Физические и химические свойства селена

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере, в виде простых веществ, селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устойчивы гексагональные модифика-444 [c.444]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Причинами все большего использования редких металлов являются обнаружение их особых физических и химических свойств в чистом состоянии и разработка промышленных способов их производства. Так, при содержании не более 1—2 атомов примесей на 100 млн. атомов германия последний приобретает выдающиеся электротехнические свойства, используемые для усиления и преобразования тока. Благодаря этим свойствам германий является ценнейшим материалом для изготовления портативных полупроводниковых приборов, широко применяемых вместо громоздких и дорогостоящих электровакуумных ламп в телевизионных установках, радиолокационных устройствах, электронных счетных машинах и в других областях радиотехники и электроники. Наряду с германием в качестве полупроводниковых материалов применяются индий, теллур, селен и др. [c.187]

В книге рассматриваются вопросы об элементах VI группы периодической системы Д. И. Менделеева — селене и теллуре, их физических и химических свойствах и применении в промышленности. [c.192]

При создании полупроводниковых приборов, изготовленных на основе высокочистого селена, необходимо контролировать микропримеси, в частности, серу и галогены, особенно влияющие на физические свойства элементарного селена. Обычно определение микроколичеств серы, содержащейся в селене, проводят окислением образца для перевода серы в окислы. В дальнейшем идут одним из двух путей либо проводят определение сульфит-сульфатно/й серы [1, 2], либо восстанавливают серу до сероводорода [3]. Возможен другой метод анализа — гидрирование непосредственно исходного элементарного селена с последующим определением сероводорода. Элементарные сера и селен легко гидрируются водородсодержащими соединениями [4, 5]. Химическая термодинамика позволяет рассчитать количественный и качественный состав газов, образующихся при гидрировании селена продуктами пиролиза предельных углеводородов. [c.219]

На первый взгляд кажется, что эти отступления приводят к нарушению периодического закона. На самом же деле это не так. Все химические и физические свойства указанных элементов таковы, что они должны находиться именно в тех клетках системы, в которых они размещаются в настоящее время. Так, например, йод похож по свойствам на бром и другие галогены, поэтому его место в VII группе. Теллур проявляет сходство с селеном и серой, следовательно, он должен быть помещен в VI группу. Опираясь на современные представления о строении атома, эти исключения можно легко обосновать. [c.99]

Изучение электрохимических свойств селена представляет тем больший интерес, что по своим свойствам как физическим, так и химическим, он не является металлом. Селен может существовать в виде нескольких модификаций, из которых наиболее типичны красная аморфная и серая кристаллическая. Красный аморфный селен при повышении температуры (—55°) начинает переходить в серый гексагональный селен. Электрические свойства селена, как уже указывалось, в сильной степени зависят от освещения. В свя- [c.78]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере в виде простых веп[еств селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устэйчивы гексагональные модификации. В них атомы расположены в узлах спиральных цепочек, в которых каждый атом связан с двумя ближайшими атомами по цепочке ковалентными связями. Входящие в элементарную ячейку [c.328]

Сравнение порядка элементов в периодической таблице с хили1-ческими атомными весами показывает, что у трех пар атомов, а именно, у Аг и К, Со и N1 и Те и 1, атом большего атомного веса располагается впереди атома. меньшего атомного веса. Менделеев переставил эти пары атомов на основе их химических свойств, ясно показывающих, что теллур, например, принадлежит к тому же семейству, что и сера 1 селен, а иод — к галоидам. Когда позднее атомные номера этих элементов были определены физическими методами, такая перегтл-иовка полностью оправдалась и подтвердила первостепенную важность атомного номера, а не химического атомного веса элемента. Оказалось, что иод состоит только из одного изотопа 127, тогда как теллур имеет изотопы 126, 128 и 130 н имеет средний атомный вес больший, чем у иода. [c.40]

На первый взгляд кажется, что эти отступления приводят к нарушению периодического закона. На самом же деле это не так. Все химические и физические свойства указанных элементов таковы, что они должны находиться именно в тех клетках системы, в которых они размещаются в настоящее время. Так, например, йод похож по свойствам на бром и другие галогены, поэтому его место в VII группе. Теллур проявляет сходство с селеном и серой, следовй- [c.108]

Необходимо отметить высокую ценность пыли, уносимой с металлургическими газами. Пыль входит в оборотные материалы, используемые основным производством, а также содержит многие ценные элементы, ио-путное извлечение которых положительно влияет на экономическую эффективность всего производства. Например, в работе [48] замечено, что в системе пыле- очистки газов медеплавильного производства происходит селективное распределение пылей по газовому тракту относительно их крупности, физических свойств и химического состава. Анализ пылей, уносимых с металлургическими газами, проведенный на комбинате цветных металлов им. Г. Дамянова в т. Пи рдопе (Болгария), показал, что в системе тонкой пылеочистки происходит обогащение пыли такими элементами, как селен, теллур, германий, индий и рений. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология