Химические шкала атомных весов

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Масс-спектрографическое определение атомных весов проводилось на основе Vie массы изотопа 1Ю. Получилась физическая шкала атомных весов. Химическая шкала атомных весов основывалась на /ю средней массы атома природного кислорода, который состоит из трех изотопов 1Ю, I O и > 0. Физическая и химическая шкалы начали применяться с 1920 г. Это создавало определенные трудности. У физи- [c.15]

ПО кислородной химической шкале атомных весов чГ [c.34]

С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах атомный химический вес остается неизменным вне зависимости от выбора той или другой основной единицы массы. [c.11]

Джон Дальтон принял значение 1 для атомного веса водорода за основу своей шкалы атомных весов. Шведский химик Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов различных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой для химической шкалы атомных весов на протяжении многих лет. В то же время в течение десятилетий массы того или иного изотопа определяли по шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома единица [c.92]

Какие относительные преимущества имеют химические шкалы атомных весов, основанные на Н == 1,000, 0 = 16,00000 и С = 12,00000 [c.100]

Указанная химическая шкала атомных весов удобна в химии,. [c.25]

Масса и энергия. Массы атомных ядер, выраженные в обычных единицах массы, весьма малы (менее 10" г), и их обычно выражают в других единицах. Многие годы пользовались так называемой физической шкалой атомных весов, в которой в качестве стандарта выбран изотоп кислорода 0 , масса которого принята равной точно 16,00000 массовым единицам. Следует заметить, что эта шкала отличается от химической шкалы атомных весов, которая применяется для выражения атомных весов в химических расчетах. В химической шкале атомный вес 16,00000 соответствует природной смеси изотопов кислорода, содержащей небольшие количества 0 и 0 . Следовательно, массовые единицы по химической шкале больше, чем по физической, и численное значение атомного веса некоторого элемента будет меньше, если оно выражено в химической шкале. Пересчет производится с помощью множителя, равного 1,000272 0,000005 некоторая неопределенность множителя обусловлена степенью точности данных об изотопном составе природного кислорода. [c.34]

Чтобы устранить двойную шкалу и неточности в определении атомных весов по химической шкале, в 1960—1961 гг. Международными союзами чистой и прикладной физики и чистой и прикладной химии была принята новая шкала атомных весов, основанная на массе атома изотопа С атомный вес последнего принят равным точно 12,00000 единицам. По этой шкале масса 0 равна 15,994915, а массы всех других атомов оказываются на 0,0318% меньше, чем по старой физической шкале. С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах химический атомный вес остается неизменным [6, 7]. [c.34]

Конференцией Международного союза по чистой и прикладной химии (ШРАС), состоявшейся в 1960 г. в Монреале, принято решение о замене кислородной химической шкалы атомных весов новой шкалой атомных весов, в основу которой положен изотоп углерода с массовым числом 12. Аналогичное решение о замене кислородной физической шкалы атомных весов новой шкалой, основанной на изотопе углерод-12, припято в 1960 г. Международным союзом по чистой и прикладной физике. [c.17]

Вычислить атомный вес водорода по химической шкале атомных весов из данных, полученных с помощью масс-спектрометра. [c.13]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Кислород является, вероятно, наиболее изученным элементом. Причина этого связана с важной ролью кислорода в жизненных процессах, с использованием его в качестве стандарта в химической шкале атомных весов и широкой распространенностью в виде соединений с другими элементами. Большое значение имеет тот факт, что моря представляют собой огромный резервуар кислорода. Локальные процессы обмена в них проходят при почти постоянном уровне содержания Содержание в атмосфере отличается удивительным постоянством образцы, собранные из приповерхностных слоев из удаленных один от другого пунктов и взятые на высоте до 51,6 км, отличаются по отношению лишь на 0,025% [506]. Это отношение в общем больше на 3% отношения изотопов в пресной воде, а отношение изотопов в океанской воде примерно на 0,5% больше, чем в пресной. Колебания в содержании и дейтерия, наблюдаемые для образцов из воды полярных и других океанов и между образцами из моря и пресноводных бассейнов, вызываются следующими причинами. Превращение воды в лед приводит к обогащению изотопом и уменьшению содержания дейтерия [1171, 1996]. Таким образом, можно ожидать (и это подтверждается экспериментально) изменения плотности воды из приполярных областей, где имеются большие массы льда. Испарение воды вызывает концентрирование тяжелых изотопов кислорода и водорода в остатке. Таким образом, пресная вода, которая образуется при испарении и конденсации морской воды, должна содержать меньше и В, чем морская [413, 592]. Были проведены измерения концентрации дейтерия в большом числе образцов океанской воды. Полученные значения лежат в пределах 0,0153—0,0156%. Для образцов пресной воды было отмечено, что в небольших странах, подобных Англии, где осадки представляют собой первичный продукт испарения морской воды, приносимой ветром, концентрация дейтерия равна приблизительно 0,0152% [347], т. е. близка к содержанию его в воде из океана. Для стран с обширной сушей, подобных США, где большая часть приносимых водяных паров конденсируется в пути , измеренная концентрация дейтерия оказалась равной 0,0133% [698]. В том же ряду измерений было обнаружено аналогичное фракционирование изотопов кислорода, что дает возможность проверить цифры, так как график зависимости соотношения между изотопами водорода и кислорода должен представлять собой прямую линию, наклон которой определяется отношением упругости паров НгО НОО к НгО Н Ю. Эпштейн и Маэда [591] нашли, что содержание в поверхностных морских водах колеблется в пределах 6% и что нижнее значение, как и предполагалось, соответствует воде, разбавленной водой из растаявших ледяных полей. Современная точность в определении содержания позволяет определять изотопный состав кислорода, различный для разных океанов. Возросшая чувствительность определения была использована также при изучении океанических палеотемператур, причем полученные результаты свидетельствуют о важности очень точных определений для изучения колебаний распространенности изотопов в природе. Возросшая [c.102]

Отношения количеств изотопов кислорода, установленные при помощи масс-спектрографа, равны 01в/018 == 503 10 и Oi /Oi = 4,9 0,2. Принимая, что массы этих трех изотопов находятся в отношении 16 17 18, вычислите коэффициент перехода от масс-сиектрографическои (физической) щкалы атомных весов (Oie= 16,00000) к химической шкале атомных весов (О = 16,00000). Заметьте, что этот коэффициент мон но получить с точностью до шестого знака при пользовании счетной линейкой при соответствующем методе подсчета. [c.137]

КИСЛОРОД (Oxygenium) О—химич. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева п. н. 8. Прежняя, кислородная (так называемая химическая) шкала атомных весов была основапа на кислородной единице атомный вес природного К. был принят за 16,0000. В новой, углеродной, шкале атомный вес природного К. (на 1962) равен 15,9994. В свободном состоянии при обычных условиях К. — двухатомный газ (О ) без цвета и запаха. [c.286]

Все величины, разиерность которых зависит от определения моля или грамм-эквивалента, даны в химической шкале атомных весов, если специально не оговорена физический шкала. В химической шкале за 16 принимается средний атомный вес кислорода в том виде, в каком он встречается в природе, в физической — за 16 принимается атомный вес самого распространенного изотопа кислорода. [c.1]

Используя данные табл. I, вычислить атрмный вес свинца но химической шкале атомных весов. [c.746]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология