Теллураты от селена

Спекание с содой. В процессе спекания в присутствии воздуха 5е , Тс , селениды и теллуриды металлов превращаются в селенит, селенат, теллурит и теллурат натрия по суммарным реакциям типа [c.124]

Селенат и теллурат (а также селенит и теллурит) — нерастворимые в воде вещества, могут быть получены при взаимодействии солей щелочных металлов соответствующих кислот с солями ртути. [c.19]

В отличие от теллуратов селенаты во многих отношениях похожи на сульфаты. Сульфаты и селенаты однотипных металлов близки по растворимости, кристаллохимической структуре, по способности образовывать двойные соли типа квасцов. Среди сульфатов и селе-натов много примеров изоморфизма. В то же время селенаты менее стабильны, легко отщепляют кислород, а при нагревании с восстановителями выделяют селен. [c.331]

А подгруппа. Образует анионы — гидроксил, сульфат, сульфит, селенат, селенит, теллурат, теллурит, полонат, полонит. [c.150]

Соли селеновой кислоты (селен аты, или селеновокислые) по свойствам похожи на соответствующие сульфаты. Напротив, соли теллуровой кислоты (теллураты, или т е л-л у р о о о к и с л ы е) существенно отличаются от иих. Например, BaTeOj выделяется из раствора с кристаллизационной водой и легко растворяется в соляной кислоте. В воде хорошо растворимы лишь теллураты наиболее активных одновалентных металлов. Обе рассматриваемые кислоты являются сильными окислителями, например, с НС1 взаимодействуют по схеме [c.240]

Селенит, селенат и теллурит натрия хорошо растворимы в воде, тогда как теллурат натрия плохо растворим, и для его перевода в раствор требуется кислоевыщелачиванае ( 10%-ной Н2504). Двойной теллурат натрия и меди не растворяется в воде, но легко разлагается кислотами. Это дает возможность разделить селен и теллур, для чего нужно вести обжиг при высокой температуре (но не выше 600°, иначе теллурат натрия разложится до теллурита) и в достаточно окислительной атмосфере. Перевести селен и теллур полностью в водорастворимое состояние удается только при низкотемпературном спекании (ниже 400°). Было много попыток найти условия получения спеков, содержащих только теллурит натрия после высокотемпературного спекания, например путем создания в печи восстановительной атмосферы. Однако в этом случае помимо реакции [c.124]

Ледерер [990] исследовал миграцию многих неорганических ионов методом электрофореза на бумаге. При проведении электрофореза в течение 1 часа в 2 %-ном растворе (N114)2003 при напряжении 150 е найдены значения подвижности В/ (в мм) для следующих анионов борат (33), арсенат (61), фосфат (59), нитрат (83), хлорат (26), бромат (67), хлорид (80), иодат (50), роданид (64), сульфат (78), селенит (60), теллурат (38), пертехнетаТ (59), перренат (59). [c.182]

Очевидно, реальные потенциалы Зе и Те в различных степенях окисления заметно отличаются от нормальных потенциалов, приводимых в справочной литературе и вычисленных из термодинамических данных. Селенит- и теллурит-ионы дают хорошо выраженные полярографические волны [55]. В растворе 0,1-н. ЫН4С1 + 0,3-н. NH40H потенциалы полуволн соответственно равны—1,5 в и —0,7 в (нас. к. э.). Селенат- и теллурат-ионы на капельном ртутном электроде не восстанавливаются. Зе - дает на капельном электроде анодную волну, в 0,1-м. растворе ЫаОН можно определять селениды и сульфиды при совместном их при [c.517]

Реакции перекиси водорода с остальными членами семейства халькогенов привлекли к себе меньшее внимание. Селениты легко окисляются перекисью водорода до селенатов [194], хотя реакция с селенистой кислотой H.,SeO.,, по имеющимся пянным, протекает медленно. Элементарный селен медленно окисляется до ДВУОКИСИ селена [195], но может превращаться также в селеновую кислоту H2Se04. Селенистый водород быстро реагирует с перекисью. Элементарный теллур растворяется в достаточно коицентрирова1шой перекиси водорода с образованием теллуровой кислоты Н ТеО [195]. Эта реакция наблюдается также при пропускании электрического тока через теллуровые электроды в растворе перекиси водорода, причем можно доказать, что промежуточным продуктом является теллуристый водород [196]. В общем при действии перекиси водорода получаются теллураты, хотя в подходящих условиях возможно образование и теллуровой кислоты [197]. Сообщается, что двуокись теллура не растворима в перекиси водорода [67], откуда можно вывести заключение, что окисление до теллуровой кислоты, соответствующей ТеО.,, не протекает через ТеО,, так как последняя в связи с нерастворимостью, вероятно, не могла бы реагировать дальше. Сообщается [198], что элементарный полоний растворяется в подкисленной перекиси водорода. [c.335]

Для отделения селена и теллура от сопутствующих элементов наиболее эффективным оказалось и соосаждение с различными коллекторами. Показано, что соосаждепие селена и теллура возрастает с увеличением радиуса и валентности металла (гидроокиси). Селенит количественно соосаждается с гидроокисью железа (рН = 8). Селенат-ион в этих условиях не соосаждается. При рН = 9,4 -т- 9,7 как теллурит, так и теллурат-иопы количественно соосаждаются с указанным коллектором. Соосаждение носит сорбционный характер. Изучено также соосаждение селена и теллура с гидроокисями Pb, Bi, Al, Ti, Be [171 —174]. [c.45]

Селенистой и теллуристой кислотам соответствуют соли — селениты и теллуриты. Селен и теллур образуют также селеновую НзЗеО и теллуровую НгТе04 кислоты — бесцветные кристаллические вещества, являющиеся сильными окислителями. НгЗеО по силе приблизительно равна серной кислоте, НгТе04— слабая кислота. Соли селеновой кислоты (селенаты) по свойствам похожи на сульфаты, а соли теллуровой кислоты теллураты) значительно отличаются от них. [c.221]

В. И. Плотников [57] исследовал соосаждение с гидроокисью железа Зе и Те обеих валентностей. Контроль иолноты осаждения осуществлялся с помощью радиоактивных изотопов Зе и Те . Автор пришел к следующим выводам теллурит- и теллурат-ионы в одинаковой степени полно могут быть выделены с Ре(ОН)з аммиаком из растворов с pH 9,4-9,7, селенат-ион при этом переходит в фильтрат из растворов с pH 8,4—8,6 селенит-ион практически полностью соосаждается с Ре (ОН) з при условии дополнительного выделения из фильтрата с новой порцией железа (1П) селенат-ион при этом остается в растворе, не соосаждаясь [c.273]

Князева и Клейман [6] разделяли теллур и селен после сплавления со смесью Эшке (1 вес. ч. NajGOg + 2 вес. ч. MgO сплавление продолжается 40 мин при температуре 800°). При выщелачивании плава водой в раствор переходит растворимый селенат, а труднорастворимый теллурат магния остается в осадке. [c.388]

Кремневоль-фрамат. . . Кремнемолиб-дат. ... Манганат. . Метабисульфи Метаборат. Метафосфат Молибдат. Нитрат. . . Нитрит. . . Осмиат. . Перборат. Перйодат. . Перманганат Персульфат Перхлорат. Пиросульфат Пиросульфит Пирофосфат Плюмбат. . Плюмбит. . Полифосфаты Роданид. . Рутенат. . Селенат. . Селенид. . Селенит. . Силикат мета-. . орто-. . Станнат. . Станнит. . Сульфамат. Сульфат. . Сульфгидрат Сульфид. . Сульфит. . Теллурат. . [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология