Кондуктометрическое титрование растворов электролитов

Избыток осадителя немного увеличивает электропроводность, так как селенистая кислота — слабый электролит (р/Са = 2,46 р/ а = 7,3). Кондуктометрическое титрование селенистой кислотой применяют для определения малых количеств лантана концентрация титруемого раствора может быть 4-10 М. [c.94]

Если гидролиз не оказывает существенного влияния, форма кривых кондуктометрического титрования такая же, как и в случае титрования солей, в образовании которых участвует один сильный электролит. Изменение электропроводности раствора вызывается тем, что ионы, участвующие в вытеснении слабого электролита, заменяются ионами титранта. Поэтому электропроводность раствора до точки эквивалентности может немного понижаться, повышаться или оставаться постоянной. [c.148]

Различают прямую кондуктометрию и косвенную (или кондуктометрическое титрование). Прямую кондуктометрию используют в том случае, если необходимо определить суммарное содержание ионов в растворе, так как электрическая проводимость является величиной аддитивной и определяется присутствием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения проводят для контроля качества воды, для анализа водных вытяжек из почв. Прямое кондуктометрическое определение удобно также и для серийных анализов растворов, содержащих только один электролит, особенно мутных или окрашенных растворов. [c.169]

Следующий раздел практикума - освоение приемов анализа к о н -дуктометрическим методом. Следует напомнить учащимся, что в основе метода лежит измерение электропроводности растворов электролитов. При определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометри-ческий метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава с известной концентрацией (методом градуировочного графика). Этот метод удобен для анализа растворов, содержащих один электролит, и для определения содержания примесей электролитов в недиссоциирующих органических веществах. Большое значение для лабораторной практики имеет кондуктометрическое титрование - вариант объемного анализа, при котором измерение электропроводности раствора используется для определения точки эквивалентности при титровании. [c.218]

Для дифференцированного кондуктометрического титрования смесей солей слабых кислот или солей слабых оснований необходимо, чтобы разница в значениях показателей констант диссоциации последовательно вытесняемых слабых кислот или слабых оснований была 2, если концентрации солей мало отличаются, и 3, если концентрации сильно отличаются друг от друга. При титровании сначала вытесняется более слабый электролит, затем более сильный. Однако кроме этого необходимо, чтобы отличались подвижности анионов слабых кислот, если титруют смесь солей слабых кислот, или подвижности катионов слабых оснований, если проводят анализ смеси солей слабых оснований. Поскольку подвижности анионов и катионов (кроме ОН и Н+) в общем мало отличаются, достаточно четкий излом, фиксирующий окончание взаимодействия первой соли, наблюдается только в некоторых случаях. Например, дифференцированное титрование компонентов имеет место в смеси гидрохлорида гидрокси-ламина и хлорида аммония. При взаимодействии с щелочью сначала вытесняется гидроксиламин, затем аммиак. Подвижность ионов аммония выше, чем гидрокси-ламмония, поэтому понижение электропроводности раствора при вытеснении гидроксиламина менее сильное, чем при вытеснении аммиака. Избыток щелочи вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.55]

В методе кондуктометрического анализа конец титрования, т. е. точку эквивалентности, определяют по изменению электропроводности раствора. Если к раствору электролита, например КО, прибавить другой электролит, например NaNOs, то электропроводность раствора возрастет, так как оба электролита не реагируют друг с другом. Но если при соединении двух электролитов происходит образование слабодиссоциированных или малорастворимых веществ, то электропроводность раствора уменьшится, так как последняя зависит от общей концентрации ионов в растворе. Этот метод позволяет довольно точно определять очень небольпше количества веществ, находящихся в исследуемом растворе. [c.11]