Слой ионита электропроводность

Рассматривая потенциал седиментации (эффект Дорна) как явление, обратное электрофорезу, представим себе, что частицы твердой фазы, несущие заряд, осаждаются под действием силы тяжести либо центробежного поля. В процессе осаждения ионы диффузного слоя в силу молекулярного трения отстают от движущейся частицы, т. е. осуществляется поток заряженных частиц. Если в сосуд с осаждающимися в жидкости частицами твердой фазы поместить электроды на разной высоте, то между ними можно измерить разность потенциалов—потенциал седиментации. Этот потенциал пропорционален -потенциалу, частичной концентрации V, а также зависит от параметров системы, определяющих скорость оседания частиц и электропроводности среды. Выражение Гельмгольца — Смолуховского для потенциала седиментации можно получить из уравнения (IV. 74). Роль перепада давления Ар в этом случае играет сила тяжести fg, которая дл 1 столба суспензии с частицами сферической формы равна [c.226]

Удельная электропроводность коллоидных систем часто изменяется за счет так называемой поверхностной проводимости, которая складывается из двух частей одна из них пропорциональна заряду двойного слоя, другая — подвижности ионов (Жуков, Фридрихсберг). Предполагается, что в штерновском (адсорбционном) слое ионы обладают нормальной подвижностью и нормальной поверхностной проводимостью. [c.93]

Разница в температуре между серединой капилляра и стенками в цилиндрической трубке возрастает пропорционально квадрату диаметра капилляра. Поэтому в КЭ применяют очень тонкие капилляры (диаметром от 50 до 100 мкм). Сам градиент температуры не может быть измерен из-за очень малых размеров капилляра. При уменьшении диаметра оптическая плотность слоя и, вместе с тем, чувствительность обнаружения уменьшаются (закон Ламберта-Бера). Другая возможность уменьшения влияния джоулева тепла состоит в снижении концентрации буфера и/или применении буфера с низкой ионной электропроводностью. [c.18]

Наличие повышенной электропроводности поверхностного слоя (например, электропроводность поверхностного слоя льда толщиной 1 мм на порядок выше электропроводности объемной фазы), очевидно, является свидетельством того, что поверхностный скачок потенциала возникает не только из-за дипольной ориентации молекул, но и частично обусловлен свободными носителями зарядов. Являются ли эти свободные носители зарядов электронами или ионами, возникающими ири диссоциации нейтральных молекул воды в поверхностном слое, сейчас принципиального значения не имеет. Важно лишь то, что в термодинамические уравнения равновесия реальных гетерогенных систем необходимо ввести слагаемое, отражающее работу заряжения по верхностного слоя. [c.247]

До температур 400° С стеклоэмали являются изоляторами, а с повышением температуры наблюдается резкое снижение сопротивления стеклоэмалевого покрытия. Состав эмали определяет температуру, при которой они становятся почти электропроводными. Резкое снижение электроизолирующих свойств эмалей объясняется появлением при повышенной температуре в стеклоэмалевом слое ионной проводимости [1 ]. [c.8]

Ответ. Общие физические свойства металлов высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность. Хорошая проводимость тепла и электричества объясняется движением свободных электронов по кристаллической решетке металлов. Ковкость и пластичность металлов объясняются движением отдельных слоев ионов относительно друг друга. Отличительные физические свойства металлов — плотность и температуры плавления и кипения. Эти свойства зависят от прочности металлической связи. Металлы главных подгрупп (в-металлы), как правило, — легкие и достаточно легкоплавкие металлы. Напротив, металлы побочных подгрупп ( -металлы) — тяжелые и очень тугоплавкие. [c.159]

Таким образом, ширина границы раздела фаз имеет величину, равную 5о = + бт- Если кристалл минерала является твердым электролитом, обладающим ионной электропроводностью, то он содержит двойной электрический слой, аналогичный слою в жидкой фазе. Иногда в кристаллах встречается смешанная электронно-ионная проводимость, т. е. двойной электрический слой состоит как из ионной части, так и из электронной (дырочной) части. Все эти случаи могут быть рассчитаны при помощи приведенных выше уравнений. [c.73]

Электролитическая регенерация ионообменных смол. Как указывалось ранее (гл. I), ионообменные смолы и мембраны можно рассматривать как концентрированные твердые электролиты, которые обладают достаточно высокой и избирательной ионной электропроводностью. Следовательно, при пропускании электрического тока через слой ионита происходят электрохимические реакции обмена, которые можно использовать для превращения одной ионной формы смолы в другую или для десорбции и получения Н-формы катионита и ОН-формы анионита. [c.144]

Жидкости, имеющие низкую электропроводность, могут подвергаться электризации. На границе раздела жидкой и твердой фаз образуется двойной электрический слой (рис. 13.1). При движении жидкостей двойной слой частично разрушается, и в жидкости накапливается избыточное количество ионов одного знака. Присутствие в потоке нефтепродуктов воздуха или других нерастворимых газов, наличие небольшого количества воды, особенно в мелкодисперсном состоянии, а также твердых коллоидных частиц значительно усиливают электризацию. [c.168]

Смолуховский разработал теорию потенциала протекания, согласно которой потенциал тем выше, чем больше ионов диффузионного слоя выносится из капилляра в единицу времени. Количество этих ионов пропорционально -потенциалу и объемной скорости жидкости. Последняя зависит от приложенного давления р и от коэффициента вязкости Т1. Учитывая, что Е зависит от удельной электропроводности раствора х, получим [c.167]

Сущность работы. Поверхностная проводимость наблюдается в мембранах, узких капиллярах и других капиллярных системах. Явление заключается в том, что содержащийся в капиллярах раствор электролита обладает большей удельной электропроводностью, чем тот же раствор вне системы. Поэтому измерение поверхностной проводимости сводится к измерению электропроводности раствора электролита вне капиллярной системы и при ее наличии. Объясняется эта добавочная электропроводность проводимостью ионов двойного электрического слоя. В данной работе предлагается измерить поверхностную проводимость, возникающую в порошковой диафрагме. [c.182]

Из всего приведенного следует, что для выбора правильного численного коэффициента в уравнении Генри необходимо знать размер частицы а, форму частицы (цилиндр, сфера) и толщину двойного электрического слоя. Необходимо также знать, является ли дисперсная фаза проводником или диэлектриком. Первые две характеристики (размер и форма частицы) определяются экспериментально с помощью оптических и иных методов. Электропроводность дисперсной фазы обычно известна. Толщину двойного электрического слоя, или, что то же, ионной атмосферы, согласно теории сильных электролитов можно вычислить по уравнению (VII, 5). [c.204]

При использовании уравнения (VIГ, 58) необходимо учитывать возможность явления так называемой поверхностной проводимости. Это явление сводится к тому, что находящиеся около межфазной границы ионы изменяют состав среды, -а следовательно, и удельную электропроводность раствора у межфазной границы. Если радиус капилляра достаточно велик по сравнению с толщиной слоя у стенки, где проявляется поверхностная проводимость, средняя электропроводность раствора остается приблизительно той же, что и в его объеме, и величина V в уравнении (VII, 58) является удельной электропроводностью раствора. [c.214]

При работе с другими гидрозолями и электролитами результаты могут быть иными. Так, опыты показали, что при титровании золя мастики электропроводность с самого начала прямо пропорциональна количеству добавленного электролита. Прямолинейная форма графика кондуктометрического титрования указывает на то, что в этом случае не происходит вытеснения иона водорода из адсорбционного слоя. [c.221]

Электропроводность разных тканей и биологических жидкостей неодинакова наибольшей электропроводностью обладают спинномозговая жидкость, лимфа, желчь, кровь хорошо проводят ток также мышцы, подкожная клетчатка, серое вещество головного мозга. Значительно ниже электропроводность легких, сердца, печени. Очень низка она у жировой ткани, нервной, костной. Хуже всего проводит электрический ток кожа (роговой слой). Сухой эпидермис почти не обладает электропроводностью. Жидкость межклеточных пространств гораздо лучше проводит ток, чем клетки, оболочки которых оказываются существенным препятствием при движении многих ионов. Возле оболочек накапливаются одноименные ионы, возникает их поляризация. Все это приводит к резкому (в 10—100 раз) падению силы постоянного тока, проходящего через ткани, уже через 0,0001 сек после его замыкания. Поэтому электропроводность кожи обусловлена, главным образом, содержанием протоков желез, особенно потовых. В зависимости от физиологи- [c.43]

Наряду с рассмотренными явлениями наличие двойного электрического слоя изменяет условия прохождения тока в растворе, находящемся в равновесии с твердой фазой, а именно, изменяет числа переноса ионов и электропроводность в ж идкости, заполняющей поры капиллярных систем. [c.175]

Эта добавочная электропроводность обусловливается проводимостью избыточных ионов, а именно ионов двойного электрического слоя. Таким образом, проводимость раствора в порах к слагается из удельной электропроводности свободного раствора ку и поверхностной проводимости Яз [c.213]

Следует иметь ввиду, что -величина яз является не удельной электропроводностью поверхностного слоя, а той, распределенной равномерно по всему объему раствора в порах, добавкой к ку, которая обусловлена избытком подвижных ионов. [c.213]

Приведенное выражение показывает, что коэффициент эффективности а увеличивается при уменьшении радиуса пор г, а также с уменьшением концентрации раствора (пропорциональной электропроводности иу). Действительно, в обоих случаях общее количество ионов в объеме капилляра уменьшается гораздо быстрее, чем число ионов двойного слоя. Поэтому относительная доля поверхностных ионов будет возрастать с уменьшением г и ху. Таким образом, коэффициент эффективности а, подобно изменению чисел переноса в диафрагме (работа 36), характеризует долю участия поверхности раздела, т. е. ионов двойного слоя, в общем переносе электричества через капиллярную систему. [c.215]

Для измерения удельной электропроводности раствора, содержащегося в порах X, необходимо знать постоянную сопротивления капиллярной системы Са = Ялу.. Величину Са можно определить, применяя раствор с известной величиной х. Таковым может быть раствор с высокой концентрацией электролита. В этих условиях Б порах мембраны ионы поверхностного слоя составляют незначительную долю от общего количества ионов и а следовательно, В качестве такого раствора, [c.216]

Определение адсорбции анионов серной кислоты на платинированной плати-тине методом измерения электропроводности. Образование двойного электрического слоя сопровождается переходом ионов из объема раствора на границу раздела электрод/раствор или, наоборот, от границы раздела в объем жидкой фазы. [c.204]

В кристаллических телах с ковалентными, полярными или ионными связями валентные электроны прочно связаны со взаимодействующими атомами либо в результате обобществления электронных пар, либо вследствие перехода электронов от одного атома к другому с образованием ионов. Поскольку электроны прочно связаны со взаимодействующими атомами, такие тела электропроводностью обладать не будут. Сдвиг одного слоя атомов или ионов по отношению к другому приведет к разрыву химических связей, т. е. этим телам свойственна хрупкость. [c.100]

Часто пользуются многоступенчатым способом, пропуская фильтрат через дополнительные пары колонок с катионитом и анионитом. Однако преимущество имеет так называемый смешанный слой — колонка заполняется смесью катионита и анионита. В этом случае обе реакции обмена протекают одновременно. Число колонок уменьшается и схема процесса обработки воды упрощается. С помощью этого способа можно получить воду с электропроводностью ниже 10 сим/см, т. е. практически не содержащую посторонних ионов. [c.111]

Кривая 2 изображает ход обменной адсорбции (см. гл. III). Здесь электропроводность вначале быстро растет, так как при обмене иона водорода диффузного слоя с катионом какой-либо соли электролита-коаг)/лятора в раствор переходят более подвижные ионы водорода. Полное замещение ионов Н+, например ионами КЛ Ва +, происходит при эквивалентных соотношениях [c.116]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

Такая теория, объединяющая адсорбционные и электростатические точки зрения, была развита А. И. Рабиновичем с учениками и сотрудниками. Методом измерения электропроводности и потенциометрического титрования Рабинович на примере золя AS2S3 (наружная обкладка двойного слоя которого образована ионами водорода) показал, что при введении в раствор КС1, ВаСЬ или AI I3 сначала происходит обменная адсорбция с вытеснением в эквивалентных количествах из диффузного слоя ионов Н" " ионами К" ", Ва" или А1 +. Коагуляция наступает только при введении избытка электролита тем более значительного, чем ниже валентность катиона. Аналогичная закономерность наблюдалась и на других золях. На основании опытов был сделан вывод, что коагуляция про- [c.340]

Почва (поверхносткып слой земной коры) и грунт (нижележащие горные породы) содержат различные химические реагенты и влагу и обладают ионной электропроводностью. Это делает их коррозионноактивными электролитами по отношению к эксплуатируемым в них металлическим конструкциям (нефтепроводам, газопроводам, водопроводам, канализационным сетям, обсадным трубам скважин, подземным кабелям, бакам и емкостям, тюбингам метро, сваям и др.), что приводит к электрохимической коррозии этих конструкций. [c.143]

Такая теория, объединяющая адсорбционные и электростатические точки зрения, была развита А. И. Рабиновичем с учениками и сотрудниками. Методом измерения электропроводности и потенциометрического титрования, Рабинович, на примере золя AS2S3 (наружная обкладка двойного слоя которого образована ионами водорода), показал, что при введении в раствор КС1, ВаСЬ или AI I3 сначала происходит обменная адсорбция с вытеснением в эквивалентных количествах из диффузного слоя ионов Н " ионами Ва " или А1 +. Коагуляция наступает только при введении избытка электролита тем более значительного, чем ниже валентность катиона. Аналогичная закономерность наблюдалась и на других золях. На основании опытов был сделан вывод, что коагуляция происходит как бы в две стадии первая — обменная адсорбция, которая подобно ионной реакции происходит моментально и заканчивается при эквивалентных количествах разных катионов вторая — собственно коагуляция — совершается во времени и только для нее справедливо правило валентности Шульце — Г арди. [c.339]

Рассмотрим далее электропроводность зернистой среды, обусло ленную наличием в ней проводящей жидкости, удельная электропр водность которой равна <У. При этом предполагается, что зерна и цеме1-тирующее вещество между зернами электрический ток не проводят. О метим, что при протекании тока через двухфазную среду существенну роль могут играть поляризационные эффекты. Поэтому электропрово ность среды определяется не только ионов вблизи поверхности раздела фаз. Вопрос о влияни поляризационных эффектов на электропроводность среды подробно и следован С.М. Шейнманном (1969 г.), поэтому приведем лишь конечны результаты, полученные в рамках двухфазной модели. [c.30]

Кондуктометрическос определение ККМ основано на измерении концентрационной завис имости электропроводности растворов ионогенных ПАВ. В области концентраций до ККМ зависимости удельной и эквивалентной электропроводности от концентрации ПАВ соответствуют аналогичным зависимостям для растворов средних по силе электролитов. При концентрации, соответствующей ККМ, на графиках зависимостей наблюдается излом, обусловленный образованием сферических ионных мицелл. Подв жность ионных мицелл меньше подвижности ионов и, кроме того, значительная часть противоионов находится в плотном слое Гельмгольца, что существенно уменьшает электропроводность раствора ПАВ. Поэтому при увеличении концентрации ПАВ больше ККМ эквивалентная электропроводность более резко уменьшается, а возрастание удельной электропроводности значительно ослабляется. По изменению удельной электроп[)Оводности х можио также определить ККМй (рис. 38). [c.133]

Добавочная электропроводность обусловлена проводимостью избыточных ионов двойного электрического слоя. Таким образом, проводимость раствора в порах или в капилляре слагается, как уже указывалось, из удельной электропроводности раствора XV и поверхностной роводимости х [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология