Концентрации определяемых компонентов понятие

Такое понимание субстрата легко воспринимается при рассмотрении так называемых синтетических питательных сред, составленных на основе четко идентифицируемых, химически определенных индивидуальных веществ. Не вызывает также никаких затруднений в этом случае и практическая реализация принципа сбалансированного состава питательной среды. Несколько усложняется количественная оценка субстрата питательных сред неопределенного состава, содержащих различные гидролизаты и другие вещества природного происхождения. Своеобразной точкой отсчета могут являться отдельные компоненты, добавляемые в такую питательную среду соли, углеводы, различные предшественники. Если эти компоненты добавлены в питательную среду в заведомом недостатке, то согласно выражениям (1.67), (1.68) именно они и определяют общий запас субстрата (лимитирующий субстрат или, точнее, лимитирующий компонент субстрата). Такой подход вполне допустим, но при учете относительности в данном случае понятия лимитирующего субстрата. Необходимо иметь в виду, что по мере увеличения концентрации этого компонента в составе среды он будет лимитирующим и тем самым определять общий запас субстрата только до того момента, пока сохраняется отношение (1.67). В том случае, когда такой компонент будет добавлен в избытке по отношению к остальным, роль лимитирующего субстрата перейдет к другому компоненту питательной среды, который не может быть идентифицирован в среде неопределенного состава. Если же по-прежнему продолжать предполагать ли- [c.70]

Закон Рауля и следствия из него в полной мере приложимы лишь для описания свойств идеальных растворов. Не случайно поэтому методы криоскопии и эбуллиоскопии дают удовлетворительные результаты для недиссоциирующих в растворителе веществ и к тому же в малых концентрациях, когда взаимодействием частиц можно пренебречь. Очевидно, что понятие идеального раствора не определяется его концентрацией, достаточно лишь отсутствие взаимодействия компонентов. Однако на практике встречается очень мало систем, которые в широком интервале концентраций удовлетворяют условию идеальности. К таким системам, в частности, относятся смеси газов при низких давлениях и некоторые растворы неэлектролитов и металлических расплавов. В то же время существует категория растворов, для которых законы идеальных растворов могут быть использованы с достаточной точностью. Это так называемые разбавл-енные растворы, в которых концентрация растворенного вещества мала, вследствие этого можно пренебречь взаимодействием растворенных частиц. Термодинамика не устанавливает количественный критерий разбавленного раствора. Единственным критерием является применимость в данном интервале концентраций законов идеальных растворов. [c.252]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Со значением свободной энергии, отнесенной к отдельному компоненту сложной материальной системы, связывают понятие химического потенциала (в большинстве случаев он определяется для 1 моля вещества). Химический потенциал зависит от свойств вещества н концентрации данного компонента в системе. Каждый процесс, ведущий к изменению состава (например, диффузия, химическая реакция), протекает п направлении уменьшения химического потенциала всех компонентов системы. Следовательно, если химический потенциал некоторых компонентов материальной системы в различных точках имеет различную величину, то этот компонент при отсутствии каких-либо препятствий перейдет от точки с большим химическим потенциалом к точкам с меньшим химическим потенциалом. В результате система приближается к равновесию и достигает его, когда химические потенциалы всех компонентов по всему объему станут одинаковыми. [c.9]

Для количественной оценки полярографической разделяемо-сти введено понятие разрешающей способности по амплитудам и потенциалам. Под разрешающей способностью по амплитудам (по Цфасману) следует понимать наибольшее отношение концентраций соседних компонентов, при котором меньшая концентрация определяется с заданной точностью. [c.71]

Анализ существующих методов оценки качества перемешивания показал, что статистические критерии в силу ограниченности возможностей аппарата классической математической статистики непригодны для решения этой задачи, и поэтому необходимо использовать теорию множеств [32, 35]. Опираясь на понятие емкостной размерности множества, можно определить предельное отклонение и дисперсию концентрации /-го компонента в пробе от заданного (среднего) значения концентрации Д в смеси (табл. 6Л. 7.1). [c.336]

Основным понятием хилшческом кинетики является скорость химической реакции V— про зводиая ог концентрации С по времени, с/С/й /. Она может быть определена по кинегической кривой — зависимости концентрации от времени. Основным уравнением химической кинетики является кинетическое уравнение, отражающее зависилюсть V от концентраций компонентов реакционной смеси С,-. Параметрами кинетического уравнения являются константы скорости химической реакции Часто кинетическое уравнение представляет собой степенную функцию концентраций. Показатель степени при концентрации какого-либо компонента есть порядок реакции по этому компоненту. Зависимость А от температуры описывается уравнением А = (—где А,, — предэкспоненциальный множитель — энергия активации, [c.47]

Следовательно, выбор ключевых компонентов не обусловливается трудностью заданного разделения. Поэтому такой выбор является произвольным, если не считать того, что ключевые компоненты выбираются как пограничные для каждого заданного разделения. Разумеется, что поскольку ключевыми компонентами являются пограничные, все равно соседние или не соседние, то трудность заданного разделения в какой-то мере характеризуется их относительной летучестью. Но это совершенно недостаточно для полной количественной характеристики, так как трудность заданного разделения, наряду с относительной летучестью, определяется еще и степенью разбавления, т, е. соотношениями концентраций разделяемых компонентов, в конечном счете их относительными концентрациями. Отсюда трудность разделения определяется далеко не всегда именно ключевыми компонентами, а какими-либо другими разделяемыми в данном процессе ректификации. Это весьма важное обстоятельство полностью игнорируется в понятии о ключевых компонентах. [c.84]

Второй метод (Оболенцева и Фроста) отличается тем, что для определения берутся две смеси бензола и дихлорэтана, содержащие 10 и 50% последнего, и расчет производится по другой формуле. После установления равновесия между парами и флегмой при заданных флегмовом числе и скорости отгона производится отбор дестиллата. Последний отбирается в количестве, несколько меньшем содержания легколетучего компонента в исходной смеси. Определение концентрации легколетучего компонента производится (на основании физических констант) во всем полученном дестиллате. Ч. Т. Т. вычисляется по формуле или номограмме, приведенным в статье. С этими же смесями определяется и максимальная эффективность колонки при полном орошении. Для характеристики колонок авторы вводят новое понятие— коэфициент полезного действия колонки, который получается как результат деления Ч. Т. Т., полученного в рабочих условиях, на максимальное Ч. Т. Т. при полном орошении. [c.215]

Наряду с реальной активностью а может быть введено понятие и о реальном коэффициенте активности заряженного компонента У . который в моляльной шкале концентраций определяется уравнением [c.17]

Рассмотрим трехкомпонентную систему, содержащую компонент 1 (вода), компонент 2 (высокомолекулярное вещество) и компонент 3 (диали-зуемый третий компонент). Эту систему диализуют до равновесия против большого объема растворителя (компоненты 1 и 3). При равновесии по обе стороны мембраны установится одинаковая концентрация диализуемой части компонента 3. Определенный избыток (или недостаток) компонента 3 внутри мембраны будет обусловлен ассоциацией компонента 3 с компонентом 2 (или удалением компонента 3 из компонента 2). В состоянии равновесия эта разница определяет компоненты, которые необходимо принимать во внимание. Далее вводится понятие компонента 2, имеющего молекулярный вес М и парциальный удельный объем , где М = М (1 + Т ) [c.72]

Движущая сила процесса массопереноса — разность концентраций компонентов в фазах системы. В абсорбционных и ректификационных процессах, где имеется жидкая и паровая фазы, скорость перехода любого компонента из одной фазы в другую определяется относительной концентрацией его в соответствующей фазе. Если концентрация компонента в паровой фазе меньше, чем в жидкости, то происходит его испарение, если наоборот,—конденсация паров этого компонента и переход его в жидкую фазу. При повышенных давлениях, при условиях, далеких от идеального состояния, пользуются понятием летучести. Силы, тормозящие тепло- и массоперенос, можно охарактеризовать с помощью коэффициента тепло- (массо-) передачи и величины поверхности, на которой осуществляется этот процесс. Скорость переноса обратно пропорциональна величине поверхности. [c.125]

Правило фаз оперирует с основными понятиями о компоненте, фазе и числе степеней свободы. Два первых понятия определены выше. Остается истолковать понятие о числе степеней свободы. Как известно, состояние системы характеризуется некоторыми величинами — параметрами (давление, удельный объем, температура, концентрация и т. д.). Если дана какая-нибудь конкретная система, то не все эти параметры можно выбрать произвольно. Рассмотрим систему, состоящую из жидкой воды и водяного пара, находящихся в равновесии. Выбрав определенную температуру, мы уже лишаем себя возможности выбрать произвольно и давление, не изменяя числа фаз, так как каждой температуре отвечает определенное давленпе, при котором обе указанные фазы (жидкая фаз а и пар) могут находиться в равновесии, а именно давление насыщенного пара. Поэтому увеличить давление при этой температуре удастся лишь после того, как весь пар сконденсируется в чистую воду. Таким же-образом понизить давление (оставляя постоянной температуру) можно только после испарения всей жидкой воды. Следовательно, имея ту или иную систему, можно произвольно задать лишь определенное число характеризующих ее параметров. [c.267]

Существует понятие идеального раствора Это раствор, д. я которого во всей области концентраций химический потенциал к ждо о компонента определяется только его мольной долей л в растворе [c.403]

Наиболее простой и удобной для расчета распределения компонентов является модель, основанная на понятии теоретической тарелки. Целесообразность применения такой модели вызывается еще и тем, что на стадии выбора схем разделения конструктивные, а следовательно, и кинетические параметры могут быть еще неизвестны. Поэтому задача заключается в исследовании соответствия расчетного распределения компонентов, полученного при использовании модели теоретической тарелки , действительному. При наличии уравнений, позволяющих с высокой точностью определить равновесные и рабочие концентрации (см. гл. П, П1), отклонения теоретической линии ректификации (см. гл. П1, п. 2 и рис. 18) от действительной могут вызываться влиянием кинетических факторов процесса. [c.105]

Основной величиной, характеризующей поведение вещества в условиях газовой хроматографии, является время элюирования [124]. Временем элюирования называют величину, показывающую, во сколько раз зона данного вещества движется по колонке медленнее, чем газ-носитель (например, водород). Эта характеристика зависит от таких параметров, как температура, скорость тока газа-носителя, качество наполнения колонки, размеры аппаратуры и т. д. Зависимость величины времени элюирования от скорости тока газа-носителя устраняется введением понятия удерживаемый объем [124], которое определяется как произведение времени элюирования на скорость протекания газа-носителя. Фактически это объем газа-носителя, прошедший через колонку с момента внесения образца до момента, когда данный компонент смеси выходит из хроматографической колонки в максимальной концентрации. [c.491]

Говорят, что компонент находится в смеси в следовых количествах, если его концентрация в другом веществе (или смеси веществ), называемом матрицей , мала. Не существует общепринятого мнения относительно уровня концентраций, при котором становится оправданным применение термина следовые количества . Около 30 лет назад следовыми количествами считалось содержание компонента в смеси в концентрации 0,1%. С повышением чувствительности аналитических методов нижняя граница поддающихся обнаружению концентраций органических соединений резко снизилась. К тому же новые проблемы, поставленные перед аналитической химией, потребовали от аналитиков умения работать со значительно более низкими концентрациями. В настоящее время (и в этой монографии также) в общем случае следовой считается концентрация в диапазоне миллионных долей (млн = 1 часть следового компонента в 1 миллионе частей матрицы = 1 часть на миллион =1 миллионная доля=10 %). В то же время часто возникает необходимость в определении органических соединений в концентрации 10 % (например, I нг определяемого соединения в 1 г матрицы) и даже в области еще более низких концентраций. Концентрации порядка 10 % (млрд ) в англоязычной литературе часто сокращенно обозначают ppb (частей на биллион), хотя такое обозначение само по себе неоднозначно, поскольку слово биллион означает 10 в США и 10 в европейских странах. Применение сокращения ppt (трлн ) для триллионных долей (табл. 2.1) приводит к еще большим недоразумениям, так как, во-первых, триллион также определяется неоднозначно (10 в США и 10 в Европе), и, во-вторых, это сокращение ранее часто использовалось для обозначения тысячных долей (при определении относительной погрешности). В настоящее время наблюдается тенденция к унификации понятий типа биллион , триллион и т. п. в соответствии с принятыми в США обозначениями тем не менее в целях соответствия Международной системе единиц (СИ) и полного устранения любых двусмысленностей следует во всех случаях использовать соотношения мае- [c.13]

В двухкомпонентных системах смысл кн вполне определен, и при наличии соответствующих данных бесконечное разбавление представляется достаточно удобным для практического применения в качестве стандартного состояния. Если же растворитель является смесью, такое понятие стандартного состояния становится менее определенным, поскольку кн зависит от состава. Однако подобное представление можно получить для некоторых тройных смесей, представляющих собой растворы различной концентрации одного из компонентов в двухкомпонентном растворителе постоянного состава. Коэффициент парциальной фугитивности определяется по урав- [c.160]

На практике чаще используется упрощенный метод расчета У,, через величину минимального расхода Ут,е,т1п адсорбента (аналог понятий минимального орошения при абсорбции или минимальной флегмы при ректификации), при котором концентрация адсорбтива в адсорбенте на выходе из аппарата находилась бы в равновесии с заданным значением начальной концентрации компонента в газовой фазе. Значение V., определяется из уравнения материального баланса аппарата (см. рис. 9.7) [c.537]

Понятие состава любой К-компонентной системы имеет две стороны — качественную и количественную. Первая из них определяется видами компонентов, образующих систему, а вторая — их числами молей. Поскольку число молей каждого компонента прямо пропорционально его массе [формула (1.8.3)], для выражения состава системы вместо чисел молей компонентов можно использовать их массы. Однако и те и другие величины без предварительного преобразования позволяют оценивать вклады компонентов лишь в экстенсивные свойства системы, так как они сами принадлежат к этому же классу свойств. Для оценки вкладов компонентов в интенсивные свойства системы необходимо располагать другими характеристиками состава, обладающими всеми признаками свойств данного класса. Роль таких характеристик играют концентрации компонентов. [c.96]

Для того чтобы достигнуть поверхности катализатора, компоненты должны продиффундировать через спой 80з, адсорбированный поверхностью. Кислород, диффундируя быстрее, находится на поверхности платины в избытке, и поэтому скорость процесса определяется скоростью диффузии ЗОг, прямо пропорциональной ее концентрации в газовой фазе, и наоборот. Исследования адсорбции показали, что при температуре контактного процесса адсорбируется такое количество ЗОз, которое может образовать на поверхности слой не толще мономолекулярного. Это заставило Боденштейна изменить свое объяснение механизма уже в 1929 г. [83] и вместо представления о диффузии из газового объема к поверхности катализатора ввести понятие о диффузии компонентов, уже адсорбированных на поверхности, к активным участкам, на которых только и может осуществляться реакция. [c.145]

Не следует смешивать различные понятия определение малых количеств и микроанализ. Микроанализ — это проведение различных определений, исходя из очень малых навесок анализируемой пробы, что требует особой техники выполнения анализа (см. стр. 645). Для определения же малых количеств (следов) берут навески обычных размеров, а иногда и очень большие от одной десятой грамма до многих десятков граммов, но определяют такие компоненты пробы, которые присутствуют в ней в незначительных концентрациях (обычно от 10 до Ю %, а иногда и значительно меньших). [c.639]

Фарадеевский ток определяется массопереносом, как это уже было показано при обсуждении электродных процессов. В ходе электролиза снижению концентрации реагирующего вещества у поверхности электрода могут препятствовать диффузия (в сочетании с кинетикой электродных процессов), конвекция (перемешивание раствора или вращение электрода) и миграция. Эти три основных механизма массопереноса влияют как на потенциал электролиза, так и на ток. Диффузионную и конвекционную компоненты обычно включают в математическое описание фарадеевского электродного процесса, и это такие явления, из которых следуют фундаментальные понятия полярографического анализа. Поэтому в большинстве описаний электродных процессов предполагается, что миграционный ток равен нулю или ничтожно мал, и при выполнении полярографического эксперимента важно знать, чта это предположение выполняется. Чтобы это условие выполнялось, в полярографии обычно в раствор сознательно вводят инертный фоновый электролит. [c.294]

Использование понятия постоянной дозы (см. стр. 129) позволяет определить любого компонента смеси, если известна его концентрация [83] [c.132]

Хикман [152] и Эмбре [154] ввели для молекулярной дистилляции понятие дистилляционная способность , под которой понимают отношение числа молекул вещества, покидающих в единицу времени поверхность испарения, к числу молекул того же вещества, остающихся при данных условиях в пленке жидкости. Многократной циклической перегонкой можно полностью получить вещество в виде дистиллята. При этом продолжительность времени дистилляции удается сократить путем повышения температуры испарения. Кривую выделения находят следующим образом. Смесь перегоняют при стабилизированном вакууме и постоянной скорости повышения температуры (например, последовательно повышая температуру на 10 °С) и определяют концентрацию низкокипящего компонента в дистилляте. Типичные кривые выделения показаны на рис. 214. Как видно из рисунка, концентрация вначале растет до максимума, а затем снижается [c.290]

Рассмотрим теперь два основных понятия химической кинетики концентрацию вещества с,- и время Г. Последнее является обычным физическим временем (предполагается непрерывность и уникурсальность), а концентрация определяется как число частиц данной компоненты массы т, и в данном энергетическом состоянии ев некоторой единице объема (предполагается, что он содержит достаточно большое количество частиц для макроскопического усреднения элементарных процессов). Таким образом, по своему существу с,- является статистической величиной. Напомним, что с,- = с,- (t) непрерывна и по крайней мере дважды дифференцируема с,- - скаляр. [c.15]

Для количественной оценки полярографической раз-деляемости С. Б. Цфасман Л. 5] ввел понятие разрешающей способности по амплитудам и потенциалам. Разрешающей способностью по амплитудам он назвал наибольшее отношение концентраций соседних компонентов, при котором малая концентрация определяется с заданной точностью, а разрешающей способностью по потенциалам — наименьший интервал между потенциалами полуволн соседних компонентов, при котором они еще разделяются. [c.20]

Дальнейшее развитие теория проницания Хигби получила в работе Данквертса, который ставит под сомнение существование ламинарной пленки на границе раздела фаз. По его мнению, турбулентные вихри достигают границы раздела фаз и элементы жидкости находятся в контакте с газовой фазой в течение какого-то времени, по истечении которого заменяются новыми. При этом предполагается чисто молекулярный механизм диффузии и вводится понятие вероятности смены каждого элемента жидкости новьш элементом или спектра времен пребывания жидких элементов на поверхности раздела. Турбулентные вихри жидкости и газа непрерывно подходят к границе раздела фаз, имея при этом концентрации диффундирующего компонента, равные концентрациям его в ядре жидкого потока и пузырька газа. На границе раздела фаз мгновенно устанавливается равновесие, и дальнейшее насыщение свежего элемента жидкости происходит за счет молекулярной диффузии до тех пор, пока новый турбулентный вихрь не передаст этот частично насыщенный элемент в ядро потока. Величина элемента жидкости принимается достаточно большой, так что фронт диффузии не успевает дойти до границы элемента за время контакта. Вероятность смены данного элемента жидкости новым не зависит от возраста элемента, а средняя скорость обновления поверхности жидкости, контактирующей с газовой фазой, зависит от гидродинамических условий и является величиной, постоянной при установившемся режиме. Для характеристики этой скорости вводится понятие фа ктора обновления поверхности 5, равного доле поверхности, которая обновляется в единицу времени. Коэффициент массопередачи определяется как [c.71]

В аналитической теории диффузии, как и в теории теплопроводности, скорость переноса массы или тепла принимается равной бесконечности. Это означает, что если в каком-то месте пространства, занятого газовой смесью, изменилась концентрация одного из ее компонентов, то это изменение мгновенно распространилось на все пространство. Величина же изменения концентрации определяется законом диффузии Фика. Поэтому в диффузионных процессах переноса линейная скорость диффузии Vi if viaif = iidiflPi) имеет чисто условное значение, характеризующее интенсивность переноса. Можно в этом случае ввести понятие линейной скорости движения изоконцентрационной поверхности (р = onst), которая будет величиной конечной и равной [c.397]

Представления о гомогенных и гетерогенных системах и фазах, изложенных в предыдущей главе, следует дополнить понятиями о компонентах и степенях свободы. Компонентами называют индивидуальные вещестза системы, концентрации которых определяют состав всех ее фаз, т. е. веществ в системе может быть больше, чем требуется для описания состава всех ее фаз. Например, при установлении равновесия [СаСОз] = [СаО] + (СО,) [c.71]

При молекулярной эффузии через отверстие отношения потоков h/ к для всех пар компонентов выражаются формулой (3.29), которая позволяет определить соответствующие коэффициенты разделения на пористом фильтре ао /1= (ЛI ,/iMl ) / , и эти значения aoi7t удовлетворяют соотношениям (3.4), (3.10) с концентрациями Ni, Nk при условии SjVi=l. Таким образом, рассматривая одни только кнудсеновские потоки, мы делаем первый шаг в теории разделения многокомпонентных смесей. Этот простейший закон разделения обеспечивает возможность обобщить на многокомпонентные смеси такие понятия теории ступени и каскада, как функция ценности [3.175], идеальные каскады [3.176], прямоугольные каскады [3.177, 3.178], прямоугольно-ступенчатый каскад с несколькими отборами продукта [3.177]. [c.114]

Поскольку в случае раствора электролита должно соблюдаться условие электронейтральности, число молей ионов данного вида не может меняться независимо. Поэтому следует рассматривать ионы данного вида как составную часть раствора, отличную от компонента, и тогда понятие компонента может сохранить точное значение, данное ему Гиббсом, а именно компонент представляет собой такую составную часть раствора, которая является независимой переменной. Так, в системе, состоящей из Na l и НаО, имеются два компонента, химические потенциалы которых могут быть определены чисто термодинамическим путем. Этими компонентами являются, конечно, Na l и НяО. Хотя ионные составные части Na+ и С1 имеют существенное значение для определения поведения и свойств системы, их концентрации не являются независимыми переменными. Термодинамика не дает возможности вычислять химические потенциалы, свободные энергии, активности и т. д. ионов того или иного вида. Несмотря на зто ограничение, удобно использовать во многих термодинамических выводах гипотетические активности ионов, всегда имея при этом в виду, что только некоторые произведения или отношения активностей ионов имеют реальное физическое значение . [c.24]

При рассмотрении равновесий между фазами, и в частности для применения правила фаз, большую роль играет число независимых составных частей системы, т. е. кисло независимых компонентов. При рассмотрении чисто фазовых равновесий, т. е. когда в системе не происходит химических реакций, понятие независимого компонента совпадает с понятием компонента. Но для химической системы, т. е. для системы, где протекают химические реакции, эти понятия не совпадают. При разложении Н1 по уравнению 2Н1 Н2+12 в состоянии равновесия находятся три компонента Н1, Нз и 1з, но из них только два (любые два) компонента являются независимыми, так как относительные количества каждого из этих трех веществ при равновесии., взаимно связаны. Если заданы концентрации любых двух из этих веществ, то этим определяется и концентрация третьего вещества, т. е. она уже не является независимой. Точно так же в реакции С+ +С0гТ 2С0 три компонента, а независимых компонентов — два, так как наличие (и содержание) любой из этих составных частей определяется двумя другими. [c.177]

При экспериментальном изучении диффузии, седиментации и электрофореза приходится иметь дело с растворами, в которых концентрация растворенного вещества с зависит от координаты точких в растворе. Для получения определенной информации о системе необходимо определить концентрацию с или величину йс йх как функцию от X. Понятие о концентрации с имеет смысл не только для растворов, содержащих один растворенный компонент, но также и для системы с несколькими различными растворенными веществами. [c.757]

Впоследствии, как мы увидим далее, были найдены системы, которые следовало бы отнести к аномальным смешанным кристаллам, но в них не было штней границы смешиваемости. Здесь следует отметить, что понятие нижней границы смешиваемости количественно не определено. Возможно, иногда утверждение об отсутствии нижней границы смешиваемости связано с тем, что концентрации микрокомпонепта были взяты недостаточно малые. Когда концентрация одного из компонентов становится очень мала, [c.327]

Для характеристики эффективности хроматографической колонки широко используется такая величина, как число теоретических тарелок N. Это понятие вытекает из достаточно общего, нО формального описания размывания хроматографической зоны в ходе разделения, которое было предложено Мартином и Синжем [13] на основе теории теоретических тарелок. Хроматографическая колонка в этой теории рассматривается как система, состоящая из последовательно примыкающих друг к другу секций. Каждая секция является теоретической тарелкой, в которой мгновенно устанавливается равновесие компонентов анализируемой пробы между неподвижной и подвижной фазами. Хроматографический процесс моделируется как многократное повторение двух операций мгновенного переноса подвижной фазы из данной тарелки в следующую при отсутствии массообме-на между фазами и установлении равновесия между подвижной и неподвижной фазами на каждой тарелке. При числе теоретических тарелок Л/ >100 концентрация анализируемого вещества определяется по уравнению [c.22]

Впоследствии, как мы увидим далее, были найдены системы, которые следовало бы отнести к аномальным смешанным кристаллам, но в них не было нижней границы смешиваемости. Здесь следует отметить, что понятие нижней границы смешиваемости количественно не определено. Возможно, иногда утверждение об отсутствии нижней границы смешиваемости связано с тем, что концентрации микрокомионента были взяты недостаточно малые. Когда концентрация одного из компонентов становится очень мала, аномальные смешанные кристаллы не образуются. Концентрация микрокомпонента, нри которой он перестает захватываться выпадаюш,им осадком, различна для различных солей и колеблется в широких пределах — от 10 до 10 м. Это явление можно объяснить только тем, что образование такого рода смешанных кристаллов происходит путем изоморфного замеш епия отдельными участками готовой кристаллической решетки каждого из компонентов, которое Никитин наглядно сравнил с образованием коллоидных растворов различной дисперсности истинные же смешанные кристаллы аналогичны молекулярным растворам. [c.245]