Изотопы радиоактивные свойства

Искусственная радиоактивность — сообщение радиоактивных свойств нерадиоактивным изотопам различных элементов путем искусственного изменения состава их ядер и перевода последних из устойчивого в неустойчивое состояние. [c.382]

Ядра некоторых изотопов обладают свойством радиоактивности. Большинство таких ядер приобретает устойчивость в результате испускания альфа-частиц ( Не), бета-частиц (. е) и (или) гамма-лучей ( у). Некоторые ядра распадаются в результате испускания позитрона ( е) или электронного захвата. Одним из факторов, определяющих устойчивость ядра, является его ней-тронно-протонное отношение. Большое значение при определении устойчивости ядра имеет равенство в нем общего количества нуклонов одному из магических чисел, а также наличие четного числа протонов и нейтронов. Ядерные превращения можно вызвать бомбардировкой ядер заряженными частицами, ускоренными при помощи ускорителей, или нейтронами в ядерном реакторе. [c.274]

Поскольку радиоактивные свойства зависят от строения атомного ядра, а не от электронного окружения, изотопы одного элемента могут иметь похожие химические свойства и совершенно различную радиоактивность. В то время как период полураспада урана-238 равен 4 500 ООО ООО лет, период полураспада урана-235 [c.168]

Сначала Мария Кюри считала радиоактивность свойством только тяжелых элементов. Действительно, природные радиоизотопы - это изотопы большей частью тяжелых элементов. Например, изотопы всех элементов с атомным номером, которые больше 83 (висмут), радиоактивны. Однако довольно много более легких элементов, имеют природные радиоизотопы, и в принципе возможно получить радиоактивный изотоп любого элемента. В табл. У.4 перечислены некоторые природные радиоизотопы и их относительная распространенность. [c.316]

Справедливость предположения об обмене ионами между металлом и раствором в ходе установления равновесного потенциала (и при его достижении) была доказана впоследствии многими и( Следованиями с помощью меченых атомов. Они показали, что если к металлу электрода (удобнее всего такне опыты проводить с амальгамами металлов) добавить его радиоактивный изотоп, а затем привести электрод в контакт с раствором соли этого же металла, то через некоторое время раствор также начнет обнаруживать радиоактивные свойства. Аналогичный результат получается, если приготовить раствор соли электродного металла с некоторым содержанием его радиоактивного изотопа, а электрод изготовить нз нерадиоактивного металла. Тогда через некоторое время электрод также становится радиоактивным. Подобные эффекты можно получить, естественно, лишь в том случае, если существует обмен ионами между электродом [c.218]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Бурное развитие ядерной техники, постройка мощных ускорителей и ядерных реакторов, усовершенствование детектирующих устройств способствовали получению и изучению большого числа искусственных радиоактивных изотопов всех элементов. Кроме того, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности удалось установить, что природные изотопы многих элементов, считавшихся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. [c.411]

На основе всего сказанного под химическим элементом в настоящее время понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, а значит, и с одинаковым числом, электронов окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов, занимающих одно место в периодической системе элементов. В настоящее время получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, Р и др.), меченые атомы , играют большую роль в исследованиях, в частности в исследовании диффузии в [c.56]

Все эти противоречия были устранены гипотезой, которую высказал в 1910 г. Содди. Он предположил, что могут существовать разновидности химических элементов, которые будут иметь различную атомную массу и радиоактивные свойства. Содди дал этим разновидностям название изотопы (по-гречески — занимающие одно место ). Причины образования при радиоактивном распаде разных элементов изотопов одного элемента нашли свое объяснение при применении правила сдвига к изучению радиоактивных семейств (см. гл. 3). [c.15]

В последующие годы было разработано множество методов получения искусственных радиоактивных изотопов число последних, как выяснилось, значительно превышает число естественных радиоактивных изотопов, из которых, к тому же, сравнительно немногие обладают достаточно выраженными радиоактивными свойствами. Именно это обстоятельство обусловило широкое проникновение радиоактивных методов в современную науку и технику. [c.75]

Прежде всего определяется пригодность геологической формации к приему жидких радиоактивных отходов наличие водоупорных слоев, движение реликтовых вод, физико-химические свойства грунта, направление диффузионного потока и т.д. Для радиоактивных изотопов с периодом полураспада - 27 лет диффузионный поток вещества достигает максимума при различных мощностях водоупора и коэффициентах диффузии [187]. Важно, что по сравнению со стабильными изотопами радиоактивные элементы проникают в пласт вследствие диффузии значительно медленнее, а зто. конечно, способствует успешному захоронению жидких радиоактивных отходов. [c.102]

В настояш ее время, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности в природных объектах, удалось обнаружить, что природные изотопы многих элементов, ранее считавшиеся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева эти элементы обозначены красным цветом. Сейчас известно 50 долгоживущих радиоактивных изотопов, к которым относятся такие изотопы, как К , и играющие большую роль в истории нашей планеты. Общее число известных природных радиоактивных изотопов достигает 90 оно увеличивается с каждым годом, и в недалеком будущем, по-видимому, будут найдены радиоактивные изотопы многих элементов. [c.36]

Известно шесть природных и семь искусственных изотопов тория. Радиоактивные свойства изотопов тория обобщены в табл. 3. [c.12]

Радиоактивные свойства изотопов тория [5] [c.13]

Радиоактивные изотопы подразделяются, в свою очередь, на естественные и искусственные — и те и другие самопроизвольно распадаются, испуская при этом а- или Р-частицы до тех пор, пока не образуется стабильный изотоп. Химические свойства всех изотопов в основном одинаковы. Эти свойства определяются, главным образом, зарядом ядра, а не его массой. [c.33]

Однако в опытах 1968 г. анализ энергетического спектра альфа-частиц в области энергий ниже 9,4 МэВ был сильно затруднен из-за присутствия альфа-радиоактивного фона — излучения, подобного искомому, но возникающего в результате побочных ядерных реакций. Фоновые альфа-излучатели образовывались под действием ионов неона-22 па микропримесях свинца в материале мишени. Эти побочные реакции в миллионы раз более вероятны, чем главная, а радиоактивные свойства продуктов таких реакций весьма близки к ожидаемым для изотопов [c.487]

Сейчас известны радиоактивные свойства пяти изотопов элемента № 105, их массовые числа от 257 до 262, исключая 259. Наиболее долгоживущим оказался изотоп Ч05, его период полураспада 40 секунд, у остальных — от одной до пяти. Поистине замечателен тот факт, что все изотопы 105-го наряду с альфа-распадом испытывают и спонтанное деление. Изотоп с массовым числом 262 распадается этим способом в 60 случаях из 100, для других изотопов 105-го доля спонтанного деления составляет 10—20%. [c.493]

Применение радиоактивных изотопов в аналитической химии позволило разработать большое число аналитических методов, отличающихся высокой чувствительностью и быстротой выполнения. Методы анализа, использующие радиоактивные свойства элементов, развиваются в нескольких направлениях. [c.335]

Изотопы одного и того же элемента в зависимости от нуклонного состава ядер их атомов могут сильно различаться по своим радиоактивным свойствам. Это хорошо иллюстрирует пример изотопов натрия [c.16]

Ф. Содди [1] еще в 1917 г. высказал предположение о возможности существования особого типа ядер, имеющих одинаковые заряды и одинаковые массовые числа, но отличающихся по своим радиоактивным свойствам. Такие ядра получили название изотопов высшего порядка, или изотопов второго рода. [c.294]

Известно 13 изотопов радия, свойства которых приведены в табл. 12-13. Наиболее распространенным и важным из них является Ra . В качестве радиоактивных индикаторов могут быть использованы также Ra , Ra и Ra . Стабильные изотопы радия неизвестны, и попытки обнаружить их в бариевых минералах не привели к положительному результату. [c.485]

Радиоактивные и нерадиоактивные изотопы данного элемента имеют одинаковое строение электронной оболочки, вследствие этого они химически почти идентичны. Их физико-химические свойства могут несколько различаться вследствие разницы масс изотопов. Радиоактивные вещества практически отличаются от нерадиоактивных только ядерным излучением. В радиоактивном веществе, в котором данный элемент находится в виде только радиоактивного изотопа, или в его концентрированном растворе происходят химические процессы под действием собственного излучения, что усложняет их химию и создает новую, еще не разработанную область радиохимии. Исключение составляют долгоживущие изотопы урана и тория. [c.11]

Радиоактивный изотоп — изотоп того или иного элемента, обладающий радиоактивными свойствами. Для обозначения того, что данный изотоп радиоактивен, к названию соответствующего элемента добавляют приставку радио . Примеры радио( зосфор (изотоп Р или какой-нибудь другой радиоактивный изотоп фосфора), радиожелезо, ртдиосера ит. д. На практике под последними названиями часто подразумевают всю плеяду данного элемента, среди изотопов которой имеется хотя бы один радиоактивный. Так, например, применяемый на практике препарат радиофосфора наряду с радиоактивным изотопом Р может содержать другие (в том числе и нерадиоактивные) изотопы того же элемента. [c.378]

Рассматривая свойства элементов периодической системы, мы будем говорить не только о их химических характеристиках, но и радиоактивных свойствах, Поскольку последние часто не менее важны и интересны. В наши дни производство радиоактивных изотопов для некоторых элементов становится более важным, чем производст1во стабильных изотопов. Например, сейчас радиоактивный цезий изготовляется по стоимости продукции на значительно большую сумму, чем добывается из недр земли обычного стабильного цезия. Не менее важна проблема обезвреживания и захоронения радиоактивных отходов, разработка экологически безопасных методов использования радиоактивных изотопов и элементов, например при работе АЭС. [c.215]

Новое радиоактивное семейство нептуния. Это семейство было изучено после получения искусственным путем элемента нептуния и исследования радиоактивных свойств его изотопов. Родоначальником этого семейства оказался изотоп 9зКр, а конечным продуктом в цепи радиоактивных превращений является нерадиоактивный изотоп висмута "взВ1. Семейство типа 4и + 1. Генезис его дан в табл. 20. [c.60]

В данном курсе строение ядер атомов п ядерные реакции не рассматриваются. Одмако необходимо отметить, что число зарядов ядра обусловлено числом протонов в ядре. Протон — это ядро легкого изотопа водорода, положительный заряд которого численно совпадает с зарядом электрона, а масса его 1,00728 у. е.. т. е. в 1837 раз больше массы электрона. В ядрах других атомов, в том числе в ядрах изотопов водорода (дейтерия и трития), есть еще нейтроны — частицы с нулевым зарядом и массой 1,00867 у. е. Изотопы — это атомы одного и того же химического элемента, имеющие одно и то же число протонов в ядре, но различное число нейтронов, вследствие чего массы изотопов различны, а заряды их ядер одинаковы. Отсюда под химическим элементом понимают совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и с одинаковым числом электронов, окружающих ядро. Почти все элементы являются плеядами изотопов. Получено много изотопов легких элементов, обладающих радиоактивными свойствами. Такие изотопы ( С, Со, и др.), меченые атомы , играют больщую роль в исследованиях диффузии в металлах и полупроводниках, в выявлении дефектов строения их, в изучении химических реакций и процессов, происходящих в живом организме, и т. д. [c.68]

Уран и его соединения токсичны для человеческого организма. Токсич-эдость основывается как на радиоактивных свойствах урана, так и на его химическом воздействии на обмен веществ. В табл. 37 помещены полученные экспериментально значения максимально допустимых концентраций лажнейших изотопов урана (для а-активности). [c.1278]

В основе млогих технических применений макроЦиклов лежит главное и уникальное свойство - способность избирательно захватывать строго определенные ионы в соответствии с размером полости краун-кольЦа. На основе этого свойства краун-соединений уже сейчас созданы и продолжают создаваться принципиально новые методы анализа, селективной экстракции различных веществ. Разработаны процессы извлечения из сточных вод промышленных предприятий ценных цветных и редких металлов. Большая перспектива в использовании краун-соединений открылась в области разделения изотопов. С их помощью можно отделить, например, кальДий-40 от кальция-44, разделить натрий-23 и натрий-24, литий-6 и литий-7, а также изотопы радиоактивных элементов, что имеет огромное значение в создании будущих реакторов термоядерного синтеза. [c.6]

Раствор очистили. Тринадцатиминутный изотоп оста.п ся Казалось, первый трансурановый элемент состоялся. И все же что-то было не так. Настораживали данные, по явившиеся в других лабораториях в облученном уран нашли несколько радиоактивных изотопов, химически свойства которых позволяли считать их трансурановым] элементами с атомными номерами от 93 до 96. Но в то Ж1 время в тех же опытах были зарегистрированы излучате ли со свойствами тория, протактиния и других доурановы элементов. Возникла невероятная путаница. Вокру трансуранов шли горячие споры. Результаты Ферми i его товарищей то поднимались на щит, то опровергались подчас в очень резкой форме. Все сходились на том, чт( что-то есть . Но что Достоверного ответа на этот вопро( физики не могли получить в течение нескольких лет. Дискуссия то затихала, то возобновлялась с новой силой [c.380]

М. Кюри первая показала, что излучение урана и других элементов связано с превращением атомов и назвала это явление радиоактивностью. В результате изучения радиоактивности природных элементов и их соединений Болтвуд выделил из препаратов урана сильно радиоактивный ионий, который по химическим свойствам оказался тождественным торию. По предложению Содди разновидности атомов одного и того же химического элемента, обладающие одинаковыми химическими, но разными радиоактивными свойствами, стали называть изотопами. Объяснить причину существования изотопов удалось только после выяснения строения атома. [c.11]

Так, при облучении урана-238 ионами азота в Лаборатории ядерных реакций Объединенного института ядерных исследований в Дубие были получены изотопы эйнштейния с массовыми числами 245, 246 и 247 и уточнены радиоактивные свойства этих изотопов. Эйнштейний-247 в этих опытах получен впервые в мире. [c.437]

Физические методы позволяют установить заряд ядра и массовое число синтезированного изотопа и изучить его радиоактивные свойства. Они основаны на быстром улав-ливапип ядер — продуктов реакции, на выносе их из зоны облучения и переносе к детекторам излучения для регистрации радиоактивного распада. Эти методы неразрывно связаны с анализом закономерностей ядерных реакций. [c.460]

Благоприятные для исследований радиоактивные свойства изотопа М05 позволили более детально изучить процесс деления его ядер. Уже давно известно, что массы осколков деления крайне редко бывают равными, чапщ же соотношение их масс — примерно 2 3. Почему ядру вы- [c.493]

Изотопы были открыты в процессе изучения радиоактивных элементов. Предполагалось, что они химически идентичны и отличаются лишь по массе и радиоактивным свойствам. Уже давно было отмечено, что относительная распространенность изотопов элемента, образующегося в результате радиоактивного распада, может отличаться от распространенности изотопов этого же элемента, обнаруженного в нерадиоактивном минерале. Ричардс и Лемберт [1694] первые показали, что атомный вес свинца в природе колеблется обычный свинец обладал атомным весом 207,15, в то время как образцы свинца из различных радиоактивных минералов обладали атомным весом 206,40. Аналогичные колебания были отмечены и для других элементов, связанных с радиоактивными минералами. Как это будет показано ниже, измерение относительной распространенности изотопа при детальном знании процессов распада, приводящих к его образованию, может быть использовано при определении возраста минерала. Однако вариации в распространенностях изотопов наблюдаются и для процессов, связанных лишь со стабильными изотопами, что свидетельствует о некотором различии в физических и химических свойствах изотопов одного и того же элемента. [c.100]

Са (96,97 %). Остальные изотопы ( Са, Са, =Са, Ха и Са) обладают радиоактивными свойствами и могут быть получены искусст-иенным путем. [c.106]

Стратегия экспериментов, нацеленных на синтез новых изотопов, определяется в значительной степени радиоактивными свойствами, и, прежде всего, временами жизни синтезируемых нуклидов. Времена жизни могут варьироваться в широких пределах (от мкс), т.е. работа используемых экспериментальных установок должна быть чрезвычайно быстрой. В то же время продукты испарения нейтронов, выход которых очень мал, должны сепарироваться за короткое время от огромного количества побочных продуктов, вероятность образования которых выше на восемь-десять порядков величины. Такие условия выполняются при сепарации in-flight (за временной интервал 10 -10 с) с учётом кинематических характеристик различных каналов реакции. [c.48]

В 1921 г. О. Хан [2] обнаружил существование радиоактивного ядра и2 (91Ра2 <), которое оказалось одновременно изотопом и изобаром радиоактивного ядра иХг, известного ранее. При этом иХг и 112 отличались по своим радиоактивным свойствам (Т1/2и2 = 6,7 часа Г1/2их,= 1.14 мин.). Таким образом, по терминологии Ф. Содди 02 и СХг оказались изотопами высшего порядка, получившими впоследствии название ядерных изомеров. Долгое время пара 112—иХг являлась единственным примером ядерной изомерии. [c.294]

В 1898 г. элемент с порядковым номером 84 был открыт М. Кюри и назван ею в честь своей родины — Польши полонием. М Кюри выделила полоний из урановой смоляной руды при поисках носителя радиоактивных свойств минерала в фракции, которая осаждалась с сульфидом висмута. Резерфордом была установлена генетическая связь выделенного М. Кюри изотопа полония 2юро с ураном (см. радиоактивное семейство в гл. 8). [c.365]