Орто-пара-равновесия

ОРТО-ПАРА-РАВНОВЕСИЯ [c.67]

Орто-пара-равновесия изотопов водорода [c.67]

Если угольному катализатору дать возможность адсорбировать кислород при температуре жидкого воздуха, то орто-пара-равновесие достигался заметно скорее возможно, это обусловлено парамагнетизмом адсорбированных молекул кислорода. Если газ поглощен при более высоких температурах, а именно выше — 80°, то каталитическая активность древесного угля уменьшается это явление. отравления объясняется, повидимому, непосредственным химическим соединением кислорода с углеродом, благодаря которому насыщаются свободные валентности последнего и умень- [c.106]

Следует отметить, что эта интерпретация кинетических данных предполагает установление орто-пара-равновесия, главным образом, путем рекомбинации водородных атомов (стр, 101). Бросается в глаза параллелизм между механизмами предлагаемым для орто-пара-процесса при высоких температурах и выдвинутым Тейлором для так называемой активированной адсорбции . [c.108]

Расхождение между величинами энтропии водяного пара, полученными на основании термических и спектроскопических данных, также может быть объяснено статистическим характером ориентации молекул, хотя в данном случае положение усложняется распределением водородных связей по кристаллу льда и некоторыми другими обстоятельствами. Молекула водорода представляет, однако, особенный случай, и для полного понимания ее поведения необходимо рассмотреть орто-пара-равновесие. [c.486]

ОРТО-ПАРА-РАВНОВЕСИЯ 68. Орто-пара-равновесия изотопов водорода [c.67]

Ниже приведены значения члена в квадратных скобках при 298, Г К для водорода в состоянии нормального орто-пара-равновесия, а также для хлора и хлористого водорода. Изотопным молекулам приписываются при этом веса, соответствующие их пропорции в обычных газах (Гиак и Оверстрит, 1932 г.) [c.83]

На окиси алюминия орто-пара-равновесие достигается при 300 , хотя при этой температуре активированной адсорбции водорода на катализаторе не наблюдается (Тейлор и Даймонд, 1935 г.). Предполагается следуюший механизм между молекулами водорода газа и воды идет реакция обмена известно, что вода сильно адсорбируется поверхностью алюминия. [c.108]

Орто-пара-превращение. Установление орто-пара-равновесия в дейтерии при низких температурах требует превращения парадейтерия в орто-форму и является медленным процессом подобно соответствующему изменению для водорода он катализируется, однако, древесным углем (Фаркас, Фаркас и Гартек, 1934 г.). Равновесные смеси были проанализированы по вышеописанному (стр. 98) методу теплопроводности при 20,4°, 53° и 78 °К результаты прекрасно согласуются с вычисленными вышеуказанным способом и приведенными в табл. 19. [c.130]

Один из наиболее интересных случаев вычисления теплоемкости по суммам состояний связан с системой орпго-водород— иара-водород . При температурах ниже 300°К все молекулы находятся в наинизшем колебательном состоянии, и поэтому колебательная составляющая теплоемкости равна нулю. Поскольку не требуется учитывать возбужденные или мультиплетные состояния молекулярного водорода, весь расчет ограничивается вычислением величины вращательной составляющей теплоемкости. Если бы орто- пара-равновесие в газообразном водороде устанавливалось нри любой температуре, то вращательная сумма состояний определялась бы по уравне ю [c.490]

Сравнивая в двух рассмотренных случаях температуры, при которых константа орто-пара равновесия становится равной предельному отношению s/(s-f 1), можно заметить, что иовышепие молекулярного веса молекул снижает температуру, ири которой К стаповится простой дробной величиной, не зависящей от температуры. Объяснен ио этого факта ясно следует из уравнений (53) и (54), так как вращательная энергия обратно пропорциональна приведенной массе молекулы. Следовательно, пе является пеожрщанным, что в случае молекулы иода (орто-и яара-состояпия которой были установлены косвенным путем) температура, при которой достигается. предельное зпачепие К, леи нт ншке тройной точки. Таким образом, ири всех температурах, при которых иод может существовать в газ(юбразном состоянии, константа равновесия орто-пара превращения уже достигает пе зависящей от температуры величины s/(s + 1). Так как в этом случае s=5/2, то К равно при всех доступных температурах. [c.361]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология