Электропроводность водных растворов, измерение

Прибор для измерения электропроводности водных растворов, иапример мост переменного тока Р-577. [c.134]

В расплавленных солях и шлаках явление гидратации (или сольватации) отсутствует. Поэтому подвижности различных ионов заметно отличаются друг от друга в зависимости от их радиусов. Удельная электропроводность расплавленных шлаков увеличивается с ростом температуры. В большом числе случаев ее зависимость от температуры определяется уравнением а=Ле- / , где Л и — постоянные, зависящие от природы расплава. Отметим, что измерения электропроводности водных растворов используются в аналитической химии для определения эквивалентных точек в тех случаях, когда применение индикаторов невозможно, например, если растворы окрашены или содержат много взвешенных частиц. Так, при титровании сильными кислотами сильных оснований электропроводность раствора при нейтрализации будет минимальной, поскольку исчезают наиболее подвижные ионы НзО- - и 0Н , образующие воду. Титрование, основанное на измерении электропроводности, называется кондуктометрическим. [c.203]

Таким образом, для вычисления удельной электропроводности константу ячейки следует разделить на сопротивление раствора или умножить на Л. Поскольку при помощи одной и той же ячейки находят удельное сопротивление растворов различной концентрации, необходимо, чтобы в процессе измерений константа ячейки была величиной постоянной. Обычно ее определяют путем измерения удельной электропроводности водных растворов КС1 с концентрацией 1,0, 0,1 и 0,01 моль/л, для которых % определена с высокой точностью (табл. 5.2). Объем раствора сохраняют постоянным, равным тому объему, который берут при измерениях электропро- [c.155]

Совсем недавно Фишер и Барн (1970) измерили температурную зависимость /Сн.о в широком интервале температур. Их метод основан на измерении электропроводности водных растворов соли (ВА) слабой кислоты (НА) и слабого основания (БОН) в смешанном растворе соли и кислоты (или основания). [c.155]

Удельная электропроводность концентрированных растворов на порядок выше электропроводности водных растворов солей [51, 53—57]. С увеличением концентрации электропроводность понижается и проходит через минимум для 0,04 М растворов. Измерение чисел переноса растворов натрия показало, что эквивалентная электропроводность аниона (сольватированного электрона) имеет минимальное значение в 0,04 М растворе, а эквивалентная электропроводность иона металла непрерывно понижается с увеличением концентрации [58]. Голубая окраска разбавленных растворов металлов в аммиаке обусловлена коротковолновой частью широкой полосы поглощения с максимумом при 15 ООО А. Спектры поглощения растворов щелочных и щелочноземельных металлов (по крайней мере кальция) идентичны [59, 60]. [c.63]

На рис. 27 изображены кривые, построенные по результатам измерений электропроводности водного раствора сернокислого цинка [16] при 25°. [c.188]

Рефрактометрические измерения показали, что коэффициенты преломления кристаллов перхлората натрия равны 1,4606 1,4617 и 1,4731, а молекулярная рефракция составляет 13,58 см . Джонс определил электропроводность, диссоциацию и температурный коэффициент электропроводности водных растворов МаСЮ при О—65 °С. Пограничные потенциалы жидкости и постоянство коэффициентов активности в растворах перхлората натрия в хлорной кислоте изучены Бидерманом и Силленом . [c.51]

Последние два десятилетия ознаменовались большими успехами химии координационных соединений. В течение ряда лет после работ Альфреда Вернера развитие этого направления химической науки протекало сравнительно медленно затем интерес к химии координационных соединений постепенно начал все более возрастать, причем некоторые теоретические представления и методы исследования претерпели существенное изменение. Ранее основные усилия были направлены на увеличение числа полученных комплексных соединений и на изучение их строения и свойств главным образом химическими методами наряду с привлечением ограниченного числа физических методов, например измерения электропроводности водных растворов. Однако в последнее время фундаментальные исследования в области неорганической химии, связанные с работами по использованию атомной энергии, стимулировали интерес к координационной химии, поскольку большинство соединений переходных элементов, по крайней мере в водных растворах, являются комплексными кроме того, стало совершенно очевидным, что эта область представляет широкое поле ДЛЯ исследований, результаты которых могут найти применение в прикладной, аналитической и фармацевтической химии. Современное развитие координационной химии обусловлено двумя основными обстоятельствами, которые предшествовали работам по использованию атомной энергии. Речь идет о развитии квантовой механики и применении новых физических методов для изучения неорганических комплексных соединений. Эти две области развивались постепенно и взаимно дополняли друг друга. Специалисты по квантовой механике смогли связать стереохимию неорганических соединений с электронной конфигурацией атомов, но в большинстве случаев они вынуждены ограничиваться чисто качественными предсказаниями, а часто—указанием на формы, которые можно было бы приписать той или иной молекуле. Дальнейшее уточнение вопроса о форме молекулы часто может быть проведено на основе рассмотрения физических свойств вещества— [c.245]

Были произведены также (менее точные) измерения электропроводности водных растворов других электролитов в общем результаты этих измерений подтверждают справедливость уравнения Онзагера [6]. В табл. 24 ряд экспериментальных значений наклона кривых сопоставлен со значениями, вычисленными теоретически. [c.141]

Прп определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна. Этот метод более всего пригоден для анализа растворов, содержащих один электролит, и меет сравнительно ограниченное применение в лабораторной практике. Прямой кондуктометрический метод положен в основу автоматического кондуктометрического контроля технологических процессов и широко используется для автоматизации контроля производства в химической и нефтеперерабатывающей промышленности. [c.353]

Кондуктометрический метод анализа основан на измерении электропроводности водных растворов электролитов — кислот, солей, оснований. [c.354]

Устойчивость поливинилхлорида в присутствии стабилизирующих добавок в процессе предварительных испытаний обычно оценивается по температуре начала выделения хлористого водорода (температура разложения) или по времени, в течение которого образец выдерживает нагревание при заданной постоянной температуре до появления первых признаков выделения хлористого водорода (термостойкость). Контроль процесса осуществляется путем пропускания воздуха через систему н поглощения выделившегося хлористого водорода раствором азотнокислого серебра. Более простой, хотя и менее точный способ состоит в оценке изменения цвета помещенной над слоем полимера индикаторной бумаги. Улучшенный метод испытания состоит в определении скорости выделения хлористого водорода при постоянной температуре. В настоящее время для этой цели применяются инструментальные методы контроля (измерение электропроводности водного раствора, определение концентрации водородных ионов в водном растворе при помощи потенциометрического титрования) [c.232]

К электрохимическим методам анализа относится кондукто-метрия, основанная на измерении электропроводности растворов электролитов в определенных условиях, зависящей от концентрации раствора определяемого вещества. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов в сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, концентрация которых известна. Обычно прямой кондуктометрический метод используют для анализа растворов, содержащих один электролит, в процессах автоматического контроля производства. [c.170]

В центральной заводской лаборатории Днепродзержинского азотнотукового завода разработан прибор для автоматического определения содержания сероводорода в газе. Этот способ основан на измерении относительного уменьшения электропроводности водного раствора уксуснокислого цинка при прохождении через него газа, содержащего сероводород. Поглощение сероводорода происходит по реакции [c.149]

Детектор, основанный на измерении электропроводности водных растворов аммиака, полученного восстановлением N2 водородом над катализатором [890]. [c.160]

При определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометрический метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава, [c.232]

Концентратомер универсальный КСС-У предназначен для непрерывного автоматического измерения и регистрации электропроводности водных растворов электролитов, имеющих однозначную зависимость удельной электропроводности от концентрации в пределах от 0,1 до 10 См/см [50]. Принцип действия прибора основан на измерении удельной электропроводности раствора, протекающего через ячейку первичного преобразователя. Электропроводность исследуемого раствора, непрерывно протекающего через измерительную ячейку, сравнивается с электропроводимостью раствора известной концентрации, залитого в сравнительную ячейку. Сравнительная ячейка заполняется на месте установки прибора раствором с концентрацией, соответствующей середине диапазона измерения. Это устраняет влияние на показания прибора постоянно пульсирующих примесей и уменьшает дополнительную погрешность от изменения температуры раствора. При увеличении или уменьшении концентрации раствора, протекающего через измерительную ячейку, увеличивается или уменьшается ее сопротивление и, следовательно, изменяется падение напряжения на электродах этой ячейки. В результате на входе усилителя появляется напряжение разбаланса. Для настройки температурной компенсации установлен резистор. [c.246]

Метод основан на окислении окиси углерода йодноватым ангидридом до углекислоты и последующем измерении падения электропроводности водного раствора гидрата окиси бария, при прохождении через него углекислоты. [c.114]

Образование соли питросоединения можно обнаружить измерением электропро ости. Например, электропроводность водного раствора нитрометана крайн [c.523]

Повышение температуры на Г вызывает увеличение удельной электропроводности водных растворов на 2—2,5%. Поэтому при измерениях следует соблюдать постоянство температуры, термостатируя сосуд с исследуемым раствором. Величину удельной электропроводности раствора электролита рассчитывают по установленному опытным путем сопротивлению его объема, заключенного между электродами, R. [c.104]

В настоящее время на кафедре общей и неорганической химии проводятся также исследования диэлектрических характеристик и электропроводности растворов ассоциированных электролитов, целью которых является выяснение взаимосвязи проводимости этих растворов и предельной ВЧ ЭП растворителя. В частности, в широком интервале температур и концентраций проведены измерения электропроводности водных растворов муравьиной и уксусной кислот, а также гликолята кальция в этиленг-ликоле и в его водных растворах. Измерены диэлектрические характеристики этих ассоциированных электролитов проводится обработка результатов этих исследований и их анализ. [c.69]

При измерении электропроводности водных растворов получевд, следующие числа [c.184]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]

Электропроводность водных растворов хлорной кислоты в широком интервале концентраций и температур измерена Линде [29], Бриквед [11], Усановичем с сотр. [27] и рядом других авто-зов [16, 22, 30]. Наиболее подробные данные получены в работе 11], они приведены в табл. 9. Точность измерений Бриквед составляла 0,17о в интервале температур от 50 до —30° С, менее 1% при —40° и менее 2% при —50 и 60°С. Максимум электропроводности соответствует концентрации хлорной кислоты, равной 36% [29, 30]. [c.14]

Измерение молекулярной электропроводности водных растворов обеих солей, с одной стороны, подтверждает только что приведенное представление о характере ионного распада, а с другой, вскрывает и некоторые любопытные различия в свойствах обеих солей. Так, оказывается, что обе соли в водном растворе относительно быстро подвергаются гидратации, сопровождающейся вымыванием первоначально неионогенно связанных кислотных остатков из комплексного ядра. При этом скорость гидратации изомеров оказывается различной. Так, при V = 125 и i = 25° С имеем для [СоЕп2С12]С1 (празеоряд) [c.74]

Кондуктометрнческий метод определения типа эмульсии не обладает указанными недостатками. Этот метод особенно надежен, когда обе фазы сильно различаются по электропроводности. Таков, например, наиболее часто встречающийся случай, когда одна фаза—вода или водный раствор электролита, а другая — неполярная органическая жгщкость. Если эмульсия типа М В, т. е. органическая жидкость диспергирована в водном растворе, электропроводность эмульсии обусловливается электропроводностью водного раствора, который осуществляет непрерывный контакт между электродами кондуктометри-ческой ячейки. В случае эмульсии типа В М электропроводящие капелькп воды окружены непроводящей органической жидкостью, которая их разделяет, и вследствие этого электроды оказываются изолнрованнымп друг от друга и измеренная электропроводность равна нулю. [c.248]

В результате изучения электропроводности водных растворов органических кислот Оствальд [69] пришел к выводу, что константы диссоциации — свойство в высшей степени конститутивное, позволяющее делать далекоидущие и общие выводы. Положение, что один и тот же атом, смотря по месту , занимаемому им в молекуле, оказывает совершенно различное действие, которое тем сильнее, чем непосредственнее отношение этого атома к кислотному атому водорода, ведет к общему выводу, что это действие является функцией пространственного удаления лшпого атома [там же, стр. 415]. Поэтому Оствальд, разумеется ошибочно, считает, что им впервые получено средство для пространственных измерений в молекулярном каркасе. [c.198]

Следующий раздел практикума - освоение приемов анализа к о н -дуктометрическим методом. Следует напомнить учащимся, что в основе метода лежит измерение электропроводности растворов электролитов. При определенных условиях электропроводность раствора электролита зависит от его концентрации. На этом основан прямой кондуктометри-ческий метод анализа, заключающийся в непосредственном измерении электропроводности водных растворов электролитов и сравнении ее с электропроводностью растворов того же состава с известной концентрацией (методом градуировочного графика). Этот метод удобен для анализа растворов, содержащих один электролит, и для определения содержания примесей электролитов в недиссоциирующих органических веществах. Большое значение для лабораторной практики имеет кондуктометрическое титрование - вариант объемного анализа, при котором измерение электропроводности раствора используется для определения точки эквивалентности при титровании. [c.218]

Для измерения электропроводности водных растворов используют переменный ток. При прохождении переменного тока через раствор в цепи, кроме активного сопротивления, имеется и реактивное, обусловленное в основном наличием емкости в результате образования двойного электрического слоя на границе электрода с раствором. Наличие емкости вызывает сдвиг фазы между приложенным напряжением и протекающим через раствор током, что вносит некоторую погрешность в измерения. Было предло-жено1 активную и реактивную составляющие сопротивления [c.241]

Фридрих Вильгельм Кольрауш (1840—1910) публикует материалы своих исследований электропроводности водных растворов солей оср9ваний и кислот с разной концентрацией. Эти исследования подготовили почву для теории электролитической диссоциации. Кольрауш создал метод измерения электропроводности растворов, который используется и в настоящее время, [c.350]

Здесь прежде всего приведены данные Черняева и Хорунжепкова [191, которые еще в 1929 г., занимаясь измерением электропроводности водных растворов комплексных соединений платины, нашли, что транс-нитрохлор-диаммин платины и его аналоги ведут себя как слабые электролиты и их молекулярная электропроводность следует закону разведения Оствальда. Соответствующая константа может быть рассматриваема как к или как константа, отвечающая отщеплению иона хлора, стоящего против NOj-rpynnbi. [c.290]

Для обоснования координационной структуры солей уранщавеле-вой кислоты нами была изучена молекулярная электропроводность водных растворов калийной соли и(С204)2 2К2С204-51120. Параллельно производились измерения pH растворов с помощью стеклянного электрода при =25°+0.1. [c.352]

Действительно, при измерении электропроводности водного раствора УМСгг было установлено, что устойчивые многоядерные соединения оксинитрата циркония диссоциируют в растворе, причем электропроводность раствора является функцией концентрации соли в нем и подчиняется закономерности сильных электролитов. [c.188]