Водород кислотный

Важным подтверждением правильности представлений Вильямсона явились работы Жерара, открывшего в 1852 г. безводные кислоты , или ангидриды кислот, которые тоже можно рассматривать как производные типа воды , полученные замещением обоих атомов водорода кислотными остатками [c.20]

В молекулах приведенных выще растворителей избыточная электронная плотность сосредоточена на одном, реже — на двух атомах с неподеленными па >ами электронов, в то время как положительный заряд рассредоточен иа большо.м числе атомов водорода, кислотность каждого из которых вследствие этого незначительна. Поэтому такие растворители способны специфически сольватировать катионы щелочных металлов, координируясь с ними отрицательным концом диполя тем самым они делают анион более свободным , т. е. повышают его нуклеофильную силу и, следовательно, ускоряют реакции нуклеофильного замещения. [c.123]

Соединения водорода кислотного или потенциально кислотного характера, например вода Н2О, два атома водорода которой являются акцепторами электронов, с подходящими донорами электронов образуют водородные связи А — Н...В. Последние длиннее ковалентных, но несколько короче ван-дер-ваальсовских связей между молекулами А — Н и В. По своей природе они близки до-норно-акцепторным связям, усиленным электростатическим взаимодействием А —Н+...В , -де В может быть О, Ы, Р, а также С1, 5 и некоторые другие элементы. Очень важной особенностью водородной связи является то, что она всегда служит продолжением по прямой линии связи А — Н. Это обусловлено тем, что неподеленные электроны атома В находятся на вытянутых гибридных орбиталях зр, 5р2, зр , донорно-акцепторное взаимодействие устанавливается при условии копланарности связи А — Ни орбитальной оси неподеленных электронов В. Таким образом, водородная связь — это строго направленная связь. Энергия водородной связи невелика, обычно всего 3—7 ккал/моль. Но в твердых веществах, а также в растворах одновременно образуется множество водородных связен. Вот почему водородные связи прочно соединяют молекулы и вообще отдельные части структуры твердого вещества. Правда, даже при небольшом нагревании эти непрочные связи распадаются, что мы наблюдаем, например, при таянии льда или свертывании белка при нагревании. [c.89]

I. Органические реагенты, образующие окрашенные внутри-комплексные соединения с определяемыми ионами. В соединениях этого типа ион металла замещает водород кислотной органической группы (—ОН, —8Н, —СООН, =ЫН, =ЫОН) и, кроме того, образует с органическим реагентом координационные связи. Координирующийся атом функциональной группы реагента должен иметь по меньшей мере одну свободную пару электронов например [c.13]

Другое определение амфотерности — сочетание у вещества как кислых, так и основных свойств — также является очень широким и требует дополнительного обсуждения. С этой точки зрения идеально амфотерным окислом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием совершенно одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксила (основные свойства) [c.226]

О и Н, то при диссоциации будут отщепляться ионы водорода (кислотный тип диссоциации). В том случае, когда связь между Э и О менее прочна, чем связь между О и Н, то при диссоциации отщепляются гидроксильные ионы ОН (основной тип ионизации). Если прочность связи между Э и О и между О и Н приблизительно одинакова, то в водном растворе гидроокиси образуются одновременно и ионы Н и ионы ОН (амфотерный тип ионизации). [c.208]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

На скорость реакции с диазометаном влияет- прежде всего подвижность водорода (кислотность) соединения, которое подвергается метилированию поэтому с диазометаном легче всего реагируют кислоты, труднее—фенолы и енолы, а спирты практически не реагируют совсем. Производные спиртов, содержащие в молекуле несколько электроотрицательных заместителей, как, например, трихлорэтиловый спирт, а также тар-троновая и "мезовинная кислоты и их сложные эфиры, реагируют с диазометаном, но не в эфирном растворе, а в среде углеводородов, например в гептане и циклогексане . [c.338]

Другой общеизвестный пример легкой протонизации связанных таким образом водородов — кислотные свойства синильной кислоты Н—С=К. [c.283]

Идеально амфотерным оксидом является вода Н2О, которая диссоциирует с образованием одинаковых количеств ионов водорода (кислотные свойства) и гидроксид-иона (основные свойства). Амфотерные свойства воды ярко проявляются при гидролизе растворенных в ней солей (см. 6) [c.168]

Кислотность. Кислотность воды обусловлена присутствием серной и соляной кислот. Кислоты образуются в результате обмена катионов кальция, магния и натрия в обрабатываемой воде на содержащийся в катионите обменный катион водорода. Кислотность количественно выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв л). [c.60]

Описанные выше три метода позволяют с той или иной степенью точности оценить число и силы кислотных (или основных) центров на поверхности. Они не дают непосредственных указаний об их природе. В литературе идет оживленная дискуссия о том, являются ли эти центры кислотами типа Бренстеда (стр. 63) или кислотами типа Льюиса (стр. 73). Многие авторы ]199, 200, 218—221] измеренную такими методами кислотность поверхности связывают с наличием протона или подвижного водорода кислотной группы на поверхности твердых кислот, т. е. кислоты типа Бренстеда. Для наиболее изученного алюмосиликатного катализатора принимают [218], что А1 замеш,ает 81 в четверной координации [c.68]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, существенно влияют различные ионы, в частности, ионы водорода (кислотный катализ) и гидроксила (основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или только одного основания константа скорости гомогенной реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила, т. е. [c.226]

Удовлетворительное объяснение механизма реакции алкилирования фенола олефинами дает протонная теория. Рассмотрим это на примере алкилирования фенола изобутиленом. Протон водорода кислотного катализатора образует с олефином карбоний-ион [c.122]

До недавнего времени образование таких промежуточных форм в мягких условиях ограничивалось соединениями, содержащими связи углерод— водород кислотного характера, например 1,3-дикетонами, кетонами, альдегидами и кетоэфирами. Это ограничение в известной степени удалось преодолеть применением сильных оснований, например фениллития в эфирных растворителях. Так как реакционная способность протона по отношению к основанию зависит от электронодонорных свойств растворителя, т. е. от способности последнего сольватировать катионные промежуточные формы, эфирные растворы вряд ли представляют собой подходящую среду для активирования слабых карбоновых кислот рКа 40—60). За последние несколько лет проведены многочисленные исследования, в [c.254]

Нейтрализация отрицательного заряда одной из группировок белковой молекулы в сочетании с взаимодействием трех метильных групп при атоме азота ацетилхолина с соответствующими обрамляющими анионный центр группами приводит, очевидно, к существенным изменениям конформации фермента. В результате этого группировки эстеразного центра и соответственные группировки субстрата занимают положение, отвечающее наилучшей комплементарности, после его последовательно образуются связи между углеродом поляризованной карбонильной группы и кислородом гидроксильной группы серина и, возможно, между эфирным кислородом и водородом кислотной группировки (на схеме — это, условно, остаток тирозина). [c.239]

Таким образом, в воде и в любом водном растворе всегда имеется какое-то количество ионов водорода. Если в воду или водный раствор добавить кислоту, то количество ионов водорода увеличится в зависимости от силы кислоты, т. е. от способности кислоты к диссоциации. Если же добавить щелочь, то соответственно увеличится количество гидроксид-ионов, а количество ионов водорода уменьшится. По количеству имеющихся в растворе ионов водорода можно определить кислотность раствора, т. е. содержание ионов водорода. Кислотность характеризуется шкалой pH. [c.39]

По какому типу (кислотному, основному или амфотерному) пойдет диссоциация гидроксида Э (ОН) в водной среде, это в основном зависит от прочности связи между частицами, образующими молекулу гидроксида. Так, если связь между Э и О прочнее связи между О и Н, то при диссоциации будут отщепляться ионы водорода (кислотный тип диссоциации). В том случае, когда связь между Э и О менее прочна, чем связь между О и Н, то при диссоциации отщепляются гидроксильные ионы ОН (основной тип ионизации). Если прочность связи между Э и О и между О и Н приблизительно одинакова, то в водном растворе гидроксида образуются одновременно и ионы Н+ и ионы ОН (амфотер-ный тип ионизации). [c.252]

Кислородные кислоты и их соли. Легко обмениваются металлом (водородом), кислотными остатками и кислородом с раз- [c.20]

Третий ион водорода связан очень прочно с азотом и отщепляется только при pH 10—11. Это именно и есть тот ион водорода, кислотность которого существенно увеличивается при вступлении катиона в комплекс. Кислотные свойства его увеличиваются при вхождении катионов в комплекс в следующем порядке N3, Ы, Ва, Са, Mg. Калий не оказывает влияния, так как не образует комплексного соединения. [c.23]

В литературе есть указание на то, что в первую очередь происходит насыщение водородом кислотных остатков тех глицеридов, которые находятся в положении а и ь радикалы же, при прочих равных условиях, находящиеся в 5-положении, насыщаются значительно труднее. [c.115]

Помимо непосредственного отрицательного действия на растения повышенной концентрации ионов водорода, кислотность почвы оказывает на растения многостороннее косвенное действие. Водород, вытесняя кальций из почвенного гумуса, повышает его дисперсность и подвижность а насыщение водородом минеральных коллоидных частиц приводит к их постепенному разрушению. Этим объясняется небольшое содержание в кислых почвах коллоидной фракции, они имеют поэтому неблагоприятные физические и физико-химические свойства, плохую структуру, низкую емкость поглощения и слабую буферность. Полезные для растения микробиологические процессы в кислых почвах подавлены, образование доступных для растений форм питательных веществ протекает слабо. [c.139]

В молекулах, ускоряющих реакцию растворителей, избыточная электронная плотность сосредоточивается на одном, реже на двух атомах с неподеленными парами электронов, в то время как положительный заряд распределяется на большом количестве находящихся рядом атомов водорода, кислотность каждого из которых вследствие этого достигает незначительной величины. [c.50]

После того, как было установлено существование кислот, не содержащих кислорода (НС1, H N и других), кислородная теория кислот была заменена водородной теорией. В соответствии с этой теорией, кислота — это водородсодержащее соединение, в котором водород может быть замещен на металл с образованием соли. Водородная теория кислот получила поддержку и со стороны электрохимии. Электрохимическая теория кислот была предложена Аррениусом. Кислотами стали называть соединения, при электролитической диссоциации которых образуются ионы водорода. Кислотность раствора определяется концентрацией ионов водорода (pH). Одним из важных признаков кислот [c.176]

Применение органических осадителей требует создания определенных услови1[ и прежде всего надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между N1 + и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации Н" , т. е. от величины pH раствора. Диметил-глиоксим (и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины pH при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину pH, при которой достигается полное осаждение. [c.125]

Пока ни один из предложенных механизмов синтеза не в состоя-пии удовлетворительно объяснить протекание реакции и образование тех или иных соединений. В последнее время среди специалистов, работающих в области синтеза, наибольшей популярностью пользуется теория, согласно которой на поверхности катализатора, в качестве промежуточного соединения, образуется углерод-водород-кислотный комплекс [375], [359]. К смеси СО и водорода добавлялись метиловый, этиловый, н-нропиловый, изопропиловый и изобутиловый спирты с радиоактивным атомом С в реакционной смеси во всех случаях обнаруживался радиоактивный продукт с прямой цепью. Это до некоторой степени может считаться [c.596]

Заряды на атомах водорода и кислорода структуры III равны qn(i) = +0,21 Чн(2) +0,21 qo(2) = -0,21 и qo(i) = О соответственно. Несмотря на большую стабильность структуры III и неравноценность атомов водорода, кислотность аквакомплекса алюмоксана, судя по зарядам на атомах водорода молекулы воды, практически не изменилась по сравнению с равноплечной моделью - структура II (см.2.1). Симметричная гипотетическая структура III (а) оказалась энергетически менее выгодной, чем структура III, и далее не рассматривалась. Структура IV (см.рис.2.1) образуется из структуры III в результате отрыва протона. Заряд системы становится равным - 1 (при Н а мультиплетность остается равной 2s + 1 = 1). Оптимизация структуры IV проводилась аналогично оптимизации структуры III, т.е. сначала фиксировалось положение атома кислорода O i , а за- [c.77]

При перегонке с паром перекиси а-метилстирола (XXXVI) в присутствии следов серной кислоты образуется дистиллат, содержащий ацетофенон и грег-бутанол, а в остатке находится ди-(оксн-метил)-перекись, получившаяся, по-видимому, из перво-начально образовавшихся формальдегида и перекиси водорода Кислотный гидролиз перекиси (XXVIII) дает о-формилбен-зойную кислоту [c.385]

Установлено, что при изменении спиртовых групп сложного эфира на первичные, вторичные и третич1ные константа скорости передачи цепи изменяется незначительно чем больше в ПВА содержится С—Н-связей, тем больше константа. В случае изменения кислотной группы константа окорости передачи цепи изменяется существенно и зависит от числа атомов водорода и углеродного атома растворители располагаются в следующем порядке по типу а-метильной группы третичнай>вторичная>первичная. Исходя из этого, делается вывод, что в случае реакции эфира с радикалом ПВА отщепляемый от эфира атом водорода представляет Собой в основном водород КИСЛОТНОЙ группы. Поэтому когда мертвый ПВА вступает в реакцию с макрорадикалом ПВА, главным образом отщепляется водород ацетильной группы. [c.197]

Различают два класса ионообменников катиониты и аниониты. Первые содержат фиксированные ионообменные группы кислотного характера, как сульфогруппу, карбоксильную группу или др. Активными являются ионы водорода кислотных групп. Если ионообменник содержит группы одного типа, его называют монофункциональным. Для различных тонких разделений металлов применяют монофункциональные ионообменники. Если необходимо извлечь значительные группы компонентов, тогда часто применяют иониты, содержащие ионообменные группы различного характера такие иониты называют полифунк-циональными. [c.50]

Если в растворе наряду с ионами Н или ОН присутствуют другие ионы и недиссоциированные молекулы, которые также влияют на скорость реакции, протекающей в этом растворе, то прямая пропорциональность между константой скорости реакции и концентрацией ионов водорода (кислотный катализ) или ионов гидроксила (основной катализ) нарушается. Нейтральные соли также влияют на скорость гомогенной саталитической реакции, протекающей в растворе. При этом различают первичный и вторичный солевые эффекты. [c.227]

Химические свойства. 1. Образование солеобразных соединений. Амиды представляют собой нейтральные вещества, так как основные свойства аммиака ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Поэтому группа ЫНг в амидах в отличие от аминов лишь с трудом образует ониевый катион. Все же с сильными кислотами амиды дают соли, например [СНзСОЫНз]С1, легко разлагающиеся водой. С другой стороны, водород группы ЫНг в амидах легче, чем в аммиаке и в аминах, замешается на металлы. Ацетамид, например, легко растворяет окись ртути, образуя соединение (СН3СО N Н) гН . [c.312]

Если при сульфировании минеральных масел серным ангидридом, растворенным в жидком сернистом ангидриде, тепловой эффект Составляет 50— 60 ккал1кг масла [22], то при нитровании таких же масел 60%-ной азотной кислотой тепловой эффект в несколько раз ниже (примерно 10—20 ккал/кг масла). Реакция сульфирования масел протекает практически мгновенно, а для протекания реакции нитрования масел требуется значительное время, измеряемое часами, и более высокая температура. Таким образом, несмотря на сходство реакций нитрования и сульфирования масел, состоящих в замещении водорода кислотной группой и выделении тепла, процессы эти существенно отличаются. [c.61]

Из уравнения реакции видно, что, наряду с замещением двут( атомов водорода кислотных групп =МОН в двух молекулах диметилглиоксима, ион N1++ соединяется также координационной связью с двумя атомами азота двух других групп =КОН, находящихся в этих же молекулах диметилглиоксима. [c.179]

Применение органических осадителей требует создания определенных условий и, прежде всего, надлежащей величины pH раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группировки реактива ионами металла при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между ионом N1 и диметилглиоксимом. Ясно, что положение равновесия должно зависеть от концентрации ионов Н, т. е. от величины pH раствора. Диметилглиокснм (и другие подобные ему орга- [c.154]

Это дает возможность исиользовать протоиированную форму анионитов для сорбции как неорганических, так и органических анионов [1—3]. Сорбция происходит за счет проявления электростатических сил и подчиняется законам анионного обмена. Протонированная форма низко- и среднекислотных катионитов, так же как и амфолитов, сорбирует органические основания. Сорбция происходит вследствие внедрения положительно поляризованного атома водорода кислотной группы полимера [c.287]

ДМФА, как и все амиды, представляет собой нейтральное вещество, так как основные свойства амина ослаблены замещением в нем атома водорода кислотным остатком. Однако с сильными кислотами ДМФА образует соли, легко разлагающиеся водой Водород аминной группы в ДМФА легче, чем в аминах, замещается на металлы . [c.66]

Кук, Пайерс и Мак-Би, обрабатывая перфторальдегидролы нитроалканами в присутствии углекислого калия, получили соответствующие нитроспирты. Однако лишь единственный ке-тон, 3F7 O H3, реагировал с нитрометаном, давая умеренный выходЭто свидетельствует об ограничении возможности атаки карбанионом частично фторированных кетонов, содержащих а-атом водорода. Кислотный характер последнего нередко выражается в успешной конкуренции образования основания и енолят-иона и приводит в конечном счете к своеобразию реакций кетона. [c.238]