Уравнение энергии. Число Льюиса

Уравнение энергии. Число Льюиса [c.379]

Индекс и относится к стенке, а ф — величина переменной в точке области пламени с координатой т /. При числе Льюиса, равном 1,0, уравнения энергии и концентрации имеют одинаковую форму [c.407]

При замене в уравнении (15-8") А и /г иа , я вернемся к уравнению энергии для процессов тепло- и массообмена без химических реакций. Очевидно, и в этом случае при Рг = Ргд будут пригодны решения уравнения (4-10). Для газовых смесей число Льюиса — Семенова часто близко к единице. [c.355]

Лиз в работе [ ] получил уравнения пограничного слоя для систем, в которых учитывается градиент давления и кинетическая энергия и сохранено предположение о бинарной диффузии, но числа Прандтля, Шмидта и Льюиса могут отличаться от единицы. В работе Лиза подчеркивается, насколько полезным может быть предположение о том, что Рг = 5с = Ье = 1. Обсуждение важности этих допущений можно найти также в работе Р]. Лиз рассмотрел также вопрос о пределах применимости используемых в теории пограничного слоя допущений о пренебрежимо малой роли диффузии, вызванной градиентом давления, и термодиффузии, а также предположения о равенстве коэффициентов бинарной диффузии для всех пар компонентов. [c.390]

Полученное уравнение (3.3) выражает универсальное соотношение между естественным временем жизни возбужденного состояния, коэффициентом поглощения спектральной линии, которая соответствует этому состоянию, и ее длиной волны (Л А — число Авогадро). Льюис и Каша показали, что это выражение следует умножить на коэффициент п , если процесс происходит в среде с показателем преломления п. Было принято, что в уравнении (3.3) в обоих процессах возбужденные молекулы возвращаются в основное состояние, а не в некое долгоживущее метастабильное состояние и что рассеяние, как и флуоресценция, является процессом первого порядка относительно концентрации возбужденных ионов. Константа kd — константа скорости мономолекулярного и безызлучательного процесса рассеяния энергии. Суммарная константа мономолекулярной дезактивации а ( = ае-1-й<г) есть величина, обратно пропорциональная среднему фактическому значению времени жизни возбужденного состояния т. [c.179]

Уравнение (7.16) часто получают, записывая скорости тепло и массообмена соответственно как h (t — гв) и k (Н в — N) Тогда баланс энергии на границе раздела фаз приводит к уравне нию (7.16), причем коэффициент влажности в правой части за менится выражением ( wbH a) (k lh) или (V / i j) ( sk /h) Отношение h/ k часто называют психрометрическим отношением . На основе аналогии между тепло- и массопередачей оно должно быть равно Le , как в уравнении (7.16). Измерения для воды и воздуха в колоннах со смоченными стенками дают значения hvBlMA) HwB H)/ t —twe) h k от 0,95с, до , 2с,. Ряд авторов, включая Уилки и Васана [59], рассчитали психрометрические отношения для различных смесей с учетом предполагаемых структур турбулентного потока около поверхностей, стараясь исправить простую функцию числа Льюиса, используемую в уравнении (7.16). Результаты усложнились, но могут быть полезны, если требуется большая точность. Когда отношение S /Pr < 1, психрометрическое отношение меньше, чем Ье /з. [c.298]

Коэном, И др. ) И Бромбергом и Липкисом ) для частного случая элемента Е (углерод) и затем обобщенного Лизом ). Это исключительно полезное и замечательное уравнение можно использовать для того, чтобы выделить и идентифицировать различные факторы, влияющие на теплопередачу от реагирующего пограничного слоя к холодной поверхности твердого тела. То обстоятельство, что уравнение (3.24) выведено в предположении, что числа Прантля и Шмидта (а следовательно, и число Льюиса) равны единице, не умаляет его роли в определении источников энергии, получаемой телом. Например [c.70]

Уравнение (2) содержит два важных параметра — нред-эксноненциальный множитель А и энергию активации Е. Энергия активации была рассмотрена в предыдущем разделе, а теперь обратимся к теориям, относящимся к пред-экспоненциальному множителю. Здесь возникла некоторая трудность, которая была преодолена лишь в 1918 г. Только спустя 29 лет после создания аррениусовой теории энергии активации было дано удовлетворительное объяснение смысла предэкспоненциального множителя. Это было сделано Льюисом [3], который определил предэкспоненциальный множитель как число столкновений и рассчитал его величину, использовав кинетическую теорию газов, в которой молекулы рассматриваются как жесткие шары. Такая трактовка по существу справедлива, и все позднейшие теории рассматривают предэкспоненциальный множитель как число столкновений. Однако несомненно, что расчет частоты столкновений на основе моделей жестких шаров слишком груб, и теория Льюиса хорошо согласуется с экспериментом только для атомов или очень простых молекул, поведение которых в действительности почти соответствует модели жестких шаров. Для реакций более сложных молекул необходимо более точное рассмотрение механизма столкновений такое рассмотрение впервые провел в 1935 г. Эйринг, теория которого более удовлетворительна для интерпретации скоростей химических реакций. Теории Льюиса и Эйринга обсуждаются ниже. [c.62]

Один из создателей теории соударений В. Мак Льюис [364] вычислил в 1918 г. константы скорости газовых реакций (в 1919—1920 гг. его вычисления были подтверждены К. Герцфельдом, И. Христиансеном и М. Поляни) на основании кинетической теории газов. Сущность теории соударений состоит в том, что число молекул, реагирующих в 1 см за 1 сек., принимается равным числу активных столкновений в 1 см за 1 сек. Тогда предэксноненци-альный множитель уравнения Аррениуса интерпретируется в свете этой теории как частота (число) столкновений молекул в 1 см в 1 сек. и определяется по формуле, в которую входят средние радиусы молекул и их массы. Найдя радиусы молекул из измерений вязкости газов, а величину энергии активации Е из графика температурной зависимости константы скорости, можно определить константу скорости к по формуле [c.157]