Аргон, электронная конфигурация

Рис. 33.5. Схематическая диаграмма электронных конфигураций, ответственных за лазерные переходы в чистом неоне, аргоне, криптоне и ксеноне [1 ]. (Стрелками указаны основные пути возбуждения и генерации.)

У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение х- и р-орбиталей. Его внешний слой (слой М) представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). У атомов элементов 3-го периода в двух первых квантовых слоях (К и ) повторяется электронная конфигурация атома неона (I я 2я 2р"). На рисунке II по максимумам распределения электронной плотности в атоме аргона можно различить К-, L- и Л1-слои. [c.28]

Электронная конфигурация иона серы аналогична электронной конфигурации атома аргона. [c.44]

Спектры других инертных газов (неона, аргона, криптона, ксенона) имеют строение, несколько отличное от спектра атома гелия. Это объясняется тем, что во внешней электронной оболочке атомы этих элементов имеют уже восемь электронов, из них два 5-электрона и шесть р-электронов. Схема энергетических уровней атома неона приведена на рис. 3. Основным уровнем неона является уровень 152, 22/ 5о, расположенный очень глубоко значительно выше него (на 16,5—16,8 эв) расположены четыре близких уровня Р, Ро, Ри соответствующие электронной конфигурации 15 2522 35 , из которых уровни зРо и зРг являются метастабильными. Переход атома с уровней Р и Р] на нормальный уровень 5о ведет к испусканию двух резонансных линий неона, лежащих в крайней ультрафиолетовой области А, 744 и 736 А. Выше этих 2р 3з уровней расположена группа из 10 уровней, энергия которых 18,3—18,9 эв. Согласно схеме Рессель—Саундерса уровни обозначаются символами з5ь зДз, 2, зДь >2, Р, Р >, Рч-. Р и 15о (электронная конфигурация 8 25 2р=3р). В результате переходов с этих уровней на нижние возникает группа очень [c.12]

Рассмотрим механизм образования ионной связи. При взаимодействии атомов натрия (1б 2з=2р 3з ) с атомами хлора (1з 2з 2р 38 3р ) происходит переход электрона с Зз-орбитали атома натрия на Зр-ор-биталь атома хлора. При этом атом натрия превращается в положительно заряженную частицу — ион со стабильной конфигурацией ближайшего благородного газа — неона (1з 2з 2р ). Атом же хлора принимает этот электрон на Зр-орбиталь, превращаясь в отрицательно заряженный ион с электронной конфигурацией 1з 2в 2р 3з 3р , характерной для аргона. Образовавшиеся в результате перехода электронов противоположно заряженные ионы натрия и хлора прочно удерживаются силами электростатического притяжения. [c.34]

Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

Оболочка гелия состоит только из двух электронов. Остальные же элементы на наружных уровнях содержат по 8 электронов. Конфигурация наружных энергетических уровней неона, аргона, криптона, ксенона и радона выражается формулой [c.249]

Таким образом, для следующих за аргоном элементов калия и кальция электронные конфигурации можно записать [c.42]

В основе строения атомов Fe, Со и Ni лежит электронная конфигурация аргона 2 8 8. Во внешнем же слое атомы семейства содержат по 2 валентных электрона. Отсюда типичная для этих элементов валентность +2. Это — низшая положительная валентность, которой соответствуют низшие окислы состава ЭО (закиси металлов, например FeO — закись железа). Им отвечают гидраты закиси общей формулы Э (ОН)г, например Fe(0H)2 — гидрат закиси железа. Эти гидраты имеют ясно выраженный основной характер. В образовании высших окислов участвуют электроны второго снаружи слоя. По мере повышения положительной валентности элемента характер окислов и их гидратов изменяется, что особенно ясно выражено у железа Ре(ОН)з— гидроокись, имеющая основной, отчасти амфотерный характер РеОз—кислотный окисел (железный ангидрид). [c.545]

Направляет реакцию, очевидно, стремление нейтрального атома хлора с конфигурацией 2) 8) 7 довести количество электронов в своем наружном электронном уровне до 8, т. е. числа, характерного для законченной электронной оболочки атома соседнего инертного газа — аргона 2) 8) 8. У атома натрия с конфигурацией электронов 2) 8) 1 теряется внешний электрон и создается электронная конфигурация атома инертного газа — неона 2) 8. [c.105]

Символ [Аг] обозначает электронную конфигурацию атома аргона. [c.79]

Символом С1 обозначен остов атома хлора. В этом случае остов состоит из ядра, двух электронов па первом главном квантовом уровне и восьми электронов на втором главном квантовом уровне. Отдельно показан октет электронов на валентной оболочке вокруг хлора, (Валентная оболочка хлора соответствует третьему главному квантовому уровню.) Хлор принял такую же стабильную электронную конфигурацию, какая свойственна аргону. [c.38]

III период начинается с натрия (2 == П), электронная конфигурация которого ls 2s 2 5 3s . С него началось заполнение третьего энергетического уровня. Завершается оно у инертного элемента аргона (2 = 18), Зз- и 3/ -подуровни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона 15 25 2р 35 3р Натрий— аналог лития, аргон—неона. В П1 периоде, так же как и во втором, восемь элементов. [c.29]

Третий период начинается с натрия (2=11), электронная конфигурация которого 1з 2з 2р 3з . С него началось заполнение третьего уровня. Завершается оно у инертного элемента аргона (2=18), Зя-и Зр-подуровни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона 1з 25 2р 35 3р . Натрии — аналог лития, аргон — неона. В третьем периоде, так же как и во втором, восемь элементов. [c.51]

Заметьте, что у Аг (2=18), являющегося последним элементом. .. периода, завершается застройка состояний, отвечающих п-ьг = 4 при п=..., I —. ... Образующаяся при этом электронная конфигурация с полностью заселенными 35- н Зр-орбиталями энергетически весьма устойчива, благодаря чему аргон химически. ... [c.10]

Электронная конфигурация образовавшихся ионов подобна электронной конфигурации инертных газов ион С1" принимает конфигурацию аргона, а ион N3+ — конфигурацию неона. Внешние, или валентные, оболочки заняты теперь восемью электронами, но число электронов не равно числу протонов, как в случае нейтральных атомов А и В. [c.49]

Щелочные металлы легко образуют одновалентные положительные ионы. Теряя электрон с внешней оболочки, они принимают электронную конфигурацию соседнего инертного газа это гелий для катиона Ы+, аргон для катиона К" . Электронные конфигурации могут быть представлены в следующем виде [c.49]

Аг] обозначает электронную оболочку атома аргона. Иногда для краткости записывают только электронную конфигурацию валентных слоев, которая определяет химические свойства элемента, например [c.42]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

Почти во всех полигональных и полиэдрических молекулах каждый атом вершины имеет электронную конфигурацию следующего за ним в ряду периодической системы инертного газа (неона, аргона, криптона, ксенона или радона в зависимости от ряда периодической системы, к которому принадлежит элемент, атом которого находится в вершине). Вследствие этого каждая внешняя орбиталь атома вершины должна быть заполнена электронной парой, электроны которой поступили от атома вершины и/или от внешней группы. Это позволяет определить способы подсчета числа электронов, поставляемых различными группами вершины в полигональный или полиэдрический скелет такие электроны называются скелетными электронами. Например, рассмотрим группы вершины Ре(СО)з, где для 6 внешних орбиталей атома железа необходимо 12 электронов. Из них 2 электрона поступают от каждой из трех карбонильных групп, остальные 6 электронов поставляются атомом железа. Поскольку нейтральный атом железа имеет 8 валентных электронов, для полигонального или полиэдрического скелета остаются, таким образом, 2(= 8-6) электрона. Следовательно, группа Ре(СО)з является донором 2 скелетных электронов. [c.121]

Исключения из правила Клечковского наблюдаются для элементов с полностью или наполовину заполненными с1- и /-подуровнями. Так, у Си электронной конфигурации [Аг]Зс 45 отвечает меньшая энергия, чем конфигурации [Аг]Зс 45 (символ [Аг] показывает, что строение внутренних электронных уровней такое же, как в аргоне). На Зй-поду-ровне находится 10 (во втором случае 9) электронов, а на 45-подуровне — один электрон (во втором случае 2). Первая конфигурация отвечает основному состоянию, вторая — возбужденному. [c.19]

В результате неупругого столкновения с электронами атомы аргона (с конфигурацией внешних электронов Зя Зр ) переходят в состояние Аг+ (с конфигурацией Зх Зр ). [c.170]

С1 . Отрицательно заряженный ион одноатомного хлора в основном состоянии имеет 1з 25 2р Зз Зр электронную конфигурацию, которой соответствует терм 5. По аналогии с атомом аргона, имеющим такую же электронную конфигурацию, можно предполагать, что энергии возбужденных состояний иона С1 должны иметь величины около 100 ООО смГ" ,. [c.249]

Самый внещний электрон в атоме каждого элемента третьего периода связан менее прочно, чем самый внешний электрон в атоме соответствующего элемента-аналога из предшествующего периода, потому что электроны с п = Ъ находятся дальше от ядра, чем электроны с п = 2. Вследствие этого первая энергия ионизации для элементов третьего периода (с валентными электронами на уровне п = 3) оказывается меньше, чем у соответствующих элементов второго периода (с п = 2). Когда завершается заполнение 35- и Зр-орбиталей, снова образуется чрезвычайно устойчивая электронная конфигурация благородного газа аргона, Аг. [c.396]

Чтобы представить себе качество приближения замороженного остова, посмотрим, насколько сильно влияет на одноэлектронные состояния атомов отрыв одного или нескольких валентных электронов. Это можно сделать с помощью таблиц атомных волновых функций Клементи и Роетти . Рассмотрим атомы С1, К, Са, 8с, ионы которых СГ, К, Са ", Зс " имеют электронную конфигурацию аргона с пятью оболочками, содержащими 18 электронов. Сравнивая состояния К,К , Са, Са "", 8с, Зс , можно оценить влияние на заполненные оболочки отрьта одного, двух и трех электронов, расположенных сверх этих оболочек, а сравнивая С1 и С1 , можно, к тому же, увидеть, насколько отрыв электрона из заполненной оболочки влияет на саму эту оболочку. [c.274]

В качестве примера образования ионного соединения рассмотрим образование молекулы Na l в газовой фазе. Электронные конфигурации атомов натрия Is 2s 2/) 35 и хлора Is 2s 2/ 3s Зр показывают, что они легко могут быть превращены в оболочки инертных газов неона Is 2s 2р и аргона 2s 2р 3s Зр соответственно, при переходе одного электрона от натрия к хлору. В результате электростатиче- р с. 13. Образование ионов ского взаимодействия Na+ и С1- [c.75]

Из этих формул видно, что в молекуле водорода благодаря объединению двух электронов в пару каждый из атомов приобретает конфигурацию благородного газа — гелия. В молекуле НС1 атом водорода имеет конфигурацию гелия, а атом хлора — электронную конфигурацию ближайшего к нему благородного газа — аргона. В молекуле аммиака связь обеспечивается тремя электронными парами, при этом атом азота принимает конфигурацию благородного газа неона, а водород — гелия. Связь такого типа называется геомеополярной, или ковалентной. Отметим, что электронные пары, обеспечи- [c.153]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

Итак, I период содержит два элемента водород Z= ) и гелий (Z=2). II период начинается элементом литием (2=3) и завершается неоном (2=10). Во втором периоде восемь элементов. III период начинается с натрия (2=11), электронная конфигурация которого 15"2з 2р 354 С него началось заполнение третьего энергетического уровня. Завершается оно у инертного газа аргона (2=18), 35- и Зр-подуров-ни которого полностью заполнены. Электронная формула аргона ]5 2522р 35 3р . Натрий — аналог лития, аргон — неона. В III периоде, как и во И, восемь элементов. [c.51]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Два электрона, обозначенные звездочками, не являются частью серы. Они включены, чтобы продемонстрировать превращение электронной конфигурации серы в конфигурацию инертного газа (аргона). [c.21]

Переход от атама водорода к атомам с последующими атомными номерами можно представить себе как происходящий путем последовательного введения протонов в ядро, сопровождающегося увеличением его заряда, а также соответствующего количества электронов в электронную оболочку атома. В свободном, невозбужденном, атоме (содержащем электроны в состоянии, отвечающем минимуму энергии) новый электрон попадает на тот свободный подуровень, который характеризуется минимальной энергией, т. е. соответствует минимуму энергии всей системы, состоящей из ядра и окружающих его электронов. Поэтому при увеличении заряда ядра атомов от водорода до аргона включительно последовательно заполняются первый, второй и третий уровни, причем сначала 5-, затем р-подуровни. Электронные конфигурации первых восемнадцати элементов приведены в табл. 3. (Числа перед латинскими буквадш в таблице означают порядковый номер уровня, а числа, записанные наподобие показателя степени, — число электронов на соответствующем подуровне каждая стрелка символизирует электрон, а ее направление — знак его магнитного момента.) [c.111]

Помимо полных электронных формул справа от вертикали приведены сокращенные алекгронныв формулы атомов элементов от натрия до аргона. В них полностью заполненные 1в-, 2 - и 2р-А0 указаны в квадратных скобках символом элемента— неона, которому отвечает электронная конфигурация 1522я 2р . Часть атома, отвечающая ядру этого атома и электронам атома предыдущего в Периодической системе благородного газа, называется атомным остовом. Запись электронной формулы атома в виде остова о последующими заполняюишмися орбиталями весьма удобна, так как остовы атомов не изменяются при протекании химических реа (циб. [c.93]

Пример. Атом натрия Na (1А-группа, электронная конфигурация ls 2s 2p 3s ) имеет один внешний электрон (электрон третьего энергетического уровня), а атом хлора С1 (VHA-rpynna, электронная конфигурация is 2s 2p 3s 3p ) — семь внешних электронов. При переходе от атома натрия Na внешнего 3 -электрона к атому С1 (рис. 49) электронная оболочка атома хлора становится внешней электронной оболочкой атома аргона (3s 3p°), [c.139]

Рассматривая вопрос с той же точки зрения, образование четыреххлористого углерода ССЦ мвжно сверти к тому, что атом С сравнительно легко отщепляет электроны, имеющиеся у него сверх числа электронов предшествующего инертного газа (гелия), и поэтому отдает их четырем атомам хлора, каждый из которых пытается присоединить 1 электрон, чтобы перейти к электронной конфигурации аргона. Возникшие таким образом противоположно заряженные атомы могли бы образовать чисто ионную связь. Но так как четырехлористый углерод обладает свойствами скорее гомеополярного, чем гетерополярного соединения , вероятно, и в этом случае 4 эле трона не полностью отщепляются от углерода и речь идет не о чисто ионной связг. То же справедливо для других соединений углерода с электроотрицательными веществами. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология