Равновесие жидкость твердое веществ

Рис. 8.8. а — равновесне жидкость — пар и повышение точки кипения б — равновесие жидкость — твердое вещество н понижение точки замерзания. [c.243]

Равновесие жидкость — твердое вещество [c.252]

Количественно характер изменения равновесия выражается через коэффициенты активности. В принципе коэффициенты активности жидкой фазы, выведенные исходя из результатов измерения равновесия пар — жидкость или жидкость — жидкость, применимы и к жидким фазам при рассмотрении равновесия жидкость — твердое вещество, если они скорректированы по температуре. На практике они достаточно точны для описания растворимостей, однако менее пригодны для равновесия плавления, поскольку в последнем случае может наблюдаться воздействие усложняющих факторов. Укажем некоторые из них. [c.406]

Однако такие приборы обычно непригодны для анализа смесей, так как плавление смесей происходит в некотором интервале температур (исключение составляют эвтектики), а поэтому начало и конец плавления нельзя наблюдать сколько-нибудь точно. Более того, при исследовании равновесия жидкость — твердое вещество может возникнуть необходимость в выявлении других типов переходов, например происходящих полностью в твердом состоянии и приводящих к образованию межмолекулярных соединений. [c.549]

Применение равновесной термодинамики к процессам фазовых равновесий жидкость - твердое вещество позволяет установить возможности современной теории в области расчетов растворимости. Строгий термодинамический подход к этой проблеме страдает рядом ограничений, которые не позволяют рассчитывать произведение растворимости на основе знания молекулярных свойств кристаллов электролита и растворителя. [c.260]

Равновесие жидкость — твердое вещество в системе NHj— СО2—НаО было описано выше. По диаграмме состояния (рис. 47), можно в каждом конкретном случае найти условия гомогенизации системы. [c.134]

Приведены результаты исследования растворов кислот С3 жирного ряда (пропионовая, акриловая, р-хлорпропионовая, а-бром-пропионовая) в н-гептане, четыреххлористом углероде и бензоле, чтобы установить влияние второго реакционного центра на свойства систем. Константы применяемых соединений отвечали данным других исследований. В целях определения свойств систем при 20° С были измерены вязкость и плотность, степень ассоциации кислот и кривые равновесия жидкость — твердое вещество (для [c.20]

Рис. 3. Равновесие жидкость — твердое вещество в системах кислота — бензол. Кислота акриловая 1, пропионовая 2, р-хлорпропионовая 3.

Равновесие в системах жидкость — твердое вещество. Выше было рассмотрено равновесие пары — жидкость теперь следует рассмотреть кратко равновесие жидкость — твердое вещество, оставляя для отдельного рассмотрения равновесие жидкость — твердое состояние металлов. [c.164]

Используя уравнение Вильсона, Морими и Наканиши [494] установили условия фазового равновесия твердое вещество — жидкость. Они обнаружили, что уравнение Вильсона дает лучшее соответствие с экспериментом, чем уравнение Скэтчарда — Гкльдебранда. Результаты, полученные при исследовании бинарного равновесия жидкость — твердое вещество, указанные авторы применили для предсказания тройного равнове- [c.411]

Метод групповых вкладов ASOG применен Унно и др. [701] для предсказания равновесия жидкость — твердое вещество для нескольких органических систем. Рис. 8.5,г иллюстрирует один из таких примеров. [c.411]

Приводимые в разделе данные по равновесию жидкость— твердое вещество обычно называются растворимостью твердых веществ. Под растворимостью понимают как способность вещества образовьшать раствор с данным растворителем, так и количественную характеристику этой способности. Качественно растворимость вещества характеризуется понятиями хорошо растворимо , малорастворимо , нерастворимо (последнее является условным, поскольку абсолютно нерастворимых веществ не существует). Количественно растворимость (s) характеризуется массой безводного вещества, способной при данной температуре раствориться е 100 г растворителя. Исторически сложилось, что для некоторых соединений растворимость принято выражать массовой долей растворенного вещества Р). Переход между этими двумя формами выражения растворимости достаточно прост [c.175]

Теплоты плавления можно определять по изменениям с температурой равновесий жидкость— твердое вещество в бинарных систе- мах в том случае, если известен состав двух равровесных фаз. Операция проста Для систем, в которых твердой фазой является или чистое вещество, или тверды/ раствор двух компонентов. [c.78]

С понижением температуры соотношение организующих сил раствора и сил теплового движения кТ повышается. Поэтому целесообразно иссле [овать равновесия жидкость — твердое вещество. Визу-альнополитермическим методом определены кривые плавкости в системах бензол (самый активный из наших растворителей) — кислота (пропионовая, акриловая и Р-хлорпропионовая). На кривых плавкости (рис. 3) отсутствуют шгуляр-V ные точки и максимумы, которые [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология