Основные положения электрохимической защиты

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ЗАЩИТЫ [c.292]

Под понятием коррозии металлов подразумевается процесс постепенного разрушения их поверхности в результате химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. Непосредственное химическое взаимодействие металлов со средой встречается несравненно реже, чем электрохимическое. Коррозия стальной арматуры в бетоне является электрохимическим процессом. Поэтому ниже будут кратко изложены основные положения электрохимической теории коррозии металлов, необходимые для понимания сущности процесса коррозии арматуры в бетоне и выбора способов ее защиты. [c.6]

Основные принципы, положенные в основу метода электрохимической защиты. [c.308]

Книга посвящена электрохимической защите магистральных газопроводов от почвенной коррозии и коррозии под воздействием блуждающих токов. Рассмотрены основные положения теории коррозии подземных газопроводов, принципы электрохимической защиты и защиты изоляционными покрытиями, конструктивное устройство, проектирование, монтаж и эксплуатация сооружений защиты, а также техника безопасности. [c.2]

Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Металлы и сплавы в технике. Основные способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии. Электролиз расплавов и водных растворов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.8]

Курс состоит ИЗ трех основных частей химическая коррозия, электрохимическая коррозия и методы защиты металлов от коррозии. Кроме того, большое внимание уделено термодинамике, кинетике и механизмам электродных реакций на металлах, а также локальным коррозионным процессам. Основные научные положения проиллюстрированы на конкретных видах коррозии и способах защиты от нее. [c.7]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

В первом разделе в сжатом виде приводятся минимально необходимые данные по характеристике подземных металлических сооружений и источников блуждающих токов. Раздел второй посвящен деталыному освещению теории почвенной коррозии металлов и теор ин коррозии металлов в поле блуждающих токов. В трет1 ем разделе рассматриваются меродряя-тия по борьбе с утечками токов из источников блуждающих токов (электрифицированных железных дорог, трамвая, метрополитена и т. д.), методы и приборы коррозионных из(ме-рений (исследований) и основные положения по проектированию эащиты подземных металлических сооружений. В последнем, четвертом, разделе с достаточной полнотой освещены приемы и средства защиты подземных металлических сооружена от электрохимической коррозии, а также основные положения по эксплуатации защитных устройств. [c.3]

Альдегиды, производные многоатомных фенолов. Ванилин (т. пл. 81 °С т. кип. 285 °С рКк= 5,32)—монометильное производное пирокатехина является душистым веществом, которое содержится в бобах ванили, а также встречается в сахарной свекле, бальзамах и смолах. Он получается в качестве побочного продукта в производстве целлюлозной массы при действии щелочи на основную кальциевую соль лигнинсульфоната. Ванилин является важной составной частью искусственных пряностей. По одному из синтетических способов ванилин получают из эвгенола, добываемого из эфирных масел. Под действием спиртовой щелочи при 140 °С или водного раствора едкого кали при 220 °С двойная связь аллильной группы эвгенола мигрирует в сопряженное с кольцом положение, и в результате перегруппировки получается изоэвгенол. Последний ацетилируют для защиты фенольного гидроксила, а затем окисляют в мягких условиях (бихромат, электрохимическое окисление, озон), причем двойная связь а-про-пенильной группы разрывается и образуется альдегидная группа [c.384]

Новые экспериментально установленные, факты все более более сводили на нет попытки Я- Берцелиуса спасти электр химическую теорию. В 1842 г. Л. А. Мельзен (1814—1886) ученик Ю. Либиха, работавший затем ассистентом у Ж. Дюы действием амальгамы калия на трихлоруксусную кислоту вно получил уксусную кислоту. В 1845 г. А. Гофман выделил галои замещенные продукты анилина, установив, что они, как и сг анилин, обладают основными свойствами. Эти новые данн1 подтверждали, что характер продуктов замещения определяет положением атомов в соединениях. В связи с этим выступлеш Я. Берцелиуса в защиту электрохимической теории все чаще чаще стали игнорировать. [c.110]