Нитрозосалициловая кислота

Салициловая (о-оксибензойная), сульфосалициловая, нитрозосалициловая кислоты и некоторые родственные вещества. [c.46]

Нитрозосалициловая кислота, образующаяся при взаимодействии салициловой кислоты и нитрита натрия [c.47]

Образовавшуюся о-нитрозосалициловую кислоту лучше всего экстрагировать следующим образом. К 50 л л реакционной смеси интенсивно-красного цвета в делительной воронке прибавляют 126 лл 2 М раствора H l и 30 мл петролейного эфира, очищенного лри помощи перманганата калия, энергично встряхиваюг [c.199]

Окрашенные в зеленый цвет экстракты в петролейном эфире объединяют и промывают дважды перегнанной холодной водой. Затем промытый экстракт встряхивают один раз с 10 лел и два раза с порциями ПО" 5 мл насыщенного профильтрованного раствора гидроокиси кальция при этом о-нитрозосалициловая кислота переходит в водную фазу в виде растворимой кальциевой соли красного цвета. [c.199]

Для аналитических применений получают свободную о-нитрозосалициловую кислоту следующим образом. К 20 мл раствора кальциевой соли прибавляют 2 мл 2 М. раствора НС и 4 л л очищенного петролейного эфира и встряхивают, отделяют экстракт и повторяют экстракцию дважды порциями по 2 мл петролейного эфира. Таким путем получают - 80 мл очищенного раствора реагента, если было переработано все 500 мл первоначальной исходной смеси. Раствор о-нитрозосалициловой кислоты имеет чисто зеленый цвет. [c.199]

Для испытания раствора о-нитрозосалициловой кислоты на чистоту встряхивают 1 мл раствора в петролейном эфире с 5 мл [c.199]

В очень чистом состоянии 5-нитрозосалициловая кислота представляет собой пластинчатые кристаллы чисто синего цвета. -Чтобы получить такой продукт, оставляют стоягь щелочной растаор при комнатной температуре или умеренно иагревают его с животным углем. [c.182]

Для фотометрического определения никеля используется также нитрозосалициловая кислота [594] [c.129]

М по сал1щилату натрия и 0,05 М по Ка]Ч02, быстро подкислить соляной кислотой до кислотности 0,5—1 VI/, то почти не образуется продукта (нитрозосалициловая кислота ), дающего после добавления избытка КНаОН желтый раствор. [c.18]

XI, 279 Ю1, II, 76. п-Нитробензойная кислота Б2, 56, 69 БЗ, 352, 362 Б5, 301 Л2, 142 Лб, 284 Нб, 107 ПИ, 694 П12, 98 Р5, 51 XI, 57 ХЗ, 215 41, 222 Ш1, 182, 258. п-Нитробензойная-С кислота М14, I, 356. 5 Нитрозосалициловая кислота Г7, V, 182. [c.98]

Нитрозирование салициловой кислоты явилось предметом ряда противоречивых публикаций. Так, в одном из ранних патентов опубликован способ получения 5-нитрозосалициловой кислоты путем прямого нитрозирования [37], на ошибочность которого указал еще Фридлендер [38]. Леснянский сообщал, что единственным продуктом нитрозирования является нитрозофенол, но пять лет спустя Гул-инов утверждал, что он получил при нитрозировании 5-нитрозо-салициловую кислоту [40]. В 1958 г. Генри, которому, очевидно, не удалось ознакомиться с соответствующей литературой, писал о декарбоксилировании [41]. Первое сообщение о том, что нитрознрова-ние салициловой кислоты может привести к образованию диазониевой соли, было сделано Немодруком [42, 43]. [c.1879]

Некоторое увеличение растворимости комплексов Со(1П) в воде было достигнуто за счет введения в молекулу реагента карбоксильной (3-нитрозосалициловая кислота) или эфирной (2-нитрозо-5-метоксифенол, монометиловый эфир нитрозорезор-цина 66]) группы. При этом комплексы продолжают экстрагироваться петролейным эфиром. Карбоксильные группы (но не сульфо-группы) можно использовать для этих целей потому, что в слабо кислых средах их ионизация подавлена. Комплексы нитрозо-Н-соли (натриевая соль 1-нитрозо-2-оксинафталин-3,6-дисульфокислоты) являются анионами и, следовательно, не извлекаются органическими растворителями. Экстракция комплекса Со(III) с 3-нитрозосалициловой кислотой петролейным эфиром была применена для определения этого элемента в присутствии N (11) [67]. Тот факт, что этому определению не мешает Fe(III), объясняется, видимо, образованием водорастворимого комплекса при взаимодействии металла с салицилатной группировкой реагента, а не с нитрозофенольной. [c.253]

Нитрозосалициловая кислота может быть использована для одновременного определения кобальта и никеля (стр. 377) она предпочтительнее о-нитрозофенола. [c.177]

Нитрозосалициловая кислота как реагент на кобальт аналогична нитрозокрезолу, ее можно применять при определении кобальта в присутствии никеля Комплекс кобальта с этой кислотой бурого цвета экстрагируется петролейным эфиром, никель при этом остается в водной фазе (pH 5,6—6), где его при желании можно определить. Присутствие железа(1П) в небольших количествах (менее мг ъ 2Ъ мл) не мешает. [c.377]

Простейшие соединения этой группы, которые не имеют большого значения для определеиия кобальта о-нитрозофенол (I) [473], о-нитро-зокрезол (П) [597] п 3-нитрозосалициловая кислота (П1) [1620]. Значительно чаще применяют о-нитрозонафтолы и их кислоты, поэтому реакции этих соединений с кобальтом и сопутствующими элементами исследованы лучше. К реагентам этой группы относятся 1-нитрозонаф-тол-2 [70, 1329] и 2-нитрозонафтол-1 [172], которые представляют собой очень чувствительные и довольно селективные реагенты иа кобальт. В оптимальных условиях эти реагенты взаимодействуют лишь с Си, Fe, Мп и некоторыми платиновыми металлами, но не реагируют с никелем. Небольшие количества этих элементов, за исключением платиновых металлов, можно маскировать соответствующими вспомогательными реагентами. Не следует использовать платиновые тигли для разложения или обработки пробы перед определеиием кобальта с нитрозонафтолами, так как занесенная в раствор платина требует сложного отделения ионообменным методом [1904]. [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология