Элементы I короткого периода

Эффективные заряды ядер и радиусы элементов коротких периодов [c.166]

В 1934 г. Ферми занялся бомбардировкой урана нейтронами в тем, чтобы узнать, нельзя ли получить атомы сг большей массой, чем уран (трансурановые элементы) В то время у урана был наибольший порядковый номер в периодической таблице, но возможно, что у элементов с большими порядковыми номерами слишком короткий период полураспада. [c.175]

Увеличение температуры плавления А1 по сравнению с магнием всего на 8° противоречит обычному повышению температур плавления элементов коротких периодов с увеличением валентности элемента. [c.273]

Эти варианты сводятся к различному расположению элементов коротких периодов над элементами длинных. Особенно часто перестановкам подвергаются элементы коротких периодов II, III и IV групп, а также водород. Иногда элементы коротких периодов размещают посередине между подгруппами элементов длинных периодов. Кроме того, обычно не выделяют подгруппу 111-6, считая ее нулевой группой. [c.261]

Высшее значение положительной валентности, равное для элементов коротких периодов числу электронов во внешнем слое нарастает от 1 до 7, но оно не может проявляться у кислорода и фтора, как наиболее электроотрицательных элементов, неспособных отдавать электроны. [c.93]

Г. Б. Бокий (1942) рассмотрел кристаллические структуры свободных элементов и свел их к шести основным типам, закономерно распределяющимся по подгруппам периодической системы. На основании кристаллохимических данных можно объединить элементы коротких периодов с определенными элементами длинных периодов и тем самым провести рациональное с кристаллохимической точки зрения распределение элементов по подгруппам. [c.60]

В качестве приложения в конце книги приведена периодическая система элементов Д.И.Менделеева в виде таблиц двух форм - с короткими периодами и с длинными периодами. [c.10]

Казалось бы, элементы с последующими порядковыми номерами должны иметь еще более короткие периоды полураспада и таким образом нижняя граница периодической системы оборвется где-то в районе [c.47]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Заселенность внешней электронной оболочки. Из электронных конфигураций атомов элементов периодической системы следует (см. разд. 2.6.5), что в коротких периодах с ростом заряда ядра заселенность внешней электронной оболочки монотонно увеличивается от 1 до 2 (в 1-м периоде), от 1 до 8 (во 2-м и 3-м периодах). В длинных периодах на протяжении первых 12 элементов заселенность не превышает 2 и затем монотонно увеличивается до 8. Значение заселенности вместе с другими характеристиками атомов определяет важнейшие отличия элементов. Например, все элементы, имеющие заселенность внешней электронной оболочки не более 2-х, относятся к металлам. Периодичность в изменении заселенности внешней электронной оболочки определяет периодичность в изменении важной характеристики состояния атома в молекуле [c.80]

Ядерные реакции встречаются и в природе. Такие реакции могут протекать как под влиянием различного рода излучений радиоактивных ядер, находящихся в верхних геосферах Земли, так и при взаимодействии различных ядер с нейтронами, образуемыми космическим излучением в атмосфере. Эти процессы могут приводить к образованию радиоактивных ядер с короткими периодами полураспада, а также создавать стабильные ядра. Распад радиоактивных элементов и образование стабильных ядер является единственной причиной наблюдаемых изменений в распространенности ряда элементов, а также причиной локальных изменений изотопного состава элементов в природе. Например, распространенность урана и калия все время снижается, а их изотопный состав с течением времени изменяется. [c.22]

В предыдущей главе мы коротко рассмотрели определение статистического веса из спектральных данных. В таблице приведены основные электронные состояния элементов первого периода и их статистические веса [c.229]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе сходных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе нулевую группу, а все остальные элементы попадают в первые [c.77]

Длинные периоды периодической системы можно описать как короткие, в которые включено десять дополнительных элементов. Первые три элемента длинного периода между аргоном и криптоном — металлы калий, кальций и скандий —по свойствам напоминают соответствующие металлы предшествующего короткого периода — натрий, магний и алюминий. Аналогично последние четыре элемента — германий, мышьяк, селен и бром — похожи на предшествующие родственные им элементы, т. е. соответственно на кремний, фосфор, серу и хлор. Остальные элементы длинного периода — титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и галлий — не имеют родственных им более легких аналогов они по своим свойствам не очень похожи ни на один легкий элемент. [c.472]

Остальные элементы группы 1УБ аналогичных соединений не образуют. Эти соединения включают л-связи, а только у элементов первого короткого периода эти связи прочные (разд. 5.2.7). [c.492]

Рассмотрите свойства элементов второго короткого периода (от Ыа до Аг), с учетом [c.548]

Рассмотрите элементы второго короткого периода (Na- l) с учетом их электронного строения, способности к образованию связей, а также химических свойств оксидов и гидридов. [c.548]

Рассмотрите хлориды элементов второго короткого периода (Na — S), указав метод получения, тип связи и характер взаимодействия с водой. [c.548]

Восьмые, девятые и десятые элементы больших периодов не имеют себе подобных среди типичных элементов второго и третьего периодов. Эти элементы образуют восьмую группу в так называемой короткой форме периодической системы. Благородные газы образуют в этой системе VIH А-подгруппу, а все остальные элементы попадают в первые семь групп по одному из второго и третьего малых периодов и по два из больших периодов, образуя по две подгруппы в каждой группе. [c.96]

При выполнен[(и отопительных тепло-насосных установок по одноступенчатой схеме все их элементы работают н нерасчетном режиме со значительной недогрузкой практически в течение всего отопительного сезона, зг исключением короткого периода наиболее изких наружных температур. Это приводит к большим дополнительным энергетическим потерям. [c.64]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Периодическая таблица состоит из горизонтальных рядов в ней имеется один очень короткий. период (включающий водород и гелий их атомные номера 1 и 2), два коротких периода из 8 элементов каждый, два длинных периода из 18 элементов каждый, один очень длинный период из 32 элементов и один незаконченный период. [c.103]

Каждый из двух коротких периодов, содержащих по восемь элементов, как это нетрудно заметить, соответствует заполнению двух подоболочек—s-подоболочки (одна орбиталь) и р-подоболочки (три орбитали). [c.116]

К металлическим элементам можно отнести литий и бериллий — во втором коротком периоде периодической таблицы, натрий, магний и алюминий — в третьем коротком периоде, тринадцать элементов от калия до галлия —в первом длинном периоде, четырнадцать элементов от рубидия до олова — во втором длинном периоде, двадцать девять элементов от цезия до висмута — в первом самом длинном периоде (включающем четырнадцать редкоземельных металлов) и восемнадцать элементов от франция до курчатовия — во втором самом длинном периоде. [c.490]

Так, можно рассмотреть фториды элементов третьего короткого периода периодической системы. Формулы этих соединений, температуры [c.514]

Элемент астат (2=85) синтезирован впервые при облучении висмута альфа-частицами с энергией 32 Мэе по реакции В12° (а, 2n)At K Все изотопы астата имеют короткий период полураспада, и поэтому этот элемент не удается получить в весомых количествах. [c.92]

Элемент франций (2 = 87) имеет изотопы с очень коротким периодом полураспада (Т 20 мин), и поэтому его так же, как и астат, трудно получить в сколько-нибудь заметных количествах. Впервые он был открыт в продуктах радиоактивного распада по цепочке [c.92]

Предположим, что концентрация компонента А для элемента жидкости на межфазной поверхности (Са2 ) и в большом отдалении от этой поверхности (Сдо) являются постоянными (рис. VI-2), что вполне допустимо ввиду короткого периода контакта. Тогда уравнение (VI-3) будет иметь следующие граничные условия [c.293]

По мере перехода от элементов коротких периодов к тяжелым элементам все возрастающую роль играют релятивистские эффекты. Релятивистские эффекты — это явления, связанные со скоростями движения тел, сравнимыми со скоростью света. Причина усиления роли релятивистских эффектов заключается в том, что скорость (у) движения электронов тяжелых атомов становится соизмеримой со скоростью света (с), так, для Хв-электрона золота она составляет около 60% от скорости света. По этой причине масса электрона релятивистски увеличивается и в соответствии с известным выражением Эйнштейна т = то/у/1 - и/сУ может быть рассчитана через массу покоя электрона то. Среднее расстояние электрона от ядра атома в квантовой механике определяется выражением, обратно пропорциональным массе электрона. Поэтому при высоких скоростях движения электрон находится ближе к ядру, чем при низких — положение максимума вероятности на ее радиальной зависимости сдвигается к ядру. Это явление называют релятивистским сжатием орбитали. Релятивистскому сжатию орбитали соответствует понижение энергии электрона в атоме, пропорциональное его релятивистской массе Е = тпЕ Ео < О, а. е.). [c.85]

Группы I, И и III включают элементы левой части всех периодов табл. 5. 1, группы IV, V, VI и VII — элементы правой части. Элементы, занимающие среднюю часть длинных периодов, называются переходными. элементами они обладают свойствами, отличающимися от свойств элементов коротких периодов зти элементы рассматривают отдельно как группы IVa, Va, Via, Vila, VIII (которая по исторической традиции включает по три элемента от каждого длинного периода), 16, Пб, III6. [c.104]

Предположение о пропорщюнальности между прочностью связи и величиной взаимодействия атомных функщ1Й было с успехом использовано еще Малликеном [177] при изучении связей в простых соединениях элементов коротких периодов периодической системы, хотя в качестве меры взаимодействия АО Малликен использовал интегралы перекрывания (как часто тогда прини-дгалось), а но резонансные интегралы. [c.131]

Пробы и стандартные образцы, подготовленные к облученгао, помещают в цилиндрические алюминиевые или полиэтиленовые контейнеры диаметром 15-20 мм и длиной 150-200 мм. Продолжительность облучения зависит от состава определяемых элементов и периода полураспада образующихся нуклидов. Для повышения чувствительности обычно используют относительно короткоживущие изотопы. Так, определение ртути проводят по Hg (Т /2 = 64,1 ч), а не по (Т /2 = 46,6 сут.). Применение короткоживущих радионуклидов привлекательно еще и тем, что анализ осуществляется за короткое время Кроме того, малая продолжительность облучения позволяет избежать заметной активации мешающих элементов Однако из-за быстрого уменьшения активности измерения необходимо производить вблизи источников нейтронов, что не всегда возможно Наиболее распространены методы нейтронно-активационного анализа на основе средних и долгоживущих изотопов с Т)/2 > 2-3 сут Продолжительность облучения проб природных сред в этом случае равна 10-30 ч, иногда нескольким суткам. Для природных вод оптимальное время вьщержки проб в реакторе составляет 10-50 сут. [112 . При этом возможно определение элементов в пробах воды на уровне следующих концентраций [c.312]

Приняв за ширину таблицьЕ длину коротких периодов (восемь клеток), он сделал систему жесткой, неподатливой к развитию вправо. Чтобы вместить последующие, более ем кие периоды в прокрустово ложе короткой формы таблицы, их пришлось расчленять по живому телу , лишая естественности. На едином ряду химических элементов убедительно видна натуральная длина каждого периода, а также хорошо обозначены места естественной стыковки периодов. Таким образом, и вторую систему Менделеева только с большой натяжкой можно назвать естественной. Как ни парадоксально, но он упорно избегал нумерации химических элементов. И уж совсем кажется капризом истории, что этот ряд впоследствии назван Менделеевским рядом химических элементов . Хотя его родоначальником по праву является Гладсон. [c.57]

Любая таблица внешня по отношению к естественной системе химических элементов, имеет жесткие формы и не способна трансформироваться под живой организм системы. Стремление системы распрямиться во весь свой богатырский рост (натуральный ряд) живет в ней постоянно. И понимая это, систематизаторы время от времени шли ей навстречу, расширяя таблицу. Сначала ее довели до размера средних периодов, а потом и длинных. Но этот путь подобен попыткам унифицировать рубашку для всех возрастов — детей, подростков и взрослых людей. Короткопериодная таблица впору коротким периодам, но тесна для средних и длинных. Среднепериодная — впору средним периодам, но просторна для коротких и мала для длинных. И, естественно, длиннопериодная таблица впору только для длинных, но велика для коротких и средних периодов. Получается подобие тришкиного кафтана . [c.62]

Длинная форма таблицы получится, если последовательные периоды элементов разместить в виде горизонтальных рядов, тali чтобы сходные по свойствам элементы оказались друг под другом. В такой таблице короткие периоды оказываются как бы разорванными — по 2 элемента в начале и по 6 в конце таблицы, а между ними в четвертом и пятом периодах по 10 элементов, в шестом — 32 элемента (14 лантаноидов вместе с лантаном размещаются в одной клетке). Итого, в любом случае, 10 столбцов. Сходные элементы в вертикальных столбцах этой таблицы образуют подгруппы. Подгруппы, в состав которых входят элементы второго и третьего коротких периодов, называются главными, остальные — побочными. Всего в таблице 16 подгрупп 8 главных и 8 побочных. Главные подгруппы обозначаются индексом а — 1а, Па и т. д., побочным подгруппам присваивается номер той главной группы, с элементами которой элементы побочной подгруппы имеют наибольшее сходство. Побочные подгруппы обозначаются индексом б — 16, Пб и т. д. Подгруппа УИ1б в силу некоторых особенностей свойств входящих в нее элементов состоит нз трех столбцов, таким образом, каждой главной подгруппа соответствует побочная. [c.57]

Увеличение сходетва между соседними элементами при переходе от коротких периодов к длинным наблюдается не только для d- и /-, но и для р-элементов. Так, [c.79]

Одним из наиболее совершенных методов анализа ионных форм элементов в водных средах является ионная хроматография (ИХ). За сравнительно короткий период своего развития (менее 20 лет) этот метод получил широкое распрострапепие в анализе благодаря целому ряду достоинств [c.20]

Тем не менее стабилизация 5/-электронного слоя приводит к тому, что, начиная с америция, основным валентным состоянием элементов становится валентность 3. В этом состоянии элементы второй половины ряда имеют большое сходство с соответствующими лантанидными элементами. Эта аналогия особенно проявила себя в ионообменных свойствах, которые позволили надежно идентифицировать все вновь полученные транс-кюриевые элементы до менделеевия включительно. Хотя элемент с атомным номером 102 и лауренсии не были химически идентифицированы вследствие коротких периодов полураспада, их [c.15]

S.2.J. Молекулярные гидриды. Гидриды MHg ,v образуют неметаллы двух коротких периодов (бор образует гидриды особого типа, см, гл. 24) и элементы главных подгрупп IV—VII групп периодической системы [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология