Поэтому ее можно рассматривать как двухосновную кислоту и изобраноть также формулой НаРа. Замечательное свойство плавиковой кислоты растворять стекло объясняют взаимодействием двуокиси кремния 5102 (основной важнейшей составной части стекла) с фтористым водородом НР по уравнению [c.27]

Постепенной диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование гидросолей, например гидросульфата натрия ЫаН504, дигидрофосфата кальция СаСНаРО ), и др. [c.80]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.35 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.603 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.115 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.115 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.35 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.50 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология