Устойчивые изотопы элементов

Для устойчивых изотопов элементов более тяжелых, чем Н и Не, а) число протонов никогда не превышает числа нейтронов, б) число протонов равно числу нейтронов, в) число протонов всегда больше числа нейтронов, г) ни одно из предыдущих предположений неверно. [c.598]

Осколочные ядра содержат больше нейтронов, чем то отвечает устойчивым изотопам данных элементов (например, наиболее тяжелые изотопы бария и криптона имеют массы 138 и 86, что дает в сумме только 224), Поэтому каждое из них претерпевает р-превращения, образуя в конечном счете устойчивый изотоп элемента с более высоким атомным номером. Примером может служить следующий ряд (в скобках даны значения Т) [c.528]

Как показывает рис. 24.4, устойчивые изотопы элементов существуют лишь при определенном отношении числа протонов к числу нейтронов, которое заключено в довольно узких пределах. На этом рисунке проведена условная линия, соответствующая протонно-нейтронному составу ядер 1 1. На самом деле отношение числа протонов к числу нейтронов для устойчивых изотопов элементов с порядковыми номерами 2 больше 20 несколько отклоняется от этого простого правила, причем отклонения становятся все более сильными по мере перехода к тяжелым элементам. Например, устойчивый изотоп свинца 82 РЬ содержит 82 протона и 124 нейтрона, однако точно подчиняется соотношению 1 1. На рис. 24.4 указаны не только устойчивые, но также и радиоактивные изотопы элементов, среди которых вьщелены элементы с естественной радиоактивностью. [c.429]

Инертный носитель — соединение устойчивых изотопов элемента, отличного по химической природе от свойств микрокомпонента, но способного извлечь его в другую фазу. Например, изотоп стронций-90 выделяется с осадком гидроокиси железа. [c.132]

Технеций. Устойчивых изотопов элемента 43 не существует. Незначительные количества этого элемента были пол чены Сегре и его сотрудниками, которые и назвали этот элемент технецием и установили для него символ Тс. [c.426]

Так были предсказаны стабильные изотопы иллиния с массовыми числами 145 и 147 или 147 и 149. Больше двух устойчивых изотопов элемент № 61 иметь не мог, так как одно из правил изотопной статистики гласит элементы с нечетным зарядом ядра имеют не более двух устойчивых изотопов массовые числа таких изотопов нечетны и, если их два, различаются на 2. [c.167]

Интересно, что при синтезе гелия выделяются не негатроны, а позитроны, что связано с известным правилом, по которому изотопы данного элемента, бедные нейтронами, т. е. более легкие, чем устойчивые разновидности данного элемента (N легче, чем Ы , О легче,чем О ), склонны выделять именно позитроны и переходить в устойчивые изотопы элемента более низкого порядкового номера. В результате ядра как бы отдают избыток своих протонов, превращая их в нейтроны. Мы уже видели на примере трития, превращающегося в Не с выбрасыванием негатрона и антинейтрино, что противоположное правило действует в случае неустойчивых изотопов, более тяжелых, чем устойчивые разновидности (Н тяжелее, чем № и Н ). [c.213]

Ядерная физика следующим образом объясняет отсутствие устойчивых изотопов элемента 43. Согласно правилу 4, элемент 43 мог бы иметь лишь один или два устойчивых изотопа, которые должны были бы иметь нечетные массовые числа. Но в этом случае, в согласии с уравнением (2) и кривой устойчивых ядер, массовые числа этих изотопов были бы равны 97, 99 или 101. Поскольку массовые числа устойчивых изотопов молибдена (2 =- 42) равны 92, 94, 95, 96, 97, 98 и 100, а массовые числа устойчивых изотопов рутения (Z=44) равны 96, 98, 99, 100, 101, 102 и 104, то правило 1 исключает возможность существования устойчивых изотопов элемента 43 с массовыми числами 97, 99 и 101 (а также и изотопов с массовыми числами 92, 94—102 и 104). Следовательно, устойчивые изотопы элемента 43 существовать не могут. [c.149]

В табл. 5.10 приведены свойства изотопов трансурановых элементов, которые имеют достаточно большие периоды полураспада, чтобы можно было провести необходимые химические исследования. Следует отметить, что элементы с более высокими порядковыми номерами имеют меньше долгоживущих изотопов. Считают, что элементы после эйнштейния не имеют изотопов, достаточно устойчивых для того, чтобы их можно было выделить в ощутимых количествах. Значительное понижение ядерной устойчивости лимитирует число трансурановых элементов, которые можно получить. Так, можно ожидать, что наиболее устойчивый изотоп элемента с порядковым номером 108 будет иметь период полураспада только около 0,1 сек, так что даже если бы можно было получить достаточные количества этого элемента, его выделение современными методами было бы невозможно. [c.167]

Средний атомный вес всех устойчивых изотопов элемента возрастает с возрастанием атомного веса элемента. Пары Аг—К, Со — N1, Те — Л здесь уже не составляют исключений. Так, на- [c.185]

Один из типов радиоактивности — а-распад — мы уже записали в виде уравнения (10). Испускание ядер гелия или а-частиц — наиболее часто встречающийся тип радиоактивности для элементов с зарядом ядра больще 83, поскольку таким путем тяжелые ядра превращаются в новые ядра с более низкими зарядом и массой, располагающиеся в зоне устойчивости. Актиниды распадаются именно по такому механизму. Например, наиболее устойчивый изотоп элемента 100 (фермия) имеет период полураспада 4,5 суток [c.620]

Крестом (X) обозначены исключенные, согласно приведенному выше правилу, значения массовых чисел устойчивых изотопов элемента № 61. [c.116]

Посмотрим, каковы значения массовых чисел стабильных изотопов молибдена и рутения. Все эти значения являются как бы запрещёнными для устойчивых изотопов элемента № 43 в таблице это условно помечено крестиками (X)- [c.89]

Ниже выписаны значения массовых чисел стабильных изотопов неодима и самария. Изотоп также включён в число стабильных благодаря огромной величине периода полураспада этого естественного а-радиоактивного изотопа (7,5 10 ° лет). Крестом (X) обозначены значения массовых чисел, которые, согласно изложенному выше правилу об изобарах нечётных элементов, исключены для устойчивых изотопов элемента № 61. [c.98]

УСТОЙЧИВЫЕ ИЗОТОПЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.755]

ОСНОВНЫЕ УСТОЙЧИВЫЕ ИЗОТОПЫ ЭЛЕМЕНТОВ [c.755]

Устойчивые изотопы элементов [c.756]

Устойчивые изотопы элементов 757 [c.757]

Устойчивые изотопы элементов 759 [c.759]

Устойчивые изотопы элементов 76/ [c.761]

Устойчивые изотопы элементов J [c.763]

Поскольку не существует устойчивых изотопов элементов 43 и 61 и радиоактивные изотопы этих элементов имеют очень короткую продолжительность жизни, объяснима и причина того, почему они не были найдены в природе. [c.772]

Спонтанное деление — самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов (2 90) на два (реже — на три или четыре) ядра элементов середины ПС. Варианты деления весьма разнообразны с наибольшей вероятностью происходит деление на тяжелый и легкий осколки, заряд и масса которых составляют -- бОУо и 40% заряда и массы исходного ядра. Отношение N/2 для тяжелых элементов выше, чем для устойчивых изотопов элементов середины ПС поэтому спонтанное деление сопровождается испусканием 2—4 нейтронов. Образующиеся ядра-осколки содержат еще избыток нейтронов и претерпевают последовательный ряд Р -распадов. [c.395]

Средний атомный вес всех устойчивых изотопов элемента воз растает ч возрастанием атомното веса элемента. Пары Аг — К, Со — N1, Те — J здесь уже не составляют исключений. Так, например, атомный вес един- [c.129]

Согласно правилу 4 и кривой устойчивых ядер, массовые числа предполагаемых устойчивых изотопов элемента 61 могли бы быть равны 145, 147 и 149. Но правило 1 исключает эту возможность, заодно с возможностью массовых чисел 142—150, 152 и 154, ввиду существования следующих известных устойчивых изотопов неодима (Z = 60) 142, 143, 144, 145, 146, 148 и 150 и самария (Z = 62) 144, 147, 149, 150, 152 и 154. Остается лишь возможность того, что элемент 61 существует в природе либо как радиоактивный элемент с периодом полураспада не менее 10 лет, либо как короткоживущий дочерний продукт некоего гипотетического долгоживущего природного изотопа неодима или самария. Из всех известных сейчас изотопов элемента 61 самым большим периодом полураспада обладает полученный искусственным путем изотоп бР (3,7 года). На оснований своей диаграммы известных -стабильных ядер Коман [КЗО] указывает на некоторую, хотя и небольшую вероятность существования изотопа распадающегося с большим периодом через захват орбитального электрона. Он также указывает, 4T0 Nd 5° (считающийся устойчивым), возможно, является очень долгоживущим р -излучателем, в результате распада которого в природе образуется в ничтожной концентрации изотоп элемента 61 с коротким периодом полураспада. Исходя из теории Бора-Уилера, Баллу [В68 вычислил, что энергии и 61 так же как и другой пары изобаров, а именно 61 и в основном состоянии должны быть близкими по величине. Баллу высказал предположение, что Nd (считающийся устойчивым) может являться -активным и распадаться с образованием элемента 61. Предположив, что 61 s является долгоживущим а-излучателем. Баллу отделил следы элемента 61 от самария и не обнаружил изменений удельной а-активности последнего. Тем самым он показал, что общеизвестная а-активность самария не обусловлена примесью элемента 61 [В68]. В отношении 61 Баллу указал на возможность существования долгоживущего изотопа, изомерного известному короткоживущему изотопу 611 с периодом полураспада 3,7 года. В настоящее время никаких экспериментальных доказательств в пользу этих утверждений не имеется, за исключением одного указания Либби [L47, L48 о том, что им наблюдалась видимая радиоактивность соединений природного неодима. Однако это наблюдение до сих пор никому подтвердить не удалось. Так, например, Такворян [ТП] недавно безуспешно пытался обнаружить радиоактивность природного неодима и элемента 61. Было бы желательно все же проверить указанное наблюдение Либби. [c.150]

На графике горизонтальными линиями отделены элементы А- и В-групп, лантаноиды и актиноиды. Устойчивые изотопы элементов А-групп располагаются на вертикальных отрезках (1а = сопз1) жирной линии, соединенных наклонными прямыми, на которых расположены устойчивые изотопы элементов В-групп (/й послед — /( предыдуп - -2). Пунктирная линия делит области Р"- (слева) и р+-излучателей (справа). р-Линия и 7-линия при переходе от А- к В-группам идут вместе, а от В-к А-группам раздельно, но параллельно друг другу. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология