Воды ассоциация

На физические свойства спиртов оказывает влияние их способность к ассоциации за счет образования водородных связей между молекулами, подобно ассоциации молекул воды. Ассоциация за счет водородных связей в спиртах возникает потому, что кислород, имеющий большее сродство к электрону, чем углерод, оттягивает на себя электронные облака, и в молекуле возникает дипольный момент, величина которого у разных спиртов 1,62—1,70D. В этих условиях атом водорода гидроксила взаимодействует с неподеленной электронной парой кислорода другой молекулы спирта, образуя между ними водородный мостик [c.158]

Концентрация, при которой возможно образование ионных пар, зависит прежде всего от диэлектрической проницаемости растворителя. Чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше вероятность образования ионных пар. Поэтому в растворителях с низкой диэлектрической постоянной вещество практически полностью находится в виде ионных ассоциатов. Для образования ионных двойников в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью требуется высокая концентрация раствора. Так, например, в воде ассоциация КС1 возможна при концентрации 27 кг-экв/м . [c.221]

Время удаления остатка растворителя из пленки определяется в основном его диффузией. Нагревание способствует увеличению скорости диффузии растворителя, а вакуумирование — уменьшению его концентрации в пленке. При экстрагировании в аппарате Сокслета проводят вымывание растворителя, диффундирующего к поверхности. Обычная экстракция в какой-то мере осложняется обменной экстракцией, в результате которой молекулы растворителя, прочно удерживаемые полимерными молекулами, вытесняются молекулами экстрагента, взятого в избытке. Такой процесс имеет место, например, при удалении остатков диметилформ-амида из пленок полиакрилонитрила с помощью этанола или ацетона [1428]. Еще лучше диметилформамид экстрагировать кипящей водой. Ассоциацию его молекул на молекулах полимера [c.59]

Ассоциация молекул воды Ассоциация молекул спирта [c.107]

И вода — растворитель [369]. При малом общем содержании воды (до 0,5%), когда концентрация жидкой воды пренебрежимо мала, перераспределение идет между ассоциациями с симметрично и асимметрично нагруженными молекулами воды. При этом в спектрах поглощения при повышении температуры растет интенсивность полос воды в асимметричных ассоциациях НВ...НОН...НВ и уменьшается в симметричных КВ...НОН...ВН. При концентрации воды свыше 1,5—27о, когда полоса жидкой воды четко фиксируется в спектрах (6920 см ), при повышении температуры растет интенсивность полос поглощения молекул воды в ассоциациях вода — растворитель, а в ассоциациях вода—вода уменьшается (рис. 70). При очень больших концентрациях воды (свыше 30— 40%) характер изменения полос поглощения противоположен. Этот температурный эффект можно объяснить, если учесть, что при очень малом содержании воды ассоциации типа вода — растворитель образуются чаще, чем вода — вода, хотя энергия связи между молекулами воды много больше, чем между молекулами воды и растворителя. При повышении температуры играет все большую роль вероятностный фактор, при понижении темпе- [c.161]

Растворимость красителей в этаноле и глицерине значительно выше,, чем в воде ассоциация начинается при больших концентрациях. На рис. 2 приведены спектры поглощения родамина 6Ж в глицерине. Сравнением формы спектров спиртовых и глицериновых растворов с формой спектров водных растворов были приближенно установлены степени ассоциации (1 — х). В спиртовых растворах 1 —х при с = 8 10" моль/л 5% в глицериновых растворах [c.277]

Анализ зависимости, описываемой уравнением (IV. ), приводит еще к некоторым соображениям относительно структуры пластифицированного ПВХ. Для обычных явлений ассоциации бинарного типа показатель степени п должен быть равен 2. Для системы желатин — вода Ферри [302, 303] действительно нашел это значение. Поскольку для ПВХ найденные значения лежат в области 3,2—5,5, следует ожидать принципиального различия в строении гелей. Для гелей желатин — вода ассоциация возникает благодаря водородной связи, которая осуществляет именно попарное взаимодействие. Уолтер [200], полагает, что для образования стабильного кристаллита, являющегося связующим звеном, необходимо объединение относительно большого числа цепей. Такой агрегат будет обладать большим числом свободных цепей, способных, в свою очередь, образовывать связи с другими агрегатами. О большом отличии ПВХ от желатина свидетельствует также сравнительно малая зависимость температуры плавления от концентрации. [c.165]

При растворении в воде молекулы спиртов образуют с молекулами воды ассоциации (вследствие образования водородных связей). [c.110]

Измерения молекулярной массы жидкой воды (18,016) показали, что она выше молекулярной массы воды в парообразном состоянии это свидетельствует об ассоциации молекул — объединении их в сложные агрегаты. Это явление подтверждается и аномально высокими значениями температур плавления и кипения воды. Ассоциация молекул воды обусловлена образованием водородных связей. В твердом состоянии атом кислорода каждой молекулы воды образует две водородные связи (показаны пунктиром) о соседними молекулами по схеме [c.5]

На взаимную растворимость жидкостей при постоянных температуре и давлении влияют посторонние примеси. Растворимость тем больше, чем слабее межмолекулярные силы между одноименными молекулами, ее можно повысить при увеличении энергии взаимодействия между разноименными молекулами. В системе н-СбНи—СНзОН метанол сильно ассоциирован при комнатной температуре, поэтому взаимная растворимость компонентов мала и заметно повышается с ростом температуры в результате распада ассоциатов метанола. Ассоциацию СН3ОН можно изменять, добавляя небольшое количество третьего компонента, который не взаимодействует с гексаном. Так, при добавлении небольших количеств воды ассоциация метанола усиливается, а при добавлении бензола ослабляется. В зависимости от этого повышается или понижается критическая температура расслоения системы. [c.79]

Если воспользоваться методом сравнительного расчета и сопоставить температуру кипения в рядах НЭ (Э = F, О, Вг, 1) и НзЭ (Э = О, S, Se, Те) (рнс. 114), то из характера отклонения точки для HF — HjO и из тогофа1 та, что молекулы водяного пара почти не ассоциированы, можно заключить, что в отличие от воды ассоциация фтороводорода сохраняется и в паровой фазе (в противном случае следовало бы ожидать расположения на прямой всех четырех точек) это свидетельствует о большей прочности связи Н... F по сравнению со связью [c.234]

Известно, что НО (рис. 4.19) в водных растворах находятся в гидратированном состоянии и ассоциируют друг с другом. Так как расположение полярных групп в НО различно, то можно предполагать различия в их гидратации, которые влияют на взаимодействия между основаниями в воде. Это подтверждается исследованиями рисунка воды вокруг четырех оснований гуанина, аденина, цитозина и тимина по данным кристаллографического анализа [80]. Обнаружены конфор-мационно-зависимые различия как в геометрии, так и в степени гидратации оснований. Ассоциация НО в воде достаточно полно изучена и не вызывает сомнений. Например, самоассоциация Ade исследована в работе [81]. Гидратация и самоассоциация Ura изучена спектроскопическими методами в работах [82, 83] и установлено, что гидратация карбонильной группы С(4)-0(4) значительно выше, чем гидратация группы С(2)-0(2). Кроме того, сделан вывод, что Ura образует в воде циклические димеры при участии групп С(4)-0(4). Т. Лилли с сотрудниками [84] показано, что кофеин ассоциирует в воде с образованием димеров, тримеров и т.д. с одинаковой константой равновесия для каждой стадии. Наконец, спектроскопическими методами установлено [85], что величины констант ассоциации для комплексов убывают в следующем порядке yt + yt > yt + Ura > Ura + Ura, что характеризует склонность HO к самоассоциации в воде. Ассоциация НО в водных растворах является выгодным процессом с энергетической точки зрения [86]. Основным фактором, стабилизирующим образование димеров, является изменение энергии взаимодействия молекул воды друг с другом, которое связано со значительным изменением ее структуры молекулами НО. Моделирование ассоциации af в водном растворе с помощью метода Монте-Карло свидетельствует [87], что метильные группы мономеров при димеризации располага- [c.234]

В заявлении Американской ассоциации водных ресурсов, касающемся ис- пользования восстановленных сточных вод для общественного водоснаб-, жения, говорится Ассоциация придерживается мнения, что современный уровень полученных знаний и имеющиеся в области очистки сточной воды технические средства являются недостаточными для того, чтобы разрешить прямое использование сточной воды в качестве источника общественного водоснабжения, и Ассоциация озабочена высказываемыми предложениями относительно значительного увеличения косвенного и прямого использования воды для этих целей . Однако Ассоциация поощряет использование восстановленной воды для промышленных нужд, в частности для охлаждения силовых установок, а также является сторонником использования такой воды для полива сельскохозяйственных угодий, наполнения водоемов для купания и отдыха и, в paзy u ных пределах, для восполнения запасов грунтовых вод. Ассоциация считает необходимым провести интенсивные научно-исследовательские работы для определения всего комплекса различных загрязнений, присутствующих в очиигенных сточных водах, степени выведения этих загрязнений в результате применения различных способов очистки, долгосрочных физиологических эффектов, обусловленных длительным потреблением восстановленных сточных вод, методик проведения испытаний, систем контроля, которые следует применять при повторном использовании сточных вод, возможностей повышения производительности и надежности процессов очистки, а также повышения производительно сти труда обслуживающего персонала. В конце заявления говорится Ассоциация считает, что использование восстановленной сточной воды для общественного водоснабжения должно быть отложено до тех пор, пока научно-исследовательскими и опытно-промышленными разработками не будет доказано, что такое использование не принесет вреда здоровью людей и не окажет отрицательного влияния на качество воды в природных источниках, забираемой для бытового потребления . [c.390]

Если концентрация кислотных форм в органической фазе известна, то график зависимости IgD от IgQ дает сведения об относительной силе кислот в этом растворителе. Тип повеления, иллюстрацией которого служит кривая d на рис. 1, должен быть ожидаемым случаем для кислородсодержащих, не подобных воде (не спиртовых) органических растворителей с умеренной диэлектрической проницаемостью. Если диэлектрическая проницаемость небольшая, ассоциация (объединение ионов в пары) возрастает до тех пор, пока в органической фазе практически существует только НМХг и нет никаких изменений D (правый горизонтальный отрезок на кривой d, рис. 1). Если диэлектрическая проницаемость органического растворителя высока и приближается к диэлектрической проницаемости воды, ассоциация в органической фазе проходит в небольшой степени, а галогеноводородная кислота НХ, присутствующая в водной фазе в гораздо большей концентрации, чем металл, вероятно, довольно хорошо растворима и сильно диссоциирована в органической фазе и таким образом поставляет основную часть водородного иона органической фазы равным образом для всех практически достижимых концентраций металла . Таким образом, D опять становится постоянной величиной (левый горизонтальный отрезок на кривой d, рис. 1). [c.265]

М. О. Буланин, исследовавший состояние воды в некоторых органических соединениях, также приходит к выводу о суш,ествова-нии в растворе воды ассоциаций с нераспавшейся структурой жидкой воды [28]. [c.182]