Определение произведения растворимости по электропроводности

Для определения произведения растворимости труднорастворимой соли методом электропроводности нужно взять хорощо очищенную воду (дважды перегнанную) с электропроводностью не выше к=2-10- ом -см К [c.154]

На основании определенной ранее константы ячейки рассчитывают электропроводность воды хн,о. исследуемого раствора к и электропроводность раствора за вычетом электропроводности воды к—хн,о- Г о уравнениям (6) и (7) рассчитывают растворимость соли и произведение растворимости. Найденное значение ПР соли проверяют у преподавателя. [c.88]

Электропроводность водных растворов. Приготовление растворов одинаковой нормальности. Определение концентрации растворов методом титрования. Сравнение силы кислот и оснований. Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов. Изменение окраски индикаторов в кислых и щелочных растворах. Определение pH растворов. Произведение растворимости. [c.28]

Известно, что только фториды РЗЭ и различные соли серебра имеют ионную проводимость при комнатной температуре. Поэтому большой интерес представляют исследования по искусственному увеличению электропроводности кристаллических веществ за счет введения в структуру кристалла определенного количества примесей, которые увеличивают число дислокаций в кристаллической решетке и тем самым повышают концентрацию переносчиков тока. Отсутствие соединений с ионным характером проводимости заставило исследователей использовать в качестве чувствительных элементов ион-селективных электродов более сложные композиции, состоящие из смеси веществ с ионной проводимостью и труднорастворимого неорганического соединения, содержащего ион, одноименный с ионом активного компонента. Обычно в качестве активного компонента используют сульфид серебра. Механизм работы такого электрода основан на введении в осадок сульфида серебра сульфида другого металла с большим значением произведения растворимости, чем для сульфида серебра. В электропроводном слое в этом случае должны протекать реакции [c.143]

Экспериментально опыты по определению констант устойчивости проводят, придерживаясь следующей методики. Растворимость соли МА находят при переменной концентрации добавленного лиганда. Определяют произведение растворимости методами электропроводности, потенциометрии или др. Для вычисления закомплексованности необходимо еще знание равновесной концентрации лиганда, которую экспериментально установить бывает затруднительно. Поэтому расчет констант проводят обычно, не прибегая к определению равновесной концентрации лиганда, пользуясь методом приближения. [c.183]

Для экспериментального определения величины произведения растворимости применяют азличные методы, В наиболее простых случаях определяют обычным аналитическим путем растворимость вещества и отсюда рассчитывают произведение растворимости (принимая полную диссоциацию). Применяются также методы, основанные на измерении электропроводности насыщенного раствора или электрохимического потенциала соответствующего электрода в присутствии осадка. Для ряда очень малорастворимых осадков величину ПР рассчитывают, исходя из данных о растворимости осадка в кислотах. Ряд методов определения растворимости осадков описан в книге Н. А. Тананаева Аналитическая химия , а также в курсах электрохимии см., например. Ж- Крейтон. Основы электрохимии. Химтеоретиздат, 1937 [c.43]

Произведение активностей наиболее точно можно измерить методом э.д. с. (см. гл. ХХП, 7). Часто также пользуются определением растворимости по электропроводности насыщенных растворов. Однако этот метод применим только к растворам чистой соли. [c.487]

Беттгер [5] вычислил произведение растворимости трех-замещенного фосфата свинца посредством определения электропроводности раствора этой соли. Найденная им величина [c.102]