Углерод хлористый, формула

У хлора возникает некоторый отрицательный заряд, у углерода — положительный ковалентная связь между этими атомами в хлористом метиле поляризована. Как показано в формуле (II), частичные заряды атомов, соединенных поляризованной связью, принято обозначать (в отличие от ионных зарядов) греческой буквой б (дельта) со знаками плюс и минус соответственно (т. е. б4- и б—). Смещение электронной пары в поляризованной прост< й ковалентной связи обычно обозначают стрелкой на середине черточки, выражающей эту связь, как представлено в формуле (III). [c.33]

Идея промежуточного (мезомерного) состояния, к которой умозрительно прищли химики английской школы, явилась первоначальным выражением концепции резонанса, развитой в математической форме Полингом, применившим принципы квантовой механики. Особое значение концепции резонанса состоит в объяснении удивительных эффектов стабилизации, связанных с резонирующими системами. Хлористый винил в терминах теории резонанса описывается как резонансный гибрид, по характеру сходный как с формой в, так и с формой д, он не является смесью этих форм, а представляет собой самостоятельную химическую индивидуальность, сочетающую в себе свойства обеих форм и обладающую резонансной стабилизацией, которая уменьшает реакционную способность системы. Свойства формы д, в которой хлор соединен двойной связью с углеродом, проявляются в гибриде в том, что длина связи С—С1 в хлористом виниле (1.69A) на 0,08A меньше, чем в хлористом этиле (1,77А). Из сравнения размеров обеих молекул следует, что эта укороченная связь примерно на 33% является двойной, и потому в данном случае атом хлора связан прочнее, чем с насыщенным атомом углерода. Хотя более ранняя концепция мезомерии не столь определенна, как концепция резонанса, структуры типа г, указывающие направление электронного сдвига, удобны для выражения идеи промежуточного состояния с помощью одной формулы. [c.75]

Метанол впервые был обнаружен Р. Бойлем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины (отсюда название метанола — древесный спирт). В чистом виде выделен в 1834 году Ж. Дюма и Э. Пелиго, установившими его формулу, синтезирован омылением хлористого метила М. Бертло в 1857 году. Промышленное производство метанола синтезом из водорода и оксида углерода (II) впервые было осуществлено в 1923 году и с тех пор непрерывно совершенствуется. В нашей стране производство метанола впервые организовано в [c.259]

В первой статье под заглавием О так называемых спаренных соединениях и теории многоатомных радикалов Кекуле следующим образом располагает элементы, согласно их атомности или основности. 1) Н, С1, Вг, К 2)Г0, 8 3) К, Р, Аз он указывает в примечании на четырехвалентность углерода. Это положение разъяснено более обстоятельно во второй статье О строении и превращениях химических соединений и о химической природе углерода где не только говорится о четырех-валентности углерода в метане, четыреххлористом углероде, хлористом метиле, хлороформе, фосгене или карбонилхлориде угольном ангидриде, сероуглероде, но и устанавливается, что в углеводородах, содержащих два атома углерода, две валентности используются в связи между этими двумя атомами кроме того, Кекуле дает для углеводородов общуЮ формулу С Нап+г- [c.258]

Напишите структурную формулу хлористого ацетила. Объясните причину подвижности галогена в галогеноангидридах с точки зрения электронной теории. Сравните величину дробного ( + )-заряда на карбонильном углероде хлористого ацетила и уксусной кислоты. Где он будет большим и почему [c.65]

Исследуя реакционную способность хлора и брома в галоидных гексадецнлах в зависимости от положения галоида в цепи парафинового углеводорода, Азингер и Экольдт нашли [22], что вторичные гало-гениды, у которых галоид связан с третьим—восьмым атомами углерода, реагируют с циклогексиламином одинаково быстро. Галоид, расположенный у второго атома углерода, хотя тоже является вторичным, но реагирует в 2 раза быстрее, чем остальные изомеры. К тому же галоид Ei положениях 3, 4, 5 и т. д. сам по себе легче отщепля ется в виде га-лоидоводорода. В результате исследований Азингера [23] стало известным, что при дегидрохлорировании хлористых алкилов общей формулы Ri H2 H 1 H2R2 оба теоретически возможных олефина образуются в эквимолярных количествах. Если хлор расположен у второго атома углерода, получается 33% олефина с концевой двойной связью и 67% другого изомера [c.538]

Во всех этих реакциях молекула хлора, имеющая структурную формулу С1—С1, расщепляется на два атома хлора один из них занимает место атома водорода, связанного с углеродом, а второй соединяется с вытесненным атомом водорода и образует молекулу хлористого водорода И—С1. Воспользовавшись значениями энергий связи, приведенными в табл. V.1, можно рассчитать значение теплоты реакции для каждой ступени этого процесса 328 + 432—243—415=102 кДж-моль-. Рассмотренные реакции не столь экзотермичны, как реакция присоединения хлора по двойной связи (142 кДж-моль 1). [c.200]

Если мы попытаемся написать формулы различных молекул в электронном виде, то можно заметить, что некоторым из них может соответствовать лишь одно единственно возможное распределение электронов. Примером подобных соединений может служить четырех хлористый углерод [c.38]

Торможение можно объяснить превращением хлористого иода в каталитически неактивную форму. По аналогии с тем, что наблюдают в отнощении брома, для неактивной формы можно предложить формулу I I". Такой ион может возникнуть за счет воздействия хлористого водорода на каталитическую форму, тем не менее следует отметить, что в системах с достаточно большой полярностью хлористый иод сам по себе создает определенную проводимость. Это вытекает из пунктирной кривой рис. П-26, на которой представлена проводимость иода в присутствии избытка хлора в смесях четыреххлористого углерода с нитробензолом, в отсутствие реакционноспособного углеводорода или соляной кислоты. [c.141]

Кислородсодержащие органические соединения получались в результате действия окиси углерода на низкомолекулярные углеводороды, их монохлориды или эфиры в присутствии безводного хлористого алюминия Из хлористого бутила окиси углерода был получен продукт с формулой СзНюО,. [c.884]

Ковалентная связь. — Многие неорганические соединения содержат ионные (электростатические) связи. В молекуле хлористого натрия валентный электрон атома натрия, играющего роль донора, оттянут к атому хлора, в результате чего натрий приобрел положительный заряд и устойчивую восьмиэлектронную оболочку неона, а хлор стал заряженным отрицательно и его внешняя электронная оболочка дополнилась до октета, как в аргоне. Формула Ыа+С1 указывает на ионный характер этой соли, что подтверждается ее свойствами как электролита. Кислота Н С1 является ионным соединением в отличие от неионных молекул Нг и СЬ, которые могут быть изображены формулами Н—И и С1—С . Связи в этих молекулах должны быть такими же, как и в типичных органических соединениях, также являющихся неионными например, ССЦ не дает осадка при обработке Ag+NOз . Углерод, расположенный в середине второго периода периодической системы, проявляет лишь слабую склонность к приобретению или отдаче электронов. [c.29]

На месте, оставшемся после крушения теории радикалов, Жерар начал строить новое здание, подойдя к органической молекуле не со стороны ее углеродистого радикала, а как бы с противоположной точки зрения со стороны функциональной группы. Не претендуя на познание строения молекулы, опираясь лишь на известные аналогии в поведении веществ, Жерар сформулировал теорию типов, согласно которой органические соединения можно сопоставлять с простейшими неорганическими веществами (водород, хлористый водород, вода, аммиак) и рассматривать их как аналоги неорганических молекул, в которых вместо водорода помещены органические остатки. Теория типов содействовала становлению учения о валентности, поскольку стало ясным, какое число атомов или групп может быть связано с водородом, кислородом, азотом. Максимальной вершины теория типов достигла в работах Кекуле, который установил тип метана и тем самым открыл четырехвалент-ность углерода. Кекуле принадлежит также огромная заслуга в том, что он обнаружил способность атомов углерода насыщать валентность друг друга, т, е. образовывать цепи. И все же Кекуле не сделал решающего шага, необходимого для того, чтобы стать творцом принципиально новой теории последователь Жерара, он продолжал считать химическую конституцию тел непознаваемой, а свои формулы — лишь удобным способом описания некоторых превращений и аналогий веществ. [c.8]

Структурные формулы, рассматриваемые в свете электронной теории, могут обладать свободной парой электронов и, таким образом, соединения, соответствующие этим формулам, могут подвергаться атаке электрофильными реагентами пара электронов, связывающая различные атомы, сдвинута в сторону более электронопритягивающего (электроотрицательного) атома. Связь, таким образом, обладает некоторой степенью полярности и в этом смысле чувствительна к атаке как электрофильных, так и нуклеофильных реагентов. В хлористом метиле, например, атом углерода обладает частичным положительным зарядом, а атом хлора — частичным отрицательным. Аналогично связь углерод — водород проявляет малую степень полярности. [c.14]

Были исследованы [115] клатратные соединения, образуемые многочисленными газами с фенолом, в частности двуокисью углерода, хлористым и бромистым водородом, сернистым ангидридом и сероводо- родом. К этому перечню можно добавить также соединения ксенона, йодистого и селенистого водорода, сероуглерода, сероокиси углерода, бромистого метила, хлорметила, фторэтилена, 1,1-дифторэтана и воздуха. Изучена [161] структура многих из этих клатратных соединений. Предполагается, что их строение напоминает шестилопастный винт (бензольное кольцо), ступица которого об разована шестью атомами кислорода, соединенными между собой водородными связями. Эти структуры разбиты попарно и образуют клетки своеобразной формы. Предельные по стехиометрическим соотношениям соединения по мере увеличения разме ров связываемой в виде клатрата молекулы могут быть представлены формулами 12СбН50Н 5М, 12СбН50Н-4М и 12СбН50Н-2М. [c.115]

При обработке хлористого неопентила сильным основанием — амидом натрия (NaNHi) — образуется углеводород с формулой С5Н10, который быстро обесцвечивает раствор брома в четыреххлористом углероде, но не окисляется холодным разбавленным нейтральным раствором перманганата калия. В ЯМР-спектре этого углеводорода имеются сигналы при т 9,80 (o 0,20) и т 8,95 (o 1,05) с отношением площадей пиков 2 3. При проведении такой же реакции с меченым алкилгалогенидом (СНз)зССВ2С1 полученное вещество дает молекулярный пик М+ с т/е 71. Напишите вероятную структуру углеводорода. Как он образуется Находится ли результат эксперимента с меченым соединением в соответствии с предложенным вами механизмом (Указание см. разд. 9.20). [c.474]

Задача 2.5. При нагревании 7,36 мг хлористого метила в бомбе с перекисью натрия выделившийся хлорид-ион образовал 20,68 мг хлористого серебра, а) Каково процентное содержание хлора б) Какое процентное содержание хлора должно быть в соединении с формулой СНаС1 Какое количество хлористого серебра должно получиться в) из 7,36 мг хлористого метилена, г) из 7,36 мг хлороформа и д) из 7,36 мг четыреххлористого углерода [c.69]

Задача 2.6. Рассчитайте процентный состав и ьатем эмпирическую формулу следующих соединений а) При сожжении 3,02 мг образца соединения образовалось 8,86 мг двуокиси углерода и 5,43 мг воды, б) При сожжении 8,23 мг образца соединения образовалось 9,26 мг двуокиси углерода и 3,94 мг воды. Анализ 5,32 мг образца того же соединения по методу Кариуса дал 13,49 мг хлористого серебра. [c.70]

Катцен с сотрудниками [10] обрабатывал хлором кленовую древесину в кипящем метаноле в течение 2—3 ч. Он выделил пз фильтрованного раствора хлористый метоксилигнин (метанольный хлорлигнин). Этот лигнин содержал 40,8% углерода, 3,8% водорода, 19,8% метоксилов и 29.5% хлора. На основании его анализа была выведена эмпирическая формула [c.334]

Бесцветный газ по имени хлористый азот , который при растворении в тетрахлориде углерода дает желто-оранжевый раствор, имеет состав КдС1. При малейшем изменении давления этот газ взрывается. Тем-но-желтое летучее маслообразное вещество с резким запахом — треххлористый азот КС1д — еще более опасное вещество капелька этого масла , упав на деревянную доску, пробивает ее насквозь даже при толщине дерева 7 см. Как правильно написать формулы этих соединений и назвать их на современном химическом языке [c.250]

Позднее Хинкель доказал несостоятельность этой точки зрения на механизм реакции Гаттермана и предложил новую схему реакции. Согласно этой схеме, с ароматическим кольцом реагирует соединение состава 2H N-3H 1, строение которого должно отвечать формуле [ l2 HNH H=NH2]+ l" (см. гл. 2). Вполне вероятно также, что реакция протекает путем образования неустойчивых комплексов цианистого водорода, хлористого водорода и катализатора, в которых электронная плотность у атома углерода цианогруппы понижена. [c.195]

Двойные гидраты были синтезированы с использованием ацетона, хлористого метилена, хлороформа или четыреххлористого углерода в качестве третьего компонента. Полученные соединения относились к описанному Штакельбергом [280] типу соединений с формулой А-2В-17Н20, где А — органический компонент, а В — инертный газ. Соединения ацетона были синтезированы прп охлаждении приблизительно до —30° другие соединения были получены при охлаждении до -5--10°. Для сохранения тонкой эмульсии галогензамещенных метанов к воде добавляли около 0,01% додецилбензолсульфоната натрия. [c.120]

Состав соединений можно записать в виде формул, состоящих из символов элементов, которые образуют данное соединение. Так, Na l — формула хлористого натрия, состоящего из равного числа атомов хлора и натрия. В тех случаях, когда атомы различных элементов входят в состав соединения не в равных количествах, соотношение между числами атомов, образующих данное соединение, указывается при помощи индексов. Следовательно, формула воды, каждая молекула которой состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, должна быть записана как НгО. Формула перекиси водорода пишется Н2О2, а не НО. Аналогично формула азида циануровой кислоты (рис. 20) должна быть записана как 3N12, а не N4, поскольку каждая молекула имеет три атома углерода и двенадцать атомов азота. [c.73]

Выше, рассматривая получение хлористого этила из этилового спирта, мы имели возможность убедиться в правильности сделанного нами допущения, что один из атомов водорода в молекуле спирта присоединяется к атому углерода через атом кислорода. В самом деле, образование хлористого этила при действии хлористого водорода на этиловый спирт может произойти только в том случае, если вместе с водородом отщепится и кислород. Следовательно, уравнение СгН О + НС - С2Н5С1- -Н20 можно выразить в виде следующих структурных формул [c.70]

В результате исследований газов и открытия газовых законов удалось определить состав молекул простых веществ, отыскать массы молекул и атомов и, в конце концов, определить химические формулы сложных веществ. Гей-Люссак, анализируя результаты экспериментов, пришел к выводу, что объемы реагирующих и образующихся в результате реакций газов относятся между собой как небольшие целые числа. Так, исходное соотношение объемов водорода н кислорода при образовании воды составляет 2 1, а получается 2 объема водяного пара. Имелись данные по реакции оксида серы (IV) с кислородом, оксида углерода (II)—угарного газа с кислородохм и некоторым другим газовым реакциям. Гей-Люссаком был сделан вывод в равных объемах различных газов при одинаковых давлениях и температуре содержится одинаковое число атомов. Если в 1 объеме одного газа (водорода) и в I объеме другого (хлора) содержалось одинаковое количество атомов (водорода и хлора), то должен был бы образоваться 1 объем газообразного продукта реакции (хлористого водорода), а образовывалось два объема. Следовательно, сделанный вывод противоречил этим экспериментальным данным. Однако идея Гей-Люссака дала возможность Амедео Авогадро высказать (1811) гипотезу, известную сейчас как закон Авогадро. [c.13]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерод хлористый, формула: [c.131] [c.567] [c.519] [c.345] [c.304] [c.177] [c.311] [c.127] [c.219] [c.201] [c.201] [c.34] [c.300] [c.216] [c.218] [c.755] [c.172] [c.24] [c.398] [c.415] [c.48] [c.431] [c.88] [c.152] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология