Радиус частиц молекул, атомов

Жидкие и твердые вещества характеризуются определенной аморфной или кристаллической решеткой. Аморфная решетка характеризуется наличием близкого порядка в расположении атомов, ионов или молекул, а кристаллическая — близкого и дальнего порядка. Ближний порядок определяется тем, что в пределах радиуса ионов, атомов или молекул образуется устойчивая (для твердого тела) и малоустойчивая (жидкости), среднестатистического состава и строения пространственная фигура. В этой пространственной фигуре можно выделить центральную частицу (атом, ион, молекулу) и частицы из окружения, которые называют лигандами (ионы, атомы или молекулы). [c.248]

Качественную картину реакции АН ВС АВ-рС можно представить следующим образом. При столкновении атома или радикала А с молеку.той ВС электронные оболочки их сильно перекрываются атом или радикал как бы вгрызается в электронную оболочку ВС. Известно, что при повышепии температуры радиус частиц уменьшается другими словами, при повышении кинетической энергии молекул расстояние их максимального сближения при столкновении уменьшается, т. е. достигается более глубокое перекрывание электронных оболочек. Чем больше кинетическая энергия сталкивающихся частиц, тем глубже их взаимное проникновение. Когда кинетическая энергия достигает критического значения, превышающего отталкивание, происходит захват атома В и образование продуктов. [c.131]

Для ионов 1- и р-элементов мало характерно комплексообразование, они не образуют высокостабильные комплексы, что свойственно для (/-элементов. Лигандами, которые более или менее прочно удерживаются в комплексах s- и р-элементов, могут быть сравнительно небольшие полярные молекулы HjO и NH] или наименьшие по радиусу ионы F (частицы Н О, NHj, F -электронные аналоги, изоэлектронны атому Ne). [c.316]

Возможность образования водородной связи является результатом особых свойств атома водорода, а именно — наличия у него одного единственного электрона. Если облако отрицательного заряда электрона сильно смещается к другому атому (что происходит, когда водород соединен ковалентной связью с сильно электроотрицательным элементом), то остается мало закрытый электронным облаком протон — частица с единичным зарядом и очень малым радиусом. Это создает возможность для донорно-акцепторного взаимодействия между протоном и неподеленной электронной парой сильно электроотрицательных элементов, таких как фтор, кислород, азот, входящих в состав другой молекулы. [c.128]

При выяснении понятия эффективный радиус было допущено, что частицы, составляющие кристалл, имеют форму шара. Однако это не всегда так. Каждая частица (атом, ион, молекула) содержит определенное, свойственное данному веществу, количество положительных и отрицательных зарядов, взаимодействующих друг с другом. Силу взаимодействия всех положительных зарядов можно заменить одной равнодействующей. Точка приложения этой равнодействующей называется центром тяжести положительных зарядов. частиц. То же относится и к сумме всех отрицательных зарядов, равнодействующая которых приложена к центру тяжести отрицательных зарядов. Если центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, частица неполярна и может быть представлена шаром. Когда же центры тяжести положительных и отрицательных зарядов частицы разобщены и находятся друг от друга на некотором расстоянии, частица представляет собой диполь, а форма ее лишена шарообразности. Шар будет деформирован. Одной из причин, вызывающих деформацию частицы, является превращение нейтральной частицы в диполь, т. е. процесс поляризации. Подобная деформация вызывается действием 1) электрического поля, 2) электромагнитных колебаний светового луча, 3) электрического поля рядом расположенных ионов и 4) изменением теплового состояния вещества. Естественно, что кристаллическая решетка, составленная из шарообразных частиц, при плотнейшей укладке их будет отличаться от решеток, составленных из тех же частиц после деформации их в результате поляризации. [c.134]

Вычисленные из данных рис. 77 значения эффективного сечения тушения равны (при Тф = 1,6-10" сек) 335-10" см" 1 , 75-10 см (СОз), 25-10 см (На) и 25-10 1 см (Аг). Вычисленные из этих значений сг суммы эффективных радиусов атома натрия и соответствуюш ей тушащей молекулы сопоставлены ниже с суммами газокинетических радиусов атих частиц [c.322]

В соответствии с этим принципом к мягким кислотам относятся положительно заряженные частицы (заряд не более 2) или нейтральные молекулы, центральный атом которых обладает электроноакцепторными свойствами за счет локуны в электронной оболочке, большим радиусом и неподеленными электронными парами на р- (внешней) или d- (второй снаружи) орбиталях. [c.174]

Каждый атом или атомная группа (аапример, метальная или метиленовая группа) обладают легко находимой по справочным данным атомной рефракцией. Однако атомы и атом-вые группы экранируются внутри молекулы ближайшими частицами (рис. 1) ван-дер-ваальсовы радиусы атомов гораздо больше ковалентных. Вследствие такого внутримолекулярного экранирования лишь часть поверхности атомной группы взаимодействует с окружающей средой эта часть определяется из рис. 1, что дает возможность рассчитать для каждой атомной группы коэффициент внутримолекулярного экранирования в зависимости от размеров ближайших частиц (табл. 1.3). [c.15]

В промежуточной области (г) проходит через максимум в точках, соответствующих первому, второму, третьему и т.д. слоям, в которых в среднем находятся другие атомы относительно данного атома. Точные положения этих максимумов и их интенсивности зависят от упорядочения молекул и скорости, с которой утрачивается дальний порядок. Как указано ниже, интенсивность максимума радиальной функции распределения (РФР) непосредственно зависит от числа рассеивающих частиц в сферической ячейке радиусом г и единичной толщины, центрированной на атом, произвольно выбранный в качестве начала координат. Необходимо, чтобы любая модель, дающая количественную оценку ближнего и дальнего порядка в жидкости, соответ-стювала наблюдаемой РФР, Нередко, однако, в рамках точности имеющихся данных можно построить несколько моделей. [c.207]

Рассмотрим сферический объем радиуса Я, заполненный некоторым веществом так, что в нем содержится N атомов или молекул. Будем считать каждый атом за центр рассеяния падающих электромагнитных волн. Тогда суперпозиция всех рассеянных волн на удаленном экране, усредненная по всему объему рассеивающей частицы, определит характер распределения интенсивности на экране. Если мы ограничим свое поле зрения только малыми углами рассеяния, тогда окажется что вблизи от первичного неотклоненного пучка лучей интенсивность рассеянного излучения определится следующим выражением [c.43]

Таким образом, в рассматриваемом приближении газокинетическое уравнение Больцмана (У.142) переходит в уравнение Фоккера — Планка ( .149)—( .151), описывающее диффузию ротаторов в пространстве Е, е). Для определения коэффициентов в уравнении ( .149)—( .151) необходимо рассмотреть динамику столкновения ротатора с атомом массы т. Согласно исходным предположениям считаем, что при столкновении налетающий атом взаимодействует лишь с одним из атомов молекулы. Это справедливо, если межъядер-ное расстояние с в молекуле достаточно велико по сравнению с эффективным радиусом I сил взаимодействия молекулы и атома. Это условие соблюдается, например, при столкновении молекул 1а, Вгз, С1з с атомами Не, поскольку й для этих молекул оказывается равным 2,0 —2,6 А, я I =0,2 —0,5 А. При вычислении передаваемого импульса можно считать молекулу неподвижной вследствие большого различия в массах сталкивающихся частиц и сильной неадиабатичности столкновений. [c.149]

Полученные зависимости Vз и VI от силовых постоянных рис. 128) показывают, что наблюдаемое нри адсорбции (табл. 46) превышение в два раза смещения полосы поглощения колебания Avз над смещением полосы Avl может быть объяснено лишь в том случае, если допустить небольшое и асимметричное изменение величин коэффициентов (менее 2,5%). В противоположность этому наблюдаемый в случае участия атома водорода молекулы аммиака во взаимной водородной связи (в кристаллическом состоянии) обратный эффект — превышение величины смещения частоты VI над смещением vз (табл. 46) — может быть объяснен в соответствии с характером кривых (рис. 128) только более сильным (8—10%) и асимметричным изменением величин Kq. Полученные качественно сходные результаты для аммиака, адсорбированного на гидроксилированных (с сильно нротониро-ванным водородом) и катионированных (с обменными катионами малого радиуса) поверхностях качественно отличаются от результатов для кристаллического аммиака, когда в водородной связи участвует как свободная электронная пара атома азота, так и атом водорода. Это показывает, что специфическая адсорбция на поверхностях, несущих сосредоточенные в частицах малого радиуса положительные заряды (нротонизированный водород или обменные катионы), происходит в основном за счет взаимодействия с этими зарядами свободной электронной нары атома азота молекулы аммиака, а не за счет взаимодействия его атомов водорода с атомами кислорода крел1незема или алюмосиликатов. [c.384]

В атоме Бора каждый электрон рассматривался как заряженнаи частица, движущаяся по определенной орбите, причем переход с одной орбиты на другую считался возможным и сопровождался приобретением или потерей целого числа квантов энергии. По новейшей теории волновой механики атома понятие частицы, ограниченной плоской орбитой, заменено функцией вероятности, имеющей максимум на том расстоянии от ядра, которое соответствовало радиусу орбиты Бора. Подобно тому, как атом имеет ряд дискретных энергетических состояний, рассматриваемых как стационарные состояния и характеризуемых квантовыми числами, так и молекула имеет нормальное состояние и систему стационарных состояний. Нормальное состояние отвечает наинизшему значению общей энергии молекулы и поэтому наибольшей устойчивости. Каждое состояние молекулы, как и атома или индивидуального электрона, характеризуется волновой функцией ф, из которой может быть вычислена, хотя бы теоретически, энергия системы. Предположим, что система атомов имеет в нормальном состоянии две возможные структуры, 1 и 2, представленные волновыми функциями ф, и фз. Теория постулирует, что функция ф = аф, - -также является возможной волновой функцией системы. Наиболее устойчивая конфигурация системы могла бы быть найдена, если бы мы определили отношение /а, дающее значение волновой функции ф, соответствующее минимуму энергии. [c.69]

В редких случаях в жидкости может реализоваться случай, когда реагенты перемещаются скачками, превышающими размеры молекул. Это может быть, например, в реакциях таких легких частиц как электрон или атом позитрония. Для таких ситуации, когда Хв>Ь, можно предложить следующий путь оценки ро- Если начальное расстояние между партнерами го<6+Яв, то, как уже отмечалось, Ро будет примерно равна вероятности первого повторного контакта. Если же ro b-j-Хв, то для оценки ро ее целесообразно представить в виде произведения двух величин вероятности первого достижения поверхности сферы с радиусом Ь- -Хв и вероятности первого контакта на радиусе столкновения Ь для партнеров, стартующих с расстояния между ними Ь- -Хв. В результате получаем следующее выражение для оценки ро в случае скачкового перемещения частиц ро р для Го < Яп+6 и ро р(Ь- -Хв) /га для Го>Хв+Ь. Суммируя результаты проведенного обсуждения, можно сказать, что статистика первого контакта реагентов слабо зависит от длины элементарного диффузионного перемещения, если она не превышает размеров молекул (т, е. Яц Ь), и может быть описана [c.14]

На основании этих данных М. Гольдшмит в 1926 г. сформулировал первый закон кристаллохимии в таком виде Строение кристалла определяется количеством его структурных единиц, их размерами и поляризационными свойствами . Под структурными единицами понимают атом, ион, комплексный ион или молекулу, под их размерами — величины эффективных радиусов, под поляризационными свойствами — величины деформации частиц в зависимости от действующих факторов. [c.134]

В 1967 г. Клопман [39] ввел сольватную модель, согласно которой каждый атом молекулы растворенного вешества окружен воображаемой частицей, сольватоном , заряд которого равен по величине, но противоположен по знаку заряду атома, с которым он связан. Предположение о сольватоне объясняет ориентированное распределение растворителя вокруг заряженного атома (рис. 8.10). Для атома с суммарным зарядом б д и радиусом Гд взаимодействие с сольватоном, суммарный заряд которого равен - б д, определяется формулой [c.254]

В сущности говоря, кристаллическую решетку, в которой все частицы связаны только ван-дер-ваальсовой связью, образуют лишь благородные газы и летучие гидриды. Гримм [ ] указывает, что атомы водорода как в ионных, так и в молекулярных решетках не занимают отдельного места — узла кристаллической решетки. Ионы МпО, и HSO могут изоморфно замещать друг друга, они составлены из одинакового числа атомов, так как атом водорода мы здесь не должны учитывать. В кристаллах органических веществ изоморфно замещают друг друга такие группы, как -С С- —N N— —NH-NH- -СН = СН-- —СН,-СН,— и т. д., и мы должны считать, что все они составлены из двух атомов , занимающих узлы кристаллической решетки. Поэтому летучие гидриды элементов от IV до VII группы главных рядов периодической системы дают кристаллические решетки, во многом аналогичные решеткам благородных газов, так как их молекулы являются псевдоатомами и занимают только один узел в решетке. Отдельные узлы кристаллической решетки летучих гидридов связаны между собой только ван-дер-ваальсовыми силами. Поэтому мы можем ждать, что благородные газы будут давать смешанные кристаллы как друг с другом, так и с летучими гидридами, если только их радиусы не будут слишком сильно отличаться, а молекулы летучих гидридов не будут иметь слишком большого дипольного момента, который может влиять на кристаллическую решетку. В табл. 1 [c.120]