Четырехиодистый углерод

Четырехбромистый углерод Четырехиодистый углерод Фтористый формил [c.355]

Обращает на себя внимание очевидное отсутствие свободных радикалов в описанных реакциях, так как среди продуктов реакции не были обнаружены соединения, содержащие два атома углерода и более. В этом отношении результаты расходятся с данными Саймонса, Бонда и Мак-Артура , которые обрабатывали четырехиодистый углерод пятифтористым иодом в тех же условиях, но проводили реакцию в медном сосуде и выделили только гексафторэтан. Однако, вопреки их указанию [c.47]

Четырехиодистый углерод получен взаимодействием четыреххлористого углерода с иодидами различных металлов, например с иодидом алюминия [1], бора [2], кальция [1, 3] и лития [3]. [c.38]

Обращает на себя внимание очевидное отсутствие свободных радикалов в описанных реакциях, так как среди продуктов реакции не были обнаружены соединения, содержащие два атома углерода и более. В этом отношении результаты расходятся с данными Саймонса, Бонда и Мак-Артура , которые обрабатывали четырехиодистый углерод пятифтористым иодом в тех же условиях, но проводили реакцию в медном сосуде и выделили только гексафторэтан. Однако, вопреки их указанию о том, что наивысшая температура реакции равнялась 90°С, вероятно, на некоторой стадии процесса температура достигала [c.47]

Четвертичные соли аммония см., 4м,монне-вые основания (соли) Четырехбромисть[й углерод 283" Четырехиодистый углерод 283 Четырехфтористый углерод 283 Четыреххлористый углерод 4. 37, 229,241, [c.1213]

Иодтрифторметан получают взаимодействием четырехиодистого углерода с пентафторидом иода (выход 65%) [И], а также декарб-оксилированием трифторацетата серебра в присутствии иода (выход 90—98%) [12]. [c.8]

Четырехиодистый углерод. I4 можно получить взаимодействием I4 с Allg или BU3. Темно-красные кубические кристаллы (уд. вес 4,32, т. пл. 171 ), сублимирующиеся в вакууме при 90—100°. При более сильном нагревании происходит отщепление иода. То же происходит и на солнечном свету, причем образуется 2I4. [c.480]

Работы Руффа по фторированию олефинов продолжили Эмелеус с сотр. з Саймонс и Брайс э. Первые приготовили из тетраиодэтилена иентафториодэтан. Эта реакция протекала значительно менее гладко, чем с четырехиодистым углеродом. Во избежание взрыва пятифтористый иод приходилось прибавлять к олефину очень медленно при О °С. При этом были получены пентафториодэтан (выход 26%) и тетрафторэтилен. Реакцию заканчивали медленным повышением температуры до 120 °С более высококипящие фториодсодержащие соединения обнаружить не удалось. [c.48]

Эмелеус с сотр. значительно расширяли работу Наттинга и Петри. Чтобы сравнить реакционную способность трехфтористого брома и пятифтористого иода, они исследовали реакции их с четыреххлористым, четырехбромистым и четырехиодистым углеродом. Если трехфтористый бром перегнать в струе азота, а затем прибавить по каплям к сухому четыреххлористому углероду в медной ловушке, охлаждаемой водой, хлортрифторметан образуется лишь в небольших количествах или не образуется совсем. В качестве основного продукта получается монофтори-рованное соединение. Если трехфтористый бром и четыреххлористый углерод смешать при —80 °С и дать медленно нагреться до комнатной температуры, образуется главным образом дифторид для получения трифторида оба компонента нужно смешать в автоклаве. При взаимодействии приблизительно равных весовых количеств реагентов выход хлортр-ифторметана может достигать около 70%, причем остальное составляет дифторид. Степень конверсии, несомненно, можно повысить. [c.56]

Четырехиодистый углерод при охлаждении льдом реагирует с трехфтористым бромом слишком энергично, даже если последний прибавлять очень медленно (для того, чтобы могли образоваться фториодметаны). Каждая капля реагента при соприкосновении с четырехиодистым углеродом дает вспышку среди продуктов реакции были найдены иод, однобромистый иод, пятифтористый иод, дибромдифторметан и четырехфтористый углерод. [c.57]

Бромоформ представляет собой жидкость с необычайно высокой плотностью (2,865) применяется во флотационных методах анализа минералов. Йодоформ — кристаллическое вещество желтого цвета со специфическим запахом. Йодоформ и четырехиодистый углерод. [c.404]

Что отвечает молярному отношению 1ССи 4 2H6J 0,2А1С1з. Если нужно получить больше четырехиодистого углерода, количества реагентов можно увеличить до молярных. [c.38]

Четырехиодистый углерод представляет собой ярко-красные кристаллы с запахом, напоминающим запах иода. Удельный вес при 20° 4,32. На солнечном свету или при нагревании он разлагается на иод и тетраиодэти-лен [5]. Четырехиодистый углерод нерастворим в воде и спирте, но медленно птдролйз тся холодней водой, образуя йодоформ и иод горячим спиртом также разлагается растворим в бензоле. При 100° восстанавливается водородом в йодоформ при более высоких температурах эта реакция приводит к иодистому метилену и иодистому метилу [3]. [c.39]

Иодциан Г7, V, 29 Н2, 169 Р6, 323 С6, IV, 270. Четырехиодистый углерод НЗ, III, 38. [c.7]

Если четырехиодистый углерод прибавлять при встряхивании к приблизительно эквимолекулярному количеству пятифтористого иода в колбе из стекла пирекс, почти сразу начинается бурная реакция, которую заканчивают нагреванием до 100 °С в течение 30 мин газообразные продукты собирают в ловушках, охлаждаемых жидким воздухом. Конверсия в трифториодметан составляла свыше 75% исходный материал был, по-видимому, загрязнен йодоформом, дававшим в качестве примеси трифторметан. Попытки получить дифтордииодметан и фтортрииодметан уменьшением соотношения пятифтористого иода и Четырехиодистого углерода, а также более медленным прибавлением пятифтористого иода оказались безуспешными. [c.47]

Это предположение подтвердилось полностью и таким путем были синтезированы не только четырехиодистый углерод, но и другие иодиды из соответствующих хлористых производных углеводородов, например, СНа — H2J или СНд—СШг. [c.227]

Ч е г ы р е X и о д и с т ы й углерод J4 может быть получен с плохим выходом при взаимодействии четыреххлористого углерода с нодндами алюминия, кальция или бора или же путем нагревания ССЦ с H3J и А1СЦ. Четырехиодистый углерод образует очень легко разлагающиеся темно-красные кристаллы, [c.283]

При взаимодействии октакарбонилдикобальта с четыреххлористым углеродом при 57° протекает реакция замещения с образованием трехъядерного вещества формулы Соз(СО)дСС1 [10] (см. стр. 240). Аналогичные реакции наблюдаются между четырехбромистым углеродом и бензолом при комнатной температуре и с четырехиодистым углеродом и м-гептаном при —10°. [c.249]

В. результате взаимодействия йодоформа и нентафторида иода Саймонс, Бонд и Макартур [32] получили смесь фтороформа и дифтордииодметана н соотношении приблизительно 15 1. Реакция начинает протекать при температуре смеси лед— соль. По мере протекания реакции температуру постепенно повышают до 80—90°. При тех же условиях, но при использовании четырехиодистого углерода образуется гексафторэтап. [c.171]

Аналогично иодистый этил с четыреххлористым углеродом дает четырехиодистый углерод [ бб]. Иодистый метил с бромистым этилом и дибромистый этилен с иодистым этилом подобным же образом вступают в реакцию обмена [161] [c.776]

Изучение поведения при высокий температуре хлороформа, бромоформа, четыреххлористого углерода, четырехиодистого углерода и гексабромэтана показывает, что главным продуктом реакции являются непредельные соединения. Тетраиодметан разлагается уже при 120°, хотя четыреххлористый углерод стабилен даже при 600°. Если четыреххлористый углерод пропускать при 1300—1400° через кварцевую трубку, получается до 80% тетра-хлорэтилена , [c.122]

Одноатомные и многоатомные фенолы, например пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нафтолы, оказываются для многих реакций окисления хорошими противоокислителями таковыми же являются иод, неорганические галоидные соли (преимущественнс-иодистые и в меньшей степени бромистые), соли иодистоводородной кислоты и органических оснований, иодистые алкилы, иодистые соли четырехзамещенных аммониевых оснований, йодоформ, четырехиодистый углерод, сера, неорганические сульфиды, амины, нитрилы, амиды, карбамиды, уретаны, некоторые красители, неорганические соединения фосфора, мышьяк, сурьма, висмут, ванадий, бор, кремний, олово, свинец. [c.594]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология