Константы скорости газового потока

Когда скорость диффузии намного меньше скорости химической реакции, скорость процесса равна скорости диффузии. Эту макрокинетическую область протекания реакции называют внешнедиффузионной областью. Константа скорости диффузии очень слабо зависит от температуры и весьма заметно — от линейной скорости потока газа. Поэтому изменением указанных условий эксперимента можно вызвать переход из одной макрокинетической области в другую. В частности, переходу во внешнедиффузионную область благоприятствуют высокие температуры и малые линейные скорости газового потока. [c.73]

Пусть Ой — мольная скорость газового потока, а Я—константа Генри для абсорбирующегося компонента. Определим также, что Яс — мольная доля абсорбирующегося компонента на поверхности раздела (Н в см 1г-мол, мольная доля величина Н зависит от температуры и давления). [c.79]

Некоторые металлы реагируют с атомами и свободными радикалами, образуя летучие металлорганические соединения. Это используют для качественного доказательства образования данного сорта активных частиц в смеси. Например, атомы водорода реагируют с Ое, 8п, Аз, 5Ь, Те, но не реагируют с РЬ и В1 алкильные радикалы реагируют с Те, 5Ь, 5е, Аз, 2п, Сс1, 31, Т и РЬ СН2-радикалы реагируют с Те, ЗЬ, Зе, Аз, но не реагируют с 2п, Сс1, 81, Т1, Р1. Метод зеркал иногда используется для определения абсолютной концентрации радикалов и скорости их гибели. С этой целью на трубку наносится в виде кольца зеркало металла и при пропускании газа-носителя, содержащего радикалы, с фиксированной скоростью измеряется время, за которое зеркало исчезнет-Меняя расстояние между реактором и зеркалом (или скорость газового потока), можно установить временной закон, которому подчиняется изменение [R ], и вычислить относительную константу скорости исчезновения радикалов. [c.300]

Наконец, в случае насадочных колонок в уравнение (4) следует вносить поправку, так как до сих пор мы пренебрегали тем фактом, что траектории молекул пробы, когда они движутся с газом-носителем, простираются вокруг частиц насадки и длиннее, чем длина колонки [9, 10]. В среднем скорость газового потока в 1/у раз больше той скорости, которая была бы, если бы эти траектории были линейными. С помощью слол<ного геометрического метода можно оценить значение этой константы извилистости, которое составляет приблизительно 0,7, что согласуется с экспериментальными результатами [10]. [c.121]

На протяжении многих лет известно, что с помощью диссоциации молекулярного газа в высоковольтном электрическом разряде можно получать атомы в основном энергетическом состоянии при общих давлениях около I мм рт. ст. такие атомы могут существовать в течение нескольких секунд [1—3]. В исследованиях, выполняемых с помощью современных струевых разрядных методов, основное внимание уделяется количественным измерениям констант скоростей элементарных реакций атомов и небольщих свободных радикалов при температурах 200—800 К и общих давлениях 0,1—10 мм рт. ст. В рамках этого метода зависимости концентраций реагентов от времени определяются путем измерения концентраций в различных точках вдоль оси обычно цилиндрической реакционной трубки атомы при стационарных условиях быстро прокачиваются вдоль реакционной трубки. Когда скорость газового потока постоянна по длине трубки и ее радиусу, расстояние вдоль оси трубки прямо пропорционально времени, что позволяет легко рассчитывать скорости реакции. [c.291]

Определяются величины константы скорости, энергии активации и порядка реакции, а также значения коэффициента теплопередачи и зависимость его величины от линейной скорости газового потока. Оценивается граница устойчивых режимов -критическая температура газовой смеси или поверхности катализатора - при различ-нах условиях проведения реакции. [c.116]

Исходя из того, что каталитическая активность всех катализаторов определялась в одних и тех же температурных условиях, при одних и те же скоростях газового потока с содержанием в газовой смеси 10% двуокиси серы по объему, объем загружаемого в печь катализатора в каждом случае сохраняется постоянным, данные по средней пористости и степени использования внутренней поверхности капилляров позволяют сравнивать значения удельных активностей катализаторов, приготовленных на различных носителях. Удельная каталитическая активность в этом случае представляет константы скорости реакции, рассчитанной для каждого катализатора, к его поверхности. [c.184]

Исследования [6] процесса обесфторивания природных фосфатов в расплаве показали, что скорость выделения фтора зависит от температуры процесса, концентрации водяных паров, толщины слоя расплава, скорости газового потока и состава расплава, определяющего вязкость расплава. Константа скорости реакции процесса обесфторивания в расплаве выражена следующим уравнением [6] [c.184]

Константа скорости диффузии очень слабо зависит от температуры и весьма заметно от линейной скорости потока газа. Поэтому изменением указанных условий эксперимента можно вызвать переход реакции из одной макрокинетической области в другую. В частности, переходу во внешнедиффузионную область благоприятствуют высокие температуры и малые линейные скорости газового потока. [c.77]

Таким образом, безразмерный профиль толщины осажденного из газовой фазы покрытия изменяется вдоль поверхности осаждения по экспоненциальному закону. Параметрами, определяющими его, являются константа скорости осаждения К, скорость газового потока и величина отношения поверхности осаждения к объему реагирующего газа, находящегося над поверхностью. При заданной геометрии канала профиль толщины определяется только параметрами К и i/o- Чем больше скорость газового потока, тем более пологий профиль толщины, то есть в этом случае толщина покрытия вдоль поверхности осаждения уменьшается медленно. В случае малых скоростей потока будет иметь место обратное явление. [c.157]

Константа скорости диффузии зависит также от газодинамических параметров она возрастает с увеличением линейной скорости потока газа и уменьшением размеров зерен (улучшается перемешивание и уменьшается б). Поэтому соответствующими приемами пользуются как для оценки влияния внешнедиффузионного торможения, так и для его устранения — повышение линейной скорости газового потока, например, позволяет перевести реакцию из внешнедиффузионной области в кинетическую. При повышении температуры к растет значительно сильнее, чем р, и влияние диффузионного торможения усиливается. [c.292]

X — константа скорости объемного горения к — константа скорости поверхностного горения и — скорость газового потока в канале [c.93]

Порядок реакций по кислороду для большинства проведенных опытов колебался между первым и нулевым. Температурная зависимость хорошо описывается уравнением Аррениуса, причем для случая окисления древесного угля она составляет около 20 ккал/моль. Линейная скорость газового потока оказывала заметное влияние на скорость реагирования углерода с кислородом и, следовательно, на величину измеряемой константы скорости окисления Ко- Зависимость Ко от истинной скорости газового потока и может быть выражена следующим образом [c.165]

Так как Ь уменьшается со скоростью газового потока, то константу к можно выразить в виде простой степенной функции от г . Например, согласно Н. В. Лаврову [133], при т в пределах от 3 до 50 м/сек [c.239]

При больших скоростях газового потока и низких температурах, когда константа к невелика, уравнение принимает вид [c.239]

Точность определения констант скорости реакции указанным способом тем выше, чем дальше отстоит измеряемая степень контактирования от теоретически возможной в условиях опыта. Если же степень контактирования близка к теоретической, то небольшие колебания и неточности замера температуры будут очень резко влиять на значение константы скорости. Поэтому следует работать с высокими скоростями газового потока. [c.405]

Из рис. 6-8 и 6-9 видно, что изменение скорости газового потока и константы скорости реакции практически не влияет на величину температуры воспламенения. Температура потухания существенно зависит от Тд [c.121]

Лева [9] указывает, что при нестационарном уносе константа скорости выноса пропорциональна скорости газового потока в четвертой степени. [c.96]

Константы скоростей различных реакций, определяемые с помощью струевой разрядной методики, зависят от измерений скорости газового потока й и парциальных давлений реагентов. Для реакций первого порядка при концентрации атомов [А] константа скорости выражается как k = Ud In [k]jdx = = - RTYuPIAp)d n[k]ldx, где X P — общая скорость потока, А—площадь поперечного сечения реакционной трубки, р — общее давление, х — расстояние вдоль оси трубки. В табл. 4.2 представлены выражения для констант скоростей простых реакций более высокого общего порядка в зависимости от параметров Л, /7 и скорости подачи реагентов Fi. Из приведенных [c.299]

Профиль скоростей газа в вертикальном потоке пневмовзвеси (как и в горизонтальном потоке) подчиняется универсальному логарифмическому закону распределения скоростей с теми же значениями констант (А = 5,5 и В = 5,8). Входящая в уравнение этого закона динамическая скорость газового потока = V г/ро связана с касательным напряжением транспортирующего потока на стенке трубы. На рис. III. 16 представлен экспери- [c.162]

Степень превращения циклопропана в пропилен измеряли при 370° для скорости газового потока в интервале 1,02—0,206 мл/сек. Диаграмма, представленная на рис. 16, показывает правомерность формулы (83) для оценки стенени превращения при постоянном потоке газа (0,31 мл1сек) в области температуры 263—378,5°, при которой кажущаяся энергия активации определена равной 19,0 ккал/.чоль. Величина произведения кКа найдена по рис. 16 равной 7,7-10 моль 1(атм-г-сек), и далее согласно формуле (83) получено значение константы скорости к= l,3-10 i ехр (—30 OOOIRT) сек реакции на поверхности. В соответствии с этим энергия активации составляет 30 ООО кал моль вместо 65 ООО кал1моль в случае гомогенной реакции. [c.472]

Из приведенного экспериментального материала можно сделать вывод, что значения к, вычисленные по уравнению (48), можно использовать для характеристики активно Сти катализаторов, так как эти константы не изменяются с изменением скорости газового потока и давления. Изменения k в зависимости от температуры соответствуют зависимости от нее скорости реакции. Представляется возможнььм использование уравнения (48) в промышленной практике. Для применяемого катализатора можно определить приближенные значения к при различной температуре и таким образом установить поведение катализатора в разных условиях. Величины k легко определяются путем лабораторных исследований, не требующих больших затрат времени. [c.523]

Шваб и Кнезингер [43] изучали каталитическое разложение метилового эфира муравьиной кислоты на различных металлах. Их прибор состоял из испарителя, стеклянного микрореактора, крана-дозатора и газового хроматографа. Насыщение газа-носителя реагентами осуществляли в испарителе при постоянной температуре. Повернув кран-дозатор, можно было направить в газовый хроматограф определенное количество продуктов, выходящих из реактора. Микрореактор представлял собой небольшую пустую горизонтальную трубку, в которой катализатор был заключен в небольшом контейнере. В своей статье авторы подробно обсуждают вопрос о том, каким образом результаты газохроматографического анализа можно использовать для вычисления кинетических характеристик. Исходя из уравнения Дамкелера, они вывели уравнение, справедливое для малых изменений концентраций, которое описывает зависимость высоты хроматографического пика реагента от константы скорости, концентрации, порядка реакции, длины реакционной зоны и скорости газового потока. В статье приведены и выражения для вычисления энергии активации по высотам хроматографических пиков, а также для определения влияния диффузии на скорость реакции. Используя полученные данные, авторы предложили возможный механизм разложения метилового эфира муравьиной кислоты. [c.57]

Рис. 13. Зависимость константы скорости реакции UF4 с С F3 от температуры Парциальное давление lFj — 39 лш рт. ст. скорость газового потока — 158 ем /мин

Ж- скорость газового потока /сен оопротивпениб Бесе пленки [ кг/м5 напряжение трения кг/м5 и - константа [c.8]

Таким образом, если измерительная схема обеспечит постоянство разницы температур между нитью. и цотоком, а физические константы газа неизменны в заданном интервале температуры потока, то зависимость силы тока, идущего через нить. От скорости газового потока можно представить в виде [c.62]

Г1ри тепловом распространении пламени различают но )мальное (тихое) распространение Г., или дефлаграцию (последовательное воспламенение горючей смеси происходит но механизму теплопроводности и, частично, за счет диффузии активных центров), и детонацию (поджигание производится распространяющейся ударной волной). Нормальное Г. в свою очередь подразделяется на ламинарное и турбулентное. Ламинарное пламя обладает вполне определенной скоростью перемещения относительно неподвижного газа, к-рая зависит от состава смеси, давления и темп-ры и определяется только химич. кинетикой и молекулярной теплопроводностью. Такая скорость, называемая нормальной скоростью пламени, является поэтому физико-химич. константой смеси. Ламинарное пламя наблюдается в неподвижных смесях или в потоках, движущихся ламинарно. Величины скорости пламени обычно составляют в воздушных средах порядка нескольких десятков сантиметров в секунду и только для водо-родо-воздушных смесей дбстигают 2,5 м сек. В тех случаях, когда наряду с молекулярной теплопроводностью в большой степени участвует т. н. турбулентный перенос тепла, при перемешивании возникает турбулентное пламя. Скорость распространения турбулентного пламени в отличие от ламинарного зависит от скорости газового потока, что является главной и наиболее важной особенностью турбулентного пламени. Турбулентное пламя имеет большое значение в технич. процессах сжигания газообразных и парообразных горючих. [c.497]

Кинетические данные, полученные при испытаниях 1—3 сл катализатора при высоких давлениях проточным методом, могут служить для сопоставления производительностей сравниваемых образцов, как это сделано в докладе 32. Одвако расчет констант скорости по этим данным представляет значительные трудцости, поскольку при низких линейных скоростях газового потока в зоне реакции происходит интенсивное продольное перемешивание реакционной смеси, величину которого рассчитать практически невозможно. Поэтому для таких исследований целесообразно использовать безградиентные методы. [c.341]

Чувствительность и качество регистрации существен- но зависят от скорости газа и его природы. Увеличение скорости газового потока и наличие турбулентности уве личивают время быстродействия прибора, однако одно временно повышается уровень шумов, что снижает чув ствительность. Это требует оптимизации скорости газа При расходе газа 4500 см /мин уровень шумов при ком натной температуре составляет 0,6 мВт, что позволяет регистрировать тепловые потоки мощностью около 20 мВт при разности температур газа на входе и выходе 0.35 °С. Константа времени прибора зависит от размеров образца (главным образом толщины) и параметров газового потока и колеблется от 10 до 55 с. Воспроизводимость интегральных значений тепловых эффектов 6%. [c.24]

Константа скорости адсорбции k m muh) зависит от температуры (Г), концентрации сорбтива в газе (С) и скорости газового потока V). [c.121]

Приведем также выражение, связывающее между собой параметры Тд и б р. Это позволит проаналиГировать влияние скорости газового потока, а также константы скорости реакции на значения критической температуры воспламенения и потухания. Приравняв выражения (6-21) и (6-26), получим [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология