Определение концентрации растворов методом титрования

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

В лабораториях для определения концентраций растворов обычно используют метод титрования. Титрование — определение неизвестной концентрации одного раствора по известной концентрации другого путем измерения объемов реагирующих растворов. Так как реакции между веществами протекают в эквивалентных количествах, то концентрации растворов в методе титрования удобнее выражать в единицах нормальности. Нормальности взаимодействующих растворов обратно пропорциональны их объемам. [c.87]

Электропроводность водных растворов. Приготовление растворов одинаковой нормальности. Определение концентрации растворов методом титрования. Сравнение силы кислот и оснований. Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов. Изменение окраски индикаторов в кислых и щелочных растворах. Определение pH растворов. Произведение растворимости. [c.28]

В соответствии с этим, прежде чем переходить к рассмотрению отдельных методов титриметрического анализа, остановимся на измерении объемов, расчете концентраций и приготовлении титрованных растворов, а также на вычислениях при титриметрических определениях. [c.199]

Кондуктометрическое титрование относится к физико-химическим методам анализа. Измерение электропроводности часто производят для определения содержания солей (например, в котельной воде, при сгущении молока и в ряде других случаев). На некоторых производствах установки по измерению электропроводности в сочетании с автоматическими устройствами позволяют поддерживать определенную концентрацию растворов, применяемых в тех или иных производственных процессах. [c.277]

Для приготовления электролита в рабочую ванну заливается вода в таком количестве, чтобы при последующем добавлении концентрированной серной кислоты получить водный раствор серной кислоты концентрации 58—69% (уд. вес 1,60). Контроль электролита сводится к измерению плотности последнего при помощи ареометра и периодическому определению концентрации кислоты методом титрования. Корректирование заключается в добавлении концентрированной серной кислоты. [c.37]

Определение концентрации растворов магния и кальция методом комп лексонометрического титрования. ......... [c.509]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Среди многочисленных методов определения концентрации раствора особое место занимает титрование. Титрова-ни представляет собой постепенное приливание раствора известной концентрации (стандартного раствора) к анализируемому раствору неизвестной концентрации, но точно заданного объема. Приливание стандартного раствора производится при помощи бюретки и закачивается в момент, когда количество вещества стандартного раствора, определяемого объемом израсходованного раствора и его концентрацией, полностью прореагирует в соответствии с известным уравнением реакции с веществом анализируемого раствора. Этот момент окончания титрования называется точкой эквивалентности, так как при этом количества вещества стандартного и анализируемого растворов становятся эквивалентными. [c.172]

ТИТРОВАНИЕ с. Метод и процесс определения концентрации раствора путём постепенного прибавления к нему контролируемого количества реагирующего с ним титранта до достижения конечной точки титрования. [c.441]

Определение концентрации растворов. Концентрация растворов определяется общеизвестным методом объемного титрования. Щелочные растворы, например растворы жидкого стекла и каустической соды, титруют 0,1 и. раствором кислоты в присутствии индикатора метилоранжа. Кислые растворы (серной кислоты, сернокислого алюминия, сульфата аммония) титруются [c.105]

Логарифмическая зависимость уравнения Нернста, связывающая потенциал электрода и концентрацию (активность) по-тенциалопределяющего вещества (чаще всего ионов) в растворе, очень удобна для определения конечной точки титрования при аналитическом определении концентрации вещества. Метод титрования, при котором конечная точка определяется по разности потенциалов соответствующей электрохим1ической ячейки, называется потенциометрическим титрованием. [c.323]

Активная концентрация Н+ не может быть определена титрованием, так как при титровании в растворе определяется только общее содержание кислоты. В процессе титрования ионы водорода соединяются с гидроксильными ионами щелочи в недиссоциированную воду диссоциация новых количеств кислоты будет происходить до тех пор, пока не нейтрализуется вся находящаяся в растворе кислота. Следовательно, для определения активной концентрации Н+ метод титрования непригоден. [c.29]

При определении концентрации раствора весовым методом приходилось тратить много времени и энергии на выпаривание и взвешивание. Титрование значительно сокращает время определения. А заменив визуальное наблюдение за изменением окраски индикатора электрохимическими методами, можно автоматизировать этот процесс. [c.39]

Специфическое взаимодействие между молекулами АиВ, приводящее к образованию одного или нескольких комплексов определенного стехиометрического состава АрВ , как правило, изучают в тройных системах А + В + инертный растворитель 8. При постановке эксперимента используют обычно применяемые в физикохимическом исследовании комплексообразования в растворах методы титрования или изомолярных серий [13]. В первом случае эксперимент проводят при постоянной концентрации Сдо одного компонента и переменной концентрации Сви другого. По значениям 5, измеренным при различных Сао> строятся кривые - Сдо или - Сво/Сдо- либо кривые Ае - Сво/Сдо. где АЕ5 == е - Е д (е д - статическая диэлектрическая проницаемость растворителя). Различные типы кривых титрования, взятые из работ [59-62], представлены на рис. 4.2. [c.163]

Для точного определения концентрации растворов пользуются химическим методом анализа, например объемным анализом (титрованием). [c.328]

Определение эквивалента кислоты методом титрования. В основе метода лежит реакция взаимодействия кислоты со щелочью — реакция нейтрализации, которая проводится в растворах. Поэтому прежде чем приступить к задаче по определению эквивалента кислоты, выполните некоторые опыты по определению концентраций растворенных в воде кислот и оснований. [c.93]

Методы потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование-—один из объективных электрохимических способов объемного анализа — служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окращенных и мутных многокомпонентных с малой концентрацией слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Виды потенциометрического титрования аци-днметрическое, алкалиметрическое, иодометрическое и другие основаны на реакциях осаждения, окисления, восстановления, комп-лексообразования и т. п. в водных и неводных растворах. Потенциометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [c.167]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

Для определения железа (111) методом колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На титрование израсходовано 4,3 мл стандартного раствора соли железа(П1), содержащего 0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого раствора. [c.497]

Кондуктометрия — электрохимический метод анализа, основанный на измерении электрической проводимости растворов. Определение концентрации растворов проводят прямой кондуктометрией (по калибровочному графику) и кондуктометричвским титрованием. [c.159]

Концентрацию извести в суспензии известкового молока также можно ориентировочно установить по его плотности. Для более точного определения поль.зуются методом титрования нормальным раствором соляной кислоты в присутствии инлиг атора — фс юлф- алеина. Количество извести в суспензии должно составлять 100—120 г/л, то соответств ет плотности суспензии ,07--1,09 г/см [c.214]

Метод окисления-восстлноаления основан на применении реакций окисления-восстановления для определения концентраций растворов. В зависимости от применяемого титрованного раствора окислителя различают несколько частных методов оксидиметрии. Наиболее употребительны из них следующие [c.203]

Из-за исключительной стойкости комплекса Hg U для определения хлора применяют метод титрования нитратом ртути. Конечную точку находят, используя нитропруссид натрия, образующий белый осадок при взаимодействии с ионом ртути, причем произведение растворимости HgFe( N)sNO равно 2,5-Ю . Определите объем, при котором достигается конечная точка, и ошибку титрования, если 100 мл 0,01 М раствора Na l титруют 0,01 М раствором Hg(N0j)2 в кислом растворе, концентрация нитропруссида натрия в котором 0,003 Ж [c.231]

Титрование кобальта проводят двумя способами прямым титрованием феррицианидом или обратным титрованием, при котором анализируемый раствор вливают в точно отмеренный объем феррицианида и избыток его титруют солью кобальта с точно установленной концентрацией. Этот метод титрования имеет более широкое применение и пригоден для определения кобальта в сложных объектах. Ниже приведено описание метода В. М. Зве-лигородской . [c.205]

Если принять, что для удобства работы объемы растворов, должны быть 0,5—2 мл, а концентрация растворов для титрования не ниже 0,01 н., как требуется в обычном микроанализе [38], то для определения любого элемента надо брать 30—100 мкг образца. С такими количествами образца (которые еще можно отвесить непосредственно с достаточной точностью) стало возможно проводить определение в органическом элементном анализе главным образом благодаря работам Бельчера и его сотрудников [39—42]. Методы, разработанные для таких количеств образца, обобщены в табл. 1. [c.13]

Когда исследуемое вещество определяют методом обратного титрования (т. е. к исследуемому раствору прибавляют в избытке измеренное количество раствора иода и затем остаток иода оттитровывают раствором тиосульфата), раствор иода измеряют не бюреткой, а пипеткой. В этом случае вместо определения концентрации раствора йода определяют объем растЬрра тиосульфата, который идет на титрование того же количества иода. [c.363]

Ф Метод пипетирования. Титруют несколько раз одинаковые порции раствора, отбираемого пипеткой из мерной колбы определенной вместимости, в которой растворена масса навески определяемого вещества. Концентрацию анализируемого раствора рассчитывают по закону эквивалентов с учетом результатов титрования. Например, при определении концентрации раствора НС1 путем титрования раствором NaOH математическая запись закона эквивалентов по методу пипетирования имеет вид с(1/1НС1) V(H l) - с(1/ШаОН) V(NaOH). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология