Гелий бинарные соединения

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Ряд зарубежных фирм поставляет для градуировки хроматографов готовые смеси в баллонах. Концентрации ключевых компонентов в этих смесях изменяются в широких пределах от десятков процентов до нескольких десятитысячных долей процента. В качестве второго компонента бинарной смеси обычно применяются аргон, водород, гелий, азот, кислород. Наиболее распространенные смеси содержат одно из следующих соединений метан, пропан, пропилен, этан, этилен, моно- и диоксид углерода, гексан, водород и т. д. [c.139]

Бинарные соединения. Оксиды М2О5 — тяжелые белые порошки, которые обычно получают прокаливанием других соединений Nb и Та на воздухе. Добавление щелочей к растворам галогенидов дает-гели гидратированных оксидов. Оксиды устойчивы к действию кислот (кроме HF), но растворяются при сплавлении с NaHS04 ила NaOH. При сплавлении со щелочами образуются оксо-анионы, устойчивые в водных растворах только при высоких pH. [c.496]

Бинарные фториды. Фтор — самый электроотрицательный из химических элементов, поэто му все его бинарные соединения называют фторидами. Известны фториды всех химических элементов, кроме гелия и неона. [c.496]

Подвижные фазы из индивидуальных раствори гелей встречаются в практике редко. Обычно используют бинарные или многокомпонентные подвижные фазы, которые включают наряду с разбавителем один или несколько модификаторов. В работах [99,100,135,250] проанализированы эксперимента,чьные зависимости параметров удерживания соединений фенольного типа и ряда попифуикхшональных opi-анических соединений от их строения и общей полярности бинарных подвижных (j)a3 в условиях НФХ и СХРХ. В качестве шкалы полярности, как г оворилось выше, в них использовали обобщенные критерии / и Р . Эти критерии хорошо [c.458]

С уменьшением молекулярного веса образующегося полимера максимум на кривой светорассеяния, область перехода от нелинейного к линейному падению Rgo — f(g) и величина д2 закономерно смещаются в сторону больших конверсий, а сам переход оказывается более размытым. Для систем, в которых образуется низкомолекулярный полимер и слабо выражен гель-эффект (Уо/ макс 2, а—45—50%), зависимость / эо = =f g) принимает куполообразную форму (см. рис. 18, кривая J). Такие зависимости Rqq от состава смеси, как известно, характерны для бинарных растворов низкомолекулярных соединений. Таким образом, снижение молекулярного веса получаемого ПММА приводит к увеличению критической концентрации полимера в системе, при которой происходит образование флуктуационной сетки и наступает автоускорение реакции. [c.107]

Двувалентный углерод, повидимому, действительно встречается в ряде соединений (например в СО, имеющем все признаки насыщенного соединения, в изонитрилах и т. д.). Четырехвалентный кислород в оксониевых соединениях может получиться переходом одного из электронов при возбуждении на один из уровней л = 3 (не обозначенных в таблице). Возможно также возбужденное состояние и для гелия,когда один из электронов переходит на уровень л = 2. Действительно, Антропов (1932) и др. получили ряд бинарных соединений гелия с другими элементами. Некоторые затруднения представляет пятивалентный азот. В аммиакатах можно предположить ион N+, потерявший один валентный электрон, что освобождает место для четырех неспаренных электронов (подобно С ). Полученный четырехвалентный N+ образует (NH4)+ и уже полярно соединяется с 0Н , С1 ипр. по тому же типу, как Na l и другие полярные молекулы. Труднее объяснить образование N2O5. [c.320]

Но, когда Оннес охладил ртуть до температуры жидкого гелия, он был буквально потрясен увиденным. При 4,2 К сопротивление внезапно снизилось настолько, что он не смог его измерить. При температуре ниже некоторой критической величины Тс электрический ток, однажды запущенный, может сохраняться в течение недель, месяцев и даже лет. Сопротивление, которое обычно гасит электрический ток, становится равным нулю. Металл превращается в сверхпроводник. По мере того как ученые открывали все новые и новые сверхпроводники, предельные значения Тс постепенно повышались. Мировой рекорд в 15 К был установлен в 1941 т., когда был получен бинарный (состоящий из двух элементов) сверхпроводник НЬМ. В 1973 г. для др ого бинарного сверхпроводника №0е была достигнута Тс = 23 К. На этом дело, можно сказать, и замерзло. Но в 1986 г. произошел настоящий взрыв в этой области. Сначала были найдены четырехкомпонентные соединения на основе оксидов меди, которые превращались в сверхпроводники при 37 К. А в последующие несколько месяцев появились сведения, что критические температуры Тс можно поднять до 40, 52, 70, 94 и даже до 240 К. Ученые США, Европы и Японии работали, обгоняя время. В конце концов стало ясно, что четырехкомпонентные оксиды меди, обладающие сложной кристаллической структурой типа перовскита, действительно пршращаются в сверхпроводники примерно при 94 К. Первым было получено соединение бария с иттрием YBa2 uзOJt, где х — дробное число, примерно равное 7,4. Вскоре после этого стало ясно, что можно заменить на шесть или семь других редкоземельных элементов, а часть атомов Ва можно поменять на Са или 8г. [c.183]

Второй вариант прибора Соколова основан на анализе бинарной смеси гелия и аргона путем сравнения теплонроводности смеси и стандартного газа, причем в качестве последнего берется чистый аргон. Схема аппарата для сравнения теплопроводности дана на фиг. 17, де камера со стандартным газом. Кг — камера, куда впускается испытуемая смесь редких газов (Не + А), — гальванометр, М — миллиамперметр. Все соединения произведены по схеме моста Уитстона, камеры герметично закрыты, и платиновая проволока, проходящая через камеру, хорошо изолирована от стенок камер. Аргон, применяемый в качестве стандартного газа, получается из воздуха. Шкала гальванометра градуируется в процентах содержания гелия в его смеси с аргоном. Аппарат для сравне- [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология