Кислородная единица

Почему от кислородной единицы атомных весов перешли к углеродной единице [c.44]

По химической шкале за 16 кислородных единиц принимался средний атомный вес природной смеси изотопов кислорода, а по физической — только атомный вес одного из изотопов кислорода О . Между величинами атомных весов, вычисленных по разным шкалам, оказалась небольшая разница, а именно [c.7]

Первоначально для выражения атомных масс в химии была предложена и использовалась кислородная единица, равная /16 средней атомной массы кислорода естественного происхождения, который, как считалось, состоит практически из постоянной смеси изотопов О (99,76%), (0,04%), Ю (0,2%). Однако масс-спектрометрические исследования показали, что состав природного кислорода зависит от происхождения пробы. Поэтому кислород не может быть принят в качестве основы для введения относительной единицы атомной массы. По международному соглашению с 1961 г. в качестве атомной единицы массы (а. е. м) принята масса изотопа углерода-12 [c.37]

Таким образом, за единицу атомной массы принималась /и часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов (см. 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов "природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли пауки за единицу атомной массы была принята / в часть массы атома кислорода Ю. В результате оформились две шкалы атомных масс — химическая и физическая. Наличие двух шкал атомных масс создавало большие неудобства, [c.26]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Поскольку атомные массы элементов числяли из экспериментальных данных по весовым отношениям в различных соединениях, а кислород образует соединения с гораздо большим числом элементов по сравнению с водородом, то в последующие Годы, вплоть до 1961 г., в качестве единицы атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода. Эта относительная единица меры массы атомов была названа кислородной единицей (к. е.). [c.22]

В кислородных единицах (впрочем, они мало отличаются от углеродных) масса свободного нейтрона составляет 1,0090, а масса протона — 1,0076, т. е. масса о больше, чем масса 1 р. Округляя эти цифры, мы будем условно принимать, что масса нейтрона и протона равна единице. [c.210]

Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных масс стали принимать Vie массы атома кислорода ( кислородную единицу ), что было более удобно, так как при этом атомные массы многих элементов становились близкими к целым числам. Но атомная масса водорода оказывалась равной [c.18]

До введения углеродной единицы атомных весов пользовались кислородной единицей (к. е.), равной массы атома кислорода, которая была общепринятой с 1906 по 1961 г. До введения же кислородной единицы химики в течение почти 100 лет пользовались водородной единицей атомных весов. [c.15]

Для перехода от атомного веса в кислородных единицах к атомному весу в углеродных единицах пользуются коэффициентом 0,999957 [c.16]

Напротив, лиофильные золи образуются самопроизвольно при помещении некоторых веществ в жидкость и являются гораздо более устойчивыми. Такие золи коагулируют хуже, и коагуляция их обратима (при внесении в жидкость коагулят снова может образовать золь). Обычно вещества, дающие лиофильные золи, это — высокомолекулярные соединения, молекулы которых состоят из тысяч атомов и имеют молекулярные веса более 10 тысяч кислородных единиц. Подобные молекулы-гиганты имеют размеры коллоидных частиц, так что лиофильный золь, в сущности, является молекулярным раствором высокомолекулярного соединения, причем каждая молекула — коллоидная частица. В качестве некоторых примеров лиофильных коллоидов можно назвать растворы желатины в воде, натурального каучука в бензине, плексигласа в хлороформе. [c.11]

Молекулярным весом вещества называется вес его молекулы, выраженный в кислородных единицах. [c.142]

Ранее за точку отсчета относительных атомных масс принимался кислород (масса Vie части атома кислорода называлась кислородной единицей), причем в физике использовался чистый изотоп 0 (относительная атомная масса 16,0000), а в химии — природная смесь изотопов с тем же значением относительной атомной массы. Таким образом, в старой физической литературе относительные атомные массы элементов соответствовали физической шкале с кислородной единицей, масса которой равна 1,65976-10- < г, а в старой химической литературе — химической шкале с кислородной единицей, масса которой 1,66022-г. С целью унификации в 1959—1961 гг Международные союзы теоретической и прикладной физики и теоретической и прикладной химии утвердили новую шкалу, основанную на относительной атомной массе С. — Прим. ред. [c.34]

Атомная (кислородная) единица массы (а.е.м.) равна 1/16 массы атома изотопа кислорода [c.24]

Открыл подавляющее большинство известных ныне стабильных изотопов и точно определил их массы. На основании результатов измерений построил (1927) кривую упаковочных коэффициентов, характеризующую энергию связи элементарных частиц в атомных ядрах. Ввел (1919) в науку правило целых чисел, согласно которому массы атомов всех изотопов кратны кислородной единице Ю. [c.28]

Ф. У. Астон сформулировал правило целых чисел, согласно которому массы атомов всех изотопов кратны кислородной единице 0. [c.668]

Масса электрона равна доли кислородной единицы. Заряд его есть наименьшее известное нам количество электричества [c.49]

Целое число, которое округленно выражает массу ядра атома элемента в кислородных единицах, получило название массового числа. [c.54]

Атомные веса элементов, приведенные в периодической системе, являясь средними величинами, сами по себе не соответствуют какому-либо определенному виду атомов, между тем как массовое число (или изотопическое число) — это масса только одного какого-либо изотопа данного элемента, выраженная в кислородных единицах. Массовыми числами пользуются в ядерной (атомной) физике, а атомными весами — в химии. [c.56]

Как же решается данный парадокс Прежде чем ответить на этот вопрос, полезно вспомнить недавнюю историю. Раньше химики пользовались так называемой кислородной единицей, с помощью которой они выражали относительные массы всех элементов. Эту единицу получали так бр>али усредненную атомную массу (или, как тогда говорили, атомный вес) всех трех природных изотопов кислорода, с учетом их относительной распространенности, и делили полученную величину на 16. Вот этой меркой и измеряли все остальные элементы. Очевидно, что для [c.46]

Конечно, для практических расчетов, например, при выполнении химических анализов, колебания в несколько десятитысячных кислородной единицы не имели никакого значения. Однако многих ученых не удовлетворяла сама постановка вопроса как можно, например, точно измерять массы других элементов и отдельных изотопов, если сама единица измерения не вполне постоянна Все равно, как если бы хранящийся в Париже эталон метра (сейчас, впрочем, он заменен и определяется иначе) изготовили в свое время не из платиноиридиевого сплава, а, положим, из гигроскопичного [c.47]

N—число Авогадро=6 (более точно 6,0228 10 ) к. е.—кислородная единица (1 г=6 10 к. е. точнее 6,0228 10 к. е.) [c.4]

Между выражениями масс (и, соответственно, весов) атомов различных элементов в граммах или кислородных единицах нет никаких принципиальных различий. Можно любую массу, выраженную в граммах, выразить таюке в кислородных единицах, и обратно. Для этого необходимо знать единичные отношения между граммом и кислородной единицей. Эти отношения равны [c.34]

Атомный вес—это масса (вес) атома элемента, выраженная в кислородных единицах. [c.34]

Для того чтобы величины атомных весов, выражаемых по водородной и кислородной шкалам , не очень отличались друг от друга и чтобы эти атомные веса не были меньше единицы, было найдено удобным атомный вес кислорода округлить ровно до 16 (от 15,87). Отсюда и выведена химическая единица массы, равная 1в части массы атома кислорода, т. е. кислородная единица. [c.35]

Б настоящее время общепринята кислородная шкала атомных весов. В связи с тем, что теперь разработаны способы определения масс отдельных атомов в граммах, оказалось возможным вычислить указанное выше единичное отношение между двумя единицами массы—граммом и кислородной единицей. Это, в свою очередь, позволяет отойти от абстрактной трактовки масс атомов как некоторого отношения и дает возможность выражать эти массы в конкретных, реальных единицах массы—кислородных единицах. [c.35]

Масса молекулы и грамм-молекула. Массы молекул в граммах, как мы уже знаем, также представляют собой очень малые дроби, весьма неудобные в обращении. Поэтому эти массы выражают в тех же единицах, как н массы отдельных атомов, т. е. в кислородных единицах. В тех же единицах выражают и вес молекул. [c.36]

Число, показывающее, сколько кислородных единиц весит одна молекула данного вещества, называется молекулярным весом этого вещества. [c.36]

Количество кислородных единиц, приходящееся на единицу валентности данного элемента, называется эквивалентом, или эквивалентным весом, этого элемента. [c.131]

Грамм-ионом называется весовое количество данного иона, выраженное в граммах, численно равное весу единичного иона в кислородных единицах. Например 1 ме N8 весит 23 к. е., грамм-ион натрия весит 23 г 1 ион 80 весит 96 к. е., 1 г-ион SOI весит 96 г. Следовательно, 1 г-ион водорода весит 1 г, а 1 г-ион гидроксила ОН весит 17 г. [c.168]

Вначале за единицу атомной массы была принята масса атома водорода. Тогда атомную массу любого элемента рассматривали как число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемеЛа больше массы самого легкого атома — атома водорода. Однако о тределение атомных масс относительно водородной единицы имело некоторые трудности и неудобства во-первых, водород далеко не со всеми элементами вступал в химические соединения во-вторых, атомные массы химических элементов по отношению к массе атома водорода были дробными числами. Поэтому в 1887 г. за единицу- меры массы атомов условно была принята Vi6 часть массы атома кислорода, названная кислородной единицей (к. е.). [c.9]

Атомные массы элементов выражали в кислородных единицах вплоть до 1929 г. Однако открытие изотопов вызвало изменение величин атомных масс большинства элементов. Ока залось, что кислород также имеет изотопы. В 1929—1930 гг., помимо кислорода 0 , были открыты изотопы кислорода 0 (0,0397о) и0> (0,204%). [c.9]

Еще в начале текущего столетия (1906 г.) за единицу молекулярных и атомных весов стали принимать Vii массы атома кислорода ( кислородную единицу ) j что быЛо более удобно, так как при этом атомные веса многих элементов становились близкими к целым чиС лам. Но атомный вес водорода оказался равным 1,008 и его молекулярный вес — 2,016. Таким образом, для получения уточненных значений молекулярных весов расчет следовало бы производить по формуле Мх = 2,016 Da (дающей в приведенном выЩё примере молекулярный вес хлора равным 70,9). ОднаКО ДЛЯ рещения йодавляющего большинства практических задач такое уточнение не является необходимым. [c.23]

С 1906 г. в научной практике утверждается кислородная единица атомной массы — 1/16 массы атома кислорода. Ее недостаток проявился, когда было установлено, что большинство химических элементов состоит из атомов разной Массы — изотопов. В химии кислородная единица — 1/16 средней атомной массы природной с.мсси изотопов кислорода ( Ю, Ю и Ю), а в физике — 1/16 массы изотопа Ю. Таким образом, оказалось, что параллельно существуют две щкалы атомных масс. [c.31]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

Молекула этиленимина — простейшего азотистого гетероцикла — может рассматриваться как образованная замещением одной СНа-группы в сходно построенной молекуле циклопропана на группу NH. Структурные признаки и большинство свойств циклопропана при этом сохраняются, так как NH-группировка изоэлектронна СНг-группе и имеет приблизительно равную массу (15 кислородных единиц), а С — С- и С —N-связи — почти равную длину (1,480 и 1,488А). [c.46]

Числа, выражающее атомный и молекулярный веса, обычно даются без указания единицы измерения. Они озттачают число кислородных единиц. [c.142]

Поэтому массы атомов химических элементов вырахсают в условных — относительных единицах массы. Такой единицей долгое время была массы атома кислорода — так называемая кислородная единица (к. е.). В 1961 г. по решению Международной [c.6]

Согласно этой теории, ядра атомов состоят из протонов и нейтронов. Протон — положительно заряженная частица с. массой, равной приблизительно 1 кислородной единице. Величина заряда протона 1. Нейтрон — нейтральная частица, масса которой такоке равна приблизительно 1 кислородной единице. Часто протон и нейтрон объединяют под общим названием — нуклон. Практически вся масса атома заключена в его ядре,так как масса электронов ничтожно мала. [c.54]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

Использование водородной единицы вызывало затруднения, так как водород непосредственно ие соединяется со многими элементами. Шведский ХИЛП1К Берцелиус примерно в 1826 г. ввел в химическую практику более удобную единицу измерения атомных весов — атолшый вес кислорода, образующего соединения с большинством элементов. Однако он необоснованно принял значение атомного веса кислорода за 100, что вносило немалую путаницу в вычисления. Для соизмеримости величин по водородной и кислородной шкалам бельгийский химик Стас предложил в 1860 г. для атомного веса кислорода величину, равную 16 (атомный вес водорода в этой шкале оказался близок к 1, а uvieimo 1,008). Международная кислородная единица, равная 1 16 веса атома кислорода, стала эталоном измерения относительных атол -нь х весов. [c.24]

Оперировать такими числами при различных расчетах очень неудобно. В связи с этим потребовалось ввести новую единицу массы, но своим размерам близкую массам отдельных атомов и молекул. После долгих исканий и научных дискуссий было решено положить в основу особую химическую единицу массы (х. е. м.), равную одной шестнадцатой доле массы атома кислорода. Эту единицу называют также кислородной единицей . Таким образом, принимается, что масса 1 атома кислорода равна 16 х. е. м. (или 16 к. е.). Тогда масса 1 атома водорода выразится числом 1,008 к. е. масса 1 атома серы в два раза больше массы атома кислорода и, следовательно, составляет 32 к. е. и т. д. Этими же числами будут в1лражаться и веса атомов указанных элементов. [c.34]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.34 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.4 , c.34 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.15 , c.131 , c.137 , c.145 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.18 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.24 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.23 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.15 , c.131 , c.137 , c.145 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология