Генри график уравнение

Смысл уравнения Генри может быть легко понят из графика (рис. 6.4). Здесь линии / и 2 изображают летучести обоек компонентов в зависимости от их концентрации в реальном растворе. Линии 3, 4 соответствуют случаю идеального раствора, подчиняющегося закону Рауля при всех концентрациях. В соответствии с уравнением (6.44), давление пара растворенного вещества в разбавленном реальном растворе при малых х должно определяться касательной к кривой 2 реального раствора с тангенсом наклона равным К. Отсюда можно заключить, что определение свойств реальных, но сильно разбавленных растворов, может быть получено довольно просто, и в ряде случаев применение соотношений для разбавленных растворов может оказаться вполне удовлетворительным приближением. [c.107]

В то время, когда выполнялась работа [32], значения летучести, приведенные в табл. 11.16 и 11.18, не были известны. Летучести вычислялись по уравнению состояния Клаузиуса методом Дина [34]. С помощью вычисленных таким образом летучестей и экспериментальных значений растворимости был построен график, связывающий константы А иВ с температурой. Значения растворимости ацетилена в ацетоне в указанных выше интервалах температур и при различных парциальных давлениях ацетилена приведены в табл. 11.34 и 11.35. Отклонения от закона Генри, наблюдаемые для этих растворов, показаны на рис. 11.10, где коэффициент растворимости [в (кг-ат)] отложен в зависимости от парциального давления ацетилена. [c.88]

Взаимозависимость этих параметров изображают в виде графиков в прямоугольной (для двух параметров) и треугольной (для трех параметров) системах координат или приводят в виде таблиц. Расчетные данные для построения рабочих кривых можно получить исходя из классических уравнений Генри, Клапейрона и Трутона, Рауля. Однако они применимы только к идеальным системам, от- [c.201]

Постройте график зависимости m от Р и определите из графика коэффициент пропорциональности в уравнении Генри. [c.74]

Стандартное сосюяние определяется как состояние, в котором мольная доля растворенного вещества равна едиипцс, и оно подчиняется закону Генри. Хотя это определение своеобразно, оно имеет хороню выраженный смысл, который поясняется графиком на рис. 8.20. Важно абсолютно ясно представлять себе смысл этого определенпя в связи с уравнением (8.5.6). Химический потенциал реальной спстсхмы при активноеги растворенного вещества, равной [c.262]

Если увеличивать концентрацию С, например, путем увеличения Со, то начиная с определенного предела, коэффициент К также начнет изменяться. При таких высоких концентрациях уже нельзя характеризовать сорбционное равновесие одним коэффициентом К, я следует определять всю изотерму сорбции — функциональную зависимость С = /(С). График такой зависимости чаще всего представляет собой монотонную кривую — выпуклую или вогнутую по отношению к оси ординат. Имеется большое число уравнений, описывающих эти функции. Поскольку в аналитической практике редко имеют дело с большими концентрациями (исключение составляет анализ микроприме-сей, когда в колонку дозируют большие концентрации основного вещества), мы не будем подробно описывать нелинейные зависимости, а будем основываться на линейном уравнении (1.11) Кроме истинного коэффициента Генри в хроматографии используют еще две модификации этого коэффициента [16]. Предположим, что хроматографическая колонка заполнена гранулированным сорбентом и мы рассматриваем единицу объема (1 см ) полученного слоя. Некоторую долю этого объема е заполняют пустоты, а некоторую у. сам сорбент, причем в случае неподвижной фазы, нанесенной на твердый носитель, е- -х<1, поскольку часть объема занимает твердый носитель, в разделениях не участвующий, а потому и не учитываемый, т. е. в данном случае х — это доля объема, приходящаяся только на неподвижную фазу. Если на этой единице объема сорбента установится сорбционное равновесие, общее количество вещества в рассматриваемом 1 см слоя составит [c.30]

Данные по равновесию конкретных двухфазных (в общем случае и для многофазных) систем, т. е. явный вид функциональных зависимостей у (х), получают опытным путем эти данные чаще всего представляются в виде таблиц равновесных концентраций, но могут быть представлены такнсе в виде графиков или корреляционных (подобранных в соответствии с опытными данными) уравнений. Примерами наиболее простых равновесных соотношений служат известные из курса физической химии уравнения Генри и Рауля, связывающие равновесные составы газовой (паровой) и жидкой фаз (см. уравнения (5.3), (5.4)). [c.25]

А. Определение типа изотермы адсорбции. Если ток пика в широком интервале концентраций деполяризатора линейно зависит от концентрации его, можно предположить, что он описывается уравнением изотермы Генри. Из углового коэффициента г р=/(с)-прямой можно рассчитать константу адсорбционного равновесия. Если г р =/(с)-кривая имеет нелинейный характер (изотерма адсорбции Лэнгмюра), то по экспериментальным данным строят кривую и находят концентрацию, при которой ток пика равен половине предельного значения. Пересчитывают ток и концентрацию в безразмерные параметры 0 = 1Угр " и =0/(1—0). Строят график Q = f(g). Значения 0, д приведены ниже. [c.90]

Здесь Т 1) определяется по графику выходной кривой. В соотношении (XIV.31) имеются две неизвестные величины параметр массообмена у1 и количество поглощенного твердой фазой вещества Мв за время опыта 1в- Для второй стадии массообмена, когда имеет место равновесная сорбция, уравнение кинетики совпадает с уравнением изотермы сорбции. При линйной изотерме Генри для второй стадии имеем [c.216]

Если концентрация сорбированного пара быстро увеличивается с ростом давления, график зависимости логарифма Р от активности пара становится постепенно нелинейным [281] (рис. 10). Если растворимость пара подчиняется закону Генри, то log Р изменяется линейно в зависимости от давления пара или активности [334]. При достаточно низких активностях пара уравнение (104) упрощается до линейной зависимости Р от давления пара, как было найдено Катлером, Капланом, Мак-Лареном и Марком [101], [c.262]

Расчет по формуле (2) дает D = 0,250 M j en. Дифференциальный метод требует, в отличие от фронтального, измерений нри различных концентрациях, зато он свободен от требования выполнения закона Генри. На рис. 2 показана выполнимость уравнения (3) в графике зависимости Ar Ф (1 — 2с/со) — X. Зависимость измеренных значений D от концентрации изображена на рис. 3. Из рисунка следует хорошее совпаде- [c.251]

Опдайк и Генри (Opdyke, Henry, 1969) провели палеомагнитные исследования глубоководных колонок грунта, охватывающих последние 2,5 млн. лет. Полученные ими результаты также подтвердили гипотезу осевого диполя. Поскольку известна лишь вертикальная ориентировка глубоководного керна, невозможно определить абсолютное значение палеомагнитного склонения и вычислить положение виртуального полюса. Поэтому Опдайк и Генри сравнили кривую, полученную по уравнению (12), с графиком зависимости палеомагнитных наклонений от географической широты, на которой был отобран керн. На рис. 3.18 показаны результаты этого сравнения для 50 колонок, отобранных на географических широтах между 55° с. ш. и 62° ю. ш. Каждая точка на рисунке отражает измерения одного керна и, таким образом, соответствует среднему значению наклонения магнитного поля за последние 700000 лет-интервал времени, более чем достаточный для проверки гипотезы диполя. Аналогичные результаты были получены при изучении 15 колонок, возраст которых охватывает период времени от 0,7 до 2,5 млн. лет. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология