Определение рения двуокиси

Двуокись рения легко окисляется и поэтому прп осаждении и промывании ее возможны значительные потери рения. Кроме того, осадок двуокиси рения легко адсорбирует находящиеся в растворе ионы щелочных и других металлов. Вследствие этого определение рения в виде двуокиси недостаточно надежно и мало используется в лабораторной практике. [c.77]

Установлено, что двуокись рения реагирует с сернистым газом, но никакого определенного соединения изолировано не было. При обработке такими окислителями, как азотная кислота, перекись водорода, хлорная или бромная вода, двуокись рения легко окисляется до рениевой кислоты. При сплавлении со щелочами в присутствии [c.48]

Для экспериментального исследования были выбраны промышленные активированные угли АГ-2, АР-3 (стандартный и измельченная до 2—3 мм фракция), БАУ, КАД йодный и немецкий уголь Байера в качестве текучей среды использовались двуокись углерода, азот, метан и водород. Опыты проводились в стеклянной колонке вщ ренним диаметром 25 мм и высотой 2 м, в которую подавался газ с определенной скоростью, замеряемой реометром. [c.178]

Для определения рения в виде металла осадок гептасульфида рения или двуокись рения восстанавливают до металлического рения водородом при 900—1000°С [807, 1064, 1093].При этом должны отсутствовать нелетучие элементы. Определению рения не мешает соосажденная с Re S, сера, а также As, Ge, Se, которые при восстановлении улетучиваются. [c.78]

В работе Гейльмана и Брпгге [816] описано количественное определение рения титрованием трех- или четырехвалентного рения раствором сульфата церия(1У). Выбор условий титрования определяется природой соединения, в котором находится рений так, двуокись рения легко и быстро окисляется с Се(1У) при слабом нагревании, хлорид рения(1П) и гексахлороренат(1У) окисляются при кипячении раствора в течение 10—20 мин. [c.85]

Ангидрид рениевой кислоты Ве207 — относительно летучее вещество, поэтому рений отделяют сублимацией [3] или отгонкой [3, 22, 24]. Рений отгоняют при температуре 260—280° из среды концентрированной серной кислоты. Рению сопутствуют А8(1П), IIg, Зе и в меньшей мере ЗЬ, Те и Мо. В присутствии соляной кислоты рений отгоняется при более низкой температуре в виде оксихлорида. В этом случае вместе с рением частично или полностью отгоняются Аз, Се, Н , Зп, Зе, Мо, Те и Т1. Вследствие частичного перехода молибдена в дистиллят нельзя определять рений непосредственно в дистилляте. При определении рения отгонкой в качестве газа-носителя применяют двуокись углерода или воздух. [c.320]

Было показано [37], что из растворов солей рениевой кислоты при действии цинка и соляной кислоты количественно осаждается гидратированная двуокись рения КеОг 2Н2О эта реакция была использована для определения элемента. Другие исследователи [38] позже утверждали, что полученное таким образом вещество может быть не вполне чистым и что оно не всегда соответствует вышеприведенной формуле. [c.36]

Гидратированная двуокись рения получается действием щелочей или аммиака на водные растворы хлороренатов, например К2К 1б. Выпадающий осадок, по-видимому, не является определенным соединением и содержит примесь калия. [c.336]

Анализ пылей можно проводить по сокращенной схеме, т. е. после извлечения соединений семивалентного рения раствором ЭДТА, а дисульфида — щелочным раствором перекиси водорода, в остатке определять двуокись рения. Извлекать из остатка двуокись раствором хлорида железа при малом общем содержании рения нецелесообразно, тем более, что определение малых количеств рения в присутствии большого количества посторонних солей затруднительно и может привести к большой ошибке. Понятно, что при таком способе в нерастворимом остатке могут быть и другие, нерастворимые в рекомендуемых растворителях, соединения рения (если таковые имеются в пыли). Поэтому рений, определенный в остатке, нельзя, строго говоря, считать рением двуокиси. При анализе пылей с большим содержанием рения (десятые доли процента) следует, конечно, применять полную схему анализа (схема 37). [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология