Галогениды серы

Соединения серы с галогенами (галогениды серы) [c.778]

Галогениды серы, селена и теллура [c.445]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ СЕРЫ [c.332]

Реакция с галогенидами серы и родственными соединениями [c.136]

ФС Таблица 9.7. физические свойства галогенидов серы [c.108]

Гексафторид серы отличается от всех других галогенидов серы тем, что обладает повышенной устойчивостью и весьма малой реакционной способностью. Приведите возможно большее число доводов, исходя из энергии Гиббса образования вещества и геометрического строения молекул, объясняющих странную, на первый взгляд, инертность SFe. [c.106]

Этот синтез, по-видимому, является, наилучшим общим методом получения ангидридов. В качестве исходных веществ можно использовать соли щелочных металлов, серебра или третичных аминов [30] и хлорангидриды, включая фосген или оксалилхлорид, хлорокись фосфора [47], галогениды серы (пример в.5) или даже сероуглерод (пример б). Когда желательно получить высокие выходы или когда другие методы оказываются непригодными, рекомендуется следующая методика [48] [c.367]

Из галогенидов серы наибольшее значение имеют SFe, т. кип. [c.454]

Гексафторид серы 8Рб отличается большой химической инертностью (ДС/--Л03 1 ж/моль), при комнатной температуре он не взаимодействует ИИ с кислотами, ни с щелочами, ни с водой. Другие галогениды серы при действии воды подвергаются гидролизу и диспропорциониромнию [c.445]

Другие галогениды серы при действии-воды подвергаются гидролизу и диспропорционированию [c.454]

Среди прочих широко и успешно используются реакции с элементной серой и расщепление дисульфидов. Менее распространенными являются реакции с галогенидами серы (и родственные реакции с сульфенилгалогенидами и тиоизоцианатами). Среди различных реакций с соединениями, содержащими двойные связи сера - кислород, особенно важна реакция с 802. Тиофильное расщепление тиоэфиров представляет ценность лишь в отдельных случаях (см. Основную литературу, Г(П)). [c.132]

С галогенидами, серой, селеном и теллуром Ge, Sn и Pb легко соединяются при нагревании. [c.341]

Молекулу галогенида серы типа З2Г2 можно представить в виде двух формул [c.26]

Галогениды серы, селена, теллура, бора, фосфора или соединения, отщепляющие галоидоводороды четыреххлористый углерод, дихлорэтан, хлористый аммоний и т. д. [c.336]

Из галоидных соединений халькогенов наименее устойчивы галогениды серы. Устойчивость их возрастает при переходе от фторидов к бромидам. Известны соединения типа SaHala, SHala и SHaU. [c.513]

Из галогенидов серы наибольшее значение имеют гексафторид серы 8Рб, т.кип. -64 С (возгоняется), т.пл. -50 С (под давлением), молекула октаэдрическая, /(5-Р) -157 пм дихлорид дисеры 82С12 (рис. 3.50), т. пл. -77 С, т.кип. 138 С дихлорид серы 5С11, т.пл.-121 С, т. кип. 60 С, молекула угловая,. г С18С1 -103, 1/(8-С1)-200 пм тетрахлорид серы 5СЦ - жидкость, т.пл.-30 С, это соединение малоустойчиво. [c.445]

Сродство серы к галоидам по ряду Р—С1—Вг—I настолько быстро уменьшается, что ее иодистое производное получить вообще не удается. С остальными галоидами она соединяется более или менее легко. Из образующихся соединений наиболее интересна газообразная при обычных условиях шестифтористая сера (ЗРд). Она бесцветна, не имеет запаха и не ядовита. От других галогенидов серы ЗРе отличается своей исключительной химической инертностью. Как очень хороший газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных установках. Жидкая при обычных условиях хлористая сера (ЗгСЬ) используется в резиновой промышленности. [c.313]

Платина, палладий, никель, кобальт Галогениды (серы, селена, теллура, бора, фосфора) [c.35]

Сродство серы с галогенами в ряду F — С — Вг — I настолько быстро уменьшается, что с иодом она вообще не взаимодействует. С остальными галогенами она более или менее легко соединяется. Из образующихся соединений наиболее интересен газообразный при обычных условиях гексафторид серы (SFe). Он бесцветен, не имеет запаха и не ядовит. От других галогенидов серы SFe отличается своей химической инертностью. Как газообразный изолятор, она находит применение в высоковольтных установках. Жидкий при обычных условиях хлорид серы (S2 I2) используется в резино-сой промышленности. [c.223]

Эта реакция обратима, причем до 350 °С равновесие сдвинуто вправо, а при более высоких температурах сероводород разлагается. При взаимодействии фтора с серой получается газообразный и химически инертный гексафторид ЗК . Все остальные галогениды серы — ядовитые жидкости, легко разрушающиеся водой. Фосфор образует с серой сульфиды РгЗз и РгЗг (при нагревании без доступа воздуха). Углерод при 800—900 °С дает с серой сероуглерод СЗг (аналог оксида углерода (IV) СОг). [c.114]

СУЛЬФУРАНЫ, производные гипотетич. соединения SH. Различают тетраорганосульфураны RR R"R" S (R-R " = = алкил, арил, алкокси, арокси, диалкиламино атом S может входить в цикл или быть спироатомом) и орг. галогениды серы R SHal4 (R-opr. остаток, Hal-F, l). Иногда к С. [c.473]

В отличие от реакций образования связей углерод - азот и углерод - кислород, число которых весьма мало, существует много методов образования связей углерод - сера с помощью литийорганических соединений. Один из них - тиофильное присоединение к тиокарбонильной группе - рассмотрен в разд. 7.2. Среди прочих широко и успешно используются реакции с элементной серой и расщепление дисульфидов. Менее распро-страненными являются реакции с галогенидами серы (и родственные реакции с сульфенилгалогенидами и тиоизоцианатами). Среди различных реакций с соединениями, содержащими двойные связи сера - кислород, особенно важна реакция с 802. Тиофильное расщепление тиоэфиров представляет ценность лишь в отдельных случаях (см. Основную литературу, Г(П)). [c.132]

Связь кислорода с ароматическим атомом углерода обладает высокой прочностью из-за сопряжения орбитали НЭП кислорода с я-орбиталями кольца. Фенолы в отличие от спиртов не превращаются в арилгалогениды при нагревании с концентрированными галогеноводородными кислотами и при действии галогенидов серы и фосфора. Только фенолы, содержащие нитрогруппы в орто- и иард-положениях к гидроксильной группе, взаимодействуют с РС . [c.72]

Галогениды селена и теллура (особенно типа ЭНак) более устойчивы, чем галогениды серы. Тетрахлорид селена Se U представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления +305° С (под давлением), сублимирующиеся при +196° С, тетрабромид селена SeBr4 — желтые кристаллы. Галогениды селена легко образуют комплексные соли MealSeHaU], где Ме — щелочной металл, аммоний или органический амин. [c.513]

При НИЗКОЙ температуре реакция специфична [218а] для аллиловых и бензиловых спиртов [см., например, уравнение (175)]. В отличие от реагентов на основе фосфора, простые галогениды серы используются для превращения спиртов гораздо реже. [c.83]

Хлор- и 2-бромхинолины получаются при обработке соответствующих оксипроизводных P I5 или РВгд, а также из соответствующих аминохинолинов обработкой нитритом натрия в концентрированной соляной кислоте. В этих соединениях атомы галоида крайне реакционноспособны и могут быть легко замещены на ОН, NHR и т.д. 3-Хлор-и 3-бромхинолины можно получить непосредственным галоидированием хинолина галогенидами серы. [c.730]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология