усеченное вириальное

При давлении ниже нескольких атмосфер В-усеченное вириальное уравнение пригодно для оценки коэффициентов фугитивности и функций, описывающих отклонение [c.50]

К приведенному усеченному вириальному уравнению [c.113]

Представленный на рисунке переход из состояния (Я1, Ти Рх) в состояние (Н2, Тг, Рг) включает изотермическое снижение давления до нуля, нагрев при нулевом давлении и последующее изотермическое сжатие до некоторой конечной величины. Уравнения состояния, выраженные и через давление, и через объем, будут получены и проиллюстрированы с помощью А-усеченного вириального уравнения (ограниченного членом, содержащим В). [c.121]

Примените рассмотренную в примере 2.2 методику решения с использованием fi-усеченного вириального точного уравнения [c.141]

Например, результаты подобных преобразований можно применить к 5-усеченному вириальному уравнению V = ЯТ/Р + В [c.149]

Пример 3.2. Расчет коэффициентов полной и парциальной фугитивности для двухкомпонентных смесей при помощи двух видов В-усеченного вириального уравнения [c.152]

Ниже показаны графики уравнений (11) и (12), которые при высоких давлениях существенно отличаются друг от друга. Параметры уравнений, изображенных на графиках, имеют следующие значения йц = 0,5, Вгг = 0,1, 12 = 0,4. Применение данных результатов к многокомпонентным смесям показано в табл. 3.3 и 3.4. Эмпирические корреляции вторых вириальных коэффициентов В обычно основаны на В-усеченном вириальном уравнении, т.е. уравнении (1), поэтому для расчета коэффициентов фугитивности предпочтительным является уравнение (11). [c.152]

Найдите коэффициент фугитивности, исходя из следующих двух видов й-усеченного вириального урав- [c.165]

Знаменатель ФгР обычно доминирует над коэффициентом Пойнтинга, но в некоторых случаях коэффициент парциальной фугитивности так резко падает с увеличением давления, что растворимость заметно повышается. В примере 8.11 при помощи 5-усеченного вириального уравнения анализируется растворимость некоторых тяжелых углеводородов в пропане. В этих случаях даже при давлениях ниже 100 атм наивысшая раствори- [c.431]

Графики не выходят за пределы 100 атм, поскольку точность Д-усеченного вириального уравнения недостаточна. Фактически точность уравнения начинает снижаться при Р/Рс >0,5 Т/Тс, что составляет около 20 атм для пропана. Однако результаты качественно верны с увеличением давления растворимость сначала понижается, а затем значительно возрастает. [c.434]

Усеченное вириальное уравнение, представленное в разделе ЗЛ1, представляет собой единственное уравнение для реальных газов, для которого известно точное соотношение для коэффициентов смеси [c.84]

Уравнение Редлиха—Квонга или усеченное вириальное уравнение состояния просты в употреблении и могут быть полезны в том случае, когда нужно проводить многократные итеративные расчеты. Однако, усеченное вириальное уравнение состояния можно использовать только при низких и умеренных плотностях. [c.120]

Исключая усеченное вириальное уравнение, применение которого ограничивается интервалом примерно до половины критической плотности. [c.120]

Для определения фугитивностей следует применять уравнение Соава или уравнение Пенга — Робинсона. Для определения фугитивностей пара приемлемы либо S-усеченное вириальное уравнение, либо корреляция Цо-нопулоса. [c.8]

Рис. 1.14. Погрешности, обусловленные усечением вириального уравнения, выраженного через объем и через давление [428]. Приведены данные для Не, N2. Аг, СИ, СгНб и их смесей. В указанных примерах 7V = 2, Рг = 5.

А-усеченное вириальное уравнение можно выра знть либо через давление [c.121]

Следует учесть, что фугитивность насыщенной жидкости равна фугитивности насыщенного пара. В примере используются В-усеченное вириальное уравнение и формулы Эббота. [c.162]

Хотя в пр1имере 8.9 для большей наглядности применялось В-усеченное вириальное уравнение, оно не обеспечивает достаточной точности при высоких давлениях в критической области. Другие уравнения дают лучшие результаты. Соав [652] применил свою модификацию уравнения Редлиха — Квонга к равновесию между углеводородами и твердым диоксидом углерода, однако, чтобы результаты расчета были точными, необходимо учитывать параметры бинарного взаимодействия. Стефан и Шабер [663] провели более обширные исследования с использованием уравнения Редлиха — Квонга для сверхкритических областей и также пришли к выводу о необходимости учета параметров бинарного взаимодействия, например кп =0,11 для системы диоксид углерода — алканы. [c.436]

Пример 11.2. Уравнения для остаточных свойств, полученные несколькими методами из В-усеченного вириально- [c.522]

Приведенные выше уравнения состояния для углеводородных и неуглеводородных смесей отлич зются сложностью, и обычно для их эффективного использования нужна ЭВМ, Уравнение состояния Редлиха—Квонга, возможно, несколько менее точное, является более простым по форме. Усеченным вириальным уравнением также легче воспользоваться, чем прочими уравнениями состояния, хотя их точность в случае смесей может оказаться низкой, если неточно вычислить перекрестный коэффициент Вщ. [c.118]

Уравнения состояния Барнера—Адлера и Суги—Лю в отношении точности расчета отклонений энтальпии тщательно не проверялись. Немногочисленные сравнения экспериментальных и расчетных значений, проделанные авторами, показывают, что эти уравнения дают погрешность того же порядка, что и корреляция Йена—Александера. Несколько больших ошибок следует ожидать при применении оригинала уравнения Редлиха—Квонга или усеченного вириального уравнения. Последнее уравнение, однако, может давать высокую точность, если параметр взаимодействия может быть точно рассчитан в виде функции температуры, ХЬтя уравнение Ли—Кеслера тщательно проверено лишь на углеводородах, для расчета Н° — Н оно представляется более точным [92], чем уравнение Йена и Александера. [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология