Растворимость соединений серебра оксалат

Н. А. Тананаев в 1943 г. теоретически обосновал дробный метод анализа для рядов малорастворимых соединений — гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей серебра и свинца и других рядов, в которых соединения расположены в порядке уменьшения их растворимости в воде (при одной и той же температуре). Согласно правилу рядов выделение ионов из раствора в осадок производится действием другого аналогичного по составу осадка, который обладает большим приведенным произведением растворимости (см. ниже). [c.131]

Характерными примерами роли поляризации могут служить 1) адсорбция ионов свинца и радия осадком оксалата серебра, когда разница в растворимости щавелевокислых солей свинца и радия незначительна 2) адсорбция ионов свинца и радия на осадке сульфата серебра, когда различие в растворимостях образующихся соединений с адсорбированными ионами большое. [c.322]

Растворение вещества. В данном случае испытуемое соединение растворимо в воде. Следовательно, оно не относится к числу нерастворимых в воде фосфатов, арсенитов, силикатов, оксалатов, карбонатов, гидроксидов, сульфидов (за исключением соответствующих солей щелочных и щелочноземельных металлов и аммония), хлоридов серебра ртути(I) и свинца, сульфатов бария, стронция, кальция, свинца и ртути(I) и т. д. [c.378]

В работе [132, 133] на примере анализа щавелевой кислоты, оксалата аммония, лимонной кислоты, цитрата натрия и п-амино-салицилата натрия была показана возможность радиометрического титрования органических кислот и их растворимых солей соединением AgNOa. Анализ этим методом включает в себя количественное осаждение солей серебра и последующее обнаружение избытка иона серебра в жидкой фазе после образования и осаждения твердой фазы. Недавним усовершенствованием радиометрического метода определения щавелевой кислоты явилось титрование 0,1 н. или [c.166]

РЬ , В — хотя и не дают растворимых комплексов, но могут быть легко переведены в осадок (в виде металлических серебра, сурьмы и т. д.) действием металлического цинка. При этом в раствор переходит ион 2п +, который не мешает анализу, так как с избытком оксалат-иона дает хорошо растворимое комплексное соединение. На практике в растворах, содержащих ионы Са , редко встречаются ионы 8г2+ или Ва . Если же они присутствуют, их можно осадить в виде сульфатов. Так как растворимость Са304 2,5 г л, го его всегда можно открыть, действуя растворимым оксалатом на фильтрат после осаждения всех мешающих катионов металлов. При этом выпадает заметный осадок оксалата кальция СаСг04, растворимый в сильных кислотах и не растворимый в уксусной кислоте. [c.145]

РАСТВОРИМОСТИ РЯДЫ (правило рядов) — ряды малорастворимых гидроокисей, сульфидов, оксалатов, хроматов, солей свинца или серебра и др. (в порядке уменьшения растворимости в водо). Такие ряды устанавливают экспериментально, а в нек-рых случаях, исходя из величин нроизведепий растворимости. В случае гидроокисей и др. малорастворимых соединений экспериментально установленные ряды растворимости и найденные на основании сопоставления т. наз, приведенных произведений растворимости не совпадают между o6oii. В каждый ряд включают малорастворимые соединения иона одного п того же катиона с различными анионами или же малорастворимые соединения одного и ТОГО же апиоиа с различ. катионами. Ниже ириведены как пример Р. р. для нек-рых катионов и анионов в воде в скобках показано значение произведения растворимости. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология