Количественные определения соляной кислоты

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Количественное определение соляной кислоты производят титрованием ее 0,1 н. раствором едкого натра при индикаторе метиловом оранжевом. 1 мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,003 646 г хлористою водорода. [c.31]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

В лаборатории имеется смесь металлического железа с закисью и окисью железа. Для определения количественного состава смеси 1 г ее обработали соляной кислотой и получили при этом 112 мл водорода. 1 г смеси восстановили водородом и получили 0,2115 г воды. Определить количество металлического железа, закиси и окиси железа в смеси. [c.445]

Ход определения. Навеску 0,3—0,4 г тонко растертого в агатовой ступке катализатора прокаливают 4 ч при 800 °С в муфельной печи, взвешивают с точностью до 0,0002 2 II количественно переносят в химический стакан. В стакан наливают 15 мл 18 н. серной кислоты и нагревают на песочной бане. Раствор охлаждают, приливают 1 мл соляной кислоты, 1 мл пергидроля и нагревают до растворения. В случае неполного растворения обработку навески соляной кислотой и пергидролем повторяют, а избыток кислоты удаляют кипячением. [c.123]

Для количественного определения соляной кислоты в бюксе точно отвешивают около 3 г соляной кислоты , количественно переносят в мерную колбу на 250 мл и доводят дистиллированной водой до метки. Раствор тщательно перемешивают. [c.381]

Количественное определение солей серной кислоты и сернистой может быть произведено весовым путем, для чего подкисленный соляной кислотой водный раствор экстрагируется эфиром для удаления масел (обратное промывание эфира водой) и после прибавления кристаллика КСЮз осаждается хлористым барием. [c.347]

Чтобы количественно оценивать влияние давления на ионное равновесие, следует располагать значениями парциальных ионных объемов (на моль диссоциированного вещества). К сожалению, мы не умеем в настоящее время определять абсолютные значения парциальных ионных объемов в различных средах. Поэтому поступают так же, как при определении абсолютных потенциалов в электрохимических системах. Принимают, что парциальный объем иона водорода 1 + в водном растворе при 25 °С и 0,1013 МПа равен нулю. Тогда можно вычислить относительные по отношению к Рн+ парциальные объемы других ионов по значениям парциальных молярных объемов электролитов в бесконечно разбавленных водных растворах. Измерения следует проводить в тех же условиях, где Кн+ равен нулю, т. е. при 25°С и 0,1013 МПа. Так, например, определив значение парциального молярного объема нацело диссоциированной соляной кислоты (бесконечно разбавленный раствор), находят парциальный ионный объем хлора Ус1 - Затем, зная значение Ус1-, можно аналогичным путем исследовать водный раствор хлорида натрия и получить и т. д. [c.114]

Иодометрический метод пригоден для количественного определения сильных кислот серной, соляной и азотной. В растворах слабых кислот концентрация водородных ионов мала и реакция идет медленно. [c.408]

Количественное определение уроновых кислот основано на их способности отщеплять СОг при кипячении с 12 %-ной соляной кислотой с превращением в пентозы [c.146]

Все методы количественного определения уроновых кислот основаны на их способности отщеплять СОг при кипячении с соляной кислотой (декарбоксилировании) [c.125]

Хроматный метод количественного определения содержания тетраэтилсвинца в этилированных бензинах заключается в разложении его соляной кислотой и последующем определении свинца в солянокислом экстракте (объемным хроматным методом путем перевода хлористого свинца в хромат свинца), взаимодействии свинца с йодистым калием и титровании полученного раствора тиосульфатом натрия. [c.208]

При определении содержания бария, кальция и цинка в золе (не сульфатной) в тигель с золой, полученной при озолении 1 г присадка или 20 г масла с присадкой, вносят 30—40 мл разбавленной соляной кислоты, закрывают тигель часовым стеклом и кипятят 15—20 мин. Затем с помощью промывалки содержимое из тигля количественно переносят в стакан струей дистиллированной воды. Содержание металлов в растворах, полученных по пп. 3.2 3.3 и 3.4. определяют следующим образом. [c.530]

Количественное определение по ГФ основано на определении соляной кислоты, возникающей в результате гидролиза хлорокиси цинка, образующейся нз дихлорида ртути при действии металлического цинка. [c.86]

Для количественного определения золу растворяют при помощи разведенной соляной кислоты, нагревают для удаления угольного ангидрида, по охлаждении разбавляют до 50 см и титруют, как при количественном определении борной кислоты (стр. 192). [c.193]

Изучите количественно растворимость хлорида натрия в воде и в растворах соляной кислоты. Возьмите пипеткой (на 5 или 10 мл) определенное количество раствора н перенесите его в заранее взвешенный бюкс (стаканчик, фарфоровую чашку и т. п.). Выпарьте в сушильном щкафу воду и взвесьте бюкс с сухими кристаллами. Вычислите растворимость хлорида натрия в воде. [c.237]

Титрование по Рейнгардту — Циммерману. Важнейшим применением перманганатометрического титрования является определение Fe(II) в солянокислом растворе по Рейнгардту— Циммерману, так как в лабораториях металлургических и сталелитейных производств анализируемые пробы металлов обычно растворяют в соляной кислоте. С термодинамических позиций хлорид может окисляться перманганатом количественно, как это видно из значений стандартных потенциалов для <Мп04-/Мп" + о=1,52 В для пары СЬ/С1 о= 1,36 В. Практически реакция проходит только в сильнокислых или концентрированных растворах хлоридов, в противном случае она замедлена. Е5 присутствии ионов Ре(П) реакция индуцируется, так что Ре(П) нельзя титровать перманганатом в солянокислой среде. Эту трудность преодолевают, добавляя к титруемому раствору большое количество соли Мп(П) и фосфорную кислоту. [c.173]

Для количественного определения w-фенилендиаминов имеется несколько исследовательских методов. Один из них [170] основан на взаимодействии л-фенилендиаминов с иодом. Присадку экстрагируют из бензина 0,1 н. соляной кислотой. Отделенный кислотный слой нейтрализуют 1 н. водным раствором NaOH (дорН=10), а затем смешивают с уайт-спиритом (при этом присадка переходит обратно в углеводородную фазу). В отделенный уайт-спирит до-бавляют 0,01 н. раствор иода, излишек которого оттитровывают 0,01 н. раствором тиосульфата натрия. Предел определяемых концентраций от 0,02 до 0,005%. [c.197]

Для обнаружения сиаловых кислот служат характерные цветные реакции с тиобарбитуровой кислотой после предварительного окисления перйодатом (реакция Уоррена) с /г-аминобензальдегидом в присутствии концентрированной соляной кислоты (прямая реакция Эрлиха) и с раствором орцина или резорцина в соляной кислоте (реакция Биаля) Наиболее специфична первая реакция, которая может применяться для обнаружения и количественного определения сиаловых кислот в гидролизатах животных тканей. Она основана на образовании формилпиро-виноградной кислоты, которая и дает окраску с тиобарбитуровой кислотой. [c.337]

Количественное определение эпоксигрупп/в полимерах основано на реакции эпоксигрупп с соляной кислотой в среде диоксана или ацетона [c.122]

Выполнение определения. Навеску стружки стали 0,1-1 г (в зависимости от соцержания никеля) помещают в стакан емкостью 300 мл, приливают 30 мл воцы, 25 мл соляной кислоты, 5 МП азотной кислоты (1 1), стакан закрывают часовым стеклом, помещают его на песочную баню. При слабом кипении растворяют навеску и уцаляют окислы азота. Если после растворения стали раствор остается мутным (кремнекислота, угле-роц и цр.), то нерастворимый остаток отфильтровывают на фильтр с белой лентой, собирая фильтрат и промывные воцы (промывание нерастворимого остатка произвоцят горячей воцой) в стакан емкостью 400-500 мл. Если раствор после растворения стали был прозрачным, его количественно переносят в стакан емкостью 400—500 мл. [c.40]

Ход определения. Около 3 г тонкоизмельченного катализатора растворить в 100 мл соляной кислоты (1 2), нагревая 15— 20 мин. Раствор охладить, перенести количественно в мерную колбу на 250 мл. Долить до метки дистиллированную воду. Фильтровать в сухую плоскодонную колбу. [c.185]

В общем случае при титровании водорастворимых карбонатов рекомендуется брать точную навеску 1—3 г препарата в бюкс и количественно перенести в мерную колбу на 250 мл, довести дистиллированной водой до метки и перемешать. Для параллельных определений отбирают пипеткой 20—25 мл и помещают в колбы для титрования, разбавляя дистиллированной водой до 100 мл. В каждую колбу вносят по 2—3 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,1 н. НС почти до конца (немного не дотитровывая). После этого 2—3 мин кипятят для удаления СО2, охлаждают до комнатной температуры и заканчивают титрование раствором соляной кислоты до перехода окраски в оранжевую. [c.387]

Для анализа три- и диэтилизоциансилана рекомендуют количественное определение изоциановой кислоты, образующейся при гидролизе этих веществ в спиртовом растворе едкого натра . Избыток щелочи титруют соляной кислотой с тимолфталеином. [c.189]

Следует обратить внимание на тот факт, что гидролиз дициандиамида должен производиться при строго определенных условиях в виду того, что сильные кислоты способны разлагать соли гуанилмочевины, образуя соли гуанидина. Взамен выпаривания досуха с 1/4н. азотной кислотой автор нашел, что количественное превращение в гуанилмочевину происходит при нагревании 50 см3 раствора с 15 см3 концентрированной соляной кислоты в течение 15 минут при температуре кипящей водяной бани. Продолжительное нагревание ведет к образованию гуанидина. [c.112]

Ход определения. Около 3 г тонкоизмельченного катализатора растворяют в 100 мл соляной кислоты (1 2) при нагревании в течение 15—20 мин. Раствор охлаждают, переводят количественно в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят до метки дистиллированной водой. Полученный раствор фильтруют в сухую плоскодонную колбу. Переносят пипеткой 100 мл фильтрата в стакан емкостью 300 мл, разбавляют водой до 200 мл, прибавля. ют 1 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты и при непрерывном помещивании приливают 20 мл горячего 10%-ного раствора хлорида бария. Раствор с осадком выдерживают в теплом месте 3 ч, отфильтровывают через фильтр (синяя лента) и промывают теплой водой до отрицательной реакции на ионы хлора (проба с нитратом серебра). [c.119]

Количественное определение производится разложением мыла соляной кислотой. 10 см масла смешиваются в делительной воронке с 100 см эфира и небольшим количеством соляной кислоты. К смеси прибавляют затем спирт и титруют, по общему способу, с фенолфталеином. Зная количество Соляной кислоты, можно вычислить количество взятого основания. Менее общий случай анализа такого рода смесей описывает Маркуссон (237). По его способу мыло определяется гравиметрически масло, содержащее его, извлекается спиртом до тех пор, пока экстракт не будет испаряться без остатка. Для этой цели исследуемое махзло предварительно разводится нефтяным эфиром (1 3) и применяется спирт в 50%—потому что более крепкий захватывает часть минерального масйха. [c.311]

Реакция протекает количественно и может быть завершена либо объемным определением соляной кислоты либо колориметрическим определением окрашенного соединения, образующегося при сочетании - фениламинотиазола с диазотированным /г-нитроанйлином. [c.118]

Контрольным определением устанавливают, какое количество раствора соляной кислоты расходуется на титрование раствора соды, количественно равного примененному в основном опыте. По разиости устанавливают количество раствора соляной кислоты, эквивалентное количеству раствора соды, вступающему в реакцию с сернистыми соединениями. [c.184]

Водные растворы галогеноводородов при определенной концентрации представляют собой так называемые постояннокипя-щие смеси . Они перегоняются при вполне определенной температуре (при постоянном давлении) без изменения количественного состава. Постояннокипящая смесь соляной кислоты содержит 20,24% НС1 и кипит при 110°С. Из растворов соляной кислоты, концентрация которой меньше 20,24%-ной, при кипении отгоняется вода, а из растворов с большей концентрацией— хлористый водород. [c.304]

Первая часть работы состоит в следующем берут 1 и. раствор кислоты (соляной, серной, азотргой, уксусной или любой другой) и из него приготовляют разбавлением 4—5 растворов более низкой коинентра-нни. С этими растворами проводят потенциометрическое титрование п определяют минимальную концентрацию кислоты, которую можно титровать для количественных определений. [c.148]

Емкость поглощения принято выражать в миллимолях на один килограмм почвы (ммоль/кг). Для определения емкости поглощения все катионы почвы вытесняются одним (Ва +, КН4+) путем многократной обработки ее раствором соли этого катиона. Избыток соли затем отмывается, а катион-вытеснитель в свою очередь вытесняется другим катионом (например, ионом водорода из раствора соляной кислоты) и уже в растворе определяется количественно. Величина емкости поглощения любых почв зависит от целого ряда факторов содержания высоко-дисперсиых частиц в почве, химического и минералогического состава почвенных коллоидов, а также реакции почвы. [c.400]

Для количествениого определения содержания щелочи водный слой в цилиндре с испытуемым продуктом титру 5т при взбалтывании 0,1 н раствором соляной кислоты до получения одинакового оттенка с раствором лакмуса в контрольном цилиндре. Образующуюся при титровании эмульсию разрушают небольшим подогревом на водяной бане. [c.739]

Методика определения. Для определения скандия в магниевых сплавах навеску 1 г (нри содержании 0,002—0,005% скандия) растворяют в 10—20 мл соляной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100 мл. Раствор выпаривают до объема 10 мл, количественно переносят в мерную колбу е.мкостью 50 мл, споласкивая стенки стакана небольшими порциями воды, прибавляют 5 мл свежеприготовленного 2%-ного раствора аскорбиновой кислоты, 50%-ный раствор ацетата натрия (покане появится сиреневое окрашива1ше бумаги, смоченной конго красным), 5 мл буферного раствора с pH 1,5 5 мл 0,05%-ного раствора ксиленолового оранжевого и разбавляют водой до метки. Через 20 мин измеряют оптическую плотность раствора в тех же условиях, как при построении калибровочного графика. [c.373]

Для количественного определения серы избыток соды оттитоовы-вают соляной кислотой. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология