Нитрозил-комплексы

КАРБОНИЛЬНЫЕ КОМПЛЕКСЫ И НИТРОЗИЛ-КОМПЛЕКСЫ [c.241]

Карбонильные комплексы и нитрозил-комплексы 245 [c.245]

Карбонильные комплексы а нитрозил-комплексы [c.247]

Карбонильные комплексы и нитрозил-комплексы 249 [c.249]

Как показано в разд. 1 ч. II, ион нитрозония ([N0]+) поглощает около 2220 см- в то время как окись азота (N0) при 1876 слг . Группа N0 в нитрозил-комплексах металлов может быть катионом ([N0]+), анионом ([N0] ) или близкой к нейтральной (N0) в зависимости от природы и валентного состояния металла и от лигандов, присутствующих в том же комплексе. Основываясь на данных исследований инфракрасных спектров широкого ряда нитрозил-комплексов, Льюис и др. [154] показали, что частота валентных колебаний катионной группы [N0]+ лежит в области между 1940 и 1575 слг, в то время как для аниона [N0]" она наблюдается в интервале между 1200 и 1040 см-. [c.250]

Напротив, к красному ряду относятся мономеры, дающие полосу валентных колебаний N0 между 1195 и 1045 см К Следовательно, структура этих соединений должна быть [Со(ЫНз)5(ЫО )]Х2. Инфракрасную спектроскопию применяли также для определения структур )яда нитрозил-комплексов других переходных металлов. [c.251]

Частоты валентных колебаний [N01+ в нитрозил-комплексах (см ) [155] [c.251]

Условия извлечения рутения метил-изо-бутилкетоном и трибутилфосфатом. Поведение рутения при экстракции особенно сложно в связи с тем, что в производственных растворах он может присутствовать в разных валентных состояниях и притом не только в виде нитратов, но еще и в виде нитрозо-комплексов. [c.163]

Предложен ряд комплексообразователей — трифенилкарбинол, а-нитрозо-Р-нафтол, дитизон, пирокатехин и т. п., которые связывают хлориды А1, В, 2п, Са, Ре, 5Ь и т. д. в комплексы, нерастворимые в [c.195]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Аналитическое определение кобальта основано на применении другого оксима — ос-нитрозо-(3-нафтола, с которым кобальт образует хелатный комплекс красного цвета. [c.422]

Как обнаружил Морган [6], комплексы, образуемые несколькими поверхностно-активными веществами на основе полиоксиэтилена, нерастворимы в хлороформе, но легко растворяются в бензоле. После испарения бензола комплекс разлагают водой и определяют кобальт в водном растворе в форме комплекса с нитрозо-К-солью поглощение измеряют при 500 нм. Этот метод имел такую же чувствительность, как и метод с образованием голубого комплекса, поглощающего при 318 нм. [c.176]

На основе разной устойчивости комплексов с нитрозо-К-солью найден способ разделения Сг(И1) и Со(П) [635]. Аниониты в ОН -форме используются в качестве осадителей при концентрировании элементов из разбавленных растворов с последующим их разделением. Описаны методы концентрирования и разделения u(II), r(III),Pb(II), Fe(in)[326], Al(III), r(III) [913], Mn(II), Fe(III), Сг(П1) [392, с. 177] щелочных и щелочноземельных металлов, Ni(II), Ag(I), Mn(II), r(III), РЗЭ [176]. [c.140]

Комплекс кобальта с нитрозо-К-солью имеет следующие молярные коэффициенты погашения [c.32]

Ионообменная хроматография. Для поглощения разделяемых катионов чаще всего применяются анионитные смолы дауэкс 1, амберлит и другие в хло-ридной, фосфатной или цитратной форме. Методы разделения основаны на способности катионов кобальта давать в сильно солянокислом растворе хлоридные анионные комплексы, поглощающиеся анионитом катионы никеля, марганца и некоторых других металлов в этих условиях не задерживаются анионитом и проходят в фильтрат. При промывании колонки более разбавленным раствором соляной кислоты, например 4 N раствором, происходит вымывание кобальта, в то время как медь, железо остаются адсорбированными смолой. Описаны и другие методы, когда разделяемые катионы поглощают катионитами, а затем вымывают кобальт растворами подходящих комплексообразующих веществ, например, раствором нитрозо-К-соли, комплексо-ном III и др., или смесью растворов соляной кислоты и органических растворителей. В табл. 18 дана сводка предложенных мето- [c.81]

Рис. 47, / —СоП1, комплекс с а-нитрозо-р-нафтолом 2 — а-нитрозо- 3-нафтол 3—Со , комплекс с р-нитрозо-а-нафтолом —Р-ни-трозо-а-нафтол р. СНС1з-

По традиции осадки, выпадающие при действии циклообразующих реактивов (а-нитрозо-р-нафтол, 8-оксихинолин и др.) на ионы металлов, называют внутрикомплек-сными соединениями, понимая под этим термином нейтральные молекулы, в которых лиганд-анион связан силами как главной, так и побочной валентности. Термин хелат, или хелатное соединение (от греч. helo — клешня), является более общим он описывает как нейтральные, так и заряженные комплексы полидентатных лигандов. [c.119]

Определить состав комплекса кобальта с нитрозо-Р-солыо по следующим результатам спектро- [c.73]

Таков же характер работ по получению оптически активных продуктов при действии циркулярно-поляризованного света на нитрозит гумулена, на производные уфенилпири-дина, комплексы хрома со щавелевой кислотой [156]. [c.156]

Комплекс очень устойчив логарифм константы устойчивости lgP 17. Реакция весьма чувствительна хгоедел обнаружения т = 0,5 мкг, предельное разбавление 310 мл/г. С использованием 1-нитрозо-2--нафтола можно определять также никель(П), палладий(П), железо(Ш). [c.229]

Еще чаще используют окрашенные комплексные соединения с органическими реагентами. Так, алюминий определяют с ализарином, причем образуется комплекс красного цвета. Кобальт образует окрашенный комплекс с нитрозо-Р-солью. Дифенилтиокарба-зон (дитизон) реагирует с медью, золотом, серебром и другими элементами, образуя окрашенные комплексные соединения, легко растворимые в различных органических растворителях. [c.24]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

Бабко И Михальчихин [32] отделяют Ре (111) от А экстракцией хлороформом комплекса железа с а-нитрозо-Р-нафтолом при pH — 1,5. Живописцев и Минин [ 119] экстрагируют хлороформом комплекс Ре (III) с диантипирилметаном из 5—6 N НС1. Железо можно отделить от алюминия в виде гексароданоферрата трибутиламмо-ния экстрагированием изоамилацетатом из растворов с pH 1—5 [1291], либо экстракцией его комплекса с пиридил-азо-нафтолом при pH 1-2 [1216], [c.181]

Пробу, содержащую 1—50 мкг Со, растворяют в разбавленной НС1, раствор выпаривают досуха, к остатку прибавляют 10 мл раствора цитрата натрия (500 г в 1 л IIjO), 10 мл 3%-ной HjO и воду до объема 40 мл. Через 5—10 мин., вводят 2 мл 1%-ного раствора а-нитрозо-Р-нафтола в ледяной уксусной кислоте, устанавливают pH 4—5 (с помощью 2JV NaOH и 2 iV H I) и оставляют на 30 мин. Экстрагируют комплекс кобальта с а-нитрозо- 3-нафтолом 5 мл бензола (в течение 5 мин.). Экстракцию повторяют 2,5 мл бензола. Экстракты объединяют, промывают 10 мл 2 JV НС1 и затем 10 мл [c.166]

К фильтрату, окрашенному в оранжевый или темно-зеленый цвет комплексными соединениями кобальта (никеля и меди) с нитрозо-К-солью, прибавляют 3 лл азотной кислоты (1 1) или больше до изменения окраски в оранжевый или желто-вато-ораЯжевый цвет и нагревают до кнпения. При этом комплексы никеля и меди разрушаются, а окраска кобальтового комплекса с нитpoзo-R солью остается. Охладив раствор, доводят его объем дистиллированной водой до 20 мл и сравнивают окраску в колориметре с окраской стандартного раствора. [c.388]

Кобальт (до 10 %) в иерренате калия определяют без удаления основы фотометрическим методом по интенсивности окраски раствора комплекса кобальта(1П) с нитрозо-Р-солью (8470 = 1,5- 10 ). Комплекс образуется в присутствии ацетата и винной кислоты. Последуюш ее подкисленпе раствора вызывает разрушение аналогичных комплексов других металлов соединение кобальта устойчиво при этом, что обеспечивает хорошую избирательность метода [1325]. [c.269]

Константа равновесия этой реакции равна 4,5- 10 , а константа нестойкости комплекса 1,1Коэффициенты молярного погашения при 550 и 570 ммк равны соответственно 2520 и 1280. Величины констант для 2-нитрозо-1-нафтолата кобальта составляют соответственно 1,5-10 " и 5-10 [159]. Коэффициенты молярного погашения комплекса и реагента характеризуются такими числами [c.31]

Состав и константы нестойкости нитрозонафталатов кобальта (и других элементов), образующихся в водно-диоксановых растворах (50 и 75% диоксана), были определены в работе [532]. Логарифмы термодинамических констант комплексов кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом были найдены равными lg/ i = = 10,67 и lg/(2= 12,14. В кислых водно-диоксановых растворах образуется нитрозонафтолат двухвалентного кобальта, который присоединяет третью молекулу реагента только в щелочном растворе после окисления двухвалентного кобальта избытком реагента до трехвалентного. [c.32]

Нитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нитрозо-Я-соль) и 2-нцтрозо-1-нафтол-4-сульфокислота (нитрозо-Н-соль). Обе кислоты и их натриевые соли растворимы в воде, константы диссоциации обеих кислот по группам ОН равны соответственно 1 10 7 и 8,2[306]. При добавлении этих реагентов к водным растворам солей двухвалентного кобальта образуются окрашенные в красный цвет растворимые соединения, в которых кобальт трехвалентен. Компоненты реагируют при молярном соотношении 1 3. Оптимальная область pH образования обоих комплексов — от 5—6 до 8—10 [215]. Комплексы после своего образования не разрушаются сильными кислотами и их окраска устойчива при подкислеиии. Максимумы светопоглощения растворов окрашенных комплексов находятся при 420 и 520 ммк. [c.32]

Рекомендован [514] косвенный метод, основанный на образовании комплекса кобальта с 1-нитрозо-2-нафтолом (и дитизо-ном) и неводных (метанольных) растворах и титровании щелочью выделившихся ионов водорода. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология