Физические и химические свойства (Г2). Соединения с кислородом

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Таким образом, почва состоит из минеральной и органической (гумуса) частей. Минеральная часть составляет от 90 до 99 % и более от всей массы почвы. В ее состав входят почти все элементы периодической системы Д. И. Менделеева. Однако основными составляющими минеральной части почв являются связанные в соединения кислород, кремний, алюминий и железо. Эти четыре элемента занимают около 93 % массы минеральной части. Гумус является основным источником питательных веществ для растений. Благодаря жизнедеятельности населяющих почву микроорганизмов происходит минерализация органического вещества с освобождением в доступной для растений форме азота, фосфора, серы и других необходимых для растений химических элементов. Органическое вещество оказывает большое влияние на формирование почв и изменение ее свойств. При разложении органических веществ почвы выделяется углекислый газ, который пополняет приземную часть атмосферы и ассимилируется растениями в процессе фотосинтеза. Однако какой-бы богатой питательными веществами ни была почва, рано или поздно она начинает истощаться. Поэтому для поддержания плодородия в нее необходимо вносить питательные вещества (удобрения) органического или минерального происхождения. Кроме того, что удобрения поставляют растениям питательные вещества, они улучшают физические, физико-механические, химические и биологические свойства почв. Органические удобрения в значительной степени улучшают водно-воздушные и тепловые свойства почв. Способность почвы поглощать пары воды и газообразные вещества из внешней среды является важной характеристикой. Благодаря ей почва задерживает влагу, а также аммиак, образую- [c.115]

Изменение химических свойств элементов в группах имеет ряд интересных закономерностей. Номер группы соответствует наибольшей степени окисления элементов (см. 5.4). Д. И. Менделеев характеризовал значение высшей валентности элементов на основании их соединений с кислородом. Значение валентности по кислороду по группам возрастает от 1 до 8. Значение валентности по водороду имеет максимум для IV группы. В сумме обе валентности, начиная с IV группы, дают 8 (например, СОа и СН4, UO, и НС1). Номер группы, таким образом, указывает число электронов атомов элементов, которые могут участвовать в образовании химических связей, определяет диапазон валентных возможностей атомов элементов. В этом физический смысл номера группы в периодической системе. [c.90]

Физические и химические свойства диоксида кремния указывают на значительную прочность его кристаллической рен1етки в отличие от диоксида углерода. Это отличие обусловлено нолимер-ностью диоксида кремния (510.2) . В узлах решетки находятся ие молекулы (как у СО2), а атомы кремния и кислорода с определенным чередованием, соединенные между собой прочными ковалентными связями. [c.296]

Физические и химические свойства двуокиси кремния указывают на значительную прочность ее кристаллической решетки, чем она существенно отличается от двуокиси углерода. Это резкое различие обусловлено полимерностью двуокиси кремния. В узлах ее кристаллической решетки находятся не молекулы, а с определенным чередованием атомы кремния и кислорода, соединенные между собой прочными ковалентными связями. [c.197]

Вторая часть пособия включает описание особенностей структуры, физических и химических свойств функциональных производных углеводородов различных классов, содержащих кислород, азот, серу, фосфор, к-ремний, металльг. Рассматртается характер строения и свойства гетероциклических соединений, включающих атомы кислорода, серы и азота. Особый класс представляют полифункциональные соединения, содержа1цие несколько различных функциональных гр тт. Приведены также принципиальные особенности строения, методов получения и свойств основных классов биохимических веществ - полисахаридов, полипептидов и белков. [c.13]

Физические и химические свойства 8 0г указывают на значительную прочность его кристаллической решетки, чем он существенно отличается от СО . Это резкое различие обусловлено полимерностью оксида кремния (IV). В узлах его кристаллической ре-1нетки находятся не молекулы, а чередуются атомы кремния и кислорода, соединенные ме жду собой прочными ковалентными связями. [c.358]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

Гидрирование изменяет не только физические свойства жира, но также — и это более важно — его химические свойства гидрированный жир труднее прогоркает, чем негидрированный. Прогорклый вкус обусловлен наличием летучих, плохо пахнущих кислот и альдегидов. Эти соединения образуются (по крайней мере отчасти) за счет атаки кислорода по реакционноспособному аллильному положению в молекуле жира гидрирование способствует замедлению прогоркания, вероятно, вследствие уменьшения числа двойных связей и, следовательно, аллильных положений. [c.656]

Некоторые физические свойства кислорода, серы, селена и теллура в свободном состоянии даны в табл.19. Полоний и его соединения рассматриваться не будут, поскольку их химические свойства изучены сравнительно мало. [c.272]

Один из тот же элемент может образовывать несколько простых веществ. Так, элемент кислород при нормальных условиях образует два газооб разных вещества—кислород и озон, сильно различающиеся ло своим физическим и химическим свойствам. Причина различия заключается в неодинаковом числе и неодинаковом способе соединения атомов в молекулах этих веществ. Обычный газообразный кислород состоит из двухатомных молекул, тогда как молекулы озона — трехатомные, угловые. Эти же виды молекул присутствуют в жидком и твердом кислороде и озоне соответственно и, таким образом, характерны для данных простых веществ. В других случаях, например в модификациях серы, различные способы соединения атомов могут и, не сопровождаться столь сильными отличиями в свойствах. [c.345]

Однако уже к 1930 г. было обнаружено, что помимо атомов кислорода с массой 16 к. е. О существуют отличающиеся по массе изотопы кислорода О (0,039% )1 и 0 (0,204%). Химические свойства изотопов кислорода одинаковы, а физические хотя и не сильно, но разнятся, поэтому изотопный состав кислорода в различных природных соединениях неодинаков. Например, средняя атомная масса атмосферного кислорода на [c.22]

И токсические, и физические свойства вещества обусловлены прежде всего его химическим составом и строением его молекулы. Из зависящих от тех же причин чисто химических свойств соединений— наиболее важными являются общая реакционноспособность, далее — способность к гидролизу, окисляемость кислородом воздуха [c.11]

Настоящая монография является итогом многолетней работы авторов и ю-священа главным образом перекиси водорода. В ней достаточно глубоко и полно обобщена мировая литература в этой области (приведено свыше 2500 литературных источников). Книга содержит описание истории открытия и технического применения перекиси водорода, способов образования и, как следствие, путей промышленного ее получения и способов очистки, а также правил обращения с этим веществом. Из рассмотрения физических свойств перекиси водорода и сопоставления их со свойствами других кислородо-водородных соединений вытекает строение молекулы перекиси водорода, которое подтверждается при последующем рассмотрении химических свойств перекиси водорода и способов ее стабилизации. Достаточно полно представлено описание качественного и количественного анализа, а также способов применения перекиси водорода для целей отбеливания и окисления, как источника энергии в военном деле, источника радикалов, а также как агента, влияющего на биологические процессы. [c.5]

В о-окспкетопах н других соединениях (см. ниже) Н-атом гидроксильной группы взаимодействует с неподеленной парой электронов карбонильной группы, так что он образует в известном смысле мостик между атомами кислорода гидроксильной и карбонильной групп. Соединения с такими внутримолекулярными водородными мостиками называются X е л а т а м и, или в н у т р и к о м п л е к с и ы м и соединениями. Прочность внутрикомплексиой водородной связи зависит от строениясоедиис-ния. Образование ее оказывает большое влияние на физические свойства соединения (растворимость, спектр поглощения и т. д.) и может даже влиять на его химические свойства (например, процессы замещения). [c.642]

Исторически сложилось так, что название этих соединений было связано с производными кислорода. Продукты замещения одного атома водорода в сероводороде Н—8—Н К—8—Н стали рассматривать как тиоспирты (тиолы по номенклатуре ИЮПАК), несмотря на то, что К8Н имеют мало общего со спиртами как по физическим, так и по химическим свойствам. Аналогично обстоит дело с продуктами замещения на алкилы двух атомов водорода в Н28 Н—8—Н К—8 — К, которые были названы тиоэфирами только потому, что имеют с эфирами чисто формальное сходство. Эти соединения по свойствам тоже не имеют ничего общего с эфирами, точно так же, как и Н28 с Н2О, который никто не осмелился назвать тиоводой . [c.515]

Индукционный эффект проявляется в разных физических и химических свойствах соединения. Особенно сказывается его влияние на силе кислот и оснований. Атом хлора в хлоруксусной кислоте через цепь других атомов действует на связь водорода с кислоро-до.м в карбоксильной группе. Оттягивание электронов от водорода к кислороду облегчает отрыв протона, усиливает диссоциацию кислоты на ионы. Константа диссоциации хлоруксусной кислоты в 85 раз больше константы диссоциации уксусной кислоты. [c.74]

Масляные фракции являются сложной смесью соединений, отличающихся по структуре и составу молекул, по физическим, химическим, физико-химическим и эксплуатационным свойствам. Масляные фракции содержат углеводороды в основном гибридного строения всех гомологических рядов и неуглеводородные соединения — сера-, азот-, кислород-, металлсодержащие в составе смолисто-асфальтеновых веществ. Поэтому, как правило, для масел рассматривается только групповой химический состав. [c.705]

Вся совокупность свойств МП2О7 свидетельствует о том, что это молекулярное соединение с ковалентными связями марганец -кислород. Отметим, что по строению, физическим и химическим свойствам МП2О7 очень близок к С12О7 - высшему оксиду предшествующего элемента 17-й группы, хотя соединения марганца в низших степенях окисления имеют очень мало общего с соответствующими соединениями хлора. Здесь мы видим яркое проявление общего правила [c.352]

Горением называют быстро протекающую реакцию, которая сопровождается вьщеленнем тепла и излучением света. Обычно это окислительный процесс, чаще всего соединения топлива с кислородом воздуха, но иноща осуществляется сгорание в чистом кислороде или других окислителях. Для возникновения реакции необходимо, чтобы топливо и окислитель были нагреты до температуры самовоспламенения топлива, которая зависит от его химического состава и физических свойств, концентрации кислорода, способов смесеобразования, температуры окружающей среды и т. д. [c.12]

Диметиловый эфир — газ с т. кип. —24 °С. Это соединение резко отличается от этилового спирта не только по своим физическим, но и по химическим свойствам. Оно не реагирует с металлическим натрием. Как и этиловый спирт, диметиловый эфир реагирует с иодистоводородной кислотой, но при этом образуется соединение, имеющее формулу H3I. Анализ диме-тилового эфира показывает, что углерод, водород и кислород содержатся в нем в том же соотношении, что и в этиловом спирте, а именно 2С 6Н 10. Его молекулярный вес такой же, как и этилового спирта, н равен 46. Таким образом, диметиловый эфир имеет ту же самую молекулярную формулу QHeO. [c.36]

Что еще можно сказать о химических свойствах лант на В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает я КИМ пламенем (при этом выделяется довольно много lei ла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образ ется черный нитрид. В хлоре лантан загорается пр комнатной температуре, а с бромом и иодом реагнруе лишь при нагревании. Хорошо растворяется в минерал ных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во все соединениях лантан проявляет валентность 3+. Слово металл как металл — и по физическим свойствам, и по хн мическим. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология