Определение атомных масс элементов

Метод Канниццаро. Применяется для определения атомных масс элементов, дающих газообразные или легколетучие соединения. Для этого необходимо найти молекулярные массы и элементарный состав как можно большего числа соединений. Наименьшее массовое количество данного- элемента в молекуле какого-то из взятых веществ и будет его атомной массой. Иллюстрацией может служить табл. 4, где дана характеристика содержания углерода в ряде соединений. [c.23]

Перечислите все известные Вам методы определения атомной массы элемента. [c.21]

Наиболее точным из современных методов определения атомных масс элементов является физический, основанный на применении масс-спектрографа — прибора, созданного английским ученым Ф. Астоном в 1919 г. и значительно усовершенствованного в последнее время. [c.32]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ МАСС ЭЛЕМЕНТОВ, [c.31]

Определение атомных масс элементов было выполнено несколькими способами. [c.30]

В некоторых случаях для определения атомной массы элемента используют явление изоморфизма. Пользуясь тем, что соединения аналогичного формульного состава и одинаковой кристаллической формы могут быть образованы разными элементами, устанавливают молекулярную массу соединения элемента с неизвестной атомной массой, сравнивая ее с молекулярной массой соединения элемента с известной атомной массой. Определив массовое содержание исследуемого элемента в соединении, можно рассчитать его атомную массу. [c.19]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Например, в сероводороде отношение массовых количеств водорода к сере по результатам анализа оказалось равным 1 16. Следовательно, из определения атомной массы вытекает, что сера должна иметь атомную массу 16. Однако последняя цифра верна, если в сероводороде на один атом водорода приходится один атом серы. При другом соотношении атомов водорода и серы в сероводороде атомная масса серы окажется другой. Так, если на два атома водорода приходится один атом серы, ее атомная масса равна 32. Наконец, если в сероводороде один атом водорода связан с двумя атомами серы, то атомная масса серы равна, 8 и т. д. [c.14]

Масс-спектрометр — это устройство, которое используют для разделения потока ионов в газовой фазе в соответствии с отношением массы к заряду mjz. Для получения ионов необходим ионный источник. Первый масс-спектрометр был создан Астоном в 1920-е гг. Масс-спектрометрия получила признание в органической аналитической химии в начале 1940-х гг. и в настояш,ее время широко используется для анализа органических продуктов (см. разд. 9.4). Однако масс-спектрометрию к тому времени уже использовали для изотопного анализа, например таких элементов, как Pt и Pd. Были предприняты усовершенствования в изотопном методе в отношении чувствительности, воспроизводимости и правильности, чтобы улучшить как определение редких изотопов, так и надежность определения атомных масс элементов. [c.132]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНОЙ МАССЫ ЭЛЕМЕНТА [c.31]

Метод Канниццаро. На законе Авогадро основан и другой, более общий метод определения атомных масс элементов, предложенный Канниццаро в 1858 г. По этому методу вначале опытным путем определяют плотность в газообразном или парообразном состоянии возможно большего числа соединений данного элемента. Затем по найденной плотности вычисляют молекулярную массу взятых соединений. Химическим анализом определяют процентное содержание данного элемента в этих соединениях и вычисляют весовое количество данного элемента, приходящееся на одну грамм-молекулу каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел принимают за искомую атомную массу. В табл. 4 приведены данные, иллюстрирующие определение атомной массы углерода по методу Канниццаро. [c.32]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Для определения атомных масс элементов, не образуюш,их летучих соединений, можно было использовать найденное из опыта правило атомных теплоемкостей произведение атомной массы элемента на его удельную теплоемкость (в джоулях) есть при обычных условиях приблизительно постоянная величина — в среднем 26 (под удельной теплоемкостью понимают количество тепла, необходимое для нагревания 1 г данного вещества на один градус). [c.22]

Методы определения атомных масс элементов [c.31]

O.Ot /o и более. Подобная точность, однако, требуется только в некоторых случаях, например при определении атомных масс Элементов с максимально высокой точностью. [c.226]

После открытия Менделеевым периодического закона определение атомных масс элементов свелось к точному нахождению их эквивалентов. [c.26]

Метод Канниццаро. Этот метод был применен для определения атомных масс элементов, дающих газообразные или легколетучие соединения. Для нахождения атомной массы элемента этим методом необходимо определить молекулярные массы и элементарный состав в процентах как можно большего числа соединений, содержащих его. Наименьшее весовое количество данного элемента в молекуле какого-то из взятых веществ и будет атомной массой его, так как в ней не может быть меньше одного атома. В таблице 3 приведены данные, на основании которых можно сделать вывод, что атомная масса углерода равна 12. [c.31]

Большое значение в определении атомных масс элементов на основании количественного анализа соединений имели работы Берцелиуса. Но в отличие от Дальтона атомные массы элементов он относил не к водороду, а к кислороду, принимая атомную массу последнего, равную 16. Это новшество было вызвано тем, что неорганические водородные соединения встречаются сравнительно редко, тогда как с кислородом соединяются почти все [c.29]

В 50-х годах XIX в. правило Дюлонга и Пти было применено для определения атомных масс элементов, не образующих летучих соединений, например металлов. [c.30]

Два последних метода определения атомных масс элементов основаны на предварительном установлении молекулярных масс веществ, содержащих данный элемент. [c.32]

История определения атомной массы элементов теснейшим образом переплетена с историей отбора и очистки препаратов, являвшихся исходными при установлении этого параметра. Достаточно вспомнить историю определения атомной массы циркония. Все значения ее начиная с 1824 г., когда она впервые была установлена Берцелиусом, и до 1924 г. были ошибочными, так как не учитывалось влияние примесей растворенного кислорода и особенно гафния — химического близнеца и постоянного спутника циркония. Отклонения от истинного значения были велики и неустойчивы, так как атомная масса гафния почти вдвое больше атомной массы циркония, а его содержание в циркониевых рудах колеблется в широких пределах. Атомная масса, установленная в 1898 г., была равна 90,81 в 1917 г.— 91,76 в 1924 г., когда объектом измерения стала соль циркония с общим количеством примесей порядка 10 %, атомная масса оказалась равной 91,22. Такой она остается и по сей день. [c.30]

По методу Канниццаро для определения атомной массы элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярная масса. Из пропорции находятся массы данного элемента, приходящиеся на молекулярные массы его соединений, и наименьшая из них принимается за атомную массу. [c.41]

Вопросы для самопроверки 1. В чем суть ленинского определения материи 2. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения Что означают понятия элемент, атом, молекула вещество 3. Что такое атомная масса элемента, в каких единицах она измеряется Какие методы определения атомных масс элементов известны 4. Что называется относительной плотностью газа Какова зависимость между молекулярной массой газа и его плот- [c.8]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

Для определения атомной массы элемента необходимо высокой точностью провести аналитическое определение стехиометрического соотношения атомов элементов, входящих в состав тщательно очищенного вещества. Выдающихся результатов в этой области добились школы Ричардса (США) и Хо-нигшмидта (Германия). Публикации в этой области показывают, насколько тщательно и продуманно должны проводиться подобные исследования. [c.38]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Но другие опытные данные, в точности которых Берцелиус пе сомневался, убедительно говорили о том, что многие элементы имеют атомные массы, заметно отличающиеся от целых кратных по отношению к водороду. Тем не менее и после БepцoJ[иy a гипотеза Праута стимулировала многие работы по определению атомных масс элементов. Проверкой гипотезы Праута занимался Ж. Б. Дюма. [c.291]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Однако для установления правильных атомных масс элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро. Экспериментальные исследования по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при пеизмеппых те мпературе и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлорида водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить, исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.11]

При определении атомной массы элементов нужно знать молекулярные массы и состав их соединений. Приняв массу молекулы водорода равной 2, Канниццаро создает свою систему молекулярных масс для 33 простых и сложных веществ. Он устанавливает формулы галогенидов щелочных металлов р серебра. МеГ (где Ме — металл, а Г — галоген) галогениды же остальных металлов (Ва, Са, Mg, 2п, 5г, РЬ и др.) в-его системе имеют формулу МеГ,. Канниццаро доказывает одноатомность молекул меди, ртути, цинк а и других металлов. Одновременно он ттоедлагает точное определение понятия атома. [c.86]

Рассматриваемый метод пригоден только для элементов, образующих газообразные соединения. Им нельзя пользоваться для определения атомной массы элементов, у которых газообразные соединения отсутствуют или пх число невелико. Для них, очевидно, необходим принципиально иной метод определения атомной массы. Одна из возможностей определения для твердого вещества массы атома элемента связана с увеличением энергии атома при нагревании твердого тела. Так как число атомов в моле атомов вещества всегда равно постоянной Авогадро, то для повышения температуры 1 моль атомов вещества на 1° требуется примерно одно и то же количество теплоты. Это впервые чисто эмпирическим путем было установлено, в 1819 г. французскими исследователями Дюлон-гом и Пти. Произведение удельной теплоемкости Суд твердого простого вещества на атомную массу А для большинства элементов равно 6,3. Иначе говоря, произведение [c.21]

Особенно значительную работу в этой области провел шведский химик И. Я. Берцелиус (1779—1848). На протяжении 20 лет он изучил более 2000 соединений известных тогда 43 элементов, чтобы определить их атомные массы. По шкале Берцелиуса атомная масса кислорода была принята за 100. Берцелиус открыл ряд новых элементов селен, кремний, цирконий, торий. Он работал исключительно плодотворно и почти без ошибок. Мы пользуемся системой химической символики для обозначения элементов и химических реакций, разработанной Берцелиусом в 1814—1819 гг. В 1826 г. Берцелиус зазершил работу по определению атомных масс элементов и опубликовал третью таблгщу атомных масс, Все значения в ней были точными, исключая атомные массы серебра, калия, натрия. Эти элементы он считал двухвалентными. Берцелиус открыл изомерию и катализ, создал. электрохимическую теорию, сыгравшую в свое время важную роль, и написал Учебник хпмии в трех томах, который был переведен нз основные языки и выдержал 5 изданий. [c.14]

Для анализов повышенной точности и некоторых метрологических работ (определения атомной массы элементов, анализа изотопного состава и др.) воду перегоняют два — четыре раза. Между перегонками ее очищают от определенных примесей другими методами. Например, углекислоту связывают щелочными реагентами или удаляют продуванием через воду декарбонизи-рованного воздуха при пониженном давлении, органические примеси разрушают длительной обработкой перманганатом. Стеклянные холодильники и сосуды для хранения очищенной воды тщательно пропаривают, иначе вода очень скоро поглотит щелочи из поверхностного слоя стекла. Пользуются также аппаратурой из олова, серебра, кварцевого и боросиликатного стекла. Полностью исключают контакт воды с резиновыми сочленениями. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология